《湖南省祁东县2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题（解析版）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省祁东县2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题（解析版）.pdf（16页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022年下期育贤中学高二年级第一次月考化学科试题考试时间：75分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H：1第 I卷（选择题 共 46分）一、选择题（本题共10小题，每题3分，共 30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是A.炒菜做饭使用大火B.在食品中添加防腐剂C.在空运水果中放入冰袋D.洗好的衣服挂在通风处晾晒【答案】D【解析】【分析】影响化学反应速率的因素主要有浓度、温度、压强和催化剂等。【详解】A.炒菜做饭使用大火是升高温度，可以加快反应速率，故 A 不选；B.在食品中添加防腐剂，可以减慢反应速率，故 B 不选
2、；C.在空运水果中放入冰袋，降低温度，可以减慢反应速率，故 C 不选；D.洗好的衣服挂在通风处晾晒，风可以将湿衣服上的水分带走，和化学反应速率无关，故 D 选；故选D。2.下列说法中埼送的是A.凡是放热反应而且熠增加的反应，就更易自发进行B.对于同一物质在不同状态时的烯值是：气态 液态 固态C.平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大D.凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞【答案】D【解析】【详解】A.属于放热和蜡增加的反应，即AHVO,S 0,根据H-TASO.Olmol-L s1,转化为用A 表示的反应速率为v(A)=0.01 x 60.r.1.1 n Q.T.
3、i.-i-m ol-L min=0.3mol-L min；2故 A 项表示的反应速率最大，故 A 符合；故选Ao6.一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)=3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是()A.单位时间内消耗am o lA,同时生成3amolC B.容器内B 的浓度不再变化C.混合气体的物质的量不再变化 D.A 的消耗速率等于C 的生成速率的【答案】B【解析】【详解】A、根据化学反应计量数之比等于物质变化量之比可知，单位时间内消耗amolA,同时生成3 am o lC,反应向右进行，故无法判断反应是否处于平衡状态，故 A 不符合题意;B、当容器内B 的浓度不再发生变化时，
4、可说明正逆反应速率相等，即反应达到平衡状态，故 B 符合题意；C、因该反应为气体等体积反应，因此反应过程中，混合气体总物质的量始终不变，故无法据此判断反应达到平衡状态，故 C 不符合题意；D、单位时间内消耗Im olA,则会生成3moiC,A 的消耗速率始终等于C 的生成速率的3倍，无法据此判断反应达到平衡状态，故 D 不符合题意；故答案为B。7.NO与 CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：CO(g)+NO(g)=CO2(g)+-N2(g)=-374.3 kJ mol-1 K=2.5xlO60,反应速率较小。有关该反应的说法正确的是A.K 很大，NO与 CO在排入大气
5、之前就已反应完全B.增大压强，平衡将向右移动，K 2.5x106。C.升高温度，既增大反应速率又增大KD,选用适宜催化剂可达到尾气排放标准【答案】D【解析】【详解】A.平衡常数很大，表示该反应所能进行的程度大，由于NO与 CO反应速率较小，在排入大气之前没有反应完全，故 A 错误；B.平衡常数只与温度有关，增大压强，K 不变，故 B 错误；C.CO(g)+NO(g)=CCh(g)+；N2(g)正反应放热，升高温度，速率加快，平衡逆向移动，K减小，故 C 错误；D.选用适宜催化剂可加快反应速率，使尾气得到净化，达到尾气排放标准，故 D 正确；选 D。8.下列说法正确的是A.H(g)+I2(g).
