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1、高中化学必修2 全册同步练习第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表 基 础达标一、单项选择题i .某元素原子最外层上只有两个电子，则该元素（）。A.一定是金属元素 B.一定是第n A 族元素C.一定是过渡元素 D.可能是金属元素，也可能不是金属元素2.下列元素不尽干第二周期的是（）。A.Be B.Mg C.O D.N3.根据元素周期表，判断下列元素属于主族元素的是（）.A.铁B.锌C.碳D.保4.主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（）。A.相对原子质量和核外电子数B.相对原子质量和最外层电子数C.电子层数和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数5.在短周期元素中，原
2、子最外层中只有1 个或2 个电子的元素是（）。A.金 属 元 素 B.稀有气体元素C.非 金 属 元 素 D.无法确定6.下列说法正确的是（）。A.现 在 的 元素周期表是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本B.在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为主族C.元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D.第 I A 族的元素又称为碱金属元素（除了 H）,第V11A族的元素又称为卤族元素7.原子序数为118号的元素中，下列叙述正确的是（）oA.最外层只有1 个电子的元素一定是金属元素B.最外层只有2 个电子的元素一定是金属元素C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D.核电荷数为1
3、7的元素的原子是硫原子8.下列关于元素周期表的说法正确的是（）。A.能生成碱的金属元素都在第I A 族B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第IVA族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.第二周期第IVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6二、双项选择题9.X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如下表所示，已知3 种元素的原子序数之和为3 1,下列有关叙述中正确的是（）。XYZA.三种元素的单质都有可能导电B.X 的氧化物X 0 有毒C.Y 能与氢氧化钠溶液反应生成氢气D.Z的氧化物只能与酸反应1 0.下列叙述不无硬的是（）。A.除 0 族元翥外，短周期元素的最
4、高正化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数B.除短周期外，其他周期均为18种元素C.副族元素没有非金属元素D.第HIB族中所含元素种类最多三、非选择题11.在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组元素的可能归属，按所给6 种类型的编号填入表内。归属类型：主 族 元 素 过 渡 元 素 同 周 期 元 素 同 族 元 素 金 属 元 素 非 金 属 元 素元素组例外元素其他元素所属类型编号(1)S、N、Na、Mg(2)P、Sb、Sn、As(3)Fe、B、Cl、Ca一能力提高12.下列各表为周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是
5、（）o210111819A2341119B611121324C67143132D13.A、B、C、D、E 五种元素在元素周期表中的位置如图1一1一1所示，己知E 的原子序数为x,则五种元素的原子序数之和不可熊为（）o(I)图 1 1 1A.5 x B.5 x+1 0C.5 x+1 4 D.5 x+2 51 4 .已知1 1 5 号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断1 1 5 号元素在元素周期表中的 位 置 是()。A.第七周期第mA族B.第七周期第VA族C.第五周期第V H A 族 D.第五周期第I I I A 族1 5 .目前人类已发现的非金属元素除稀有气体元素外，共 有 1
