2023年中考化学一轮训练综合应用题.pdf

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1、2023届中考化学一轮训练：综合应用题1.（2 0 2 2.江苏正衡中学模拟预测）根据下图实验装置回答问题。（1）仪器a 的名称是（2）选择用高保酸钾来制取氧气，反 应 方 程 式 是。若选择C装置作为发生装置，需要对装置进行的改进是。收 集 装 置 可 选（从 D F 中选择）。（3）实验室在常温下可用浓硫酸和亚硫酸钠固体（N a 2 s o 3）反应制备二氧化硫，为使气流平稳匀速，宜选用的发 生 装 置 是。利用HJ装置可收集一瓶干燥的二氧化硫，用该装置收集二氧化硫，说明其具有的物理性质是含有少量水蒸气的S 5NaOH溶液（4）利用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为2 5

2、0 m L）氧气体积分数为4 0%的“富氧空气”:先在图G装置中装满水，再从导管（填“b”或 c ）通入氮气，排出_ _ _ _ _ _ _ mL水，后再通入氧气排出剩余的水。（5）现实验室有2 g 纯度为97.5%的锌粒，能与足量稀硫酸反应制得氢气约多少克？（写出计算过程）2.（2 0 2 2 江苏淮安 二模）海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含 C a C L、M g C k等杂质），然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业等，其过程如下：母液为N a C l 的(填“饱和”或“不饱和”)溶 液。(2)试剂A可选择(填字母)。A.K O H B.N a O H C.C

3、 a (O H)2 D,N a 2 s o 4(3)步骤、都 涉 及 的 操 作 名 称 是；溶液b中的溶质有N a C l、。(4)所得精制食盐的质量_ _ _ _ _ _ _(填或“=)粗盐中所含氯化钠的质量。(5)“氯碱工业”是目前化学工业的重要支柱之一，是指工业上用电解饱和食盐水的方法来制取N a O H、H2 和C 1 2,并以它们为原料生产一系列化工产品。反应原理为：2H2O+2N a C l 2N a O H+H,T+C 12 T。某工厂现电解20 时的饱和食盐水442吨，(已知：20 时，氯化钠的溶解度为36 g)请列式计算:442吨饱和食盐水中所含氯化钠的质量_ _ _ _

4、_ _；最多可得到氯气多少吨？3.(20 22山东淄博九年级期末)化学小组的同学利用如图仪器和装置完成以下实验。(1)制取氧气。指出图中标号仪器的名称：X O实验室中用高锯酸钾制取氧气时，可 选 用 的 发 生 装 置 是(填 字 母 序 号，下同)，收 集 装 置 是。实验室用过氧化氢和二氧化镒制取氧气时.，可选用 作为发生装置，该反应的化学方程式是 o实验时的主要操作步骤有：a.向分液漏斗中加入过氧化氢溶液；b.收集气体；c.检查装置的气密性；d.向锥形瓶中放入二氧化镒；e.组装仪器。以 上 步 骤 正 确 的 操 作 顺 序 是 (填字母序号)。(2)制取二氧化碳。实验室通常用 和 反应

5、制取二氧化碳，可 选 择 的 发 生 装 置 是,收 集 装 置 是，验满试卷第2 页，共 18 页的方法是 o(3)实验室制取气体基本思路。实验室制取气体时，下 列 因 素 中 不 需 要 考 虑 的 是 (填序号)。A.药品容易获得，能生成所要制取的气体B.反应条件易于控制，反应速率适中C.操作简便易行，安全可靠，节能环保D.所要制取气体的颜色和气味(4)验证气体的性质。为验证二氧化碳能与水反应，用四朵紫色石蕊溶液染成的干燥小花完成如图四个实验。(I)喷 稀 酯 酸(H)喷水(i n)直接放入二氧化碳中(N)喷水后放入二氧化碳中实验I 中小花变成红色，说明酸能使紫色石蕊变红；实验n、m中

