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1、学科网（北京）股份有限公司名校联考联合体名校联考联合体 2023 年秋季高二年级期末考昏年秋季高二年级期末考昏 化学化学试题试题 时量时量：75 分钟满分分钟满分：100 分分 可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 一、选择题一、选择题(本题共本题共 14 小题小题，每小题每小题 3 分分，共共 42 分。在每小题给出的四个选项中分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是只有一项是符合题目要求的符合题目要求的)1.化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是A.明矾净水与自来水用漂白粉杀菌消毒的原理相同B.医学上常采用硫酸钡作为钡餐，因
2、为硫酸钡难被盐酸溶解C.生活中的铁制品的腐蚀以析氢腐蚀为主D 泡沫灭火剂利用了稀硫酸溶液与碳酸氢钠溶液混合发生化学反应产生 CO2 2.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.18g+4NH所含的电子数目为 11NAB.1L1mol/LNa2CO3溶液中含有2-3CO的数目为 NA C 将 7.1gCl2通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数为 0.2NA D.标准状况下 11.2LO2、CO2混合气体含有的氧原子数为 NA3.下列离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是A.CH3COOH+H2OH3O+CH3COO-B.F-+H2OHF+OH-C.-3HCO+H2OH3O+2-3CO
3、D.2-3CO+2H2OH2CO3+2OH-4.下列化学用语表示正确的是A.Cl-的结构示意图：B.基态碳原子的轨道表示式：C.H2O 的电子式：D.基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s15.布洛芬(Ibuprofen)是一种常见解热镇痛类、非甾体抗炎药，其结构简式如图所示。下列有关布洛芬的说法正确的是湖南长沙名校联考联合体2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题 学科网（北京）股份有限公司 A.能发生取代反应 B.不能发生氧化反应 C.分子式为 C13H18O2 D.分子中有酯基和甲基两种官能团 6.酸碱中和反应是一个典型的放热反应，在测定中和热的实验中，下列叙述正确的
4、是 A.将50mL0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/L盐酸改为50mL0.65mol/LNaOH溶液与50mL0.60mol/L盐酸，所得中和热的数值保持不变 B.测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 C.测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得H 偏小 D.实验中可使用相同浓度的氨水替代氢氧化钠溶液 7.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的 4 种短周期元素，其原子结构如表：元素 原子结构 W 基态原子 L 层电子数是 K 层电子数的 2 倍 X 原子核外 p 电子数比 s 电子数少 1 Y 原子的最外层 2p
5、轨道上有 2 个未成对电子 Z 原子核外的 M 层中只有两对成对电子 8.下列说法不正确的是 A.最高价氧化物对应的水化物的酸性：XW B.简单气态氢化物的稳定性：XYW C.第一电离能：XYW D.ZY2为极性分子 8.化学反应既有物质的变化又有能量的变化，下列说法正确的是(热化学方程式中H 的绝对值均正确)A.CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)H1；CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H2；则H1H2 B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJ/mol(燃烧热)C.12Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=12BaCl2(aq)+H2l)H=-5
6、7.3kJ/mol(中和热)D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H 不同 9.某同学采用工业大理石(含有少量 SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)制取 CaCl26H2O，设计了如下流程：下列说法不正确的是 A.固体中含有 SiO2，固体 II 中含有 Fe(OH)3 B.使用石灰水时，要控制 pH，防止固体中 Al(OH)3转化为-2AlO C.试剂 a 选用盐酸，从溶液得到 CaCl26H2O 产品的过程中，须控制条件防止其分解 D.若改变实验方案，在溶液中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯 学科网（北京）股份有
