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1、2023年中考化学一轮专题训练：计算题1.根据图示实验过程和所提供的数据进行计算:Cu Zn 加入100g稀 硫 酸|-烧杯1物质合金2 6 g|J恰 好 完 全 反 应 一t瀛厂总质量125g(1)生成氢气的质量为 go(2)Cu-Zn合金中铜的质量分数。2.有一矿山上的石灰石样品，其中只含杂质二氧化硅(二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体)。小琳和他的同学想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们取一块石灰石样品，将其粉碎后，称 出12g放入烧杯内，然后向烧杯内添加足量的稀盐酸，稀盐酸和产生气体的质量关系如图所示。试回答：(1)图中生成二氧化碳的质量为 O(2)实验时，将石灰石粉
2、碎的目的是 o(3)该样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)3.某研究学习小组为探究木炭还原氧化铜的实验。(1)氧化铜中氧元素的质量分数O(2)要 使160g氧化铜完全被还原，需 要 木 炭 的 质 量 至 少 是?(写出计算过程)(3)小组同学将160g氧化铜和16g的炭粉在隔绝空气的容器中持续加强热，通过CO2传感器测得容器内CO2的质量变化曲线如图所示。分析ti t2时密闭容器中CCh的质量减少的原因：t 2 时容器内气体中的碳、氧元素质量比为。4 .化学兴趣小组取2 5 g 石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐
3、酸的质量为8 8.8 g 反应后烧杯中物质的总质量为1 0 5 g。请计算：（1）反应生成二氧化碳的质量为 g；（2）反 应 后 所 得 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 是（精确到0.1%）。5 .2 0 2 1 年 9月 2 4 日中国科学家首次实现了以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接人工合成淀粉，食物淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终生成葡萄糖（C 6 H l 2。6）。请回答下列问题：（1）葡 萄 糖 的 相 对 分 子 质 量 为:葡萄糖中碳、氢、氧 元 素 的 质 量 比 为。（2）含 36 g 碳 元 素 的 葡 萄 糖 的 质 量 为。（写出计算
4、过程）6 .实验室有一瓶含有少量杂质的高保酸钾药品，某化学兴趣小组的同学为了测定其中高锌酸钾的质量分数，取 4 0 g 样品持续加热，剩余固体与反应时间的关系如图所示。请完成下列分析与计算：剩余固体的质量g（2）该 样 品 中 高 铳 酸 钾 的 质 量 分 数 是（写出计算过程）。7 .某一户居民家用燃料的使用历程如图所示。（D C 4 H.0,C 3H 8 两种物质中，氢元素的质量分数较大的是（填化学式）；（2）科研人员发现，在一定条件下，C O?和 H 2 的反应能生成甲烷（化学式CHQ和水。若制取甲烷1.6g,至少需要消耗二氧化碳多少克？8.成人大约每分钟需4 0升空气，若这些气体全部
5、由某种叶片的光合作用提供出来，每天每平方米的该叶片产生0.02 升氧气。（空气中氧气约占空气体积的g ）试卷第2页，共 6 页(1)根据以上题意，成人则每天需氧气 升。(2)依据理论计算，则成人每天需多少平方米叶片提供氧气？9.农业生产中常使用尿素【C O (N H2)2】和碳酸氢钱(N H4H C O3)为土壤施肥。(1)碳酸氢钱由一种元素组成，一个碳酸氢钱分子中含有 个原子。(2)尿 素 中 氮 元 素 的 质 量 分 数 约 为 (结果保留到小数点后1 位)。(3)碳酸氢钺固体能分解产生氨气(N H 3)、二氧化碳和水，一定质量的碳酸氢镂固体放置一段时间后减少7.9g,则产生氨气的质量为
6、 g 1 0.“氯碱工业 是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水,其化学方程式为x N a C l+2 H 2。整 x N a O H+H T+C L T。在 2 0时，取 2 00g 饱和N a C l溶液进行电解，一段时间后测得产生氢气(出)的质量为0.2 g。已知：2 0时，N a C l的溶解度为3 6g o请分析并计算回答：(1)运用质量守恒定律可知上述反应中X O(2)通过计算，上述过程中同时产生氯气的质量为 g o(3)计算电解后剩余溶液中N a C l 的质量分数。(写出详细的计算过程，结果精确至0.1%)1 1 .实验室用1 00g 溶质质量分数1 1
7、.2%氢氧化钾溶液和1 00g 稀盐酸恰好完全反应，求：(1)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？1 2 .选做题二：某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g 洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加100.0g 稀盐酸，鸡蛋壳完全反应(反应的化学方程式为：C a C O 3+2H C l=C a C 12+H2O+C O2T),实验测得烧杯中剩余物质的质量为115.1g请计算：(1)产生C 02的总质量为 g;(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。13.小 江同学为了测定某氯化钾和硫酸钾混合物的组成情况，进行了如图实验，
