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1、（精品）高中化学必修2全册课时同步练习第一章物质结构元素周期律第 一 节 元 素 周 期 表 第 1 课时元素周期表一、单项选择题i .某元素原子最外层上只有两个电子，则该元素（）。A.一定是金属元素 B.一定是第II A 族元素C.一定是过渡元素 D.可能是金属元素，也可能不是金属元素2.下列元素不属于第二周期的是（）。A.Be B.Mg C.O D.N3.根据元素周期表，判断下列元素属于主族元素的是（）oA.铁B.锌C.碳D.银4.主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（）oA.相对原子质量和核外电子数B.相对原子质量和最外层电子数C.电子层数和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数5
2、.在短周期元素中，原子最外层中只有1个或2 个电子的元素是（）。A.金 属 元 素 B.稀有气体元素C.非金属元素 D.无法确定6.下列说法正确的是（）oA.现在的 元素周期表是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本B.在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为主族C.元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D.第 I A 族的元素又称为碱金属元素（除了 H）,第VIIA族的元素又称为卤族元素7.原子序数为118号的元素中，下列叙述正确的是（）oA.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B.最外层只有2 个电子的元素一定是金属元素C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素所有资源来自
3、网络整理D.核电荷数为17的元素的原子是硫原子8.下列关于元素周期表的说法正确的是（）。A.能生成碱的金属元素都在第I A 族B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第IVA族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.第二周期第IVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6二、双项选择题9.X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如下表所示，已知3种元素的原子序数之和为3 1,下列有关叙述中正确的是（）。A.三种元素的单质都有可能导电B.X 的氧化物X 0有毒 XC.Y 能与氢氧化钠溶液反应生成氢气 丫 ZD.Z的氧化物只能与酸反应1 0.下列叙述不巧理的是（）。A.除 0
4、 族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数B.除短周期外，其他周期均为18种元素C.副族元素没有非金属元素D.第IIIB族中所含元素种类最多三、非选择题1 1.在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组元素的可能归属，按所给6 种类型的编号填入表内。归属类型：主族元素过渡元素同周期元素同族元素金属元素非金属元素元素组例外元素其他元素所属类型编号(1)S、N、Na、Mg(2)P Sb、Sn As(3)Fe、B、Cl、Ca所有资源来自网络整理12.下列各表为周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（）。21
5、01 1A118 119 1I 2I 3H1 1UB I191 1I6 I11 112131C24 11II 614UDI313213.A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图所示，已 知E的原子序数为无，则五种元素的原子序数之和不可熊为（）。14.已 知115号元素原子有七个电子层，且 最 外 层 有5个电子，试 判 断115号元素在元素周期表中的位置是（）。A.第七周期第III A族B.第七周期第V A族所有资源来自网络整理C.第五周期第V B A 族 D.第五周期第R I A 族1 5 .目前人类已发现的非金属元素除稀有气体元素外，共有1 6 种。下列对这1 6 种非金属元素的
6、相关判断()。都是主族元素，最外层电子数都大于4；单质在反应中都只能作氧化剂；氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；氧化物常温下都可以与水反应生成酸。A.只有正确B.只有正确C.只有正确D.均不正确1 6 .已知X、Y、Z、W 是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素形成的离子就是一个质子，z、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质。(1)请写出元素符号：X、Y、Z、W o(2)X 单质与Z单质在一定条件下反应生成化合物E,该反应的化学方程式为(注明反应条件);E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气
7、中的，以减少大气污染。(3)这四种元素可组成原子个数比为5 ：1 ：1 ：3 的化合物(按X、Y、Z、W 的顺序)，该 化 合 物 的 水 溶 液 与 足 量 的 Na OH 稀 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 为17 .已知X、Y、Z、W 四种短周期元素的位置如图所示，X形成的单质约占空气体积的 1/5,四种元素原子核外共有5 6 个电子，请回答下列问题：YZW(1)Y 的元素符号是-(2)X 与 N a 形 成 淡 黄 色 固 体 化 合 物 的 化 学 式 是，该化合物与二氧化碳反应的化学方程式是。(3)Z X 2能使品红溶液褪色，Z X 2的化学式是，说明Z X 2具有 性。(
