《高二上学期2022-2023学年第一次月考化学试题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二上学期2022-2023学年第一次月考化学试题.pdf（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高二上学期2022-2023学年第一次月考化学试题第I 卷（选择题）一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列诗句与化学有关。其中说法镖送的是A.“炉火照天地，红星乱紫烟”包含了金属的冶炼过程B.“客从南溟来，遗我泉客珠 中的珠 属于混合物C.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”包含了化学变化D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干中的“丝 指纤维素2.某污水处理厂利用微生物电池将镀铭废水中的C n O；催化还原，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A.电池工作过程中电子由a极流向b极B.b 极反应式为 C r2O _ +1 4 H+6 e-2C r3+
2、7 H2OC.电池工作过程中，a极区附近溶液的p H增大D.每处理1 m o l C r2O；_,可生成33.6 L（标准状况下）C C h3.C O 2是导致温室效应的气体之一，C H4 C O 2催化重整技术对温室气体的减排具有重要意义，其反应原理为C H4(g)+C O2(g)U 2C O(g)+2H2(g)C 0 2（g）.在不同条件下发生该反应,误的是 H=a k J m o rl,某实验小组在密闭容器中充入1 m o l C H g）和1 m o l测得平衡时C H4的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列有关说法错C.正反应速率：m点n点D.q点C H4的转化率为5 0%4.H
3、 C O O H燃料电池的装置如图所示，两电极区间用允许K*、H+通过的离子交换膜隔开。则下列说法错误的是KHCO#窗 色 I K2S()4离子殛膜A.放电过程中需补充的物质X 应为H2s04B.通入 O2时发生反应 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2OC.放电时K+由右向左通过离子交换膜D.放电时负极的电极反应式为：HC00+20H-2e=HCO+H205.化 合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X 与 2一甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得:下列有关化合物X、Y 的说法错误的是A.Y 存在顺反异构C.X、Y 均能使酸性KMnO4溶液褪色B.XY 的反应为取代反应D.X 分子中
4、所有原子可能在同一平面上6.已知图一表示的是可逆反应C(s)+H20(g)脩 与 CO(g)+H2(g)A，0的浓度(c)随时间的变化情况。下列说法中正确的是A.图一 t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B.图一 t2时改变的条件是增大压强，则反 应 的 增 大C.图 二 时改变的条件可能是升高了温度D.若图二L 时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将增大7.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。下列说法不正确的是煤 嘛氏&2 缘 a 甚 今,经。二.i n mG氧原子氢原子A.整个过程实现了光能向化学能的转换
5、B.过程II有 0-0 单键生成并放出能量C.过程【II发生的化学反应为：2H2 O 2=2 H 2 O+O 2D.整个过程的总反应方程式为：2H2 0 T H 2+O 28.春节前，全国各地陆续出台了许多新冠疫情防控的举措，下列说法错误的是A.为了提高杀菌效率，尽可能的提高医用酒精的浓度B.过氧乙酸能灭活病毒，因为其具有氧化性C.我国免费注射的新冠疫苗，其主要成分是蛋白质D.免洗洗手液能杀菌消毒，主要因为其有效成分活性银离子能使蛋白质变性9.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.密闭容器中ImolPCb与足量CL反应生成PC15,增加2M 个 P-C1键B.将 ImolCL通入足量水