6、2H I(g),其他条件不变，缩小反应容器体积，正、逆反应速率不变B.铁与稀硫酸制取氢气时，可使用浓硫酸来加快制取氢气的速率C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)+B(g)、2 C(?)已达平衡，则 A、C 不能同时是气体D.CXs)+Hq(g)-H2(g)+C O(g),碳的质量不再改变说明反应已达平衡【答案】D【解析】【详解】A.该反应是气体体积不变的反应，其他条件不变，缩小反应容器体积，正、逆反应速率均增大，但化学平衡不移动，故 A 错误；B.铁在浓硫酸中发生钝化，阻碍反应继续进行，则铁与稀硫酸制取氢气时，不能用浓硫酸来加快制取氢气的速率，故 B 错误；C.若 A、C 同时是气体，
7、该反应是气体体积减小的反应，反应中容器内压强减小，则容器内压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，则 A、C 可能同时是气体，故C 错误；D.由方程式可知，反应中碳的质量减小，则碳的质量不再改变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故 D 正确；故选D。9.在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g);zC(g),平衡时测得A 的浓度为0.50 molL，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时测得A 的浓度为0.30mol-L1,有关判断正确的是A.x+y z B.平衡向正反应方向移动C.B 的转化率增大 D.C 的体积分数下降【答案】D【解析】【详解】平衡时测得A
8、 的浓度为0.50m ol,L L 保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的 2 倍，若平衡不移动时A 的浓度变为0.25mol/L,再达平衡时，测得A 的浓度降低为0.30 m obL1,0.25mol/L z,故 A 错误；B.由上述分析可知平衡逆向移动，故 B 错误；C.平衡逆向移动，B 的转化率降低，故 C 错误；D.平衡逆向移动，C 的体积分数减小，故 D 正确；故选：D。1 0.已知反应：2NC)2(红棕色，无色，g)AA/H-、H第步|i第步H HH HH H H HA.总反应速率由第步反应决定B.第步反应原子利用率为100%C.第步反应的中间体比第步反应的中间体稳定D.第步反应的
9、活化能最小，第步反应为放热反应【答案】C D【解析】【详解】A.第步反应活化能较大，反应发生消耗的能量高，则该步反应难进行，其反应速率较小，总反应的快慢取决于慢反应，则总反应速率由第步反应决定，故 A正确；B.第步反应中没有其它物质生成,原子利用率为1 0 0%,故 B正确：C.第步反应的中间体比第步反应的中间体能量高，能量越高越不稳定，则第步反应的中间体稳定，故C错误；D.从图中可以看到，第步反应的活化能最大，故 D错误。故答案选CD。1 2.在一恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+3 H2(g).-2 N H 3(g)。起始时，c(N2)=0.15mol.L,c(H2)=0.60mol.L
10、,c(NH3)=0.4()mol.L 0 在一定条件下，当反应达到平衡时，下列各物质的浓度关系可能正确的是A.c(NH3)=0.64molLB c(H2)+c(NH3)=0.85mol.rC.c(H2)+c(N2)=1.55mol.ED.c(H2)+c(N2)(NH3)=0.95mol.E【答案】AD【解析】【分析】情况一：若平衡正向移动，设氮气的变化量为X m o l/L,建立三段式得：N2(g)+3H2(g),士 2NH3(g)起始(mol/L)0.150.600.40变 化(mol/L)X3x2x平衡(mol/L)0.15-x0.60-3x0.40+2x情况二：若平衡逆向移动，设氨气的变
11、化量为2 x m o l/L,建立三段式得:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始(mol/L)0.150.600.40变 化(mol/L)X3x2x平 衡(mol/L)0.15+x0.60+3x0.40-2 x【详解】A.若平衡正向移动，则总的氨气的浓度为c(NHj=2x+0.40moll J i,该反应为可逆反应，0 x0.15,BP0.402x+0.400.70,0.64G(0,0.70),故 A正确；B.假设平衡正向移动，则c(H 2)+c(N H 3)=0.6 0-3 x +0.4 0 +2 x =1.0 0-x,该反应为可逆反应，0 x 0.1 5,即0.8 5 1.0 0 x
12、 1.0 0；假设平衡逆向移动，则c(H2)+c(N H3)=0.6 0+3 x+0.4 0-2 x =1.0 0+x ,该反应为可逆反应，0 x 0.2,即1.0 0 1.0 0+x 1.2 0,其和均大于 0.8 5 m o l/L,故 B 错误：C.假设平衡正向移动，则c(H 2)+c(N 2)=0.6 0-3 x+0.1 5-x =0.7 5-4 x,该反应为可逆反应，0 x 0.1 5,即0.1 5 0.7 5 4 x ().7 5；假设平衡逆向移动，则C(H2)+C(N2)=0.6 0 +3 x +0.1 5 +x =0.7 5 +4 x ,该反应为可逆反应，0 x 0.2,即0.