8、4)W2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 o所有资源来自网络整理第2课时 元素的性质与原子结构一、单项选择题1.下列原子中最易形成阴离子的是（）。A.Cl B.F C.Na D.K2.化 学上经常采用归类的方法研究一类物质。将 Li、Na、K、Rb、C s归为一类的根本原因是（）oA.它们均为金属元素，都能形成相应的氧化物B.五种元素的单质均为固体C.它们原子的最外层电子数均为1个，在性质上具有相似性D.它们形成的氢氧化物都是强碱3.关于艳（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（）。A.金属钠的熔点比金属钠高 B.CsOH比NaOH的碱性强C.CsOH是一种弱碱 D.碳酸钠难溶于水4.若 用
9、X 代 表 F、Ck Br、I 四种卤族元素，下列属于共性反应的是（反应条件均省略）（）oA.X2+H2=2HX B.X2+HoO=HX+HXOC.2Fe+3X2=2FeX3 D.X2+2NaOH=NaX+NaXO+H205.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的匙）0A.OH、H,0 B.NHr NHj C.F-、NH才 D.HC1、F,6.下列关于卤素的说法中，不氐硬的是（）oA.单质的熔点和沸点随核电荷数的递增而逐渐升高B.单质都有毒C.单质的颜色随核电荷数递增依次加深D.碘易溶于酒精，故利用酒精可将碘从碘水中萃取出来7.各组性质比较的表示中，正确的是（）。A.酸性：HI HBr HC1
10、 HF B.稳定性：HF HC1 HBr HIC.氧化性：F,Cl2 Br2 I2 D.沸点：F,Cl,Br2 I28.有三种金属元素a、b、c,在相同条件下，b 的最高价氧化物对应水化物的碱性比a所有资源来自网络整理的最高价氧化物对应水化物的碱性强；a 可以从c 的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是()。A.a、b、c B.b、a、c C.b、c、a D.c、b、a二、双项选择题9.下列关于碱金属和卤素的叙述中正确的是()oA.碱金属随着核电荷数增加，单质的密度逐渐减小B.卤素随着核电荷数增加，单质的熔、沸点升高C.碱金属随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大
11、D.卤素随着核电荷数增加，单质的还原性逐渐减弱1 0.碱金属彷(Fr)具有放射性，下列对其性质的预言中，惜 送 的 是()。A.在碱金属元素中它的原子核对最外层电子的引力最大B.鲂在空气中燃烧时，只生成化学式为F jO 的氧化物C.它的氢氧化物化学式为FrO H,是一种极强的碱D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸三、非选择题1 1.某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A.KI溶液 B.淀粉溶液 C.NaOH溶液 D.氯水发现溶液颜色按下面次序变化：无色棕黄色蓝色一无色。依据溶液颜色的变化回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是 o(2)写出一的离子反应方程式
12、:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)写 出 一 的 化 学 反 应 方 程 式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _1 2.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4,该元素的气态氢化物的化学式是()。所有资源来自网络整理A.H2X B.HX C.XH3 D.XH41 3.由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事
13、实最能说明这个结 论 的 是()。A.已经制得了 I B r、I C 1 等卤素互化物B.已经制得了 U O 5 等碘的氧化物C.已经制得了 I(N O3)r I(C 1 O4)3.2 H2O等含1 3+的离子化合物D.碘化)易溶于K I 等碘化物溶液，形成号离子1 4.有一包白色固体，可能含有K I、N a B r、B a C l 2 中的一种或两种物质。将白色物质溶于水得无色溶液，向该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生；向该无色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色。下列推断正确的是()oA.白色固体中肯定有N a B rB.白色固体中既有N a B r,又有B a C
14、 l 2C.白色固体中有K I、N a B r、B a C%三种物质D.白色固体中既有KL又有B a d 21 5.在 1 0 0 mL混合溶液中含有1 m o l/L N a 2 s O 3 和2 m o l/L N a B r,现向该混合溶液中通入 0.1 5 m o l Cl2，充分反应后，参与反应的S O.和 B r-物 质 的 量 之 比 为()。A.1 ：4 B.1 ：3 C.1 ：2 D.1 ：11 6.氟(CN)2、硫氟(SCN)2 的化学性质和卤素*2)类似，化学上称为拟卤素 如(SCN U+H2O=H SCN+H SCN O 0它们的阴离子还原性强弱顺序为Cl B r CN
15、 SCN OFB.酸性强弱：HNO3H3PO4H2SO4C.碱性强弱：KOH NaOHMg（OH）2D.氢化物的稳定性：HFHC1H2S二 双项选择题9.下列变化规律正确的是（）oA.Na、Mg、Ca原子半径从大到小B.HCk PH3、H2s热稳定性从弱到强C.AL Ca、K 还原性从弱到强D.H3Po4、H2s0Q HCIO4酸性从弱到强10.X2+和Y-与氮的电子层结构相同，下列判断中不走触的是（）oA.原子半径：XY B.原子序数：XYC.原子最外层电子数：XY D.原子电子层数：X C 1 B.还原性：F-C 1-C.粒子半径：Na+Na D.氧化性：Na+A13+8 .图为周期表中的