7、限公司 净的 CaCl26H2O 10.我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A.过渡态 1 比过渡态 2 更稳定 B.若该反应生成液态 C2H6，则反应的H 增大 C.催化剂 AuF 的催化效果比+3AuPF的好 D.该反应的热化学方程式为 C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)H=-129.6kJ/mol 11.根据下列实验操作或现象能得出相应实验结论的是 选项 实验操作或现象 实验结论 A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 一定是钠盐，该溶液中一定不含有 K+B 向溶液中滴加硝酸，再滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Y 中一定含有
8、2-4SO C 用坩埚钳夹住以小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落 氧化铝的熔点高于铝单质 D 制备 Fe(OH)3胶体：将 0.1mol/LFeCl3溶液与 0.3mol/LNaOH 溶液等体积混合 生成了 Fe(OH)3胶体 12.中科院长春应用化学研究所张新波团队提出了一种独特的锂-氮(Li-N)电池，其在放电过程中消耗氮气，充电过程中释放氮气，可实现氮气的循环，并对外提供电能。该电池在充电时发生反应：2Li3N=N2+6Li。下列说法不正确的是 A.锂-氮电池为绿色固氮提供了一种可能的途径 学科网（北京）股份有限公司 B.放电时，Li+由甲电极向乙电极迁移，并在多
9、孔碳布表面生成 Li3N C.充电时，甲接外接电源的负极，发生还原反应 D 放电时，乙电极上发生的反应为 2Li3N-6e-=N2+6Li+13.25时，用 0.1000mol/L 的 NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 浓度均为 0.1000mol/L 的 CH3COOH 溶液和 HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A.点和点所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)B.为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂 C.点溶液中水的电离程度小于点溶液 D.点和点间(不含端点)存在离子浓度大小关系：c(CH3COO-)c(Na+)
10、c(H+)c(OH-)14.AIP+与 F 具有很强的亲和性。AlF3在一定溶剂中存在分步电离，常温下向某浓度的 AlF3溶液中加入 NaF，实验测定 A13+、AIF2+、+2AlF、AlF3在所有含铝元素微粒中的百分含量随 pF【pF=-lgc(F-)】的变化如图所示，下列说法错误的是 A 曲线 b 表示+2AlF B.pF=4 时，c(+2AlF)c(AlF3)c(AlF2+)C.pF=6.6 时，3c(Al3+)+2c(AlF2+)+c(+2AlF)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)D.常温下，Al3+3F-AlF3的化学平常数为 1015.6 二二、非选择题非选择题(本题共本题共
11、 4 小题小题，共共 58 分分)15.(14 分)我国嫦娥五号返回器带回了月球土壤样品。研究发现，月球土壤样品中存在铁、金、银、铅、锌、学科网（北京）股份有限公司 铜等矿物颗粒。请回答下列问题：(1)基态 Fe 原子的价层电子排布式为_，其核外填充有电子的原子轨道数目为_，比铁原子多一个质子的元素名称为_。(2)Ti(BH4)2是一种储氢材料。-4BH的空间结构是_，H、Na、K 的电负性由小到大的顺序为_。(3)我国科学家研究发现，十八胺在较高温度下具有一定的还原性，由于从十八胺中获得电子的能力不同，不同的金属盐在十八胺体系中反应可以得到不同的产物：单一金属盐 Zn2+Ag+在十八胺体系中
12、的产物 ZnO Ag 已知元素的电负性数据：元素 Zn Ag Au 电负性(鲍林标度)1.6 1.9 2.4 据此推测单一的金属(Au3+)盐在十八胺体系中反应的产物为_(写化学式)。(4)分析 Cu，Zn 的核外电子排布，推测 Cu 的第二电离能 I2_Zn 的第二电离能 I2(填“大于”“小于”或“等于”)。16.(14 分)某科研人员以废镍催化剂(主要成分为 NiO，另含 Fe2O3、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如图。已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的 pH 如表。氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 开始沉淀的 pH 1.5 6.5 7
13、.7 沉淀完全的 pH 3.7 9.7 9.2 回答下列问题：(1)浸出渣主要成分为_(填化学式)。(2)“除铜”时，Fe3+与 H2S 反应的离子方程式为_。(3)“氧化”的目的是将溶液中 Fe2+氧化为 Fe3+，写出该反应的离子方程式：_。温度需控制在 4050之间，该步骤温度不能太高的原因是_。(4)“调 pH”时，pH 的控制范围为_。(5)“除铜”中分离 CuS、S 用到的分离方法是_。(6)用可溶性碳酸盐，可以浸取 CaSO4固体，在溶液浸取过程中发生反应：CaSO4(s)+2-3CO(aq)CaCO3(s)+2-4SO(aq)。己知：298K 时，Ksp(CaCO3)=2.80
14、10-9，Ksp(CaSO4)=4.9010-5，则此温度下该反应的平衡常数 K 为_(结果保留三位有效数字)。17.(15 分)氰化钠(NaCN)是一种重要的基本化工原料，用于化学合成、电镀、冶金和有机合成医药农药，同时也是一种剧毒物质，一旦泄漏需要及时处理，一般可以用二氧化氯(ClO2)水溶液或硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液来处理，以减轻环境污染。学科网（北京）股份有限公司(1)NaCN 用二氧化氯(ClO2)水溶液处理后，CN-被氧化为两种不污染空气的气体，NaCN 溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)，用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2，写出阳极产生 ClO2的电
