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1、高中化学必修2全册同步练习及答案（8 9页）高中化学必修2全册同步练习第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表一、单项选择题1.某元素原子最外层上只有两个电子，则该元素（）oA.一定是金属元素 B.一定是第IIA族元素C.一定是过渡元素 D.可能是金属元素，也可能不是金属元素2.下列元素不属于第二周期的是（）。.A.Be B.M g C.0 D.N3.根据元素周期表，判断下列元素属于主族元素的是（）o A.铁B.锌C.碳D.银4 .主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（）o A.相对原子质量和核外电子数 B.相对原子质量和最外层电子数 C.电子层数和最外层电子数D.电子
2、层数和次外层电子数5.在短周期元素中，原子最外层中只有1个或2个电子的元素是（）o A.金 属 元 素B.稀有气体元素C.非金 属 元 素D.无法确定6.下列说法正确的是（）0A.现在的 元素周期表是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本B.在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为主族C.元素周期表中，总共有1 8个纵行，18个族D.第I A族的元素又称为碱金属元素（除了 H）,第V D A族的元素又称为卤族元素7.原子序数为118号的元素中，下列叙述正确的是（）o A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C.原子核外各层电子数相等的元素一定
3、是金属元素D.核电荷数为17的元素的原子是硫原子8.下列关于元素周期表的说法正确的是（）。A.能生成碱的金属元素都在第I A族B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第WA族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为81D.第二周期第WA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6二、双项选择题9.X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如下表所示，已知3种元素的原子序数之和为3 1,下列有关叙述中正确的是（）o X Y Z A.三种元素的单质都有可能导电B.X的氧化物X0有毒C.Y能与氢氧化钠溶液反应生成氢气D.Z的氧化物只能与酸反应1 0.下列叙述不正确的是（）。.A.除0族元素
4、外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数B.除短周期外，其他周期均为1 8 种元素 C.副族元素没有非金属元素 D.第H I B 族中所含元素种类最多三、非选择题1 1 .在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组元素的可能归属，按所给6种类型的编号填入表内。元素组例外元素其他元素所属类型编号（1）S、N、N a、M g（2）P、S b、S n、As （3）F e、B、C l、C a 归属类型：主族元素过渡元素同周期元素同族元素金属元素非金属元素1 2 .下列各表为周期表的一部分（表中数字为原子序数）,其中正确的是（）
5、o2 1 0 1 1 1 8 1 9 A234 1 1 1 9 B6 1 1 1 2 1 3 24 C6 7 1 4 3 1 3 2 D1 3 .A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图 1 1 1 所示，已知E的原子序数为x,则五种元素的原子序数之和不可能为（）0.2图 1 1 1A.5 x B.5 x+1 0 C.5 x +1 4 D.5 x +2 51 4 .已知1 1 5 号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断1 1 5 号元素在元素周期表中的位置是（）。A.第七周期第I I I A族B.第七周期第VA 族 C.第五周期第V B A族D.第五周期第I I I A族
6、1 5 .目前人类已发现的非金属元素除稀有气体元素外,共有1 6 种。下列对这1 6 种非金属元素的相关判断（）0都是主族元素，最外层电子数都大于4；单质在反应中都只能作氧化剂；氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；氧化物常温下都可以与水反应生成酸。A.只有正确B.只有正确C.只有正确D.均不正确1 6 .已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X 元素形成的离子就是一个质子,Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质。（1）请写出元素符号：X、Y、Z、W0（2）X 单质与Z 单质在一定条件