16、一部分，若 a 原子最外层电子数比次外层电子数少3 个，则下列说法不氐硼的是（）。更三_A.a、b、c 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱关系是c b aB.a、b、c 的氢化物水溶液的酸性强弱关系是a b b d a二、双项选择题9.短周期金属元素甲戊在周期表中的相对位置如右表所示，下面判断不正理的是（）。A.原子半径：丙丁戊B.金属性：甲丙C.氢氧化物碱性：丙 丁 戊D.最外层电子数：甲）乙10.X、Y、Z 均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6 o Z 位于 Y 的上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为）。A.X?Y4 B.X Y2Z3 C.X3 YZ4
17、 D,X2YZ3三、非选择题11.（1）X 元素的原子核外有2 个电子层，其中L层有5 个电子，该元素在周期表中的位置为?其 气 态 氢 化 物 的 化 学 式 为，最高价氧化物的化学所有资源来自网络整理式为，该 元 素 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 化 学 式 为。(2)R为 118号元素中的一种非金属元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HROm，则此时R 元 素 的 化 合 价 为,R 原 子 的 最 外 层 电 子 数 为,其气态氢化物的化学式为 o12.化合物A、B、C 都只含两种元素，且 A、B 均含X 元素，已知在一定条件下可发生反应A+B X +C,X 是
18、一种单质，由此可知X 元素()oA.一定是金属元素 B.一定是非金属元素C.可能是金属元素 D.可能是非金属元素13.有 X、Y 两种元素，原子序数W20,X 的原子半径小于Y,且 X、Y 原子的最外层电子数相同(选项中加、均为正整数)。下列说法正确的是()。A.若 X(OH)“为强碱，则 Y(OH)“也一定为强碱B.若 H“XO,“为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性C.若X 元素形成的单质是X 2,则Y 元素形成的单质一定是丫？D.若 Y 的最高正价为十加，则X 的最高正价一定为十？1 4.短周期元素X 和 Y,X 原子的电子层数为，最外层电子数为(2+1),Y 原子最外层电子数是次外
19、层电子数的3 倍。下列说法一定正确的是()oA.X 和 Y 都是非金属元素，其中X 的最高化合价为+5 价B.元素X 可形成化学式为KXO3的盐C.X 与 Y 所能形成的化合物都是酸性氧化物D.X 的氢化物极易溶于水，可以用来做喷泉实验15.X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X-A(气)，Y+Z-B(气)。请针对以下两种不同情况回答：(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且 A 和B 化合生成固体C 时有白烟产生，则：Y 的化学式是;生成固体C 的化学方程式是 o(2)若常温下Y 为固体，X、Z为气体，A 在空气中充分燃烧可生成B,则：A 的化学式是;向 苛
20、性 钠 溶 液 中 通 入 过 量 的 B,所 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是所有资源来自网络整理16.A、B、C、D 四种元素在周期表中分别处于元素X 的四周，已知X 元素最高价氧化物的化学式为X2O 5,且 B 元素的原子半径在同族中最小。试确定:D I图 1一2一2B 1AX 1 C(1)X元素在元素周期表中的位置为。(2)写出各元素的元素符号：A,B，C，D(3)写 出 C、D、X 最高价氧化物对应水化物的化学式，并按酸性由弱到强的顺序排列 写 出 A、B、X 氢 化 物 的 化 学 式，并 按 稳 定 性 由 强 到 弱 的 顺 序 排 列17.A、B、C、D、E、F为原
21、子序数依次增大的短周期主族元素。已知A、C、F三种原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；C的最外层电子数与电子层数相同；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。(1)写出下列元素的元素符号：A,D，E 0(2)B 的 单 质 在 空 气 中 燃 烧 的 现 象 是化学方程式是 o(3)A、C 两种元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是所有资源来自网络整理第三节 化学键 第 1 课时 离子键一、单项选择题1.下列物质属于离子化合物的是（）。A.。3 B.H2o C.K2SO4 D.C
22、2H5OH2.下列表达方法正确的是（）oA.叫 0 的电子式：-B.硫离子的电子式：一$C.Na+的结构示意图：N a C S .N aC.s F 综 B.4 5+4 C 4+”%+稣D.纭+综 4 +综4.下列说法不亚项的是（）0A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B.中和反应都是放热反应C.已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的，所以金刚石比石墨稳定D.生石灰放入水中会显著放热5.下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）。液态水汽化将胆帆加热变为白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰A.B.C.D.6.已知反应：X+Y=M+N 为
23、吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A.X 的能量一定低于M 的，Y 的能量一定低于N 的B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量所有资源来自网络整理D.X 和 Y 的总能量一定低于M 和 N 的总能量7.已知化学能与其他形式的能量可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是（）。A.CH4+2 0,0 0 2+2H2OB.CaCO3M=CaO+CO2 tC.2H2O=i&=2H2 t+0,t放电D.Pb+PbO,+2H,SO4 2PbSO4+2H.08.对于反应中的能量变化，表述正确的是