13、7 5 0.7 5+4 x 1.5 5,综上其浓度和均小于1.5 5 m o l/L,故C错误；D.假设平衡正向移动，则c(H 2)+c(N 2)+c(N H 3)=0.6 0-3 x+0.1 5-x+0.4 +2 x =1.1 5-2 x ,该反应为可逆反应，0 x 0.1 5,即0.8 5 1.1 5-2 x L 1 5 ,0.9 5 (0.8 5,1.1 5)；假设平衡逆向移动，则C(H2)+C(N2)+C(N H3)=0.6 0 +3 x +0.1 5 +x +0.4 -2 x =1.1 5 +2 x ,该反应为可逆反应，0 x 0.2,即1.1 5 L 1 5 +2 x 1.5 5,
14、综上其浓度和可能为0.9 5 m o l/L,故D正确；故选A D1 3.经一定时间后，可逆反应a A+b B k=c C中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.该反应在/、心温度时达到化学平衡B.该反应在小温度时达到化学平衡C.该反应的逆反应是放热反应D.升高温度，平衡会向正反应方向移动【答案】B【解析】【分析】7 2 之前A%变小，C%从。渐增大，而 不之后A%渐大，C%渐小，说明之前是反应没有达到平衡状态，而7 V C时恰好平衡，7 V C之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应。【详解】A.力温度之后A%继续变小，C%继续增大，72温度之后A%
15、继续增大，C%继续减小，故经历时间相同，”时没有达到平衡状态，T2正好达到平衡状态，之后平衡发生移动。，故A错误；B.7VC之前A%变小，C%从0渐增大，而八之后A%渐大，C%渐小，说明7TC之前是反应没有达到平衡状态，故B正确；C.7VC之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，故C错误；D.7VC时恰好平衡，7VC之后A%渐大，C%渐小，说明T2 c 之后是温度升高使平衡向逆反应移动，故D错误；故选B。14.Bodensteins研究反应H2(g)+E(g)l2H I(g),温度为T 时,在两个体积均为1 L 的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数卬(HI)与
16、反应时间/的关系如下表：容器编号起始物质z/min020406080100I0.5 mol 卜、0.5 mol H2w(HI)/%05068768080IIx mol HIw(HI)/%1009184818080研究发现上述反应中：V iE=&W(H2)V(l2),丫遨=褊M(H I),其中e、回为常数。下列说法正确的是：KA.温度为T时，该 反 应 黄=64Ki,B.容器 I 中在前 20 min 的平均速率 v(HI)=0.0125 mol-L-1-min 1C.若起始时向容器I 中加入物质 量均为0.1 mol的 H2、L、H I,反应逆向进行D.若两容器中存在Aal=AaII且 4b
17、I=kbll,则X的值一定为1【答案】AD【解析】H2(g)+L(g)=2 H I(g)起始浓度(mo l/L)0.50.50【详解】变化浓度(mo i/L)nn2 n平衡浓度(mo l/L)0.5-n0.5-n2 n2n c,、c/0.82w(HI)/%=x 100%=80%,n=0.4,平衡常数K =-二 6 4。1O.lx O.lA.反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，kaw(H2)w(I2)=VJE=Vffi=kbw2(H I),则ka/kb=w2(HI)/w(H2)-w(l2)=K=64,选项 A 正确；B.容器I 中前20 min内H2(g)+L(g)=2HI(g)起始浓度(mol
