《广西名校联考2022-2023学年高二上学期期末考试化学模拟仿真卷(含答案).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西名校联考2022-2023学年高二上学期期末考试化学模拟仿真卷(含答案).pdf（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、广西名校联考2022-2023学年高二上学期期末考试模拟仿真卷(范围：人教版2019选择性必修一 满 分：100分 考试用时：75分钟)一、单项选择题：本题共16小题。每小题3分，共4 8分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.热化学方程式 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.3kJ/mol 表示A.碳和水反应吸收131.3kJ能量B.Imol碳 和 Imol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C.Imol固态碳和Imol水蒸气反应生成Imol 一氧化碳气体和Imol氢气，并吸热131.3kJD.1 个固态碳原子和1 分子水蒸气反应吸
2、热131.IkJ2.下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是A.任何化学反应都伴随能量变化B.某些化学键断裂时吸收能量，某些化学键断裂时则放出能量C.形成新化学键不一定放出能量D.有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成3.将 4molA气体和2molB在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(s户2c(g),2s后测得 C 的浓度为0.8 m o H/l下列说法正确的是A.用物质A 表示的反应平均速率为O.Smol-L-s-1B.用物质B 表示的反应的平均速率为0.2mol-L】sC.2 s时物质A 的转化率为40%D.2 s时物质B 的浓度为0.6mol L-4.
3、25时，在 0.005mol-L-i的硫酸溶液中，水电离出的H 浓度是A.5x10T3moi.J B.0.02mol L-C.1 xlOmol-L1 D.IxIO mol-L-15.如图为某化学反应的反应速率与时间的关系曲线图。在 h 时刻升高温度或增大压强，下列反应的反应速率变化符合示意图的是OA.4NH3(g)+5O2(g)4N O(g)+6H2O(g)AH0B.2 S O2(g)+O2(g)U 2 s o 3(g)A H 0C.H2(g)+l 2(g)U 2 H I(g)A H 06 .密闭容器中发生如下反应：x A(g)+y B(g)U z C(g),达到平衡后测得A的浓度为0.2 0
4、 m o l i r,恒温下减小压强使容器容积扩大为原来的2倍，再次平衡时，测得A的 浓 度 为 下 列 说 法 不 正 确 的是A.B的转化率提高 B.C的体积分数降低C.x+y z D.平衡逆向移动7 .甲醇是容易输送的清洁燃料，可以单独与汽油混合作为汽车燃料，应用前景广阔。恒容密闭容器内发生反应如下：C O 2(g)+3 H 2(g)U C H 3 O H(g)+H 2 O(g)。如图研究温度对甲醇产率的影响如图，下列说法不正确甲醇产率A.平衡后体系内加入C C h，平衡正向移动，氏 转化率增大B .正反应放热C.缩小体积，增大压强，C H 3 0 H 的体积分数增大D.使用催化剂，平衡
5、常数增大8 .下列关于电解质溶液的说法中正确的是A.等浓度的Na2c溶液和N a H S O,溶液等体积混合，溶液中：c(N a+)+c(H+)=c(C O )+C(S O )+C(H C O；)4-C(O H )B.某温度下纯水中c(O H-)=2 x l O 7 m o i 则该温度下O.l m o l l T 的盐酸的p H =lC.常温下p H =3 的H 2 s O,与p H =1 1 的氨水等体积混合后，加入酚麟溶液仍为无色D.用等浓度的N a O H 溶液中和等体积p H =2 与p H =3 的醋酸，所消耗的N a O H 溶液的体积前者是后者 的 1 0 倍9 .下列举措不能
6、防止或减缓钢铁腐蚀的是A.在钢铁表面加入镒、铝等金属，以改变钢铁的结构B.在钢铁表面镀一层金属锌C.将钢铁制品与电源负极相连D.将钢铁放置在潮湿处1 0.用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种纯净物(括号内物质)，不能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是A.K C I(H C l)B.A gNO3(H NO3)C.H2SO4(H2O)D.C uSO 4(C uO)1 1.现有常温下体积均为1 0 m L、p H=3 的两种溶液：盐酸溶液醋酸溶液，下列说法中，不正确的是A.加水稀释至1 L,溶液的p H：V B.溶液中溶质的物质的量浓度：C.溶液中酸根离子的物质的量浓度：二D.分别加入
7、等浓度N a O H 溶液至中性,消耗N a O H 的量:1 2.下列叙述与图对应的是A.对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3 H 2(g)U 2NH 3(g),图表示在to 时刻充入了一定量的N H 3,平衡逆向移动B.由图可知，尸 2 P/、T,T2,满足反应：2A(g)+B(g)U 2c(g)A”0C.图表示的反应方程式为：2A=3 B+CD.对于反应2X(g)+3 Y(g)U 3 Z(g)A H V 0,图y轴可以表示Y的百分含量1 3.下图是室温下的B aC O 3(K w=2.6 x l(r)和B a S O/K/L l x l O 。)在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法错误的