6、6 种。下列对这1 6 种非金属元素的相关判断()。都是主族元素，最外层电子数都大于4；单质在反应中都只能作氧化剂；氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；氧化物常温下都可以与水反应生成酸。A.只 有 正 确 B.只有正确C.只 有 正 确 D.均不正确1 6 .已知X、Y、Z、W 是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X 元素形成的离子就是一个质子，z、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质。(1)请写出元素符号：X、Y、Z、W。(2)X 单 质 与 Z 单质在一定条件下反应生成化合物E,该反应的化学方程式
7、为(注明反应条件);E 在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的，以减少大气污染。(3)这四种元素可组成原子个数比为5 ：1 ：1 ：3 的化合物(按X、Y、Z、W 的顺序)，该化合物的水溶液与足量的N a O H 稀溶液反应的离子方程式为17 .已知X、Y、Z、W 四种短周期元素的位置如图1一1一2 所示，X形成的单质约占空气体积的1/5,四种元素原子核外共有5 6 个电子，请回答下列问题：YZW图 1-1-2(1)Y 的元素符号是。(2)X 与 N a 形 成 淡 黄 色 固 体 化 合 物 的 化 学 式 是,该化合物与二氧化碳反应的化学方程式是o(3)Z X 2能使品红溶液褪色，Z
8、 X 2的化学式是,说明Z X 2具有 性。(4)W 2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是。第 2 课时 元素的性质与原子结构及 基 础达标一、单项选择题1.下列原子中最易形成阴离子的是（）。A.Cl B.FC.Na D.K2.化学上经常采用归类的方法研究一类物质。将 Li、Na、K、Rb、C s归为一类的根本原因是（）。A.它们均为金属元素，都能形成相应的氧化物B.五种元素的单质均为固体C.它们原子的最外层电子数均为1 个，在性质上具有相似性D.它们形成的氢氧化物都是强碱3.关于钝（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（）。A.金属钠的熔点比金属钠高B.CsOH比NaOH的碱性强C.CsOH是
9、一种弱碱D.碳酸钠难溶于水4.若用X 代表F、Cl、Br、I 四种卤族元素，下列属于共性反应的是（反应条件均省略）（）。A.X2+H2=2 H XB.X2+H2O=H X+H X OC.2Fe+3X2=2 F eX3D.X2+2NaOH=NaX+NaXO+H205.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）。A.OFT、H20 B.NH3、NH4C.F，NH4 D.HC1,F26.下列关于卤素的说法中，不正硬的是（）。A.单质的熔点和沸点随核电荷数的递增而逐渐升高B.单质都有毒C.单质的颜色随核电荷数递增依次加深D.碘易溶于酒精，故利用酒精可将碘从碘水中萃取出来7.各组性质比较的表示中，正确
10、的是（）。A.酸性：HIHBrHCIHFB.稳定性：HF HC1 HBr HIC.氧化性：F2CI2BF2I2D.沸点：FT O2 Br?c C.b、c a D.c b a二、双项选择题9.下列关于碱金属和卤素的叙述中正确的是（）。A.碱金属随着核电荷数增加，单质的密度逐渐减小B.卤素随着核电荷数增加，单质的熔、沸点升高C.碱金属随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大D.卤素随着核电荷数增加，单质的还原性逐渐减弱10.碱金属钻(Fr)具有放射性，下列对其性质的预言中，与自送的是()。A.在碱金属元素中它的原子核对最外层电子的引力最大B.钻在空气中燃烧时，只生成化学式为FnO 的氧化物C
11、.它的氢氧化物化学式为F rO H,是一种极强的碱D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸三、非选择题11.某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A.KI溶液 B.淀粉溶液 C.NaOH溶液 D.氯水发现溶液颜色按下面次序变化：无色一棕黄色一蓝色一无色。依据溶液颜色的变化回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是(2)写出一的离子反应方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O写 出 f 的 化 学 反 应 方 程
