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1、普通高等学校招生全国统一考试（海南）化学卷第I卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液B、84消毒液的有效成分是NaCI。C、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D、装饰材料释放的甲醛会造成污染2、下列有关物质性质的说法错误的是()A、热稳定性:HCIHIB、原子半径：NaMgC、酸性：H2SO3 H2SO4D、结合质子能力：S2 CI3、以石墨为电极，电解KI溶 液（含有少量的酚酬和淀粉），下列说法错误的是A、阴极附近溶液呈红色B、阴极逸出气体C、阳极附近溶液呈蓝色D、溶液的P
2、H变小4、标准状况下，气态分子断开lm o l化学键的焙变称为键焰。已知HH,H-O,和。=。键的键焰Z H分别为436KJ m ol1,463KJ m ol1,495KJ-m ol1,下列热化学方程式正确的是)5、A、B、C、D、H2O(g)=H2(g)+V2O2(g)H2O(g)=H2(g)+O2(g)2 H2(g)+Oz(g)=2 H2O(g)2 H2(g)+5(g)=2 H2O(g)下列除杂操作可行的是（H=485KJ m ol1 H=+485KJ m ol1 H=+485KJ mol-1 H=485KJ m ol1)A、通过浓硫酸除去HCI中的H2OB、通过灼热的CuO除去电 中的C
3、O6、C、通过灼热的镁粉除去N 2中的02D、通过水除去C。中的C02NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是（）A、酚酥B、圆底烧瓶C、锥形瓶D、碱式滴定管二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有厂2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选的0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。7、下列有关物质水解的说法正确的是)A、蛋白质水解的最终产物是多肽B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖C、纤维素不能水解成葡萄糖D、油脂水解产物之一是甘油8、某反应工程能量变化如图所示，下列说法正确的是A、反应过程a有催化剂参与B、该反应为放热反应，热
4、效应等于AHc、改变催化剂，可改变该反应的活化能D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E29、下列有关物质应用的说法错误的是()A、玻璃容器可长期盛放各种酸 B、纯碱可用于清洗油污B、浓氨水可检验氯气管道漏气 D、Na2s可除去污水中的Cl?+10、下列关于物质应用和组成的说法正确的是()A、PzOs可用于干燥CL和NH3 B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水C、CCI4可用于鉴别滨水和碘水 D、S i和SiO2都用于制造光导纤维11、室温下，用O.lOOmol L1 NaOH溶液分别滴定20.00ml O.lOOmol L1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()4P HA.
5、I I表示的是滴定盐酸的曲线；B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC、V(NaOH)=20ml 时，两份溶液中 C(CI)=C(CH3C00)丰4_ _5155,2D、V(NaOH)=10ml 时,醋酸溶液中：C(Na+)C(CH3coeT)C(H+)C(OH)12、将Ba。2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+C)2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是()A、平衡常数减小B、B aO量不变C、氧气压强不变D、BaOz量增加第n卷本题包括必考题和选考题两部分，第1 3题一第1 7题为必考题，每个试题考生都必须作答，
6、第1 8-2 0题为选考题，考生根据要求作答。13、(9分)4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元 素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：（1）元素 X在周期表中的位置是第 周期，第 族，其单质可采用电解熔融 的方法制备。（2）m、n、y 三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是,碱性最强的是（填化学式）。（3）气体分子（m n）2 的电子式为，（m n）2 称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。1 4、（9分）硝基苯甲酸乙酯在0 H 存在下发生水解反应：OJNCCOOCJHJ+OH=O,NC,H,COO-+GH$OH两种反应物的初始
7、浓度均为0.0 5 0 m o l -L1,1 5 C时测得O,N C,H,C O O G H,的转化率a随时间变化的数据如表所示，回答下列问题：0120180240330530600700800al%033.041.848.858.069.070.471.071.0（1）列式计算该反应在1 2 0 1 8 0 s 与 1 8 0 2 40 s 区 间 的 平 均 反 应 速 率,；比较两者大小可得出的结论是 o（2）列式计算1 5 C时该反应的平衡常数。（3）为提高O,NC,H.C O O G H，的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有（要求写出两条）。1 5、（8分）卤代
8、炫在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：（1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其 分 子 结 构 为 政 四 面 体 的 是,工业上分离这些多氯代物的方法是 o（2）三氟氯澳 乙 烯（C F 3 c H e I B r）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）。（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：反应的化学方程式为，反 应 类 型 为，反应的反应类型为 o1 6、（9分）锂镒电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示,其中电解质L i C I C U溶于混合有机溶剂中，L i+通过电解质迁移入M n C h 晶格中，生成
9、L i M n。?。回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由 极流向 极。（填字母）（2）电池正极反应式为。（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？（填“是”或“否”）原因是（4）MnO2可 与KOH和KclO3在高温条件下反应，生 成K2MnO4,反应的化学方程式为,LMnCU在酸性溶液中歧化，生成KMnCU和MnCh的物质的量之比为。17、（9分）硫代硫酸钠（Na2s2。3）可用做分析试剂及糅革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CC2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：（1）b中反应的离子方程式为,c中