24、（）oA.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B.断开化学键的过程会放出能量C.加热才能发生的反应一定是吸热反应D.氧化反应均为吸热反应二、双项选择题9.下列反应属于吸热反应的是（）oA.氢气还原氧化铜 B.氢气在氧气中燃烧C.氢氧化钾和硫酸中和 D.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳10.下列说法正确的是（）。A.若反应X+Y=M 是放热反应，该反应一定不用加热B.需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应C.CO2与CaO化合是放热反应，则CaC（）3分解是吸热反应D.1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热三、非选择题1 1.在一个小烧杯里，加 入 20 g
25、 Ba（OH）2,8H2。粉末，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH4cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌。（1）实验中玻璃棒的作用是 o写出有关反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.该反应属于_ _ _ _ _ _ _ _ _ 反 应。所有资源来自网络整理（3）实验中观察到的现象有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 和反应混合物成糊状。反应混合物呈糊状的原因是 o（4）通过_
26、 _ _ _ _ _ _ _ _ 现象，说明该反应为一热反应,这是由于反应物的总能量_ _ _ _ _ _ _ _生成物的总能量。12.已知H，+O H =H,0 生成1 m o l H2O放出热量57.3 k J,下列反应中符合该特点的是（）。A.1 m o l 稀 H2s O 4与足量稀N a O H 溶液反应B.稀 HC1与氨水反应生成1 m o l H,0C.稀 HC1与稀B a（O H）2生成1 m o l 水D.稀 N a O H 与95%浓硫酸生成1 m o l 水13.把下列物质分别加入到装有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水（为使水容易观察，预先
27、染成红色），如图21 1 所示，结果U形管左边液面升高，则加入的物质可能是（）。图 2-1-1A.N a O H 固体 B.浓 H 2 sC.N H4N O 3 晶体 D.N a 2。?固体14.已知反应A 2+B 2=2A B,破坏1 m o l A 2中的化学键消耗的能量为0 k J,破坏1 m o lB2中的化学键消耗的能量为k J，形成1 m o l AB中的化学键释放的能量为幺日，则下列说法正确的是（）oA.若A2和 B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热B.若 A 2和 B,的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热C.若该反应为放热反应，则0 +。22。3D.若该
28、反应为吸热反应，则 0+。2 f导线-C uC u 极有H 2产生若有1 m ol 电子流过导线，则产生褊I酸0.5 m ol H2正极的电极反应式：Z n2e =Z n2+A.0(2X 3)B.C.D.二、双项选择题9.将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的p H 均增大甲所有资源来自网络整理D.产生气泡的速度甲比乙快1 0.关于图所示的原电池，下列说法正确的是（）。A.电子从锌电极通过电流表流向铜电极B.锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应C.当有13 gZ n溶解
29、时，电路中就有0.4 mol电子通过D.铜电极作正极，发生的电极反应为2H卜+2e-=H2 t三、非选择题1 1.用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池，如图。回答下列问题:从理论上讲，预期看到的现象是CuSO.稀硫酸此电池的负极是_,正极的电极反应是 o该电池工作一段时间，将两个电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现锌片比原来减少3.25 g0请计算理论上导线中共通过了 m ol电子。1 2.有 a、b、c、d 四种金属。将 a 与 b 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b 流向a。将 a、d 分别投入到等浓度盐酸中，d 比a 反应剧烈。将铜浸入b 的盐溶液中，无明显变化
30、。如果把铜浸入c 的盐溶液中，有金属c 析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）。A.dcab B.dabc C.dbac D.badc13.将锌片和铜片用导线连接后，平行插入到同一稀硫酸溶液中。下列叙述正确的是（）。A.正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大B.负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大C.正极、负极附近硫酸根离子的浓度基本不变D.正极、负极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少14.如图所示的原电池，一段时间后某极析出1.28克的固体。回答下列问题：所有资源来自网络整理（1）正极是（填“锌”或“银”），发生_ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应。（2）正 极 的 电极反应为 o（3）上述过