7、下反应生成化合物E,该反应的化学方程式为（注 明 反 应 条件）；E 在催化剂存在的条件下，可 用 于 还 原 汽 车 尾 气 中 的，以减少大气污染。(3)这四种元素可组成原子个数比为5 ：1 ：1 ：3 的化合物(按X、Y、Z、W的顺序)，该化合物的水溶液与足量的N a O H稀溶液反应的离子方程式为_O1 7.已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置如图1 12 所示，X 形成的单质约占空气体积的1/5,四种元素原子核外共有5 6 个电子，请回答下列问题：图 1 一1 一2(1)Y 的元素符号是 o(2)X 与 Na形成淡黄色固体化合物的化学式是，该化合物与二氧化碳反应的化学方程式是_ O
8、(3)2 X 2 能使品红溶液褪色,Z X 2 的化学式是,说明Z X 2 具有 性。(4)W 2 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 O3第 2 课时元素的性质与原子结构一、单项选择题1 .下列原子中最易形成阴离子的是()。A.C l B.FC.N a D.K 2.化学上经常采用归类的方法研究一类物质。将 Li、N a、K、R b、C s 归为一类的根本原因是（）。A.它们均为金属元素，都能形成相应的氧化物 B.五种元素的单质均为固体C.它们原子的最外层电子数均为1个，在性质上具有相似性D.它们形成的氢氧化物都是强碱3.关于钠（C s）及其化合物的性质，说法正确的是（）。A.金属钠的熔点比金属
9、钠高 B.C s O H 比N a O H 的碱性强C.C s O H 是一种弱碱 D.碳酸钠难溶于水4.若用X 代表F、C l、B r、I 四种卤族元素，下列属于共性反应的是（反应条件均省略）（）o A.X 2+H 2=2 H XB.X 2+H 2 0=H X+H X 0 C.2 F e +3 X 2=2 F e X 3D.X 2 +2 N a O H=N a X+N a X O+H 2 O5.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）o I-A.O H、H 2 0 B.N H 3、N H 4 I-C.F、N H 4 D.H C 1、F 26.下列关于卤素的说法中，不正确的是（）o .A.
10、单质的熔点和沸点随核电荷数的递增而逐渐升高B.单质都有毒C.单质的颜色随核电荷数递增依次加深D.碘易溶于酒精，故利用酒精可将碘从碘水中萃取出来 7.各组性质比较的表示中，正确的是（）o A.酸性:HI C.氧化性：F2 8.有三种金属元素a、b、c,在相同条件下，b 的最高价氧化物对应水化物的碱性比a 的最高价氧化物对应水化物的碱性强；a 可以从c 的盐溶液中置换出co则这三种金属元素的金属性强到弱的顺序是（）o、b、c B.b、a c C.b、c、a D.c、b、a 二、双项选择题9.下列关于碱金属和卤素的叙述中正确的是（）oA.碱金属随着核电荷数增加，单质的密度逐渐减小 B.卤素随着核电荷
11、数增加，单质的熔、沸点升高C.碱金属随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大 D.卤素随着核电荷数增加，单质的还原性逐渐减弱410.碱金属鲂（Fr）具有放射性，下列对其性质的预言中,错误的是（）。.A.在碱金属元素中它的原子核对最外层电子的引力最大 B.胡在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr20的氧化物C.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，于反应剧烈而发生爆炸三、非选择题11.某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A.K I 溶 液 B.淀粉溶液C.N a O H 溶 液 D.氯水发现溶液颜色按下面次序变化：无色一棕黄色一蓝色一无色
12、。依据溶液颜色的变化回答下列问题：加入以上药品的顺序是 写 出 一 的 离 子 反 应 方 程 式：（3）写出一的化学反应方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _1 2.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H 3 X 0 4,该元素的气态氢化物的化学式是（）o A.H 2 X B.H X C.X H 3D.X H 4 1 3.于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是（）o A.已经制得了 I B r I C 1 等卤素互化物B.已经制得了 1
13、2 0 5 等碘的氧化物+C.已经制得了 I(N 0 3)3、I(C 1 0 4)3-2 H 2 0 等含1 3 的离子化合物D.碘(1 2)易溶于K I 等碘化物溶液，形成1 3 离子1 4.有一包白色固体，可能含有K I、N a B r.B a C 1 2 中的一种或两种物质。将白色物质溶于水得无色溶液，向该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生；向该无色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色。下列推断正确的是()oA.白色固体中肯定有N a B rB.白色固体中既有N a B r,又有B a C 1 2C.白色固体中有K K N a B r、B a C 1 2 三种物质D