10、试剂为（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是。（3）d中的试剂为（4）实验中要控制S02生成速率，可采取的措施有（写出两条）（5）为 了 保 证 硫 代 硫 酸 钠 的 产 量，实 验 中 通 入S 0 2不 能 过 量，原 因 是【选考题】【有机化学基础】1 8-1 （6分）图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误的 是（）A、分子中含有三种含氧官能团B、1 m o l该化合物最多能与6 moi NaOH反应C、既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D、既能与FeCb发生显色反应，也能和NaHC03反应放出C0218 1 1 （14 分）1,6
11、-己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。下图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）。回答了了问题：（1）化合物A中含碳8 7.8%,其余为氢，A的化学名称为。（2）B到C的反应类型为。（3）F的结构简式为。（4）在上述中间物质中，核 磁 共 振 氢 谱 出 峰 最 大 的 是，最少的是（填化合物代号）。（5）由G合成尼龙的化学方程式为。（6）由A通过两步制备1,3一环己二烯的合成线路为。1 9.【选修3-物质结构与性质】（2 0分）19-1（6分）对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（S ix 5下列叙述正确的是A.SiX4难
12、水解 B.SiX4是共价化合物C.NaX易水解 D.NaX的熔点一般高于SiX419（1 4分）碳元素的单质有多种形式，下图依次是C6。、石墨和金刚石的结构图：Ceo 石墨 金刚石晶胞回答下列问题：（1）金刚石、石墨、C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为 o（2）金刚石、石 墨 烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为、。（3）C60属于晶体，石墨属于晶体。（4）石墨晶体中，层 内C-C键的键长为142 P m,而金刚石中C-C键的键长为154 Pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的共价键，而石墨层内的C-C间不仅存在共价键，还有键。（5）金刚石晶胞含有一个碳原子。若碳原子半径为r
13、,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型，则=a,列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率（不要求计算结果）。2 0.【选修2化学与技术】（20分）20-1（6分）下列有关叙述正确的是A.碱性锌镭电池中，MnCh是催化剂 B.银锌纽扣电池工作时，Ag2。被还原为AgC.放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大 D.电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应20-11（14分）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用 湿法 工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：含尘烟气一净化、制酸 废 电 赚1 ；-硫 化 锌 精 矿 一 殛 一 培 砂 一
14、 即 一根出液一粤一 滤液一*|电 解 砌 一 锌楼出渣一回收利用 靠渣一 回收利用回答下列问题:（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的 操作.（3）浸出液 净化”过 程 中 加 入 的 主 要 物 质 为,其作用是。（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是。（5）改进的锌冶炼工艺，采用了 氧压酸浸 的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。氧压酸浸 中发生的主要反应的离子方程式为（6）我国古代曾采用“火法 工艺冶
15、炼锌。明代宋应星著的 天工开物中有关于“升炼倭铅 的记载：炉甘石十斤，装载入一泥罐内，,然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煨红.冷淀，毁罐取出.即倭铅也。该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为o （注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）参考答案l.C 2.C 3.D4.D 5.A 6.B 7.BD 8.BC 9.A 10.BC ll.B12.CD13.(1)三 IIAMgCI2(2)HNO3AI(OH)3(3)：N：C：CKN：2NaOH+(CN)2=NaCN+NaOCN+H,00.050mp/Lx(41.8 9 n 33.0 n)14.(1)v=-旦=7.3x10-m o i.L-i
16、,5-i(180-120)50.0 5 0 mp/r x(4 8.8-4 1.8 0n)v =-4-=5.8 x 1 0-5m oh L-i .随着反应的(2 4 0-1 8 0)5的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢(2)K(0.0 5 0，/L x 7 1.0 0)20.050/210/r1 X(1-7 1.O9O)26.0或 长=(7 1叫产-7TT-=6 0 ；(1-7 1.0%)2(3)增加。H-的浓度，移去产物。15.(1)四 氯化碳分储H F H FI|C i-C-C-F F-C-C-F I I(2)F Br；Br Cl(3)H2cNH2+CI2玲CH2cleH2aar加成反应
17、消去反应16.(1)b a(2)MnO2+e+Li+=LiMnO2;(3)否电极 Li 是活泼金属，能与水反应；(4)3MnO2+KCIO3+6KOH iW jm 3K2MnO4+KCI+3H2O;2:1.17.5。33+2卡=出0+5。2个；或 位03一 +叩=502个+出。；硫化钠和碳酸钠的混合溶液(2)硫(3)NaOH溶液(4)控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度等)(5)若S02过量，溶液显酸性，产物分解18.18-1 B、D；18-11(1)环己烯（2）加成反应(4)D、E；F+(2 n4)H：019.1 9-1 B、D;1 9-1 1 同素异 形 体（2）s p 3 s p2 分 子 混 合（4）。键。键n 键（或大r i键或 p-prt 键)(5)84旦8丁 岳V-1620.20-1 BD20-1 1 (l)ZnO(2)浸出(3)锌 粉 置 换 出 Fe等(4)。2高温 2ZnS+4H+C)2=2Zn2+2S J+2H2。.(6)ZnCC)3+2C=zZn+3CO个