8、是0c(CO)或 c(SO彳)/(mol L)A.位于上面的那条曲线是BaCOjB.c 点加入Na2sO,后可变到a 点C.a 点加入Na2sO,后可变到b 点 D.d 点的沉淀溶解状态：v溶 解 v沉 淀14.锂离子蓄电池放电时的反应如下：Li!.xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2(xcB.b 点时溶液中有：c(Na+)=C(CH3COO)C.室温时，K；1(CH3COOH)Kb(CH3COO)D.d 点时溶液中离子浓度关系为c(Na+)(OH)(CH3COO)(H+)二、非选择题题（本大题共4 个小题。共 52分。）17.（10分）生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关
9、知识回答下列问题：冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制 作 冷 敷 袋 可 以 利 用（填“放热”或“吸热”）的化学变化或物理变化。（2广即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面_（填字母）反应释放的热量加热食物。A.生石灰和水 B.浓硫酸和水 C.纯碱和水 D.食盐和白醋（3）己知：2 m o i H?与足量。2充分燃烧生成液态水时放出5 7 2 k J热量。写出比 燃 烧 生 成 液 态 水 的 热 化 学 反 应 方 程 式。（4）已知HH键能：4 3 6 k J-m o H,NmN键能：9 4 6 k J-m o H,N-H键能：3 9 1k J-m o H根据以上数据写出
10、工业 合 成 氨 的 热 化 学 反 应 方 程 式。18.（12分）已知化学反应：F e(s)+C O 2(g)U F e O(s)+C O(g),其化学平衡常数为 K i：F e(s)+H 2 O(g)=F e O(s)+H 2(g),其化学平衡常数为 K 2在温度9 7 3 K和117 3 K的情况下，K i、处 的值分别如下:K温度K iK29 7 3 K1.4 72.3 8117 3 K2.151.6 7请填空:（1）通过表格中的数值可以推断：反应是（填 吸热”或 放热”）反应。（2）现有反应：C O 2（g）+H 2（g）UCO（g）+H 2 O（g）,请你写出该反应的平衡常数K
11、3的表达式：心=推 断 出 反 应 是（填“吸热”或 放热）反应。（3）要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可 采 取 的 措 施 有（填写字母序号）。A.缩小反应容器的容积B.扩大反应容器的容积C.升高温度D.使用合适的催化剂E.设法减小平衡体系中的C O 的浓度（4）图甲、乙分别表示反应在口时刻达到平衡，在 t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：图甲中t2时刻发生改变的条件是 o图乙中t2时 刻 发 生 改 变 的 条 件 是。19.（16分）按要求回答下列问题（1）一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需N
12、aOH的物质的量由大到小的顺序是（用 a、b、c 表示）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是（用 a、b、c 表示）当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的比（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为（用 a、b、c 表示）（2）现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如表：滴定序号待测液体积/mL所消耗盐酸标准液的体积/mL滴定1/.刖滴定后消耗的体积125.000.5026.8026.30225.00-325.005.0031.3426.34用 式滴定管盛装0.2500m ol?盐
13、酸标准液。如图表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。滴定前 滴定后该次滴定所用标准盐酸体积为 mLo现实验室中有石蕊和酚麟两种指示剂，该实验应选用 作指示剂。根据所给数据，该 烧 碱 样 品 的 物 质 的 量 浓 度 为。若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果（填“偏低”“偏高”或“无影响”）。20.（14分）回答下列问题（1）高铁酸钾（KzFeOQ不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中，如图是高铁电池的模拟实验装置，实验过程中碳电极周围出现红褐色沉淀：检流计盐桥Zn高铁酸钾和氢氧化钾混合溶液、,氢氧化钾溶液 该 电
14、 池 放 电 时 正 极 的 电 极 反 应 式 为:盐桥中盛有饱和KC1溶液，此盐桥中氯离子向 移动（填“左”或“右”）；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向 移动（填“左”或“右”）。(2)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电 池 正 极 的 电 极 反 应 式 是,A是浓的A溶液(3)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中-可以在固体介质NASICON(固熔体)内自由移动，工作时O?-的移动方向(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为。CO空气参考答案：1.