12、 式：黄 力提高1 2.某元素最高价氧化物对应水化物的化学太薪而丁该元素的气态氢化物的化学式是()。A.H2X B.HXc.XH3 D.XH13.由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是()。A.已经制得了 IBr、IC1等卤素互化物B.已经制得了 LO5等碘的氧化物C.已经制得了 I(NO3)3,I(C1O4)3-2H2O等 含 的 离 子 化 合 物D.碘)易溶于K I等碘化物溶液，形成仃离子14.有一包白色固体，可能含有KI、NaBr、BaCb中的一种或两种物质。将白色物质溶于水得无色溶液，向该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生；向该无色溶液中加入
13、新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色。下列推断正确的是()。A.白色固体中肯定有NaBrB.白色固体中既有N aB r,又有BaCkC.白色固体中有KI、NaBr、BaCh三种物质D.白色固体中既有K I,又有BaCL15.在100 mL混合溶液中含有1 mol/L N a 2 s 和 2 moi/L NaBr,现向该混合溶液中通入0.15 mol CL，充分反应后，参与反应的SOM和 Br一物质的量之比为()。A.1 ：4 B.1 ：3C.1 ：2 D.1 ：116.M(CN)2 硫鼠(SCN”的化学性质和卤素(X2)类似，化学上称为拟卤素 如(SCN)2+H2O=HSCN+HSC
14、NOJo它们的阴离子还原性强弱顺序为C B d C N N S C N y-。试写出：(1)(CN)2与 KOH溶液反应的化学方程式为。(2)N aB r和 KSCN 的 混 合 溶 液 中 通 入(CN)2,反 应 的 离 子 方 程 式 为17.实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较。实验药品：KBr溶液、K I溶液、氯水、澳水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。实验步骤实验结论请回答：(1)完成该实验需用到的实验仪器有氯水+lm L C C L,振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、澳、碘N
15、aBr溶液+氯水+1 mL CC14,振荡，静置，观察四氯化碳层颜色K I溶液+氯水+1 m L C C L,振荡，静置，观察四氯化碳层颜色(2)中反应的化学方程式为 o 中反应的离子方程式为。(3)CC14在实验中所起的作用是 o(4)该同学的实验设计不足之处是,改进的办法是第 3 课 时 核 素及 基 础达标一、单项选择题1.据最新报道，雷H。可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（）。A.32 B.67 C.99 D.1662.下列各组粒子属于同位素的是（）。A./X 和%X B加K 和38CaC.。2 和。3 D.氏。和 D2。3.碘 131是碘元素的一种放射性核素。下
16、列关于*1 的说法正确的是（）。A.质量数为131 B.质子数为78C.核外电子数为78 D.中子数为534.C-NMR（核磁共振）、N N M R 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurWuethrich等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖。下面有关门 仁 BN的叙述正确的是（）。A.1 3 c与&N有相同的中子数B.QC与 C60互为同素异形体C.用 与 4 互为同位素D.&N的核外电子数与中子数相同5.已知R2+离子核外有。个电子，人个中子。表示R 原子符号正确的是（）。A.SRc.”,R DEMR6.下列关于汨e 的说法正确的是（）。A?He原子核内含有2 个中子B?He
17、原子核内含有3 个质子C3He原子核外有3 个电子D H e和3He是两种不同的核素7.每 年 12月 1 日为世界艾滋病日，截至2010年 10月底，我国累计报告艾滋病病毒感染者和病人37万余例。医学界通过放射性l4C 标记的C60.发现C6 0的竣酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关 于 的 下 列 说 法 中 正 确 的 是（）。A.I4C 与 12c的质量比约为14：12B.I4C 原子与14N 原子所含中子数相同C.1 4 c 与 C60都是碳元素的同位素D.I4C 原子与C60中普通碳原子的化学性质不同8.医学研究证明，用放射性劣I 治疗肿瘤可收到一定疗效，下列