31、程中共转移电子 m oL（4）锌片的质量_ _ _ _ _ _ _ _（填“增加”或“减少”）克。1 5 .取长约6 c m、宽约2 c m的铜片和铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上（间 隔2 c m）。将铜片和铝片分别和电流表的“+”、“一”端相连接，电流表指针调到中间位置（指针向电池负极方向偏转）。取 两 个5 0 mL的小烧杯，在一个烧杯中注入约4 0 mL的0.5 m ol-L-i的硫酸溶液，在另一个烧杯中注入4 0 mL的浓硝酸。试回答下列问题:两电极同时插入稀硫酸中，电 流 表 指 针 偏 向（填“铝”或“铜”）极，铝片上发生的电极反应式为_ _ _ _ _ _ _
32、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _a（2）两电极同时插入浓硝酸中，电 流 表 指 针 偏 向（填“铝”或“铜”）极，此时铝是.真“正”或“负”）极，铝片上发生的电极反应式为1 6 .是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：（1）当电极a为A 1、电极b为C u、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池总的离子反应方程式：o正极的电极反应式为 o当a极溶解的质量为5.4 g时，有 m ol电子通过导线。（2）当电极a为A 1、电极b为M g、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置 填“能”
33、或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 惹 能，该空不作答）；若能，该 原 电 池 的 正 极 为；该原电池总的化学反应方程式为.所有资源来自网络整理第 2 课时发展中的化学电源一、单项选择题1.已知空气一锌电池的电极反应为锌片：Z n+20H-2 e=Z nO+H,O 石墨：O2+H2O+2e=20H据此判断锌片是（）。A.作负极，被氧化 B.作负极，被还原C.作正极，被氧化
34、D.作正极，被还原2.日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状 NH4cl和Z nCU作电解质（其中加入MnO2氧化吸收%）电极反应可简化为Z n-2e=Z n2+；2NH4-+2e-=2NH3+H2o根据以上叙述判断下列说法正确的是（）。A.干电池中锌为正极，碳为负极B.干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器C.干电池工作时，电流由锌极经外电路流向碳极D.干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化3.燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能的中间形式，现已广泛使用。如甲烷燃料电池，其电极反应：负极：CH4+10O H-8e-=C O+7H2O o正
35、极：2C）2 +8e+4H,O=8OH。若反应获得27 g水，则电池中电子转移的物质的量为（）。A.1 mol B.2 mol C.4 mol D.6 mol4.图为番茄电池，下列说法正确的是（）。A.一段时间后，锌片质量会变小B.铜电极附近会出现蓝色C.电子由铜通过导线流向锌D.锌电极是该电池的正极电流计5.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的曷）。A.该电池工作时电能转化为化学能B.该电池中电极a是正极所有资源来自网络整理C.外电路中电子由电极b 通过导线流向电极aD.该电池的总反应：2H2+。2=2凡06.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO
36、2，电解质溶液为H2so/电池放电时的反应为Pb+PbO,+2H2SO4=2PbSO4+2H.0,下列对电池放电时的分析正确的是（）。A.Pb为正极被氧化 B.电子从Pb。？流向外电路C.S0向PbC）2处移动 D.电解质溶液pH不断增大7.乙醇俗称酒精，具有无毒、易储存、原料来源广泛等优点。以乙醇为原料制作的燃料电池，即乙醇燃料电池，相比于甲醇燃料电池在安全性方面具有很大优势。乙醇燃料电池的总反应式：C2H5OH+30,-2C0,+3H2O 0 下列说法不巧硬的是（）。A.C2H50H在电池的负极上参加反应B.1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极D.电
37、池正极得电子的物质是。28.我国首创的海洋电池以铝板为负极，伯网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4川+302+6与0=44（0 田3。下列说法不可砸的是（）。A.正极反应式为 02+2H2O+4e-=40HB.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向伯电极C.以网状的伯为正极，可增大与氧气的接触面积D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用二、双项选择题9.一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化铝（丫夕。的氧化错（Z rO,晶体，在熔融状态下能传导02-。下列对该电池说法正确的是（）。A.在熔融电解质中，02-由负极移向正极B.电池的总反应