6、中，所得溶液中HC10、C l CIO三种微粒数目之和为2MC.足量锌粉与浓硫酸反应生成2.24L气体（标况下），转移电子数为0.2刈D.含 7.8 g Na2s的溶液中阴离子总数等于0.1 NA1 0.下列离子方程式书写正确的是A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO+SO2+H2O=2HCO-+S0；-B.FezCh溶于 HI 溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OC.用白醋除暖水瓶水垢：CO；+2CH,COOH=2CH,COO-+C02 T+H2OD.向苯酚钠溶液中通入少量C O 2：2C6H5O+CO,+H20 2C6H5OH+CO；-1 1.利用下列装置进行实验，能达到实验目
7、的的是ABCDA.配制 0.1 mol-L-1Na C l(a q)B.收集S O 2 并吸收尾气C.制取C 2 H 4D.蒸干 M g C b 溶液制 M g C l2-4 H 2 OCl1 2.含乙酸钠和氯苯/）的废水可以利用微化学电池除去，其原理如图所示，下列说法正确的是A.一段时间后，电解质溶液的p H降低B.每生成1 mol C O 2,有 3 mol发生转移C.电子流|可：B极一 导线一A 极一 溶液一B 极1 3.下列叙述正确的是A.稀醋酸中加入少量浓醋酸能增大醋酸的电离程度B.若 NH 4 c l 溶液与 NH 4 H S O 4 溶液的c（NH；）相等，则C.向盐酸中加入氨水
8、至中性，溶液中c（N H；）1D.A g Q 固体在 1 0 0 mL 0.0 1 mol/L Na C l 溶液中的 K sp 比在 1 0 0 mL O.O lmoL B a C b 中的 K sp 大1 4.如图是lmolNO 2（g）和 I molC O（g）反应生成C 0 2（g）和 N O（g）的过程中能量变化示意图，下列说法正确的是-(，?西袈反应进程A.正反应的活化能大于逆反应的活化能B.断 开 1 mol NCh(g)和 1 mol CO(g)化学键吸收的能量大于形成1 mol NO(g)和 1 molC()2(g)化学键所放出的能量C.该反应的热化学方程式为NO2+CO=C
9、O2+NO H=-234 kJ mol-1D.使用催化剂，能够提高活化分子百分数，使 b 与 a 的差值减小15.反应A+BC(放热)分两步进行：A+B-X(吸热)，X-C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程反应过程16.已知凡气体分子总数增多的反应一定是烯增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是A.2Ch(g)=3O2(g)AH0C.N2(g)+3H2(g)#2NH3(g)AH0二、非选择题(共52分)17.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g)2 N H,(g)AH=-92kJ/m ol；据此回答以下问题：实验室中模拟合成氨反应，在
10、恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示:实验序号温度()凡浓度(mol/L)Omin10 min20 min30 min40min50min60 min13002.001.701.50L361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291.271.271.27 实 验 1 中，50 min时向容器中充入一定量H e,则 正 反 应 速 率(域“增大、减小”或“不变”)(2)实验2 中，前 20min内以NH,的 浓 度 变 化 表 示 的 化 学 反 应 速 率 为。(3)比较实验1 和
11、 2,说明实验2 隐 含 的 条 件 是。(4)上述三组实验的化学中衡常数分别为降、l、K,三者 大 小 关 系 是。(5)某温度下，若把10molN 与30moi凡 置于体积为10 L 的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体的压强弯为开始时的0.8,则 平 衡 时 氢 气 的 转 化 率&=。(用百分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是(填 字 母)。a.容器内压强保持不变。b.容器内的密度保持不变c.混合气体中c(NH、)不变d-v正(Nj=2v逆(NH3)(6)对于合成氨反应而言，下 列 有 关 图 像 一 定 正 确 的 是(选 填 序 号)。N2的转化率使用催化剂A、/