8、已知混合物中只有硫酸钾能与氯化钢发生反应：K 2s o4+B a C l,=B a S O4 J +2K C 1026.1g混合物加 入 104g氯化钢溶液根据实验中的数据计算:(1)滤渣的质量为 go(2)原混合物中硫酸钾的质量分数为多少？(3)滤 液 中 的 溶 质 是,该溶质的质量为多少？(写出计算过程，计算结果保留一位小数)14.某化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。A.25g石灰石样品B.C.混合物总质量为 227g已知稀盐酸的质量分数为14.6%,请根据以上信息回答下列问题：(1)写 出 反 应 的 化 学 方 程 式
9、；(2)列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量(x)的比例式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)该 样 品 中 碳 酸 钙 的 质 量 分 数 为；(4)所 得 不 饱 和 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 为；(5)欲配制150g上述实验所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸质量为。15.牛奶是我们日常生活中一种营养丰富的饮品，每天饮用可补充我们对钙等营养物质的需求。其中营养成分的具体含量如下表所示。项目能量蛋白质脂肪碳水化合物钠钙非脂乳固体每 100ml272kJ3.2g3.8g4.5g60mgHOmg8.1%请根据资料回答下列问题：(1)通常中学生每天需从牛奶中补充550
10、mg的钙，若一盒牛奶为250m L,则理论上每天试卷第4 页，共 6 页应喝_ _ _ _ _ _ _ _ _盒牛奶。(2)牛奶中的钙主要以磷酸钙【C a K P O R】的形式存在：磷酸钙的相对分子质量=；钙 元 素 的 质 量 分 数 约 为 (结果保留至0.1%)。16.某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明如图所示。化学兴趣小组为测定其纯度，做了以下实验(杂质溶于水，且不与硝酸银溶液反应)，请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算。氟 化 镂 N H K 1净 重 25K g纯度三9 5%XX化肥有限责任公司加入1 0 0 gA g N O m 溶液恰好完全反应加入5 0 咏化肥
11、样品I L 2 g(1)过滤后最终所得固体的质量为 g；(2)所用硝酸银溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程)(3)该化肥是否合格？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)1 7 .大江同学利用实验测定稀盐酸中溶质的质量分数。他先向气体发生装置中加入一定量的石灰石，然后将7 5 g 的稀盐酸分三次加入，每次生成气体的质量如表格所示:次数第一次第二次第三次加入稀盐酸质量/g2 52 52 5生成二氧化碳的质量/g 2.22.20(1)共制得二氧化 碳 的 质 量 是。(2)该稀盐酸溶质的质量分数。1 8 .取 6 g 石灰石样品(杂质不参加反应也不溶于水)，向其中加入一定质量的溶质质量分数为
12、1 0%的稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液中无固体剩余，共产生2.2 g 气体。请计算：(1)所取混合物中碳酸钙的质量为 O(2)所加稀盐酸的质量为 o(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出解答过程；计算结果精确到0.1%；)。试卷第6页，共 6页参考答案：I.(1)0.2(2)解：设合金中锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2 T65 2x 0.2g65 xT =0 2 i A 65gCu-Zn合金中铜的质量分数为丝等遮xl00%=75%26g答：Cu-Zn合金中铜的质量分数为75%2.4.4g(2)增大反应物的接触面积，使反应更充分解：设该样品中碳酸钙的质量为xCaCO.+2HC
13、I=Q za,+H Q+CO.T100 44100 44=x=10gx 4.4gx 4.4g 该样品中碳酸钙的质量分数=x 100%k 83.3%12g答：该样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。3.(1)20%(2)设至少需要木炭的质量为x,则高温2CuO+C_3CU+CO2 T160 12160g x160 160g12 xE 2 g答案第1 页，共 6 页答：至少需要木炭的质量为12g。(3)高温下生成的二氧化碳与剩余的碳继续反应生成一氧化碳 I：24.(1)8.8(2)设样品中碳酸钙质量为x,反应生成氯化钙质量为CaCO,+2HCl-CaCl,+H2O+CO2 T100 111 44x