6、观 察 到 的 现 象,说明 和 不能使紫色石蕊变红；实验w中 观 察 到 的 现 象 是，说 明 该 实 验 中 二 氧 化 碳 与 水 反 应 生 成 了 一 种，请写出该反应的化 学 方 程 式。4.(20 22江苏江苏三模)铁及其化合物在生产生活有广泛的应用。一、铁的相关知识(1)磁铁矿是早期司南的材料，磁 铁 矿 中 所 含 铁 的 氧 化 物 主 要 是。(2)某钢中含有少量M noM nO,和 A 1 粉混合在高温下反应可得到M n,该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(3)用铁锅加热食物，说明铁具良好的有 性。(4)铁锈主要成分是F e2O3 nH 2 O,铁生锈主要与空气

7、中的 有关。二、废铁屑的利用草酸铁钾晶体 K s F e (C 2 O 4)3 十+0 是一种光敏材料。用废铁屑(主要成分为F e,含少量F e z C h)稍过量稀H2s04Fe粉H2C2O4溶酒废铁 一屑酸溶 一转 化 1、大、比 f 转化2-FeC2O4 nHiO 常次 _ _ _ _ _ _ _ _30%氏。2溶液草 酸 铁 钾.-系 列 操 作-转 化 3 Q晶体 _K2c104溶液和H2c2。4溶液制备该晶体主要流程如下：(5)“酸溶”时，产生的气体X为。(6)“转 化 1”中加入铁粉是将+3 价的铁转化为+2 价的铁，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。“转化2”反应生成F

8、e C2O4 nH2O的化学方程式是。(8)“转化3”需控制一定的温度，但 温 度 不 能 太 高 的 原 因 是。(9)“一系列操作”包含蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥。其中过滤所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、。三、草酸铁钾晶体的实验称取9.82 g 草酸铁钾晶体，用下图装置进行热分解实验。N，K s F e(C 2 O 4)3-xH 2 O二=电热丝弹蓄夹Jinn.控温电加热器塞-浓 硫 酸碱石灰C是处装气理置BD【资料】M r K 3 F e (C2O4)3=43 7草酸铁钾晶体在1 1 0 时失去全部结晶水，2 3 0 0 c 时完全分解生成K 2 c o3、F e、F e O、C O、C O

9、 2。(1 0)连接好装置后，要先。(1 1)控制温度对A中固体加热，加热前后及过程中均需通入N 2.当加热到1 1 0 C 后，通入N 2 的目的是防止倒吸和。(1 2)数据处理：测得B、C装置在不同温度下的质量，如下表所示。2 3 0 反应结束后，A中剩余固体5.42 g。试卷第4 页，共 1 8页温度/室温110230B 装置/g200.00201.08201.08C 装置/g200.00200.00202.20计算：x=。尾 气 处 理 的 方 法 可 以 是。上述K 3 F e （C 2 O 4）3 热 分 解 的 化 学 方 程 式。5.（2022 广东茂名二模）某实验小组研究反应

10、物的接触面积对反应速率的影响。实验装置如1 图所示，他们用等质量不同形状的金属锌和稀盐酸反应，使用传感器测算生成氢气的体积如2 图所示。1图2图实验编号药 品I6.5g锌块、150g含 HC17.3%的稀盐酸6.5g锌粒、150g含 HC17.3%的稀盐酸III6.5g锌粉、150g含 HC17.3%的稀盐酸（1）小组按照1图中装置进行的三个实验中，实验（填实验编号）反应速率最慢，在 2 图中的曲线（填，甲，“乙，或，丙，）代表的是实验I I I,从曲线甲、乙、丙得出探究结论是：。（2）分析表中锌和稀盐酸的用量可知：（填物质名称）反应消耗完；请计算以上任意一组实验中生成氢 气 的 质 量 （写

11、出具体计算过程）。（3）分析上表数据，请在3 图中画出在6.5g锌中加入0 750g稀盐酸过程中，产生氢气质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值。t氢气质量，g0 稀盐酸质蚩g6.（2022江苏淮安二模）为减缓温室效应，我国向世界庄严承诺，中国将在2060年前实现碳中和。（1）碳减排使用氢能可以有效减少二氧化碳的排放。世界能源组织提出：在制氢过程中基本上没有碳排放而得到的氢气称为绿氢。下 列 方 式 不 能 制 得 绿 氢 的 是 （填字母）。A.水力发电制氢 B.太阳能发电制氢 C.火力发电制氢（2）碳捕集一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如下图所示。NaOH溶流含量着一丽 莹的 气