15、极反应式(酸性环境)：_。工业制备硫代硫酸钠的反应原理；2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学小组利用上述原理在实验室制备硫代硫酸钠，并用硫代硫酸钠溶液处理含氰化钠废水。【实验一】实验室通过如图所示装置制备硫代硫酸钠。关闭 K1，打开 K2，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加硫酸，控制好反应速率。(2)裝置 A 中盛放 Na2SO3固体的仪器名称是_；写出 A 中反应的化学反应方程式：_。装置 B 的作用是_。(3)实验结束后，在 E 处可连接盛有_(填标号)溶液的注射器，再关闭 K2，打开 K1，以防止拆除装置时装置中的有害气体逸出污染空气。A.BaCl2溶液 B.浓硫
16、酸 C.酸性 KMnO4溶液 D.NaOH 溶液(4)实验中所用药品 Na2CO3中碳原子杂化方式是_。【实验二】测定硫代硫酸钠产品纯度并处理废水中的氰化钠。制备的硫代硫酸钠产品一般为 Na2S2O35H2O，一般可用 I2的标准溶液测定产品纯度：取 10.00g 产品配制成250mL溶液，取25.00mL溶液，用浓度为0.1000mol/LI2的标准溶液进行滴定(原理为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，相关数据记录如表：实验编号 1 2 3 溶液体积/mL 25.00 25.00 25.00 消耗 I2的标准溶液体积/mL 20.05 18.00 19.95(5)计算 Na
17、2S2O35H2O 产品的纯度为_(结果保留三位有效数字)。18.(15 分).(1)已知：NaHCO3(s)=NaHCO3(aq)H=+18.81kJ/mol Na2CO3(s)=Na2CO3(aq)H=-16.44kJ/mol 2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(l)H=+92.34kJ/mol 资料显示，NaHCO3固体加热到 100发生分解，但是加热 NaHCO3溶液不到 80就有大量 CO2气体放出。写出碳酸氢钠溶液分解的热化学方程式：_。(2)用焦炭还原 NO2的反应为 2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和
18、足量 C 发生该反应，测得平衡时 NO2和 CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：学科网（北京）股份有限公司 A、B、C 三点中 NO2的转化率最低的是_(填“A”、“B”或“C”)点。计算 C 点时该反应的压强平衡常数 Kp(C)=_MPa(Kp 是用平衡分压代替平衡浓度计算)。.甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一。反应如下：反应.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=+206kJ/mol 反应.CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)H2=+165kJ/mol 回答下列问题：(3)对于反应，向体积为 2L 的恒容密闭容器中，按 n(H2O)：n(
19、CH4)=1：1 投料。若在恒温条件下，反应达到平衡时 CH4的转化率为 50%，则平衡时容器内的压强与起始压强之比为_(最简整数比)。其他条件相同时，在不同催化剂(、)作用下，反应相同时间，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示，CH4的转化率：c 点b 点，原因是_。三条曲线在约 850后重合，原因是_。.利用 CO 可以合成草酸(H2C2O4)。草酸是二元弱酸，具有较强还原性。(4)常温下，pH=3 的 H2C2O4溶液的物质的量浓度为 c1，水电离出的 c(H+)为 c3；pH=4 的 H2C2O4溶液的物质的量浓度为 c2，水电离出的 c(H+)为 c4。则 c1_10c2(填“”“
20、c(Na+)c(H+)c(OH-)，D正确；故选 C。14.C【解析】从左到右 pF 越来越大，则得出 c(F-)越来越小，从右向左，c(F-)逐渐增大，则得出 a、b，c、d 分别代表 AlF3、+2AlF、AlF2+、Al3+的百分含量随 pF 变化曲线，故 A 正确；图中 pF=4 时，根据图中信息得到c(+2AlF)c(AlF3)c(AlF2+)，故 B 正确；pF=6.6 时，根据电荷守恒得3c(A13+)+2c(AIF2+)+c(+2AlF)+c(H+)+c(Na+)=c(F-)+c(OH-)，故 C 错误；由图可知，当 pF=5.2 时，Al3+3F-AlF3的化学平衡常数 K=
21、15.633+3-3-5.2 3c(AlF)1110c(Al)c(F)c(F)(10)=，故 D 正确；故选 C。二、非选择题二、非选择题(本题共本题共 4 小题小题，除标注外除标注外，每空每空 2 分分，共共 58 分分)15.(14 分)(1)3d64s2 15 钴(2)正四面体 KNaZn 的第二电离能 I2。16.(14 分)(1)BaSO4、CaSO4【第(1)问为一大空，写对 1 个给 1 分，次序可对调，共 2 分】(2)2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+(3)H2O2+2H+2Fe2+=2H2O+2Fe3+避免温度太高，过氧化氢受热分解(4)3.7pH7.7 或 3.77.