14、y 8.8gx _10088g44尸20gy _H18.8g 44y=22.2g反应后所得溶液中溶质的质量分数为:22.2g105g-(25g-20g)xl00%=22.2%,答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为22.2%。5.(1)180 6:1:8(2)葡萄糖中碳元素的质量分数为：1 x 1 0 0%=40%1 oU含 36g碳元素的葡萄糖的质量为：黑=90g6.(1)3.2(2)设参加反应的KMnO4的质量为xoA小2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2?31632x3.2g316 _ x3232gx=31.6g该样品中高镒酸钾的质量分数警xl00%=79%。40g答：该样品中高镭酸
15、钾的质量分数是79%。7.(1)C3H8答案第2 页，共 6 页(2)解：设至少需要消耗二氧化碳的质量为x。一定条件CO2+4H,CH4+2H2O44 16x 1.6g44 _ x7?k6g解得 jc=4.4g答：至少需要消耗二氧化碳4.4g。8.(1)11520(2)576000平方米9.(1)四#4 10#十(2)17.7%(3)设产生氨气的质量为X,则A-NH4HCO3=NH3 T+H2O+c o 2 T79 177.9g x79 7.9g17解得 jc=1.7g答：产生氨气的质量为1.7g。10.(1)2(2)7.1(3)解：设参加反应的氯化钠的质量为y。通电 小2NaCI+2H2O=
16、2 N aO H +H2 T117 2y0.2g+C12 T117 y-=-2 0.2g解得：产7.1g,y=11.7g答案第3 页，共 6 页电解后剩余溶液中NaCl的质量为：200gx电解后剩余溶液中NaCl的质量分数:36g100g+36g41.24gxl00%-l 1.7g 41.24g200g-0.2g-7.1gX100%21.4%答：电解后剩余溶液中NaCl的质量分数为21.4%。11.(1)设所用稀盐酸的溶质为,反应后所得溶液的溶质质量为y,ioog溶质质量分数11.2%氢氧化钾溶液，氢氧化钾的质量为11.2gHC1+KOH=KC1+H2O36.5 56 74.5x U.2g y
17、36.5 _ x可-11.2gx=7.3g56 11.2g布 一 yy=14.9g所用稀盐酸的溶质质量分数=鬻、100%=7.3%100g答：所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%；(2)反应后所得溶液的溶质质量为14.9g,反应后溶液的质量为200g,反应后所得溶液的溶质质 量 分 数 是=等,100%=7.45%答:反应后所得溶液的溶质质量分数是7.45%。12.(1)9.9(2)解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为xCaCO,+2HCl=CaCl,+H2O+CO2 T100 4425.0gx 9.9g100 _ 25.0gx44 9.9gx=90%答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90%答案第4
18、页，共 6 页1 3.(1)23.3(2)解：设原混合物中硫酸钾的质量为x,反应生成氯化钾的质量为y,BaCl2+K2SO4=BaSO4 J+2KC1174 233 149x 23.3 y174 _ x233 23.3g233 _ 23.3丽 一 下x=17.4gy=14.9g则原混合物中硫酸钾的质量分数为磬xlOO%=66.7%。26.1g(3)溶液中的溶质是氯化钾；该溶质的质量为生成的氯化钾质量和原混合物中氯化钾的质量和，即 14.9g+(26.lg-17.4g)=23.6g。14.(l)CaCO,+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 T100 x(2)-=-44 8.8g(3)80%(
19、4)10%60g15.(1)2(2)310 38.7%1 6.28.7(2)解：设硝酸银溶液的溶质质量分数是x,氯化镂的质量是yAgNO3+NH4cl=AgCl J+NH4NO3170 53.5 143.5lOOgxx y 28.7g答案第5 页，共 6 页170 lOOgxx.7777=解得户 34%143.5 28.7g143.5 28.7g,253 5=解得 产 10.7g该化肥的纯度为岩fx -9 5%,所以为合格品。答：所用硝酸银溶液的溶质质量分数是34%。该化肥是合格品。17.(l)4.4g#4.4 克(2)第三次实验没有生成气体，第一次和第二次生成气体质量相同，则参与反应的盐酸的
20、质量为 25+25=50g；解：设盐酸中氯化氢的质量为x。CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO,T73 44x 4.4g73 _ _ x44 4.4gx=7.3g所以盐酸的溶质质量分数为誉xl00%=14.6%。50g答:盐酸的溶质质量分数为14.6%。18.(l)5g#5 克(2)36.5g#36.5 克(3)解：设反应后所得溶液中溶质的质量为zCaCO,+2HC/=H,O+CaCL+CO,T,，4 1 1 1111 44 =-z=5.55g44 2.2gz 2.2g 0反应后所得溶液质量为5g+36.5g-2.2g=39.3g5 55。反应后所得溶液中溶质的质量分数为k xl00%=14.1%39.3g答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.1%o答案第6 页，共 6 页