12、苍 一 应未用催化剂O Z(min)1 8.实验室用下图所示装置制备高纯度KMnCM加热装置省略)，并得到次氯酸钠及氯水，并利用产品进行实验探(1)装置A 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(2)装置A 中最合适的反应温度为80,需 要 采 取 的 实 验 方 法 是；反应中滴加浓盐酸的速度不能过快，原因是。(3)反应一段时间，观察到 后关闭流量控制器，停止加热，关闭K i,打开K 2,通一段时间N 2,避免C h逸出；最后将KMnO4溶液减压过滤后，倒入蒸发皿中水浴蒸发浓缩、抽滤即得紫红色KMnCU固体。(4)取 ag实验制得的KMnCU固体溶于水，加入过量饱和Ba(0H)2溶
13、液沉降MnO；,离心分离，将上层清液及沉淀的洗涤液均移至容量瓶，并配成1 00m L 溶液。取 20.00m L 上述溶液于碘量瓶中，加入稀硫酸、过 量 1 0%K I溶液，放置一段时间后加入几滴1%淀粉指示剂，用 0.01 00m o l/L N a 2s2。3标准溶液滴定，重复实验3 次，平均消耗标准溶液b m L,该 K M n C U 的 纯 度 为(用 含 a、b的代数式表示)。(已知2 s q 丁+3 S4O；+2P,M(K Mn C 4户 158g”710 1-1)(5)某兴趣小组用提纯后的K M n C U 配成溶液与H 2c 2。4反应探究“浓度对反应速率的影响”，发现K M
14、 n C U 溶液褪色速率先增大后减缓。为了查找原因，兴趣小组找到该反应的反应机理如图所示，由图可猜测其原因是 o请设计实验验证你猜测的原因，并将实验设计在答题卡中补充完整(可不填满，也可增加)。编号c(K Mn O 4)/m o l*L-iV(K Mn O4)/m LV(H2C2O4)/m LI0.0 12.02.0I I0.0 12.02.0.19.氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题:(1)查阅资料：标准摩尔生成焰是指在25和 l O l k P a 时，由元素最稳定的单质生成I m o l 纯化合物时的焰变，符号为A H。已知
15、以下物质的标准摩尔生成焙如下表所示。物质NH3(g)H2O(g)-46-242由此可得4N H 3(g)+3C)2(g)U 2N 2(g)+6 H q(g)AH,=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _kJ-mol-1 o(2)氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤,假设只会发生以下两个竞争反应I、H。反应 I：4N H,(g)+50,(g)4N O(g)+6 H,O(g)AH,=-9 0 5.0 k J m o r1反应 I I：4N H,(g)+3O2(g)2N2(g)+6 H2O(g)A H2为分析某催化剂对该反应的选择性，将 I m o l N J h 和 2m o i 0 2充
16、入 1 L 密闭容器中，在不同温度相同时间下，测得有关物质的量关系如图。该催化剂在低温时对反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _（填 I ”或H）的选择性更好。520 时，容器中为C（N H 3）=m o l/L,该温度下反应4N H 3（g）+3O?（g）=2 M&）+6 凡0g）的平衡常数 K=（不要求得出计算结果，只需列出有具体数字的计算式）。高于84 0 时，NO的 产 率 降 低 的 可 能 原 因 是（填选项字母）。A.N H 3 溶于水B.反应活化能增大C.反应I的 平 衡 常 数 变 小 D.催化剂活性降低（3）N H3也是造成水体富营养化的重要原因之一,用 N a C l
17、 O 溶液氧化可除去氨氮。其反应机理如图1 所示（其中H20 和 N a C l 略去）。N a C l O 氧 化 N H 3 的总反应的化学方程式为改变n(N a C 1 0)n(N H )对溶液中NaQO去除氨氮效果与余氯（溶液中+1 价氯元素的含量）的影响如图2所示，则除氨氮n（N a C 1 0）过程中最佳的：（N H J值约为为了提高氨氮的去除率，在实际工艺过程中温度控制在1 5 3 0 时，其可能的原因是：2 0.回答下列问题:（1）某种烧A对氢气的相对密度为3 6 ,已知该烧中碳氢两元素的质量比为5 ：1,完成下列填空：确定该煌的分子式如果该煌A的主链有4个碳，则其-氯取代物有