12、体 一 反应分离高吊反应炉卜 储存利用）含量低的气体捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是 o“反应、分 离 环 节 发 生 的 复 分 解 反 应 是 （写化学方程式）。整 个 流 程 中 可 以 循 环 使 用 的 物 质 是。（3）碳转化下图是将CO2高效转化为甲醇的微观过程，下 列 说 法 错 误 的 是 （填字母）。缪碳原子+亮O氧原子丁 O氢原子A.该过程实现了无机物到有机物的转化B.甲、乙、丙、丁四种物质中只有乙属于单质C.物质丙由1个碳原子、1个氧原子和4 个氢原子构成D.参加反应的甲和乙的分子个数比为1:17.（2022河南河南模拟预测）化学实验是科学探究的重要手段。（D 千

13、淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金 中，“淘 漉”相当于化学实验操作中的试卷第6 页，共 18页(2)某化学小组利用p H 传感器，测得氢氧化钠溶液和稀硫酸反应过程中溶液pH随氢氧化钠溶液体积变化的关系如图所示。NaOH溶洒的体积/mL写出该过程中发生反应的化学方程式：。若改用溶质质量分数相同的氢氧化钙溶液进行该实验，pH曲 线 可 能 经 过 (填“a”“b”或 c”)。(3)如图是实验室制取CO并模拟炼铁的微型实验装置图。实验室制取CO的原理是甲酸(H C O O H)在浓硫酸催化下受热分解生成一氧化碳和水。已知甲酸具有挥发性，请据此回答下列问题：注射器为什么实验过程中要先点燃酒精灯A,过一会儿

14、再点燃酒精灯B?。写出B装置中F e 3 C 4 发生反应的化学方程式 o能否将图中的澄清石灰水换成氢氧化钠溶液？(填“能 或 不能”)。如何检验实验后氢氧化钠固体是否完全变质。(写出实验步骤、现象和结论)(4)在工业冶铁中要得到3 3 6 t 铁，理论上需要含F e 3 O 4 8 0%的磁铁矿石的质量是多少？8.(2 0 2 2 江西江西三模)按 照 我 国 食品添加剂使用标准(G B 2 7 6 0-2 0 1 4)，合理使用S C h不会对人体健康造成危害。如葡萄酒酿制中适量添加S O 2,可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化。标准中部分食品 S C h的最大残留量如下表：食品蜜饯葡萄

15、酒巧克力果蔬汁最大残留量0.3 5 g/kg0.2 5 g/LO.lg/kg0.0 5 g/kg(1)酒精(C 2 H s O H)中氢、氧 两 种 元 素 的 质 量 比 为(用 最 简 整 数 比 表 示)。（2）兴趣小组同学用高镒酸钾（其 中 镒 元 素 的 化 合 价 为）溶液对某品牌白葡萄酒中S 02的残留量进行测定（S 0 2 能使高镒酸钾溶液褪色），反应的化学原理为：2 K M n C+5 S O 2+2 H 2 O=2 M n S O 4+2 H 2 S O +K 2 s O,。实验步骤如下：步 骤 1：配制高镒酸钾溶液;将2 0 g 7.9%的高镒酸钾溶液稀释成0.3 9 5

16、%的高锈酸钾溶液,需要加水 g o步骤2：取 1 0 g 0.3 9 5%的高镭酸钾溶液于烧杯中，缓缓加入该品牌白葡萄酒，边加边搅拌，当加入2 0 0 mL白葡萄酒时，高锯酸钾溶液恰好褪色。通过计算说明该品牌葡萄酒中S O 2 的 残 留 量 是 否 符 合 标 准。（写出计算过程）反思：如果某品牌蜜饯的S O 2 残留量超标，其表面的S O?可用 除去。9.（2 0 2 2 河南开封二模）过碳酸钠（化学式为N a 2 c 0 4）是一种很好的供氧剂，某化学兴趣小组对过碳酸钠进行了探究。（1）过碳酸钠在常温下遇水可生成氧气。请结合如图回答：用 该 原 理 制 取 氧 气 应 选 如 图 发 生