14、.白色固体中既有K I,又有B a C 1 2 1 5.在 1 0 0 m L 混合溶液中含有 1 m o l/L N a 2 S 0 3和 2 m o l/L N a B r,现向该混合溶液中通入 m o l C 1 2,2 充分反应后，参与反应的S 0 3和 B r 物质的量之比为()oA.1 ：4 B.1 ：3 C.1 ：2 D.1 ：1 1 6.鼠(C N)2、硫鼠(S C N)2 的化学性质和卤素(X 2)类似，化学上称为拟卤素 如(S C N)2+H 2 O=H S C N+H S C N O o它 们 的 阴 离 子 还 原 性 强 弱 顺 序 为 C 1(1)(C N)2 与K
15、0H溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 为_ 0(2)N a B r 和 K S C N 的混合溶液中通入(C N)2,反应的离子方 程 式 为1 7.实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较。实验药品：K B r 溶液、K I 溶液、氯水、澳水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。实验步骤实验结论5氯水+1 m L C C 1 4,振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 N a B r 溶液+氯水+1 m L C C 1 4,振荡，静置，观氧化性从强到弱的顺序：氯、澳、碘察四氯化碳层颜色 K I 溶液+氯水+1 m L
16、C C 1 4,振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 请回 答：(1)完 成 该 实 验 需 用 到 的 实 验 仪 器 有(2)中反应的化学方程式为 o中反应的离子方程式为 o (3)C C 1 4在实验中所起的作用是。（4）该 同 学 的 实 验 设 计 不 足 之 处 是_ _，改进的办法是_ 06第3课时核素一、单项选择题1.据最新报道，16667Ho可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（）oA.32 B.67 C.99 D.166 2.下列各组粒子属于同位素的是（）o374040和17X 和xx年度诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是（）oA.13 c与15
17、N有相同的中子数B.13 c与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同+5.已知R2离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（）。a+b-2B.a-2R +b+2a+a+2R-2 R 6.下列关于 32He的说法正确的是（）o 3原子核内含有2个中子 原子核内含有3个质子原子核外有3 个电子4和 2 H e是两种不同的核素7.每年1 2 月 1日为世界艾滋病日，截至x x 年 1 0 月底，我国累计报告艾滋病病毒感染者和病人3 7 万余例。医学界通过放射性1 4 c 标记的C 6 0,发现C 6 0 的竣酸衍生物在特定条件下可断裂D N A
18、 杀死细胞，抑制艾滋病。关于1 4 c 的下列说法中正确的是（）。A.1 4 C 与 1 2 C 的质量比约为1 4 ：1 2 B.1 4 C 原子与1 4 N原子所含中子数相同C.1 4 c 与 C 6 0 都是碳元素的同位素D.1 4 C 原子与C 6 0 中普通碳原子的化学性质不同1 3 58.医学研究证明，用放射性1 3 5 5 3 1 治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关5 3 1 的叙述正确的是（）o A.1 3 5 5 3 1是碘的一种同素异形体 1 3 5B.5 3 1 是一种新发现的元素C.1 3 5 5 3 1 核内的中子数与核外电子数之差为2 9 1 3 5D.5 3 1 位
19、于元素周期表中第四周期第V D A 族 二、双项选择题9.下列说法正确的是（）。A.笊和负是质量数不同，质子数相同的氢的两种核素1B.氢元素是指1 H 1 2 3、1 H、1 H 是氢的三种核素，是同一元素的三种原子73和 1 H 的化学性质完全不同1 0.日本核泄漏事故释放的放射性物质中含有碘一1 3 1,下列关于1 3 1 5 3 1 的说法正确的是()o 1 3 1 1 3 4A.5 3 1 和 5 3 1 是同一种核素1 3 4B.1 3 1 5 3 1 和 5 3 1 互为同位素1 3 4C.1 3 1 5 3 1 和 5 3 1 都含有5 3 个电子1 3 4D.1 3 1 5 3