18、有关蜕I 的叙述正确的是（）。A.电I 是碘的一种同素异形体B.我I 是一种新发现的元素C.电I 核内的中子数与核外电子数之差为29D.电I 位于元素周期表中第四周期第VUA族二、双项选择题9.下列说法正确的是（）。A.笊和僦是质量数不同，质子数相同的氢的两种核素B.氢元素是指IHC H、孑 H、1H是氢的三种核素，是同一元素的三种原子D.汨和汨的化学性质完全不同1 0 .日本核泄漏事故释放的放射性物质中含有碘一 1 3 1,下列关于吊式的说法正确的是()。A.%1 和野I 是同一种核素B.史I 和密I 互为同位素C.朗 和 助 都 含 有 5 3 个电子D.%I 和男I 都含有5 3 个中子
19、三、非选择题1 1 .在呼C、I N、9 0、/Cl、赞U、赞U中：(I)_ _ _ _ _ _ _ _ 和_ _ _ _ _ _ _ _互为同位素。(4)以上所列共有 种元素。_ _ _ _ 和_ _ _ _ 的质量数相等，但不能称互为同位素。_ _ _ _ 和_ _ _ _ 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。由 黄 力提高1 2.几种微粒具有相同的核电荷数，则 可 说 做 一 厂A.可能属于同一种元素B.一定是同一种元素C.彼此之间一定是同位素D.核外电子个数一定相等1 3.X、Y、Z和 R分别代表四种不同的元素，如 果 X 、Y+、c Z，“R M-四种离子的电子层结构相
20、同3、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是()。A.a-c=m n B.a-b=n-mC.c-D.b-d=n-m1 4.全国科学技术名词审定委员会公布：1 1 1 号元素(符号为R g)的中文名称为轮，以此来纪念发现X 射线(亦称“伦琴射线”)的科学家。第 1 1 1 号元素的某种核素的质量数为2 7 2 o 下列叙述正确的是()。A.该核素的原子核内有1 1 1 个中子B.第 1 1 1 号元素位于元素周期表的第6周期C.第 1 1 1 号元素和第1 1 0号元素互为同位素D.该核素中子数与核外电子数的差值为5 01 5.下列叙述簿送的是()。A.1 3 c 和 1 4c 属于同
21、一种元素，它们互为同位素B.咱 和 2 H 是不同的原子，它们的质子数相等C.6 c 和？L i 的电子数相等,中子数也相等D.1 4c 和M N的质量数相等，它们的中子数不等1 6 .写出下列各粒子的化学式：(1)由2个原子组成的具有1 0个 电 子 的 分 子 是，阴离子是。(2)由4 个原子组成的具有1 0个 电 子 的 分 子 是，阳离子是 o(3)由 3 个原子组成的具有1 0个 电 子 的 分 子 是。(4)由5个原子组成的具有1 0个 电 子 的 阳 离 子 是。1 7 .某金属质量为4 g,其原子核外有2 m o i 电子，核内共有1.2 04X 1 02 4个中子，4 g该金
22、属与足量盐酸反应，生成了 6.02 X 1 02 2 个阳离子。(1)该 金 属 元 素 符 号 是,摩尔质量是。(2)其原子核内有 个质子，个中子。第二节元素周期律第 1课时 原子核外电子的排布 元素周期律徐 基 础达标一、单项选择题1.第三周期元素中，与氢气反应生成的气态氢化物最稳定的是（）。A.钠 B.硅C.硫 D.氯2.元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是（）oA.元素的主要化合价 B.原子半径.C.原子最外层上电子数 D.相对原子质量3.根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）oA.氧B.氟C.碳D.M4.核电荷数为16的元素原子和核电荷数为4 的
23、元素原子相比较，前者的下列数据不居后者的4 倍的是（）。A.电子数 B.质子数C.电子层数 D.次外层电子数5.元素性质呈周期性变化的决定因素是（）。A.元素相对原子质量依次递增B.元素的最高正化合价呈周期性变化C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素金属性或非金属性呈周期性变化6.对于第二周期从左到右的主族元素，下列说法中不氐声的是（）。A.原子半径逐渐减小B.电子层数逐渐增多C.最外层电子数逐渐增加D.元素的非金属性逐渐增强7.已知下列元素的原子半径如下表所示：原子NSOSi半径 r/l()rm0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是（）。A.1.10 X10-