38、是 2c声（）+13O2=8CO2+10H2OC.通入空气的一极是正极，电极反应为O2+4e=202D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为C4H10+26e-4-13O2-=4CO2+5H2O1 0.镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化所有资源来自网络整理的氯化钠溶液，放电时总反应为Mg+2H+H2O?=Mg2+2H2。关于该电池说法正确的是()A.镁合金作为电池的负极，发生还原反应B.放电时Hz。2在正极得电子，被还原C.负极反应式为Mg 2e=Mg2+D.放电时正极附近溶液酸性增强三、非选择题11.铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是P b和P b O 2,
39、电解液为硫酸，放电时该电池的总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试根据上述信息回答下列问题：(1)蓄电池的负极材料是 o(2)放电时，正极反应为 o(3)放电时，电解质溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)放电时，电解质溶液中阴离子移向 极。(5)电流方向从 极流向 极。12.银氢电池是新型的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的银镉电池，银氢电池放电的总反应式：1/2也+NiO(OH)痂 NKOH%。根据此反应式判断，下列叙述不氐硬的是()。A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B.电池放电时，镁元素被还原C.电池充电时，是电能转化为化学能D.电
40、池放电时，也是负极13.微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是A g,0和Zn,电解质溶液为KOH溶液，电极反应式分别为Z n+2O H-2e-=Z nO+H2。，Ag,O+H,O+2e-=2A g+2O H-,电池总反应式为Ag,O+Z n=2Ag+Z nO。根据上述反应式，下列叙述中正确的是()。A.在使用过程中，电池负极区溶液pH增大B.在使用过程中，电子由Ag2。极经外电路流向Zn极所有资源来自网络整理C.在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag?。电极发生氧化反应D.外电路中每通过0.2 m ol电子，正极的质量理论上减少1.6 g14.如图2210所示是某公
41、司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H-)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2OO下列有关该电池的说法惜 送 的 是()。/质子交换膜图 2-2-1 0A.右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气B.左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇C.电池负极的反应式为 2cH3OH+2H2。一 12e=2CO2+12H+D.电池正极的反应式为3C)2+12H-+12e-=6与015.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳放电定的放电电压。高铁电池的总
42、反应为3Z n+2KzFeC+gH2。兖 曹3Z n(OH)2+2Fe(OH)3+4K O H o下列叙述不走项的是()。A.放电时负极反应为Zn-2e-+2O H =Z n(OH)2B.放电时正极反应为 2FeO+8H2O+6e=2Fe(OH)3+IOOHC.放电时每转移3 m oi电子，正极有1 mol KFeOq被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强16.银器皿日久表面逐渐变为黑色，这是因为生成了硫化银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，(1)负极反应
43、式为 i正极反应式为?所有资源来自网络整理反应过程中产生有臭鸡蛋气味的气体，则原电池总反应方程式为17.将洁净的金属片Fe、Z n、A、B 分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：金属电子流动方向电压/VFeFe-Cu+0.78Z nZ n-Cu+1.10ACu-A-0.15BB f Cu+0.3根据实验记录，完成以下填空：(1)构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越_ _ _ _ _ _ _ _ _(填“大”或“小”)。(2)Z n、A、B 三 种 金 属 活 动 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是。(3)C u 与A组 成
44、 的 原 电 池，为 负 极，此 电 极 反 应 式 为所有资源来自网络整理第三节 化学反应的速率和限度 第 1 课时 化学反应的速率一、单项选择题1.下列关于反应速率的说法中，错 误 的 是()0A.反应速率用于衡量化学反应的快慢B.决定反应速率的主要因素是反应物的性质C.增大密闭反应容器的体积，反应速率加快D.增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率2.反应 4A(g)+5B(g)=4C(g)+4D(g)在 0.5 L 密闭容器中进行，30 s 后 A 减少了 0.90m o l,则此反应的速率可表示为()。A.o(A)=0.030 mol/(L-s)B.y(B)=0.075 mol
45、/(L-s)C.u(C)=0.030 mol/(L.s)D.o(D)=0.030 mol/(L s)3.反 应 3A(g)+B(g)=2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为以=1 mol/(Lmin)=0.5 mol/(Lmin)=。.5mol/(L.min),三种情况下该反应速率大小的关系正确的是()。A.下B.，C.，D.4.已知某反应中各物质的浓度数据如下：aA(g)+bB(g)ycC(g)起始浓度(mol-L-i)3.0 1.0 02 s 末浓度(mol L-i)1.8 0.6 0.8据此可推算出上述方程式中各物质的计量数。：，是()oA.