15、热化学方程式 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.3kJ/mol 表示A.碳和水反应吸收131.3kJ能量B.Imol碳 和 1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C.Imol固态碳和Imol水蒸气反应生成Imol 一氧化碳气体和Imol氢气，并吸热131.3kJD.1 个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.IkJ2.下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是A.任何化学反应都伴随能量变化B.某些化学键断裂时吸收能量，某些化学键断裂时则放出能量C.形成新化学键不一定放出能量D.有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成3.C【详解】A.根据化学方
16、程式知，化学反应速率之比等于化学计量数之比，根据u=孚，AtAc(A)=Ac(C)=O.8mol/L,则 A 的平均反应速率为：上迦色=0.4molLi-s，故 A 不符合题2s意；B.物质B 为固体，固体的浓度为常数，不能用浓度表示固体的化学反应速率，故 B 不符合题意；C.A 的起始浓度是2mol/L,根 据 方 程 式 知,尸 Ac(C)=0.8mol/L,故 A 的转化率=”吗2mol/Lxl00%=40%,故 C 符合题意；D.物质B 为固体，容器的体积不是固体B 的体积，无法计算出B 的浓度，故 D 不符合题意；答案选C。4.D【详解】0.005 mol-LT 的硫酸溶液中，c(H
17、*)=2c(H2soD=2x0.005 molC =0.01 mol L ,。出+)水=。(0田)水=新l.OxlQ40.01 mol/L=1.0 xl0-2molL-答案选D。5.A【分析】由图像可知，在 U时刻升高温度或增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率,说明平衡向逆反应方向移动，结合温度、压强对平衡移动的影响解答该题。【详解】在 t l 时刻升高温度或增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，如是升高温度，正反应应为放热反应，如是增大压强，则反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，只有A符合，故答案为：A。6.A【
18、详解】若平衡不移动，恒温下减小压强使容器容积扩大为原来的2倍的瞬间，A的浓度应是 0.1 0 m o l/L,由再次平衡时A的浓度为0.1 5 m o l/L 可知，减小压强，平衡向逆反应方向移动，该反应是气体体积减小的反应，反应物和生成物的化学计量数大小关系为x+y z,B的转化率减小、C的体积分数降低，故选A o7.D【详解】A.加 入 C O2,反应物浓度增大，平衡正向移动，另一反应物H 2 转化率增大，A正确；B.由图知，温度升高生成物甲醇的产率降低，说明升温平衡左移、正反应放热，B正确；C.C C h（g）+3 H 2（g）U C H 3 0 H（g）+H 2 O（g）正方向气体分子
19、数目减小，缩小体积增大压强使平衡右移、C H 3 0 H 的体积分数增大，C正确；D.平衡常数只受温度影响，使用催化剂平衡不移动、平衡常数不变，D不正确；答案选D。8.B【详解】A.等浓度的N a 2 c o；溶液和N a H S O,溶液等体积混合生成N a H C C h 和 N a 2 s o 4,则根据电荷守恒可知溶液中有：c（N a+）4-c（H+）=2 c（C O；-）+2 c（S O；-）+c（H C O；）+c（O H ）,A错误；B.某温度下O.l m o l/L 盐酸溶液中氢离子浓度为O.l m o l/L,溶液p H 为 1,B正确；C.常温下p H =3 的硫酸溶液与p
20、 H =l l 的氨水等体积混合时，氨水过量，溶液呈碱性，滴入酚献溶液，溶液变为红色，C错误：D.醋酸溶液中存在电离平衡，溶液中酸的浓度越小，电离程度越大，则 pH为 2的醋酸溶液的浓度比pH为 3的醋酸溶液的浓度1 0 倍要大，则等体积p H =2 与p H =3 的醋酸消耗等浓度的氢氧化钠溶液时消耗氢氧化钠溶液的体积，前者比后者的1 0 倍要大，D错误；故答案为：B o9.D【详解】A.在钢铁表面加入镭、铭等金属，以改变钢铁的结构制成不锈钢，故不选A；B.在钢铁表面镀一层金属锌，保护内部的钢铁不受腐蚀，故不选B：C.将钢铁制品与电源负极相连，属于外接电流的阴极保护法，故不选C；D.将钢铁放