18、/L)0.50.50变化浓度(mol/L)mm2m平衡浓度(mol/L)0.5-m0.5-m2mw(HI)%=xl00%=50%,m=0.25mol,容器 I 中前 20 min 的平均速率，v(HI)2x0.25mol/L 八 八 ,.,=口=2m=-=0.025mol,L,min-1,选项 B 错误；20minC.若起始时，向容器I 中加入物质的量均为01mol的 H2、I2、H I,此时浓度商Qc=0 12 =1 K=64,反应正向进行，选项C 错误；O.lxO.lD.若两容器中，及14ali且 kbi=&bH,达到平衡状态相同，w(HI)%为 8 0%,则起始浓度(mol/L)H2(g
19、)+0.5I2(g)-0.52HI(g)0平衡浓度(mol/L)001则 X的值一定为1,选 项 D 正确；答案选AD。第 II卷(非选择题 共 54分)二、非选择题(本题共包括4 小题，共 54分，每空两分。)1 5.已知下列热化学方程式：H2(g)+J O2(g)=H2O(I)AH=-285.8 kJ-mol-1H2(g)+J()2(g)=H2O(g)AH241.8 kJ mor1 C(s)+102(g)=C0(g)AH=-110.5 kJ-mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5 kJ-mol1,回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是 O(2)氏 的 燃 烧
20、 热 为 一；C 的 燃 烧 热 为 一。(3)燃 烧 10 g 氏 生成液态水，放 出 的 热 量 为。(4)写出CO燃烧热的热化学方程式 o【答案】.-285.8 kJ-mol-(3).-393.5 kJ-mol-1 1429kJ.C O(g)+-O2(g)=C O 2 (g)A H=-2 8 3 kJ mo r1【解析】【分析】【详解】(1)放热反应A H C O2(g)A H=-2 8 3 k J m o H。(1)反应物和生成物均为气态的某可逆反应，在不同条件下的反应历程分别为A、B,如图所示。正 反 应 的 活 化 能 为(用 图 中 字 母 表 示)；当反应达平衡后，其他条件不变
21、，升高温度，反 应 物 的 转 化 率 将(填“增大”、“减小”、“不变”)；B历 程 表 明 此 反 应 采 用 的 条 件 为(填 标 号)。A.升高温度 B.降低温度 C.增大反应物浓度 D.使用催化剂(2)在如图的转化关系中(X 代表卤素)。0(填“”、=”或“V”)；M、和外三者存在的关系为。)-2 X 0(3)甲醇(HY-0-H)是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为HC O、C O 2 和 H 2)在催化剂的作用下合成甲醉，发生的主要反应如下：C O (g)+2 H2(g)C H 3 0 H (g)C02(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AW2 C
22、O2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)4已知反应中的相关的化学键键能数据如下：计算”产 kJ.mol-1；已知“3=+41.1 kJ.mol-1,则氏=kJ mol化学键H-Hc-oC 0 OH-0C-HE/(kJ moF1)4363431076465413【答案】.Ei.增大.D .|=Z，2+ZV/3 99.-57.9【解析】【详解】(1)根据图像，正反应的活化能为E i,故答案为E”由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大；故答案为增大；B历程中反应物的活化能降低，最后达到相同的状态，表明此反应中加入了催化
23、剂，故选 D；(2)根据图像，表示的是破坏分子中的共价键变成原子的过程，需要吸热，即%0；根据盖斯定律可知：产+心,故答案为；Hi=ZiH2+AH3；(3)反应热=反应物总键能-生成物总键能，故Hi=1076kJmo+2X436kJmol(3X413+343+465)kJ mofl=-99kJ,mol 1,根据盖斯定律：反应-反应二反应，故H.3=AH2-AH1=H2-(-99kJ,mol 1)-+41.1 kJ,mol 1,解得：H2=-57.9 kJmo,故答案为-99；-57.9。1 7.1.如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C 三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况