18、 种，分别写出其一氯代物的结构简式_ _ _ _ _ _ _ 煌 A可由另一种煌B通过加成反应而制得，则煌B的可能的是（任写一种可能的结构简式）(2)某化学课外小组用下图所示的装置制取溪苯。先向分液漏斗中加入苯和液澳，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。写出反应器A 中反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _(3)由芳香垃K 可以合成两种有机化合物E 和 F,如图所示，CH2c l 反应 C7Hg 反应Br-CH3EKF写出反应的化学方程式参考答案：1.D【详解】A.高温条件下冶炼金属铁、铜等时会产生颜色反应，“炉火照天地，红星乱紫烟 是描写金属的冶炼，故 A正确；B.“珍珠”的
19、主要成分为碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，故 B正确；C.爆竹声中一岁除，过程中有烟花爆竹的燃烧和爆炸，有新物质生成，属于化学变化，故 c正确；D.蚕丝的主要成分是蛋白质，不是纤维素，故 D错误；故选D。2.C【分析】由图可知，C n O；在 b 极被还原生成C N+,C H 3 c o O H 在 a 极被氧化生成C 0 2,则 a 极为负极，b 极为正极。【详解】A.由分析可知，a 极为负极，b 极为正极，电池工作时电子由a 极流向b 极，故 A正确：B.由分析可知，b 极为正极，C n O：在正极得到电子发生还原反应生成C N+,电极反应式为 C n O；+1 4 H+6 e=2 C
20、 r 3+7 H 2 O,故 B 正确；C.由分析可知，a 极为负极，C H 3 c o 0 H 在负极失去电子发生氧化反应生成C C h,电极反应式为C H 3 c o 0 H+2 H 2 O-8 e=2 C O 2 T+8 H+,放电时生成H+,则 a 极区附近溶液p H 减小，故 C错误；D.处 理 1 m o l C n O；时，反应转移6 m o l e;由得失电子守恒可知，负极上生成6 m o l x-=1.5 m o l C O 2,则标准状况下的体积为1.5 m o l x2 2.4 L-m o l =3 3.6 L,故 D正确;故选C。3.D【详解】A.该反应为气体分子数增大
21、的反应，随压强增大，平衡逆向移动，故压强越大，平衡时甲烷的体积分数越大，则 P P 2,选项A正确；B.升高温度，甲烷的体积分数减小，说明平衡正向移动，故正反应是吸热反应，H 0,选项B正确；C.温度越高，速率越快，正反应速率：m点v n 点，选项C正确；D.根据三段式计算：设 q点 C H 4 的转化率为X,则C H/g）+C C 2（g）W2 c o（g）+2 H z（g）初始浓度（制）1 10 0转化浓度（加。/）X X2x 2x平衡浓度（加。/）1-x 1-x2x 2x甲烷的体积分数为;-1 一 工 +1 x+2 x+2 x=3 0%,解得x=2 5%,即 q点时，C P U的转化率为
22、2 5%,选项D错误;答案选D。答案第1 0 页，共 1 0 页4.C【分析】HCOOH燃料电池中，HCOOH发生失去电子的反应生成HCO；,所在电极为负极，电极反应式为：HCOO-2e+2OH=HCO；+H2O,正极Fe?+得电子生成Fe?+,电解质储罐中02氧化Fe2+生成Fe3+,Fe3+循环使用，即 HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与 02的反应将化学能转化为电能，总反应为2HCOOH+2OH+O2=2HCC)3+2比0,原电池工作时K+通过半透膜移向正极，据此分析。【详解】A.在正极一端发生的反应为：O2+4Fe2+4H+=4Fe3+2H2O,需要消耗H*,且排出 K2s
23、o4,可推出需要补充的物质A 为 H2so4,A 正确；B.通入02的电极为正极，正极的电极反应式为：O2+4Fe2+4H+=4Fe3+2H2O,B 正确；C.根据图示，该燃料电池加入HCOOH的一端为负极，通入02的一端为正极，因此放电时 K+向正极移动，即向右移动，C 错误；D.根据图示可知负极的电极反应式为：HCOO-2e+2OH=HCO；+H2O,D 正确；故合理选项是Co5.A【详解】A.双键碳上均连接不同基团时存在顺反异构，Y 不存在顺反异构，故 A错误；B.X-Y 的反应中X 的酚羟基上氢原子被替代生成Y 和 H C 1,反应中单键断裂，又形成单键，属于取代反应，故 B 正确；C
24、.X 含酚羟基、Y 含碳碳双键，均能使酸性KMnCU溶液褪色，故 C 正确；D.X 中苯环为平面结构，且 3 个原子可确定1 个平面，则 X 分子中所有原子可能在同一平面上，故 D 正确；故选：Ao6.D【分析】C(s)+H20(g)馨”CO(g)+H2(g)A aV O 是反应气体体积增大的放热反应，图 t2改变条件时，正、逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动；N2CU(g)峰？2NO2(g S”0 是反应气体体积增大的吸热反应，图二h 改变条件时，两种物质的浓度都增大，且 tl后生成物浓度逐渐减小而反应物浓度逐渐增大，平衡向逆反应方向移动，由此分析。【详解
