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1、张家口市20222023学年度高二年级第一学期期末考试化学可能用到的相对原子质量：H l O 16 Fe 56一、单项选择题：本题共9 小题，每小题3 分，共 27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.河北的钢铁业为中国的工业发展做出了不容忽视的贡献，获得了全国各界的关注和赞叹。钢铁的冶炼原理之一为3 8(g)+Fe23(s)一3CC)2(g)+2 F e(s)公 心。下列关于钢铁的生产、腐蚀和防护的说法错误的是A.冶炼时的温度越高，Fe的平衡产率越高B.粉碎Fe?。?，使其粉末与CO逆流接触可加快反应速率C.空气越潮湿，钢铁越易被腐蚀D,可将钢铁与锌块相连，采用牺牲阳极
2、法减缓钢铁生锈2.化 学与生产、生活紧密相关，下列说法错误的是A.太阳能属于一次能源，也属于清洁能源B.用热的碳酸钠溶液去油污，利用了盐类水解原理C.自热饭盒中盛放氧化钙与水，二者混合时反应放出大量热D.用硫化钠做沉淀剂除去废水中的铜离子，利用了氧化还原反应原理3.近年来随着中国科技的崛起，中国电动汽车也随之获得迅猛发展。下列说法错误的是A.电动汽车行驶时电池将化学能转化为电能B.电动汽车行驶时电池的正极发生氧化反应C.电动汽车充电时电池将电能转化为化学能D.电动汽车充电时电池的阴极发生还原反应4.4.25,101kPa 下，关于反应 2H式g)+C2(g)=2HQ(g)AH=-483.6kJ
3、-mo 的相关叙述正确的是A.电 的燃烧热为AH=-24L8kLmoB.2molH2(g)和lmolO2(g)的总键能之和大于2molH2O(g)的键能之和C.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)AH=+483.6kJ moED.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH -483.6kJ-mol-15.二氧化硫的催化氧化反应：O 2（g）+2 SO 2（g）2S（）3（g）A H c（C H3C OO）c（0 H-）c（H+）C.x和Y等体积混合的溶液中：c（0H-）=c（H+）+c（C H 3c o OH）D.X 和 Y 等体积混合的溶液中：2c（N a+）=c（C H 3c o e
4、T）+c（C H 3c o OH）8.在密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）=i 2 N H3（g）A H =-92.4 k J m o r o NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.若放出9.24 k J的热量，产生N H：的分子数目为0.2NAB .若加入O.l m o l N?与足量H 2充分反应，转移电子的数目为0.6NAC.若将上述反应设计成原电池，正极消耗2.24 LN 2时，负极消耗H?的分子数目为0.3NAD.将所得的O.Ol m o l N H,完全溶于水后，所得溶液中。H-的数目为O.OINA9.下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是选项实验操作现象结
5、论A向两支盛有2mL5%H?C)2溶液的试管中，分别加入Im LO.lm oIlT的FeCh溶液和1mL蒸储水加入FeC13溶液的小试管中产生大量气泡，加入蒸储水的小试管中无明显现象FeC1对H2。？分解起催化作用B常温下，将锌片与铝片用导线连接后，插入浓硫酸中锌片缓慢溶解，铝片上有气体产生金属活泼性：铝 锌C向2mL0.1mol，L“Na2s溶液中先后滴加2滴等浓度的ZnSOq溶液和AgNO3溶液先有白色沉淀生成，后又有黑色沉淀Ksp(Ag2S)HC1OA.A B.B C.C D.D二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正