17、 装 置 中 的 （填字母序号）用排空气法收集氧气，请将C图补画完整_ _ _ _ _ _。请 写 出 检 验 氧 气 集 满 的 方 法。（2）过碳酸钠遇水后得到的溶液M,该小组同学欲探究其中溶质的成分。他们首先作出如下猜想。猜想一：N a 2 c C h;猜想二：N a O H；猜想三：。通过实验证明溶液M 中溶质成分只有碳酸钠。请 简 要 写 出 实 验 方 案 的 主 要 步 骤 和 现 象。（3）该小组同学查阅资料后发现，过碳酸钠与水发生的反应经过了两个过程：过碳酸钠先与水反应生成碳酸钠和过氧化氢；过氧化氢再分解出氧气。请写出过碳酸钠与水发生的总反应的化学方程式 o（4）5 0 g

18、过氧化氢溶液加入2 g 二氧化镒，充分反应后，剩余物质的总质量为5 0.4 g,请计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。1 0.（2 0 2 2 四川合江县教育发展研究中心九年级期末）钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。（1）钠属于（填“金属”或“非金属”）元素，在 化 学 反 应 中 容 易 （填得至广或“失去”电子。（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化 学 方 程 式 为；小 苏 打（N a HC C h）受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，化 学 方 程 式 为。试卷第8 页，共 1 8页（3）配制一瓶如图溶液需氯化钠 g；配制5 0g 6%氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其他操

19、作正确），则溶液的质量分数 6%（填“”、V”或“=”）。氯化钠注射液【成分】氯化钠、水【规格】5 0 0 m L 质量分数0.9%【密度】1 .O g/c m3（4）钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中、工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯 化 钛（T iC k）反应生成氯化钠和钛。若用该方法制取2.4 k g钛，理论上需要钠的质量是多少？（写出计算过程）1 1.（2 02 3 山东枣庄模拟预测）酸碱盐知识应用于生产生活的方方面面（1）配制溶质质量分数为1 0%的稀盐酸实验需要溶质质量分数为1 0%的稀盐酸2 00m L（密度为1.05 g/m L）需要溶质质量分数为2 0

20、%（密度为1.1 2 5 g/m L）的浓盐酸的体积 m L （结果精确到0.1）,水的体积 m L；下列叙述正确的是A.量取浓盐酸时，仰视读数，导致最终稀盐酸溶质质量分数偏大B.量取水时，仰视读数，导致最终稀盐酸溶质质量分数偏大C.在混匀过程中，将浓盐酸倒入盛有水的大量筒中D.将配好的溶液，装入到贴好标签的广口瓶中（2）有一包白色粉末，可能由C u S C U、N a2S O4 N a 2 c o 3、B a C k、N a O H 中的一种或几种组成。为探究其组成，同学们查阅资料得知N a C l、B a C L溶液呈中性。他们经过思考设计并进行了以下实验：请分析实验过程，回答下列问题：白

21、 色 粉 末 中 一 定 不 含，可能含有。生 成 白 色 沉 淀 的 化 学 方 程 式 为。12.（20 22 广东广州模拟预测）钱（G a）是化学史上第一个先从理论预言，后在自然界中被发现验证的化学元素。（1）钱元素在化合物中常显+3 价，硫酸铉的化学式是 o(2)为了探究金属钱在常见金属中的活动性顺序。将金属钱放入足量的稀硫酸中，观察到钱表面有气泡产生并完全溶解，据此可得到的结论是 o(3)若要进一步探究金属稼在常见金属中的活动性顺序，下列实验有必要做的是(填编号)。A.将金属稼放入硫酸铜溶液中 B.将金属稼放入硫酸亚铁溶液中C.将金属钱放入稀盐酸中(4)以稀硫酸为原料之一，除上述反应

22、外，再设计两种制备硫酸镁的方案。完成下表：方案预期反应的化学方程式依据的反应规律略略13.(20 22 江苏 淮安市淮安区教师发展中心学科研训处一 模)F e C C h 能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某化学兴趣小组对其制备和性质进行了如下探究。【查阅资料】溶液p H 大于8.8 时，F e 2+完全转化为F e(O H)2沉淀。F e C C h 固体置于潮湿空气中易变质生成F e(O H)3F e C b溶液中滴加K S C N 溶液，会出现血红色絮状物；而 F e C b溶液中滴加K S C N 溶液，不会出现血红色絮状物。F e C C h 是白色固体，难溶于水，能与酸发生复分解反应