24、m B.0.80X01mC.1.20X 10m D.O.7OXlOlom8.下列比较埼送的是（）oA.原子半径：N O FB.酸性强弱：HNO3H3P0 H 2 sC.碱性强弱：KOH NaOHMg（OH）2D.氢化物的稳定性：HFHCIH2S二、双项选择题9.下列变化规律正确的是（）。A.Na、Mg、C a原子半径从大到小B.HC1、PH3、H2s热稳定性从弱到强C.Al、Ca、K 还原性从弱到强D.H3PO4、H2so4、HC1CU 酸性从弱到强10.X2+和 丫 一 与氮的电子层结构相同，下列判断中不IjE颐的是（）。A.原子半径：XYB.原子序数：XYC.原子最外层电子数：XYD.原子
25、电子层数：X ,说明相应的非金属性：一 。1 7.甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子的核外电子数少1;丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子的核电荷数比丙原子的核电荷数多2。请回答：(1)甲是(填元素符号)元素，甲 的 单 质 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 为(2)乙 是(填 元 素 符 号)元 素，原子结构示意图为。(3)丙 是(填 元 素 名 称)元 素，最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 化 学 式 是。(4)丁 是(填 元 素 名 称)元 素，甲 与 丁 两 种 元 素 可 组 成 的
26、 物 质 有、(填化学式)。第 2 课时 元素周期表和元素周期律的应用目 基 础达标一、单项选择题1.关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（）。A.目前的元素周期表已完善，不可能再有新元素被发现B.元素的性质随原子序数的增加而呈周期性变化C.化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D.同一主族的元素从上到下，金属性逐渐减弱2.有关元素周期表的叙述中不氐硼的是（）。A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素C.在金属元素区域可以寻找制备新型农药的元素D.周期表中位置呈对角线的元素性质相似3.下列说法
27、正确的是（）。A.L i 是最活泼金属，F是最活泼非金属B.M g（O H）2 碱性比 C a（O H）2 强C.元素周期表有7个主族，7个副族，1 个。族，1 个VIB 族，共 1 6 纵行D.X 2+的核外电子数目为1 8,则 X在第四周期第H A族4.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成A B 2 型化合物的是（）。A.1 和 8 B.1 1 和 1 3C.1 1 和 1 6 D.1 2 和 1 75.鸵是超导材料的组成元素之一，钝在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是T 1,以下对钝的性质的推断正确的是（）。A.A 1 的金属性强于T 1B.能生成+3 价的化合物C.鸵
28、的氢氧化物的碱性比铝弱D.T I2 O3与 A I2 O3都具有两性6 .元素R 的最高价含氧酸的化学式为H“RO2 +2，则在气态氢化物中，R 元素的化合价为（）。A.4 3 B.3-4C.3 1 0 D.63n7 .对下列粒子比较正确的是（）。A.粒子半径：c r c iB .还 原 性:F c rC.粒子半径：Na+NaD.氧化性：Na+A 13+8.图 1 2 1 为周期表中的一部分，若 a原子最外层电子数比次外层电子数少3 个，则下列说法不氐硼的是（）。da b图 1一2一1A.a、b、c 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱关系是cbaB.a、b、c 的氯化物水溶液的酸性强弱关系是a
29、bbda二、双项选择题9.短周期金属元素甲戊在周期表中的相对位置如右表所示，下面判断不正确的是（）。.丙 丁 戊 A.原子半径：丙丁戊B.金属性：甲 丁 戊D.最外层电子数：甲乙10.X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6。Z位于Y 的上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为（）。A.X2YZ 4 B.XY2Z3C.X3YZ 4 D.X2YZ 3三、非选择题11.（1）X 元素的原子核外有2 个电子层，其 中 L 层 有 5 个电子，该元素在周期表中的位置为,其 气 态 氢 化 物 的 化 学 式 为,最 高 价 氧 化 物 的 化 学 式 为，该元素