6、确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10.我国科学家在利用N i和NiO催化电解水制氢气和氧气的研究上有重大突破，下图是通过计算机测得的部分电解机理图。吸附在催化剂表面的物质带“*下列叙述错误的是A.该过程中NiO催化时反应速率较快B.该过程中N i作催化剂时吸热更多C.该催化过程的方程式为2*H2O=*+C2+4H+D.整个过程中涉及非极性键的形成I I.银离子(Ni?*)和钻离子(Co?*)性质相似，工业上可通过电化学装置将废水中的C(?+和Ni?十 分离，装置如下图。已知C o和
7、乙酰丙酮不反应，下列说法正确的是自流电源I室 II室 M室N室A.膜b为阴离子交换膜B.通电过程中IV室内硫酸浓度逐渐增大C.III 室中 Ni2+参与的反应为 Ni2+2CH3coeH2coeH3+2OH-=Ni(CH3COCHCOCH3),+2H2OD,通电一段时间后M极与N极产生气体物质的量之比为2:112.在TK下，向两容积均为1L的刚性密闭容器中分别投入O.lmolX、1 .OmolX,发生反应:X(g)q=2Y(g)+Z(g),X的转化率随反应时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是A.曲线L表示的是1.OmolX反应的转化率B逆反应速率：v(a)v(b)C.曲线L,中0 1S内的平
8、均反应速率v(X)=0.4mol L-1-s-1D.可利用%所得的平衡常数计算出L达平衡时X的转化率13.次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，室温下，其电离平衡体系中各成分的组成分数6I a ）=HQ O）+c（0（）一）*X为HCIO或C1CF与pH的关系如图所示。下列说法错误的是A.室温下 K JH C lO hlO FB.等浓度的HC1O和NaClO的混合溶液显酸性C.NaClO溶液中存在C（H*）+C（HC1O）=C（OHJD.将HC1O溶液逐滴滴入NaOH溶液至中性的过程中，水的电离程度逐渐增大三、非选择题：本题共4小题，共57分。14.随着信息技术的发展，小型化、便携式、工作寿命
9、长的锂离子电池受到人们的青睐。某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图1所示，集流体起导电作用；放电时电极B上发生反应的方程式为LijCoO?+xLi+xe=LiCoO2。集流体B图I（1）放电时，电极A为（填“正极”或“负极”），发生的电极反应式为（2）充电时，电极B上发生的电极反应式为（3）放电过程中，LiPON薄膜电解质中L r的 物 质 的 量 会（填 增大减小 或 不变）。（4）若用该锂离子电池电解硫酸钠溶液制备氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠溶液，电解装置如图2。离了交离 交换膜1换膜2浓硫酸钠溶液图2离子交换膜2可选用（填“阴离子交换膜”“阳离子交换膜 或 质子交换膜”）D接口应与（填“电极
10、A”或“电极B）连接。该 电 解 反 应 的 化 学 方 程 式 为。1 5.甲酸（H C O O H）又名蚁酸，是一种常见的弱酸，常温下甲酸的电离平衡常数K,=2.0 x 1 （T4（已知1 g 2 =0.3）。（1）设计实验证明甲酸为弱酸，下 列 实 验 设 计 合 理 的 是（填选项字母）。A.将甲酸溶液滴入N a H C O j溶液中，观察是否有气泡生成B.向体积相同、p H相同的盐酸和甲酸溶液中加入足量Z n ,比较溶解Z n的质量C.取一定浓度的甲酸钠溶液，测其p H（2）o.l mo l L_ 1的甲酸钠H C O O N a溶液和0.imo l -匚I的甲酸溶液等体积混合可配成
11、一种缓冲溶液。H C O O-的水解平衡常数Kh=。该混合溶液的p H约为。该混合溶液中 c（H C O O-）（填“”“=”或“”=”或“2C(H 2),V逆=1(3).I V.d (4).86.1【1 6 题答案】【答案】(1)B C(2).酸式.5 F e +MnO；+8 H+=5 F e 3+M n +4 H 2 O(3)B A C E D (4)滴入最后一滴K M n C)4 溶液后，溶液变为浅红色且半分钟内不再褪去(5).1 1.2%.偏高【1 7 题答案】【答案】-4 9.0 kJ-mor(2).减小.增大压强，对反应ii无响，反 应 i 的平衡会向正向移动(3)增大(4).L?.温度高于T 2 K 后反应ii的变化程度低于反应i 的变化程度.0.4 mol.4 2.7