46、9：3：4 B.3：1 ：2 C.2：1 ：3 D.3：2：15.下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是()。A.10 3 moi/L的盐酸溶液 B.20 2 moi/L的盐酸溶液C.10 4 mol/L的盐酸溶液 D.20 4 moi/L的盐酸溶液6.下列措施能够减缓反应速率的是()。A.将铜与稀硝酸反应的试管浸入热水B.夏天将牛奶放入冰箱冷藏防止变质C.将石灰石研碎后与稀盐酸反应制取二氧化碳所有资源来自网络整理D.增大 2 A(g)+B(g)=3 c(g)+4 D(g)体系中 A 的浓度7 .在足量的锌与3 m o i/L 的硫酸反应中，为了加快反应的速率但又不改变产生
47、H?的总量，下列方法中可行的是()。A.加热 B.加入少量的N aC l 溶液C.再加入一些2 m o i/L 的硫酸 D.把锌粒改成更大块的8 .对于反应2 s o 2+O 2=2 S C)3。下列说法惜误的是()。A.使用合适的催化剂可以加快反应速率B .增大。2 的浓度可使S O 3 的浓度减小C.降低温度可以减小反应速率D.增大S O 2 的浓度可以增大反应速率二、双项选择题9 .1 0 0 m L 6 m o i/L H 2 s o 4 与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可 采 取 的 措 施 有()oA.加入N a2 s O 4 固体 B
48、.加入H 2。C.加入C U S O 4 固体 D.把锌粉换成锌粒1 0 .一定条件下反应m A(g)+B(g)5=p C(g)+q D(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率0(C)=2 B)。若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变，则 加、小 p、q的数值可以是()。A.2、6、3、5 B.3、1、2、2 C.2、1、2、1 D.1、3、2、2三、非选择题1 1 .对于反应2 S O2+O2=2 S O3(g),当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S O?的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。编号改变的条件生成s c3 的速率降低温度压缩体积增大氧
49、气的浓度使用催化剂所有资源来自网络整理1 2 .等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图，则曲线a所对应的实验组别是()。组别c(H C l)(m o l-L-i)温度()形状A2.02 5块状B2.53 0块状C2.55 0粉末状D2.55 0块状1 3.等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,并向a中加入少量C u S C)4溶液，下图表示产生氏 的体积(V)与时间的关系正确的是()o1 4 .图表示Z n投入到一定浓度一定体积的稀H 2 s o 4溶液中后，反应时间与生成H 2的速率的图像。(纵坐标为H 2的生成速
50、率)(1)反应前期速率加快的原因是速率(2)反应后期速率下降的原因是_所有资源来自网络整理(3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是字母)。A.蒸储水 B.氯化钠固体C.氯化钠溶液 D.浓盐酸1 5.在容积为1 0 L的密闭容器中通入一定量的S O2和。2 450 时发生反应2s o 2+O22s o 式正反应放热)，S O2和 O2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。请回答下列问题：(1)0-4 m i n 的平均反应速率 v(S O2)=mol/(L m i n)o(2)其他条件不变，7 m i n 时分别改变下列条件，将改变条件的瞬间正反应方向的速率的变化情