24、.时间/s试回答下列问题：(l)(t1+10)S时，B 的物质的量分数为,(结果保留一位小数)此时小(A)。逆(B)(填或“=).(2)下列关于该反应 说 法 正 确 的 是 (填序号).a.到达L时刻该反应已停止b.在 L时刻之前，气体B的消耗速率大于它的生成速率c.在 时刻，气体C的正反应速率等于逆反应速率容器中&+1 0)S 时 的 压 强 与 起 始 时 的 压 强 之 比 为.II.(4)合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导.下 列 措 施 能 用 勒 夏 特 列 原 理 解 释 是 (填序号).a.增大压强有利于合成氨b.使用合适的催化剂有利于快速生成
25、氨C.生产中需要升高温度至5 0 0。(3 左右d.需要使用过量的N2,提高H 2 转化率(5)0.2 m o l 氨气溶于水后再与含有0.2 m o l 硫酸的溶液反应放热Q k J,该反应的热化学方程式是.(6)如图表示合成氨的反应速率(V)随 时 间(t)变化图像.图中从t 广t 6 反应物转化率最低的是 时刻.4 tl t2 t3 u ts t4【答 案】.3 3.3%.b e 9:1 3 a dNH,H2O(aq)+H2SO4(aq)=NH4HSO4(aq)+H2O(l)AH=-5QkJ-mof1.【解析】【详解】I.(1)由题干图示可知，(L +1()S 时，B的物质的量分数为一也
26、X1OO%=8 3 m l/L?VL?(A)+及(8)+n(C)0.2mol/L?VL+0.3mol/L?VL+0.4mollL?=3 3.3%,由题干图示可知，该反应方程式为：3 A(g)+B(g).、2 c(g),又根据反应速率之比等于化学计量系数比，故。正(A)。正(B),(L+1 0)s 时反应达到平衡，故有。正(B)=。逆，则此时。止(A)/(B),故答案为：3 3.3%；(2)a.由题中可知，到达L时刻反应达到平衡状态，但是一种动态平衡，故该反应并未停止，a 错误；b.由图像可知，在 L时刻之前，气体B的物质的量一直在减少，故气体B的消耗速率大于它的生成速率，b正确；C.由图像可知
27、，在 L 时刻，该反应已经达到化学平衡状态，故气体C 的正反应速率等于逆反应速率，C正确：故答案为：be；(3)恒温恒容时，容器的压强之比等于气体的物质的量之比，故容器中(l+1 0)S时的压强与起始时的压强之比为(0.2mol/L+0.3 mol/L+0.4 mol/L)xVL：(0.5 mol/L+0.8 mol/L)xVL=9：1 3,故答案为：9：13；II.(4)a.根据合成氨反应N2(g)+3H2(g)L2NH Kg)正反应是气体体积减小的反应，故增大压强有利于合成氨，故能用勒夏特列原理解释，a 符合题意；b.催化剂只能改变化学反应速率，不能使平衡发生移动，使用合适的催化剂有利于快
28、速生成氨，故不能用勒夏特列原理解释，b 不合题意；c.根据合成氨反应N2(g)+3H2(g)、，2NH3(g)A H 2N2(g)+6H2O(g)AH2=-1269.0 kJmoH若 4NH3(g)+6NO(g)7=i5 N 2(g)+6H2O(g)的逆反应活化能为E 迪kJ-mol1,则其正反应活化能为 kJmoH(用含E 逆的代数式表示)。(2)已知：2NO(g)+2ICl(g).2NOCI(g)+I2(g)2N0Cl(g).-2NO(g)+Cl2(g)l2(g)+Cl2(g).-2ICl(g)若向VL恒容密闭容器中加2moi NO和 2moi IC1发生上述反应，达到平衡时，容器中NOC