30、 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 化 学 式 为。（2）R 为 1 18号元素中的一种非金属元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为H“RO,“，则此时 R 元素的化合价为，R 原 子 的 最 外 层 电 子 数 为，其气态氢化物的化学式为丘I能力提高12.化合物A、B、C 都只含两种元素，且 A、%均用亚元素7巨知在一定条件下可发生反应A+B-X+C,X 是一种单质，由此可知X 元素（）。A.一定是金属元素 B.一定是非金属元素C.可能是金属元素 D.可能是非金属元素13.有 X、Y 两种元素，原子序数20,X 的原子半径小于Y,且 X、Y 原子的最外层电子数相同（选项中加
31、、均为正整数）。下列说法正确的是（）。A.若 X（OH）“为强碱，则 Y（OH）“也一定为强碱B.若 H.XO,”为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性C.若 X 元素形成的单质是X 2,则 Y 元素形成的单质一定是丫 2D.若 Y 的最高正价为+机，则 X 的最高正价一定为+根14.短周期元素X 和 Y,X 原子的电子层数为，最外层电子数为（2+1）,Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍。下列说法一定正确的是（）A.X 和 Y 都是非金属元素，其中X 的最高化合价为+5 价B.元素X 可形成化学式为KXO3的盐C.X 与 Y 所能形成的化合物都是酸性氧化物D.X 的氢化物极易溶于水，
32、可以用来做喷泉实验15.X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X-A（气），Y+Z-B（气）。请针对以下两种不同情况回答：（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且 A 和 B 化合生成固体C 时有白烟产生，则：Y 的化学式是；生成固体C 的化学方程式是。(2)若常温下Y 为固体，X、Z为气体，A 在空气中充分燃烧可生成B,则：A 的化学式是；向 苛 性 钠 溶 液 中 通 入 过 量 的 B,所 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是16.A、B、C、D 四种元素在周期表中分别处于元素X 的四周，已知X 元素最高价氧化物的化学式为X2O5,且 B 元素的原子半
33、径在同族中最小：试确号BD-图 1 22(1)X元素在元素周期表中的位置为。(2)写出各元素的元素符号：A,B，C，D。(3)写 出 C、D、X 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 化 学 式，并按酸性由弱到强的顺序排列(4)写 出 A、B、X氢 化 物 的 化 学 式，并 按 稳 定 性 由 强 到 弱 的 顺 序 排 列17.A、B、C、D、E、F 为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A、C、F 三种原子的最外层 共 有 1 0 个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；C的最外层电子数与电子层数相同；D 元素原子的最外层电子数比次外层电
34、子数少4；E 元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。(1)写出下列元素的元素符号：A,D,E o(2)B的单质在空气中燃烧的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,化学方程式是“(3)A、C两 种 元 素 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 反 应 的 离 子 方 程 式 是第三节化学键第 1课时离子键徐 基 础达标一、单项选择题1 .下列物质属于离子化合物的是（）。A.。3 B.H20C.K2SO4 D.C2H5OH2 .下列
35、表达方法正确的是（）。1 VN a”：（）：A.Na?。的电子式：B.硫离子的电子式：C.Na卡 的结构示意图：D.碳 13：翼3.下列关于电子式的说法不无声的是（）。A.每种元素的原子都可以写出电子式B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C.阴离子的电子式要加方括号表示D.电子式就是核外电子排布的式子4.A 和 B 两元素能形成AB2型离子化合物，则 A 和 B 原子的原子序数可能是（）。A.6 和 8 B.11 和 6C.2 0 和 1 0 D.2 0 和 1 75 .具有以下所述价电子数的原子，最难形成离子的是（）。A.L 层 6 个B.L 层 4 个C.M 层2个 D.M 层7个6.