23、反应.碱石灰的主要成分是N a O H 和 C a O o探究一：F e C C h 的制备 该兴趣小组用p H=11.9 的 N a 2co 3溶液和F e S C U 溶液在烧杯中制备F e C O3,时，应选用的加料方式是(填字母)。A.将 F e SC U溶液与N a 2 c C h 溶液同时加入烧杯中B.将 F e SC U溶液缓慢加入盛有N a 2 c C h 溶液的烧杯中C.将 N a 2 c C h 溶液缓慢加入盛有F e SO4溶液的烧杯中 制 备 F e C C h 的 化 学 方 程 式 是。探究二：F e C C h 的性质探究【提出问题】久置于空气中的F e C C

24、h 固体的成分是什么？【猜想与假设】猜 想 1：F e C C h;猜想2：F e C C h 和 F e(0H)3；猜想3：。试卷第1 0页，共 1 8 页【定性探究】实验操作实验现象结论取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸固体完全溶解，有气泡产生猜想_ _ _ _ _ _ _ _ 不成取少量上述反应后的溶液于试管中，滴 加KSCN溶液猜 想2成立 实验结 论 久 置 于 空 气 中 的FeCCh固 体的成分是FeCO3和Fe(OH)3【定量探究】该兴趣小组为进一步确定固体中FeCCh的质量分数，称 取10.0g固体做了如下图所示的补充实 验。浓 硫 酸 足 量NaOH溶 液 碱 石 灰BC

25、D E(3)A中 涉 及 的 中 和 反 应 的 化 学 反 应 方 程 式 为。(4)装 置B的作用是 o(5)反应结束后，继续通入一段时间 用的目的是。(6)如 果 去 掉 装 置E,会使实验结果 填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(7)实验结束后，测 得 装 置C和D增 重0.44g,则 固 体 中FeCCh的 质 量 分 数 为 一？(写出计算过程)14.(2022河南中考真题)酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。(1)在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这 是 因 为 浓 硫 酸 具 有 (填字母)。a.酸性 b.吸水性 c.氧化性 d.脱水性(2)请 简

26、 述 氢 氧 化 钙(俗 称 熟 石 灰)在 生 产 或 生 活 中 的 一 种 用 途。(3)中和反应是化学学习和研究的重要内容。如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酰溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是 o（4）食 盐（主 要 成 分 是N a C l）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料-。晾晒海水所得到的粗盐中含有不 溶 性 杂 质（泥 沙）和 可 溶 性 杂 质（C a C b、M g C b、N a 2 so Q，下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。溶 解、过

27、 滤、蒸 发 的 操 作 中 都 需 要 用 到 的 一 种 玻 璃 仪 器 为 （填“烧杯”漏斗 或 玻璃棒固体甲中所含有的难溶性物质为B a S C U、C a C C h和B a C C h。请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。（简要叙述实验步骤及现象）（5）工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放2 0 0 t含N a O H的废水，其中N a O H的 质 量 分 数 为1.6%,用 废 硫 酸（H 2 s0 4的质 量 分 数 为2 0%）来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？1 5.（2 0 2 2河南商丘模拟预测）探究碱的化学性质时，设 计 图

28、1所示的两个实验，然后将反应废液倒入同一废液缸中，发现混合后废液浑浊并变红色。滴盐好应逐稀恰反入至全加酸完-N a O H溶液:二二君 C滴 有 酚 酎）图1石灰水B成体质生气的1。加入稀盐酸的质量g图20滴加氯化钙的质量图3钠能碳海（DA实 验 中 滴 有 酚 醐 的 目 的 是,判 断A实 验 中 恰 好 实 验 反 应 的 现 象 是.试 卷 第1 2页，共1 8页(2)B实 验 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(3)取一定量的废液过滤，向滤液逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到图2所示图像，则混合废液中存在的溶 质 除 了 氯 化 钠 外 还 含 有,其理由是,写 出 加

29、入 稀 盐 酸 没 有 气 体 生 成 的 化 学 方 程 式。(4)取一定量的混合后的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钙溶液得到图3所示图像，则废液中一定含有的物质为.(5)现有50g氯化钙溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为140g,求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？16.(2022 四川广元模拟预测)某校化学学习小组对二氧化碳制取和性质进行了如下探究：【实验一】探究不同形状的碳酸钙对反应速率的影响小组同学利用数据传感技术比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢。按 图1装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10mL稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间的