25、】A.C(s)+H20(g)噂 B CO(g)+H2(g)A/()是反应气体体积增大的吸热反应，若升高了温度，平衡向正向移动，N2O4浓度减小，NCh浓度增大，与图像不符，故 C 错误；D.NzOMg)除 力 2NO2(g)A”0 是反应气体体积增大的吸热反应，若图二ti时改变的条件答案第11页，共 10页是增大压强，平衡逆向移动，气体的物质的量减小，气体的总质量不变，则混合气体的平均相对分子质量将增大，故 D正确；答案选D。7.C【详解】A.由图可知，太阳能使水分解，则实现了光能向化学能的转化，故 A正确；B.过程n中生成氢气、过氧化氢，形成化学键，过程H放出能量并生成了 0-0 键，故 B
26、正确；c.由图可知，过程m发生的反应为过氧化氢分解生成氢气和氧气的反应，H2O2=H2+O2,故 c错误；D.总反应为水分解生成氢气和氧气，则总反应2 H 2 0 1 2 H 2+0 2,故 D正确。故选C o8.A【详解】A。乙醇(酒精)作为消毒剂使用时，常用浓度是7 5%,低于7 5%,达不到杀菌目的，高于7 5%,又会使细菌表面的蛋白质迅速凝固而妨碍酒精向内渗透，也会影响杀菌效果，A项错误；B.过氧乙酸分子中存在过氧键，具有强氧化性，B项正确；C.新冠疫苗主要成分为蛋白质，C项正确；D.免洗洗手液的有效成分活性银离子属于重金属盐离子，能使蛋白质变性，D 项正确；故答案为A。9.C【详解】
27、A.P C 13 与 C 12 反应生成P C 15是可逆反应，即使C 12 足量，l m o l P C 13 也不可能完全转变为l m o l P C 15,则增加的P-C 1键应小于2M个，故 A错误；B.C 12 通入足量水中和水反应是可逆反应，反应后的容液中有含氯的微粒为C L、HC 10、C l-、C I O-四种微粒，则溶液中HC 10、C l-、C I O-三种微粒数目之和小于2M,故 B错误；C.生成的气体应为S O2 和 H2 的混合气体，其物质的量为O.l m o l,无论生成的O.l m o l 气体是 S 0 2 还是H2 还是它们的混合气体，根据硫元素和氢元素的化合
28、价变化情况，转移的电子数都是0.2 M,故 C正确；D.N a 2 s 的溶液中阴离子除了 S 2-外，还有水解生成的HS-和 0 H-,故阴离子总数大于0.1NA,故 D 错误；本题答案C。10.A【详解】A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体的离子方程式为2 c+S O2+H2 O2 HC O3 +S O；一，故 A 正确；B.F e z C h 溶于HI 溶液，生成的铁离子可与碘离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质，反应的离子方程式为2 F e(OH)3+6 H+2 r=2 F e 2+6 H2 O+h,故 B错误：C.醋酸除水垢发生反应的离子方程式为2 c H3 c o OH+C a
29、 C C h=C a 2+2 C H3 c o 0-+C O2 T+H2 O,故 C 错误；答案第12 页，共 10 页D.苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，小于碳酸，向苯酚钠溶液中通入少量C 0 2 的离子方程式为 C 6 H5O+C O2+H2 OT C 6 H5OH+HC O?,故 D 错误;故选A,11.B【详解】A.配制0.1 m o Hz N a C Ka q)时固体N a C l 不能在容量瓶中直接溶解，应在烧杯中溶解，故 A不符合题意；B.二氧化硫密度比空气大，易与氢氧化钠溶液反应，图为收集S O2 并吸收尾气，故 B符合题意;C.制取C 2 H4 时温度计测反应混合溶液的温度，故
30、C不符合题意；D.镁离子会水解，应该HC 1气流中蒸干M g C b 溶液制M g C b 4 H2。，故 D 不符合题意。综上所述，答案为B。12.A【分析】)的废水可以利用微化学电池除去，利用的是原电池工作原理，根据图示信息可知，A极:发生得电子的还原C反应，其电极反应式为+8 e-+4 H+=4 C l+4；B极为原电池的腹肌，其反应式为：C H3 C OO-8 e-+2 H2O=2 C O2+7 H+,据此结合原电池的反应原理分析。【详解】A.根据上述分析可知，当转移8 m o i 电子时，正极消耗4 m o i H+,负极生成7 m o iH+,则处理后的废水pH 降低，A正确;B.