29、l(g)为 amol,CL(g)为 b m o l,此 时 b(g)的浓度为 molLT(用含a、b、V 的代数式表示，下同)，反 应 的 平 衡 常 数 为。(3)某化工厂排出的尾气(含CO、N2O)治理的方法为在密闭容器中发生如下反应：CO(g)+N2O(g).*CO2(g)+N2(g),CO、N2O在 P t9+表面进行反应转化为无毒气体，其相对能量与反应历程的关系如下图所示：相对能?.反应历科用方程式表示N2。在 Pt2O+表面上的反应(4)已知 4co(g)+2NCh(g).-4CO2(g)+N2(g)AHi=-1200kJmoH,该反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自
30、发进行，为探究温度及不同催化剂对该反应的影响，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得刈 产率与温度的关系如图所示。在催化剂乙作用下，图 中 M 点对应的速率(对应温度400C)vn：_(填“”、或“=)v逆，温度高于400,N?产率降低的原因可能是 o(2).(a+2b)/2V 0.2(2-2b-a)2 3 4/(a+2b)b(3)N2O+Pt2O+=N2+Pt2O*(4)低 温 .温度升高催化剂活性降低【解析】【分析】(1)根据盖斯定律分析反应热，并根据反应热=正反应的活化能-逆反应的活化能计算分析。(2)根据平衡进行计算各物质的物质的量，并根据平衡常数公式计算平衡常数；(3)理解图
31、中物质书写方程式。(4)根据催化剂能加快反应速率，但不影响平衡进行分析，M 点氮气的转化率较低，说明在相同时间内反应速率较慢，反应还没有到平衡，正在向平衡进行，从而正反应速率大于逆反应速率，而温度对催化剂的活性的影响可能影响反应产率。【小 问 1详解】4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H q(g)AHi=-907.04NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH2=-1269.0 kJmoH则(5X-3X )/2 可得热化学方程式 4NH3(g)+6NO(g),-5N2(g)+6H2O(g)AH=Q 269.0)kJIBQil.Qtfciol2rodSl 2kJ?L
32、该反应的逆反应活化能为E逆kJ-mol1,即 E arE 逆=-1812,则正反应的活化能为E 荷(E-1812)kbm ol1；【小问2 详解】2NO(g)+2ICl(g).2NOC1(g)+I2(g)2NOCl(g).-2NO(g)+Cl2(g)L(g)+CL(g).2 IC l(g),向 VL恒容密闭容器中加2moi NO和 2moi IC1发生上述反应，达到平衡时，假设反应中一氧化氮的消耗量为xm ol,反应中NOC1的消耗量为ymol,反应中碘的消耗量为zm o l,则有容器中NOCI(g)为 x-y=amol,CL(g)为 0.5y-z=b m o l,此时L(g)的物质的量为5x
33、-z)mol,则 因 有 苫 +0.5y z=0.5x z则碘的物质的量为(0.5a+b)m ol,物质的量浓度为(a+2b)/2Vmol/L；氯气的浓度为b/Vmol/L,氯化碘的浓度为二 24 2(2-a-2b)/V m ol/L,则反应的平衡常数为a+2b2V)x=l2(2-2b-a)2/(a+2b)bo【小问3 详解】N2O 在 Pt?O*表面上的反应为 N2O+Pt2O+=N2+Pt2O；【小问4 详解】已知 4co(g)+2NCh(g).-4CO2(g)+N2(g)AH!=-OOkJ-mol-1,该反应为放热的，熠减的反应，根据AG=AH-TASVO能自发进行分析，在低温下能自发进行。在催化剂乙作用下，图 中 M 点氮气的产率较低，说明反应速率较慢，还没有到平衡，即对应的速率(对应温度400)v：v 逆，温度高于400,根据另一种催化剂催化下氮气的产率随温度的变化曲线可知，该反应仍未达到平衡状态，故 N2产率降低的原因一定是因为反应速率减小，故可能是温度升高导致催化剂活性降低。