30、变化如图2所示：(1)实 验 中 所 取 的 块 状 碳 酸 钙 质 量 皿=。(2)图2中d点 溶 液 中 溶 质 的 化 学 式 为。(3)从图2中可知，不同形状的碳酸钙对反应速率的影响结论为【实验二】探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应小组同学利用压强传感器和CO2传感器设计了如图甲、乙两个实验装置，并进行实验，得到了压强随时间变化的曲线(如图丙)甲乙(4)设 计 图 乙 实 验 的 目 的 是(5)图丙中曲线(填 I 或 者 I I)表 示 CO?和 NaOH溶液的反应。(6)化学反应常常伴随着能量的变化，小同学还利用温度传感器获得了实验过程中温度随时间变化的曲线(如图丁)，曲 线 I I

31、 I 为 CO?与 NaOH溶液的反应，曲 线 IV 为 CO2与水的反应。由此证明CO?与 NaOHT【实验三】定量探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后碳酸钠的含量小组同学们利用下图所示装置测定实验二图甲反应后烧瓶内溶液中碳酸钠的质量分数。【查阅资料】1.浓硫酸可以吸收水蒸气2.碱石灰可以吸收二氧化碳气体和水分【实验步骤】称量装置D 的质量为304.6g；取 10g实验二图甲烧瓶内反应后的溶液装入装置B 中;连接装置，检查装置气密性；打开弹簧夹a,缓缓鼓入一段时间空气；再次称量D 的质量为307.9g；试卷第14页，共 18页打开弹簧夹a,再次缓缓鼓入一段时间空气；关闭弹簧夹a,滴加稀硫酸使其发

32、生反应，直至不再产生气泡为止；(7)请 将 实 验 步 骤 的 正 确 顺 序 写 出 来。(8)E装置的作用是。(9)打开弹簧夹a,再 次 缓 缓 鼓 入 一 段 时 间 空 气 的 目 的 是【数据处理】(10)根据相关数据，计算实验二图甲反应后烧瓶内溶液中碳酸钠的质量分数为。【拓展延伸】(11)查阅资料，Na2cCh 溶液与 CO2 也会发生反应：Na2co3+CO2+H2O=2NaHCO3,向 10g8lXNaOH 溶液通入一定体积的CO?后，所得溶液中的溶质是Na2co3和 N aH CO j,则参加反应的CCh的体积范围(该状况下，C02的密度为2g/L)17.(2022广西 南宁

33、二中三模)足球比赛中为了让意外昏迷的球员快速度意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行如下探究。查阅资料 嗅盐是由一种盐类物质和香料(不参与下列探究中的任何反应)组成，能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。氯化钙稀溶液与碳酸氢镀稀溶液不发生反应。氨气能与硫酸化合生成硫酸镀。提出问题 嗅盐中盐类物质是什么？实验探究(1)填写表中空格。实验小军的实验方案湿润的红色石一蕊 试 纸 _u研体澳盐与_ _ _ _ _ _(填一种物质)混合研磨4 T的F氯化钙稀溶液6可取嗅盐溶于水 的上层清液现象闻到较为浓烈刺激性气味且试纸变蓝结论溟盐中含有_ _

34、_ _ _ _滨盐中含有确认了小军的实验结论证明溟盐中盐类物质是碳酸镀 质疑(2)小英认为小军的实验结论不严谨。小英通过补做一个实验(方案见上表)，进而确认了小军的结论。小英的实验日的是排除嗅盐中含有 离子的可能性。继续探究同学们利用如图装置进一步测定嗅盐中横酸链的质量分数。(3)反应原理：(N H)2 c o 3+2 N a O H X+2 N H3+2 H2O,其中X的化学式为 实验过程(4)实验过程中使用氢氧化物固体，其作用是。数据记录实验称取样品质量为m”反应前后装有氢氧化钠固体的球形干燥管的总质量分别为和m 3,反应前后烧杯及烧杯内溶液的总质量分别为n u 和 m s。数据处理通过测