31、负极反应式为：C H3 c o 0 -8 e +2 H2 O=2 C C h+7 H+,每生成 1 m o l C O 2,有 4 me 发生转移，B错误；C.电子不通过溶液，C错误；D.A为正极，发生还原反应，电极反应式为)/CL2e+H+=C r+),D错误；故选A。1 3.B【详解】A.加入浓醋酸后，醋酸电离平衡正向移动，但由于醋酸本身浓度增大，故其电离程度减小，A错误；B.由于N H 4 H s e)4 中N H：水解受到自身电离产生的H+抑制，故相同浓度时，c(N H；)：N H4H S O 4 N H4C I,所以当C(NH4C1)C(NH4HSO4)时，两者溶液中c(N H：)才
32、可能相等，B正确；C.根据电荷守恒：c(N H：)+c(H+)=c(OH-)+c(C l-),结合溶液显中性时c(H+)=c(OH),得c(N H；)=c(C l)故两者之比等于1,c错误；答案第1 3页，共 1 0 页D.只与温度有关，与溶液种类无关，温度不变，K*不变，D错误；故答案选B。1 4.D【分析】根据题干信息，反应的化学方程式为：N O2+C O=C O2+NO,由图象，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应，H=E i-E2=(1 34-36 8)=-2 34 k J/m o l,据此分析解答。【详解】A.H=正反应的活化能-逆反应的活化能0,因此正反应的活化能小
33、于逆反应的活化能，A错误；B.H=反应物的总键能-生成物的总键能0,则断开1 m o l N C h(g)和 1 m o l C O(g)化学键吸收的能量小于形成1 m o l N O(g)和 1 m o l C O2(g)化学键所放出的能量，B错误；C.热化学方程式需要注明物质状态，则热化学方程式应为：N O2(g)+C O(g)=C O2(g)+N O(g)H =-2 34 k J m o l1,C 错误；D.使用催化剂，能够降低反应的活化能，从而提高活化分子百分数，使 b 与 a 的差值减小，D正确；答案选D。1 5.A【详解】A+B-X(吸热)，说明A、B的总能量小于X的能量；X-C(
34、放热)，说明X能量大于c的能量；A+B C(放热)，说明A、B的总能量大于C的能量；故选A o1 6.B【详解】利用A G d H-T A S 进行分析，凡 AGV0的反应，能自发进行。A.反应2 C h(g)=3O2(g),A H 0,该反应一定能自发进行，A不合题意；B.反应2 c o(g)=2 C(s)+C h(g),A H 0,A S 0,该反应一定不能自发进行，B符合题意；C.反应N 2(g)+3H 2(g)=2 N H3(g),A H 0,A S 0,A S 0,该反应在高温下能自发进行，D不合题意；故选B。1 7.(1)不变(2)0.0 2 4 m o l/L-m i n(3)使
35、用了更高效的催化剂(4)K,=K2 K3(5)4 0%ac(6)A B【解析】(1)实 验 1 中，5 0 m i n 时向容器中充入一定量H e,则正反应速率不变，因为各物质的浓度不变；(2)答案第1 4 页，共 1 0 页实验 2 中,H 2 浓度变化量为：2 m o l 4,-1.2 8 m o l/L=0.7 2 m o l/L,2 0 m i n 内 N&的浓度为：0.7 22m o l/L x -=0.4 8 2 m o l/L,v=c-rA t=0.4 8 2 m o l/L-?2 0 m i n=0.0 2 4 m o l/L-m i n；(3)比较实验1和2,恒容密闭容器中，