21、置在潮湿处，在潮湿的环境中钢铁形成原电池，腐蚀速率加快，故选D；选D。1 0.B【详解】A.电解K C 1溶液，氢离子和氯离子放电，则应加入H C 1恢复原样，此时加入括号内物质，能使溶液恢复到原来的成分和浓度，A错误；B.电解A g N O 3溶液，银离子和氢氧根离子放电，应加入氧化银恢复原样，此时加入括号内物质，不能使溶液恢复到原来的成分和浓度，B正确；C.电解硫酸溶液，氢离子和氢氧根离子放电。则加入水能恢复原样，此时加入括号内物质，能使溶液恢复到原来的成分和浓度，c错误；D.电解C u S O 4溶液，铜离子和氢氧根离子放电，则一段时间内应加入氧化铜能恢复原样，此时加入括号内物质，能使溶
22、液恢复到原来的成分和浓度，D错误；故选B。1 1.A【详解】A.盐酸为强酸、醋酸为弱酸，p H=3的两种溶液稀释相同的倍数，醋酸会继续电离出更多的氢离子，导致酸性强于盐酸，故，故A错误；B.p H=3的两种溶液，醋酸的浓度要远大于盐酸，故B正确；C.根据电荷守恒,盐酸中c(H+)=c(O H c(C r),醋酸中C(H+)=C(OH)+C(CH3COO),由于p H 相同,则盐酸中 c(H+)、c(O H )与醋酸中 c(H+)、c(O H)相同,故 c(C)=c(C H 3 c o 0-)，故C正确；D.醋酸的浓度要远大于盐酸，分别加入等浓度N a O H溶液至中性，消耗N a O H的量：
23、，故D正确；故选A o1 2.B【详解】A.由图可知，to时刻条件改变的瞬间，正、逆反应速率均增大说明to时刻改变的条件一定不是充入了一定量的氨气，故A错误；B.增大压强，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，升高温度，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，由图可知，巳大于B、刀大于不，该反应是气体体积减小的放热反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，C含量增大，升高温度，平衡向逆反应方向移动，C含量减小，则反应特征符合题给图示变化，故 B正确；C.由图可知，A分解生成B和 C的反应是可逆反应，反应的方程式为2AU3B+C,故 C错误；D.该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，Y的百分含
24、量增大，则题给图示中y轴不可以表示Y的百分含量，故 D错误；故选B。1 3.B【分析】由溶度积可知，当溶液中钢离子浓度相等时，碳酸钢溶液中的碳酸根离子的浓度大于硫酸钢溶液中硫酸根离子的浓度，则位于上面的那条曲线是碳酸/，下面那条曲线是硫酸领。【详解】A.由分析可知，位于上面的那条曲线是碳酸铁，故 A正确；B.由分析可知，位于上面的那条曲线是碳酸银，向碳酸铁溶液中加入硫酸钠固体，碳酸钢溶液会与硫酸根离子反应转化为溶度积小的硫酸钢沉淀，溶液中的铁离子浓度会减小，则 c点加入硫酸钠后不可能变到a 点，故 B错误；C.由分析可知，下面那条曲线是硫酸钢，向硫酸钠溶液中加入硫酸钠固体，溶液中硫酸根离子浓度
25、增大，溶度积不变，则溶液中的铁离子浓度减小，所以a 点加入硫酸钠固体后可变到 b点，故 C正确；D.由图可知，d点钢离子浓度与硫酸根离子浓度或碳酸根离子浓度的乘积均小于溶度积，则 d点为硫酸钢或碳酸钢的不饱和溶液，固体的溶解速率大于沉淀速率，故 D正确；故选B 1 4.C【分析】由放电时的反应方程式可知，放电时，L i x C 6 为蓄电池的负极，L i x C 6 在负极失去电子发生氧化反应生成锂离子和碳，L i i r C o C h为正极，在锂离子作用下L i j C o C h在正极得到电子发生还原反应生成L i C o C h，充电时，L i x C 6 与直流电源的负极相连做电解池
26、的阴极，L i i.x C o Oo 与正极相连做阳极。【详解】A.放电时，阳离子锂离子在电解质中由负极向正极迁移，故 A错误；B.由分析可知，放电时，L i i*C o O2 为正极，在锂离子作用下L i i r C o C h在正极得到电子发生还原反应生成L i C o C h,钻元素的化合价降低，故 B错误；C.由分析可知，充电时，L i x C 6 与直流电源的负极相连做电解池的阴极，电极反应式为6C+xLi+xe=LixC6,故 C 正确；D.充电时，LirCoCh与正极相连做阳极，阳极发生氧化反应，故 D 错误；故选C。15.A【分析】在锂空气电池中，锂失电子作负极，负极周围是有机