22、7(5)过滤(6)1.75104【解析】以废镍催化剂(主要成分为 NiO，另含 Fe2O3、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，废镍催化剂先用硫酸浸取，过滤得到含有镍离子、铁离子、钙离子、铜离子的溶液，再通入硫化氢除去铜离子，且使铁离子被还原成亚铁离子，得硫化铜、硫固体，过滤得到的滤液中含有镍离子、亚铁离子、钙离子，加入 H2O2将亚铁离子氧化为铁离子，调节 pH 生成氢氧化铁沉淀，镍离子不沉淀，加入氟化钠除去钙离子，再加入氯化钠后电解得2NiO(OH)H2O，灼烧得三氧化二镍。(1)用硫酸浸取废镍催化剂，各氧化物转化为离子进入溶液，钙离子和钡离子与硫酸根离子结合得到 CaSO4、学科网（北
23、京）股份有限公司 BaSO4沉淀，故浸出渣主要成分为 CaSO4、BaSO4。(2)“除铜”时，铁离子氧化硫化氢反应生成亚铁离子和 S，离子方程式为 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+。(3)“氧化”时用 H2O2将溶液中 Fe2+氧化为 Fe3+，离子方程式为 H2O2+2H+2Fe2+=2H2O+2Fe3+，过氧化氢受热易分解，故温度不能太高。(4)“调 pH”，使铁离子完全沉淀，且避免生成 Ni(OH)2，由表中数据可知，pH 范围为 3.7pH=【解析】(1)已知加热 NaHCO3溶液不到 80就有大量 CO2气体放出，根据盖斯定律，+-2得：2NaHCO3(aq)=Na2CO3(
24、aq)+CO2(g)+H2O(l)H=+38.28kJ/mol。(2)因在恒温条件下，温度不变，则平衡常数不变，A、B 两点平衡常数相等，A、B、C 三点中 B 点 NO2的浓度最高，则转化率最低；C 点的总压强为 30MPa，气体共有 5 份，每份分压为 6MPa，Kp(C)=2222222p(N)p(CO)6 12=6MPap(NO)12(3)根据题意24n(H O)=1n(CH)，设开始时 n(H2O)=n(CH4)=1mol，反应达平衡时 CH4的转化率为 50%，即平衡时CH4转化 150%=0.5mol，列三段式：学科网（北京）股份有限公司 CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3
25、H2(g)起始(mol)1 1 0 0 变化(mol)0.5 0.5 0.5 1.5 平衡(mol)0.5 0.5 0.5 1.5 压强之比等于物质的量之比，则p()n()3=p()n()2平衡平衡起始起始 从图中可以看出，三种催化剂对应的反应速率不同，其中在催化剂作用下反应速率最快，在催化剂作用下反应速率最慢，但平衡时甲烷的转化率相同，所以 b、c 两点均未达到化学平衡状态，从 b 点到 c 点，随温度升高，反应速率加快，相同时间内 CH4转化率增大。催化剂只改变速率，平衡不移动，反应达到平衡时甲烷的转化率相同，则三条曲线在约 850后会重合的原因是反应均达到了平衡状态。(4)常温下，pH=3 的 H2C2O4溶液，c(H+)=10-3mol/L，c110-3mol/L，c3=10-11mol/L；pH=4 的 H2C2O4溶液，c(H+)=10-4mol/L，c210-4mol/L，c4=10-10mol/L；弱电解质溶液“越稀越电离”，故 pH=4 的 H2C2O4溶液中 H2C2O4的电离程度比 pH=3 的 H2C2O4溶液大，则 c110c2；根据上述分析 10c3=c4。