36、初始投入量相等的条件下，并且温度相同，实验2更快达到平衡，说明实验2隐含的条件是使用了更高效的催化剂；(4)K只受温度影响，且此反应放热，温度越低K值越大，故顺序为：K,=K2 K3；(5)N2(g)+3 H 2(g)二2 N H,(g)起始 10 3 0,21_ =2,1 厂 40转化 x 3 x 2x P 2 n2 0 8 IO-x+3 O-3 x+2x平衡 10-x 3 0-3 x 2x平衡时氢气的转化率a哪吗0%=3 0m o l能说明该反应达到化学平衡状态的：a.左右化学计量数之和不相等，容器内压强保持不变说明该反应达到化学平衡状态；b.体积不变，质量守恒，总质量不变，故密度不变，容
37、器内的密度保持不变不能说明该反应达到化学平衡状态；c.混合气体中C(NH 3)不变，能说明该反应达到化学平衡状态；d.2Q：(N2)=V逆(NH 3)说明正逆反应速率相等，且满足速率之比和系数成正比，反应达到平衡状态；故选a c；(6)A.使用催化剂，加快反应速率，但平衡不移动，A正确；B.温度越高，反应越快，达平衡所用时间越短，T|T 2,由T I-T 2升高温度，平衡向逆反应方向移动，N H 3的体积分数减小，B正确；C.达平衡时 C(N2)、C(H 2)、C(NH 3)不变，不是 C(N2)=C(NH 3)=C(H 2),C 错误;故选ABoA18.(l)Mn O2+4H C l(浓)=
38、M n C h+2 H 2 O+C l 2 T(2)水浴加热 避免C中溶液p H 7(3)C中溶液由墨绿色变成紫红色(4)0.15 8ba%或79b5 00a%答案第15页，共10页(5)反应过程产生M d+做催化剂，速率加快；反应后草酸浓度降低，速率减缓 c(H2C2O4)/molL-1 m(MnSO4)/g 褪色时间/s 0.05 0 ti 0.05 0.1 t2【分析】本实验的目的，先制取氯气，然后净化；再通入KzMnCU溶液中，最后进行尾气处理。因为KzMnCU溶液在pH=77.5之间容易被CL氧化，所以需要控制C 装置中溶液的p H,也就是设法防止A 装置中产生的HC1进入C 装置内
39、。(I)装置A 中，MnCh与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、MnCb等，发生反应的化学方程A A式为 MnO2+4HCl(浓)=MnCb+2H2O+C12T。答案为：MnC)2+4HCl(浓)=MnCL+2H2O+CLT；(2)装置A 中最合适的反应温度为80,为便于控制温度，可使用水浴，所以需要采取的实验方法是：水浴加热；反应中滴加浓盐酸的速度不能过快，否则CL中混有的HC1不能完全被饱和食盐水吸收，溶解在C 装置中，从而使溶液呈酸性，所以其原因是：避免C 中溶液p H 7 o答案为：水浴加热；避免C 中溶液pH 4)=0.05molL L 由此可得出以下数据：编c(KMnO4)/mol*
40、V(KMnO4)/V(H2c2O4)/c(H2c2C)4)/molm(MnSO4)褪号L-1mLmLL-1/g色答案第16页，共 10页时间/SI0.012.02.00.050tlII0.012.02.00.050.1t2答案为：反应过程产生MM+做催化剂，速率加快；反应后草酸浓度降低，速率减缓；c(H2c2O4)/molLT；m(MnSO4)/g；褪色时间/s；0.05；0；ti；0.05；0.1；t2【点睛】当溶液中发生多步反应时，可建立关系式求解。19,-1268 II 0.4:CD 2NH3+3NaClO=N2T+3H2O+041 x I.4533NaCl 1.5 温度过低时化学反应速
41、率慢，去除效率低；温度过高时，加快了 H C10的分解(或NaClO分解)，NaClO的利用率降低；氨气在温度过高时易挥发。【详解】(1)由题目所给数据可写出如下热化学方程式：3H2(g)+N2(g)U2NH3(g)/,=2A,/=-92 kJ/mol,2H2(g)+C2(g)=2H2O(g)W3=2AtJ/-484 kJ/mol,由盖斯定律：x3-x 2,得 4NH3(g)+3Ch(g)U6H.702,反应II：0.3 mol6H.02,则平衡时,0.6 mol2N2(g)+6H2O(g)H2=3HS-2AW/=-1268 kJ/m ol,故此处填-1268；(2)由图示知，在低温时，生成N