36、由电子层结构相同的两种离子组成的离子化合物是（）。A.CO B.SO2 C.NazO D.Na2s7 .某物质属于离子化合物，该物质一定具有的性质是（）。A.可 溶 于 水 B.熔融状态下能导电C.具有较高的熔点C.水溶液导电8.某元素最高正价与最低负价的代数和为4,该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）。A.K2s B.MgO C.MgS D.NaF二、双项选择题9 .下列关于离子化合物的叙述正确的是（）。A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物1 0.用电子
37、式表示离子键的形成过程，下列各式中正确的是()。A.M g +2 ：C!-M g-E C l：;B.N a *N a .S .N aC.:以 O C a -F :K.C S：三、非选择题1 1 .用电子式表示下列物质：(1)H F：；(2)C O2：:(3)C a B r2：；(4)N a C l：.黄 力提高1 2 .下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()。A.可溶于水 B.不溶于水C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电1 3 .甲、乙、丙为第二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的
38、电子总数相等。下列说法中，不正颐的是()。A.乙是地壳中含量最多的元素B.丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性弱C.乙与丙形成的化合物可制作光导纤维D.甲、乙两种元素形成的化合物一定是离子化合物1 4 .A、B两元素的原子分别失去2个电子形成稳定结构时，A吸收的能量大于B吸收的能量；C、D 两元素的原子分别得到一个电子形成稳定结构时，D 放出的能量大于C放出的能量。若 A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是()。A.A D2 B.B C 2 C.A C 2 D.B D21 5 .离子化合物A B 2 的阴、阳离子的电子层结构相同，1 m o l A B 2 分子中含有5 4
39、m o i 电子。下列为与 A、B 相关的反应：H 2 +B2-C；B2+X-Y+AB2+H2O；Y+C-A B z+Z；其中 Z 有漂白作用o(1)Y 的 化 学 式 为,Z的化学式：。(2)A B2的电子式为 o(3)反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _1 6 .氮化钠(N a s N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生N%。请回答下列问题：(l)N a3N的电子式为，该化合物由_ _
40、 _ _ _ _ _ _ 键形成。(2)N a3N与盐酸反应生成 种盐，其电子式分别是。(3)根据题意，试判断氮化钠与水的反应，属于四大基本反应类型中的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 反应。(4)氮化钠(N a s N)两种离子半径的大小关系是/EBB.EAEB+EcC.EA+EBEC+EDD.EA+EREC+EQ4.下列说法不氐硕的是（）。A.利用太阳能,等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B.中和反应 都是放热反应C.已知金刚石在一建条件下转化成石墨是放热的，所以金刚石比石墨稳定D.生石灰放入水中会显著放热5.下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）
41、。液态水汽化将胆研加热变为白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰A.B.C.D.6.已知反应：X+Y=M +N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）。A.X 的能量一定低于M 的，Y 的能量一定低于N 的B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X 和 Y 的总能量一定低于M 和 N 的总能量7.已知化学能与其他形式的能量可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是（）。由 燃A.CH4+2O2=C O2+2H2OB.CaCO3=C aO+C O2 tC.2H2O=
42、2H2 t+02 tD.Pb+PbO,+2H2s。4 岑 髻 2Pbsc）4+2H，O充电8.对于反应中的能量变化，表述正确的是（）。A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B.断开化学键的过程会放出能量C.加热才能发生的反应一定是吸热反应D.氧化反应均为吸热反应二、双项选择题9.下列反应属于吸热反应的是（）。A.氢气还原氧化铜B.氢气在氧气中燃烧C.氢氧化钾和硫酸中和D.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳10.下列说法正确的是（）。A.若反应X+Y=M 是放热反应，该反应一定不用加热B.需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应C.CO2与 CaO化合是放热反应，则 CaCCh分解是吸热反
43、应D.1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热三、非选择题1 1.在一个小烧杯里，加入20gBa（OH）2-8H2。粉末，将小烧杯放在事先已滴有34 滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌。（1）实验中玻璃棒的作用是。（2）写出有关反应的化学方程式：,该反应属于 反应。（3）实验中观察到的现象有 和反应混合物成糊状。反应混合物呈糊状的原因是。（4）通过 现象，说明该反应为一热反应，这是由于反应物的总能量_ _ _ _ _ _ _ _ 生成物的总能量。黄 力提高1 2.已知H+OH=H2O 生 成 1 mol H2O 放出热量57.3 k