35、得数据计算出喷盐中碳酸的质量分数。反思与评价(5)关 于 读 实 验 的 说 法 正 确 的 是(填 序 号)。A.嗅盐中碳酸镀的质量分数表达式为4 8 (n v-i w)/17 m l x l 00%B.倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸C.可以用浓硫酸替代稀硫酸D.停止加热后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小18.(2022福建厦门双十中学模拟预测)小红同学在学习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中试卷第16 页，共 18 页产生气泡的速率有的快有的慢。于是，她与小芳同学一起合作进行如下探究。【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响？【猜想与假设】猜 想 1:可能与酸的浓

36、度有关：猜想2：可能与金属的种类有关：猜想3：可能与金属的形状有关。【设计并实验】为了验证猜想，小红和小芳设计如图1所示的装置进行如下实验:反应速率V(1)小红和小芳检查图1装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移(右移)一段距离,停止用力后松手。若观察到,则气密性良好，否则气密性差。(2)实验时须将镁片和铁片进行打磨，其目的是。(3)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：实验编号硫酸的浓度(均取20m L)金 属(均 取 2g)金属的形状收集5 0m L H2所需时间/s10%镁粉末状6 010%铁片状12010%镁片状10220%铁片状110【收集证据】(4)要比较金属的形状对反

37、应快慢的影响，应选择的实验编号是【得出结论】(5)从 上 述 实 验 数 据 可 得 出 的 结 论 是。【评价与反思】（6）测得实验反应中产生气体的速率（v）与 时 间（t）的关系如图2所示，t t 2 时间段内反应速率逐渐加快的原因是；1 2 r 3时 间 段 内 反 应 速 率 逐 渐 减 慢 的 主 要 原 因 是。（7）铁与硫酸反应的快慢还受到温度的影响。请你设计实验验证：0 （不要求写出现象和结论）试卷第1 8 页，共 1 8 页参考答案：1.(1)长颈漏斗A(2)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t 在试管 口放一团棉花 DF(3)B 密度比空气大(4)c 150(5)解

38、：设反应制得氢气的质量为先Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 f6522g x 97.5%x65 _ 2g x 97.5%2 xx=0.06g答：反应制得氢气的质量为0.06g。2.饱和 B 过滤 NaOH、Na2cO3(5)117t 解：设最多可得到氯气的质量为x通电2NaCl+2H2O 2 N a O H+H,T+C12111771117tx117 117t户71t答：最多可得到氯气的质量为71t。MnO23.(1)集气瓶 A C E B 2H2O2=2 H3O+O2 Tecdab(2)稀 盐 酸 石 灰 石 或 大 理 石(两 空 可 互 换)B C 将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭

39、证明已满 D(4)小 花 不 变 色 水 二氧 化 碳 小 花 变 红 酸 CO2+H2O=H2CO34.(1)四氧化三铁高温 3MnO2+4A1 3Mn+2Al2O3(3)导热(4)氧气、水蒸气氢气(6)Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4(7)RfcKO4+M|CSQt+nH2O=FeC2O,1?2 2 4(8)防止过氧化氢分解(9)冷 却 结 晶 玻 璃 棒(10)检查装置的气密性(11)将装置内残留的的水蒸气被B 装置充分吸收(12)3 点燃(或收集)2K3Fe(C2O4)3=3K2CO,+Fe+FeO+5CO2?+4CO T5.(1)I甲 在其他条件相同时，固体的颗粒越小，反应速率

40、越快(或在其他条件相同时，反应物的接触面积越大，反应速率越快)(2)锌解：设生成氢气的质量为X。Zn+2HCl=ZnCl2+H,T65 26.5g x65 _ 6.5g2 xx=0.2g答：生成氢气的质量为0.2g。稀盐酸质量强6.(1)C(2)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分(合理即答案第20页，共 7 页可)N a2co3g(O H%=CaC031+2NaOH 氢氧化钠和氧化钙(3)CD7.过滤(2)2NaOH+H2SO4=Na,SO4+2H2O a高温(3)用 CO 排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 4CO+Fe,O4=3 F e+4 C O2 不能 取少量实验后的氢氧化钠固体

41、样品于试管中，加水溶解，向溶液中滴加足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液滴加酚酥溶液，若溶液变红，证明氢氧化钠未完全变质；若溶液不变色，证明氢氧化钠全部变质(4)解：设理论上需要含Fe3O480%的磁铁可矿石的质量是x高温Fe3O4+4CO-3Fe+4CO,232 16880%?x 336t232 80%xx16 8-336tx=580t答：理论上需要含Fe3O480%的磁铁矿石的质量是580to8.(1)3:8(2)+7 380 解：设反应二氧化硫的质量为x2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+2H2SO4+2K2SO4316 320IOgxO.395%x316_ 1