27、电解液，锂不与有该电解液直接反应，负极反应式为：4Li-4e=4Li 以空气中的氧气作为正极反应物，正极为水性电解液，氧气得电子生成氢氧根离子，正极反应为：C2+2H2O+4e-=4OH-，总反应为：4Li+O2+2H2O=4LiOH,据此解答。【详解】A.L i在负极失电子生成Li+,Li+向正极移动，正极区Li+与氢氧根离子结合形成 LiOH可以回收利用，A 正确；B.金属锂能与盐酸反应生成氢气，所以电池中的有机电解液不可以用稀盐酸代替，B 错误；C.正极上是氧气得电子生成氢氧根离子，则电极方程式为：O2+2H2O+4e=4OH-,C 错误；D.阴极上阳离子得电子，则该电池充电时，阴极锂离
28、子得电子发生还原反应:L+e=Li,D 错误；故本题选A。16.A【分析】向 20 mLO.l mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1 mol/L的 NaOH溶液，NaOH溶液体积为20mL时恰好完全反应得到0.05mol/L的醋酸钠溶液，即 c 点。【详解】A.a 点对应滴加lOmlO.l mol/L的 NaOH溶液，此时溶液组成为等物质的量醋酸和醋酸钠，溶液显酸性，则水的电离程度受到抑制，c 点溶质为醋酸钠，水的电离程度受到促进，所以溶液中水的电离程度：a Kb(CH3coO-),故 C 正确；D.d 点对应滴加40ml0.1 mol/L的 NaOH溶液，此时溶液组成为等物质的量氢氧化钠和醋
29、酸钠，此时溶液中离子浓度关系为：c(Na+)(OH)(CH3co0)(H+),故 D 正确；故答案选A。1 7.吸热(2)A(3)a 2 H 2(g)+O2(g)=2 H2O(l)A H =-5 7 2 k Jm o l-(4)N2(g)+3 H2(g)瑞景-、2 N H(g)A H=-9 2 k J-m o l-1【解析】制作冷敷袋可以利用化学变化或物理变化的吸热降低温度，达到降温、保鲜和镇痛的目的,故答案为：吸热；(2)即热饭盒应该是利用放热反应放出热量达到升高温度而加热食物目的，生石灰和水的反应是放热反应，浓硫酸溶干水也是放热过程，但浓硫酸具有强腐蚀性，不适宜加热食物，故答案为：A；(3
30、)燃烧生成液态水的反应是放热反应，该反应的能量变化可用图a表示，故答案为：a：2 m 0I H 2与足量Ch充分燃烧生成液态水时放出572 k J热量，则热化学方程式为2 H 2(g)+O2(g)=2 H2O(l)故答案为:2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(l)AH =-572 k J-m o l ;(4)工业合成氮的方程式为N?(g)+3 H 2(g)鬻 臂.、2 NH 3(g),则反应的熔变AH=43 6k J-m o l-ix 3+9 46k J m o l-,-3 9 1 k J m o l ,x 6=-9 2 k J m o l ,则热化学方程式为 N2(g)+3 H2(g)三
31、高温高小、催化剂2 N H3(g)AH=-9 2 k J-m o l1,故答案为：N2(g)+3 H2(g)惟刑、2 NH s(g)AH=-9 2 k J m o l L1 8.(1)吸热c(CO)-C(H2O)C(CO2)C(H2)吸热(3)CE(4)增大压强或使用催化剂降低温度或从体系中分离出H2【详解】(1)由表中数据可知，温度升高，反应的平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，故答案为：吸热。(2)依据反应：CO2(g)+H 2(g)UCO(g)+H 2 O(g),根据平衡常数的概念，该反应的平衡常,c(CO)c(H,O)_ /数 K.;=、一三X；己知：F e(s)+C
32、Ch(g)UF eO(s)+CO(g)；：F e(s)+H 2 0(g)UF eO(s)+H2(g);根据盖斯定律将-可得：CO2(g)+H 2(g)UCO(g)+H 2 O(g),贝ij K产c(CO)嚅曾用=鬻=，依据表格中的数据分析，温度升高，增大，说明平衡向CICU?),C(H，2)C ltl)A2 氏2C(H2O)、一,一 一 c(CO)c(H?O)正反应方向移动，则反应正反应吸热，故答案为：匚 大、河 打 吸热。C(CO2)C(H2)(3)CO2(g)+H 2(g)UCO(g)+H 2 O(g)反应是吸热反应，反应前后气体体积不变，要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，则