44、J,下列反应中符合该特点的是（）。A.1 mol稀 H2so4与足量稀NaOH溶液反应B.稀 HC1与氨水反应生成1 mol H2OC.稀 HC1与稀Ba（OH）2生 成 1 mol水D.稀 NaOH与 95%浓硫酸生成1 mol水1 3.把下列物质分别加入到装有水的锥形瓶里，立即塞紧带U 形管的塞子，已知U 形管内预先装有少量水（为使水容易观察，预先染成红色），如图211所示，结果U 形管左边液面升高，则加入的物质可能是（）。图 2-1-1A.NaOH 固体 B.浓 H2sCUC.NH4NO3 晶体 D.NazCh 固体1 4.已知反应A 2+B 2=2A B,破 坏 1 mol A2中的化
45、学键消耗的能量为Q k J,破 坏 1 mol B2中的化学键消耗的能量为。2 k J,形 成 1 mol A B中的化学键释放的能量为 kJ，则下列说法正确的是（）。A.若 A2和 B2的总能量之和大于生成的A B 的总能量，则反应放热B.若 A2和 B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热C.若该反应为放热反应，则。|+。2 2 0 3D.若该反应为吸热反应，则。|+。2 。31 5.“长征二号”F型火箭用的燃料是液态的偏二甲基胱（C 2 H 8 用），氧化剂是液态的N 2 O4,已知1.5g偏二甲基月井完全燃烧生成N2、：02 和液态口2 0 放出热量5 0日。下列说法不正确的
46、是（）。A.燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转化为热能和机械能B.偏二甲基胧在N2 O4 中的燃烧反应是放热反应C.该反应中偏二甲基期 口 N2 O4 总能量低于C O2、N2 和 H2O 的总能量D.燃烧时的总反应方程式为C 2 H 8 N2+2 N2 O4 粤=2 C O2 t +3 N2 t +4 H2O1 6 .如图2 1 2所示，把试管放入盛有2 5 饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂A,再在试管中用滴管滴入5 mL液体试剂B,可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊。试回答下列问题:图 2 1 一2（1）试推测试剂A和 B 各是什么？（不一定填满，最少2组）固体试剂A液体试剂
47、B（2）解释烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _1 7 .人们常利用化学反应中的能量变化为人类服务。煤是一种重要的燃料，燃烧时放出大量的热。一（填字母）最相符从点燃至燃烧的过程中能量的变化与下图中的反应过程 反应过程C D（2）将一定量的碳酸钠晶体与硝酸镂晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间部分，使两种晶体隔开，做 成“冰袋”。使用时将线绳解下，用手使袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温，这种“冰袋”可用于短时间保鲜食物。则碳酸钠与硝酸铁的总
48、能量_ _ _ _ _ _ _（填“高于”或“低于”）反应后生成产物的总能量。（3）化学反应中的能量变化不仅仅表现为热能的变化,有时还可以表现为其他形式的能量变化。比如,停电时，人们一般点蜡烛来照明，这 主 要 是 将 化 学 能 转 化 为：人们普遍使用的干电池，是将化学能转化为 o第二节化学能与电能第 1课时化学能转化为电能掾 基 础达标一、单项选择题1.能源可分为一次能源和二次能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。据此判断，下列叙述正确的是（）。A.天然气是二次能源B.石油是二次能源C.电能是一次能源D.水力是一次能源2.下列说法
49、正确的是（）。A.需要加热的化学反应都是吸热反应B.中和反应都是放热反应C.原电池是将电能转化为化学能的一种装置D.水力发电是将化学能转化为电能的过程3.下列叙述不无碘的是（）。A.根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源B.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C.火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程D.在火电过程中，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化4.关于原电池的叙述中正确的是（）。A.构成原电池的电极是两种不同的金属B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.原电池负极发生的电极反应是还原反应D.原电池的正极是还原剂，总
50、是溶液中的阳离子在此被还原5.某原电池总反应离子方程式为Mg+2H+=Mg2+H2 t,能实现该反应的原电池是（）oA.正极为铜，负极为镁，电解质溶液为稀盐酸B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为稀硫酸C.正极为石墨，负极为镁，电解质溶液为CuS04溶液D.正极为银，负极为镁，电解质溶液为NaCl溶液6.下列变化是因为原电池反应而引起的是（）。A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B.常温下，铁被浓硫酸钝化形成保护膜C.在潮湿的空气中钢铁易生锈D.在潮湿的空气中过氧化钠易变质7.在图221所示的原电池中，下列说法正确的是（）。Iznn n cu稀 ILSO,图 2 2 1A.Z n 为负极，C