42、2比生成N O 多，故该催化剂在低温时对反应H选择性更好；520时，由图示数据列式如下：反 应 I：4NH,+50,f 4N0+转化 0.2 mol 0.25 mol 0.2 mol4NH3+302 f 2N2+转化 0.4 mol 0.3 mol 0.2 mol/z 口、(1-0.2-0.4)mol(2-0.25-0.3)molC(NH3)=-=0.4 mol/L、c(O2)=-=1.45 mol/L、C(N2)=C(NO)=2221=0.2 mol/L、c(H2O)=m o1=0.9 mol/L,则反应 II 的平衡常数1 例2)?6(凡0)=0.22?6(C4(SH,)DM?2 3 R；
43、由于反应用到了催化剂，故此时NO产率降低有可能是因为温度过高导致催化剂活性下降，另外此反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，也会导致NO产率下降，故答案第17页，共 10页此处选C D；由图1 知，初步确定总反应的反应物为N a C l O、N H 3,生成物为N 2,根据元素守恒结合题干信息，确定生成物中还有H a。、N a C l,结合得失电子守恒和元素守恒配平得总反应为：2 N H3+3 N a C 1 0=N2T+3 H2O +3 N a C l；去除率较高，余氯量较低，说明去除效果最佳，符合要求的最佳值约为1.5；控温1 5 3 0,可从温度过低和过高两个角度回答，即温度过低时
44、化学反应速率慢，去除效率低；温度过高时，加快了 H C 1 O 的分解(或 N a C l O 分解)，N a C l O 的利用率降低且氨气在温度过高时易挥发。2 0.(1)C5H1 2 4 C1 CH2(CH3)CHCH2 c H3、(CH3)2 CC1 CH2 c H3、(CH3)2 CHCHC1 CH3(CH.O 2 CHCH2 CH2 CI CH2=C(CH3)CH2 c H3、(CH3)2 C=CH2 c H3、(CH3)2CH-CH=CH2Br（2）C +B r 2-F eB|+HB r产（3,0p2cl+CI2 _+HC1尸2cl【分析】由芳香煌K 的化学式可知K苯和氯气在光照
45、下反应生成为O和液溪在澳化铁催化下在苯环上发生取代反应生成F；(1)该燃的碳氢质量比为5：1,碳氢元素的物质的量之比为：卷:；=5：1 2,该烧的最简式为：C5H1 2,最简式的相对分子质量为：5x 1 2+1 2=72,A对氢气的相对密度为3 6,该烧的相对分子质量为：3 6x 2=72；所以该有机物的分子式为C5H1 2；该有机物的分子式为C5H1 2,如果该燃A的主链有4个碳，即为异戊烷，其一氯取代物有 C1 CH2(CH3)CHCH2 c H3、(CH3)2 CC1 CH2 c H3、(CH3)2CHCHC1 CH3.(CH3”CHCH2 c H2 c l共 4种；煌 A可由另一种煌B通过加成反应而制得，煌 B为烯烽或焕煌，由碳主干可知双键的C位置有c-一 C-C，则煌B的可能结构简式为CH2=C(CH3)CH2 c H3、1 2 3答案第1 8页，共 1 0 页(CH3)2 C=CH2 c H3、(CH3)2CH-CH=CH2 一口（任意一种都可以）;(2)反应器A中苯和液溟反应生成嗅苯和HB r,反 应 的 化 学 方 程 式 为+B r2_四BrbHBr；(3)gH2cl CH3K为I），反应是苯和氯气在光照下反应生成J，反应方程式为：9H2cl+Ch _ +HC1。答案第19页，共10页