33、A.缩小反应容器的容积实质是增大压强，反应前后气体体积不变，平衡不移动，故 A 不符合；B.扩大反应容器的容积，压强减小，反应前后气体体积不变，平衡不移动，故 B 不符合；C.反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向进行，平衡正向移动，故 C 符合；D.使用合适的催化剂，催化剂只改变反应速率，不能使平衡发生移动，故 D 不符合；E.设法减小平衡体系中的C O 的浓度，减小生成物浓度平衡正向移动，故 E符合；故答案为：C E。(4)图甲中t 2 时刻正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，所以改变的条件是增大压强或使用催化剂，故答案为：增大压强或使用催化剂；图乙中t 2 时刻CO2 浓度增大，
34、而 C O 的浓度降低，即平衡向逆反应方向移动，所以改变的条件是降低温度或从体系中分离出H 2,故答案为：降低温度或从体系中分离出H2O1 9.(1)b a=c c a=b a=b=c 酸 2 4.60 酚醐 0.2 63 2 m o l/L 偏低【详解】(1)三种酸体积相同、物质的量浓度也相同即物质的量相同，盐酸和醋酸都是一元酸，和 N a O H 完全中和时，需要的N a O H 的物质的量和一元酸的物质的量相等，所以盐酸和醋酸消耗的氢氧化钠的物质的量相等；硫酸是二元酸，和 N a O H 完全中和时，需要的N a O H 的物质的量是硫酸的物质的量的2倍，所以三种酸和N a O H 恰好
35、完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是b a=c；三者c(H+)相 同 时，由于醋酸是弱酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，所以当盐酸和醋酸体积相同时，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，和足量的锌反应时，醋酸生成氢气的物质的量大于盐酸生成氢气的物质的量。盐酸和硫酸都是强酸，完全电离，H+的物质的量相等，和足量的锌反应，生成氢气的物质的量相等。相同状况下，气体体积和气体的物质的量成正比，所以相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c a=b；形状、密度、质量完全相同的锌和三种酸反应，反应的实质是锌和H+反应，反应速率由c(H+)决定，所以三种酸溶液中c(H+)相同时，开始时反应速率相等，即
36、a=b=c；(2)盐酸要用酸式滴定管盛装。从滴定管液面可以看出，滴定前液面在0.30mL处，滴定后液面在24.90mL处，所以该次滴定所用标准盐酸体积为用24.60mL；石蕊颜色变化不明显，通常不用做酸碱中和滴定的指示剂，应选用酚酬作指示剂；分析三组数据，消耗盐酸的体积的第二组数据和其他两组差别较大，舍去，第一组和第三组消耗盐酸的体积的平均值为26.32m L,盐酸和NaOH等物质的量反应，所以有0.2500mol/Lx0.02632L=c(NaOH)x0.02500L,可计算出 c(NaOH)=0.2632mol/L；滴定操作开始时滴加盐酸的速度可以快一些，当快达到滴定终点时，一定要逐滴滴入
37、，直到指示剂颜色改变且摇动半分钟颜色不恢复，才可以停止滴定，等液面稳定之后再读数。若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则滴入的盐酸的体积偏小，会造成测定结果偏低。20.(1)FeO;+4H2O+3e-=Fe(OH),I+5OH 右 左 N2+8H*+6e=2NH：氯化镂或 NH4C1 从 b 到 a CO+O2-2 e =CO2【详解】(1)根据电池装置可知C 为正极，Z n为负极，高铁酸钾具有较强的氧化性，正极上高铁酸钾发生还原反应生成Fe(OH)3,电极反应为：FeO+4H2O+3e=Fe(OH),J+5OH；盐桥中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，因此氯离子向右侧移动，K+向左侧移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则 K+向左侧移动；(2)由图可知，该装置的总反应是合成氨的反应，氢气失去电子，在负极发生氧化反应，氮气得到电子，在正极发生还原反应，那么正极的电极反应为：N,+8H+6e=2NH：,氨气与 HC1反应生成NH4C1,因此电解质是NH4CI；(3)电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电子由负极流向正极，因此02由电极b 向电极a 移动电子由电极a 通过传感器流向电极b；该装置中CO 为燃料,在负极(即a 极)通入，失电子发生氧化反应，电极反应为：CO+O2-2e=CO2O