42、0gx0,395%320 x=0.04g0 04。G =0.2g/L(4)解：设理论上需要钠的质量为x高温4Na+T i C l4=T i +4NaC l9 2 48x 2.4k g9 2 _ x48 -2.4k gx=4.6 k g答：理论上需要钠的质量为4.6 k g。1 1.(1)9 3.3 1 05 A(2)C u S C)4、Na2 s O4 氢氧化钠 NaOH B aC l2+Na2C O3=B aC O31+2 NaC l1 2.(l)G a2(S O4)3(2)在金属活动性顺序表中像位于氢的前边 B答案第2 2 页，共 7页(4)Ga2O3+3H2SO,=Ga2(SO,),+3

43、H2O2Ga(OH+3H2SO4=GO2(SO,),+6H2O13.(1)C(2)Na2CO3+FeSO4=Na2SO4+FeCO,；Fe(OH)3 3 有血红色絮状物产生(3)2Fe(OH),+3H,SO4=Fe2(SO4),+6H,O(4)除去二氧化碳中混有的水蒸气，防止对二氧化碳测定产生影响(5)使反应生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液全部吸收(6)偏大(7)解：设溶碳酸亚铁的质量为xFeCO,+H2SO4=FeSO4+H20 +CO2 T116 44x 0.44g116_ x44-0.44gx=1.16g则硫酸亚铁的质量分数为*xlOO%=11.6%10g答：碳酸亚铁的质量分数为11.6%。

44、14.(l)b(2)改良酸性土壤(3)H+OW=H,O溶液由红色变为无色(4)玻 璃 棒 氢 氧 化 镁 Mg(OH)2 取适量溶液乙于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，充分反应后，静置，向上层清液中加入无色酚醐试液，无色酚配试液变红，说明含氢氧化钠(5)19.6t15.(1)证明盐酸和氢氧化钠发生化学反应溶液由红色变为无色(2)Ca(OH)2+Na2cO3=CaCCh J+2NaOH(3)NaOH 氢氧化钠 由图2 可知废液缸得溶质为Na2co3，则不可能存在Ca(OH)2,没有气体产生这段曲线是酸碱反应，再由分析可知，可证明有N a O H 存在 H C l+NaO

45、H=NaC l+H2O(4)Na2 co 3 碳酸钠(5)生成碳酸钙得质量为(50g+1 00g-1 40g)=1 0g设碳酸钠得质量为X。Na2C O,+C aC l2=C aC O3 J+2 NaC l1 06 1 00 x 1 0g1 06 xT o o-1 0gx=1 0.6 g碳酸钠溶液中碳酸钠得溶质质量分数为罂xl OO%=1 0.6%1 00g答：碳酸钠溶液中碳酸钠得溶质质量分数为1 0.6%o1 6.(1)1 C aC b 和 H C 1(3)其他条件相同时，碳酸钙的颗粒越小，反应速率越快(4)对比作用，排除水的干扰(5)1 1(6)放热(8)防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D

46、装置中，造成实验误差(9)用不含二氧化碳的空气将B装置中生成的二氧化碳全部挤入D装置中，减少误差(1 0)7 9.5%(l l)0.2 2 L V 0.4 4 L1 7.(1)熟石灰左边试管产生大量气泡，右边澄清石灰水变浑浊有白色沉淀产生 钱 根 离 子 NH 4+(2)碳酸氢根A(3)=Na2C O3(4)干燥吸收氨气中混有的水蒸气(5)B D1 8.(1)活塞恢复到原位答案第2 4 页，共 7页(2)除去金属表面的氧化膜(3)Mg+H2sO4=MgSO4+H2T(4)(5)影响金属与酸反应快慢的因素有酸的浓度、金属的种类、金属的形状(6)镁和稀硫酸反应放热，温度升高使得化学反应速率增大由于镁与硫酸反应消耗了硫酸，硫酸浓度减小，使得反应速率减慢(7)取质量相等、形状相同的铁粉，分别放入两支试管中，然后分别加入温度不同、体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间。