20、 1 和 5 3 1 都含有5 3 个中子 三、非选择题1 4 1 6 3 5 2 3 5 2 3 81 1.在 1 4 6 C、7 N、8 0、1 7 C 1.9 2 U、9 2 U 中：和 互为同位素。(2)和 的质量数相等，但不能称互为同位素。(3)和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。(4)以上所列共有 种元素。1 2 .几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明（）0A.可能属于同一种元素B.一定是同一种元素C.彼此之间一定是同位素D.核外电子个数一定相等+-I-1 3 .X、Y、Z 和 R 分别代表四种不同的元素，如果a X m、b Y n、c Zn d R m 四种离子
21、的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）oA.a-c=m n B.a b =n m C.c d=m+n D.bd=n+m1 4.全国科学技术名词审定委员会公布：1 1 1 号元素（符号为R g）的中文名称为，以此来纪念发现X 射线（亦称“伦琴射线”）的科学家。第 1 1 1 号元素的某种核素的质量数为2 7 2。下列叙述正确的是（）oA.该核素的原子核内有1 1 1 个中子 B.第 1 1 1 号元素位于元素周期表的第6 周 期 c.第 in号元素和第no号元素互为同位素 D.该核素中子数与核外电子数的差值为 5 0 1 5.下列叙述错误的是（）o .A.1
22、3 c 和 1 4 c 属于同一种元素，它们互为同位素B.1 H 和 2 H 是不同的原子，它们的质子数相等C.6 L i 和 7 L i 的电子数相等，中子数也相等D.1 4 c 和 1 4 N 的质量数相等，它们的中子数不等1 6.写出下列各粒子的化学式:(1)2个原子组成的具有10个 电 子 的 分 子 是,阴离子是 o (2)4个原子组成的具有10个电子的分子是,阳离子是 o (3)3个原子组成的具有10个电子的分子是 o (4)5个原子组成的具有10个电子的阳离子是 o1 7.某金属质量为4 g,其原子核外有2 m ol电子，核内共有X1024个中子，4 g该金属与足量盐酸反应，生成
23、了X 1022个阳离子。该金属元素符号是,摩尔质量是o (2)其原 子 核 内 有 个 质 子，_ 个中子。8第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布元素周期律一、单项选择题1.第三周期元素中，与氢气反应生成的气态氢化物最稳 定 的 是()。A.钠 B.硅 C.硫 D.氯2.元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈周期性变 化 的 是()。.A.元素的主要化合价 B.原子半径 C.原子最外层上电子数 D.相对原子质量3.根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）o A.氧B.氟C.碳D.M4.核电荷数为16的元素原子和核电荷数为4 的元素原子相比较，前者的下列数据不是后者的4
24、 倍.的是（）0A.电子数 B.质子数C.电子层数 D.次外层电子数5.元素性质呈周期性变化的决定因素是（）。A.元素相对原子质量依次递增B.元素的最高正化合价呈周期性变化C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.兀素金属性或非金属性呈周期性变化6.对于第二周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是（）0A.原子半径逐渐减小B.电子层数逐渐增多C.最外层电子数逐渐增加D.元素的非金属性逐渐增强7.已知下列元素的原子半径如下表所示：N 原子一半径r/10m 根据以上数据，磷原子的半径可能是（）。-A.X1010 m B.X1010 mC.X1010 m D.X1010 m 8.下列比较错误的是(
25、)o.A.原子半径：NOFB.酸性强弱：H N0 3 H 3P 0 4 H 2 S 0 4C.碱性强弱：K O H Na O H Mg（O H）2 D.氢化物的稳定性：H F H C 1 H 2 S 二、双项选择题9.下列变化规律正确的是（）。A.Na、Mg、C a 原子半径从大到小S 0 S i 9B.H C 1、P H 3、H 2 s 热稳定性从弱到强C.A l、C a、K还原性从弱到强D.H 3P 0 4、H 2 s 0 4、H C 1 0 4 酸性从弱到强H 1 0.X 2 和 Y 与氨的电子层结构相同，下列判断中不正确的是（）。.A.原子半径：X Y B.原子序数：X YC.原子最外
26、层电子数：X Y D.原子电子层数：X1 1.有A、B、C、D四种元素（稀有气体元素除外），A、C、D原子具有相同的电子层数,A的M 层比C的M 层多4个电子，比D的M 层少2 个电子；B原子的L 层比A原子的L 层少3个电子，则A是,B是,C 是,D是（均用元素符号填写）。1 2.两种微粒的核外电子数和核电荷数分别相同，则它们不可能是（）o .A.同种元素的不同原子B.两种不同的离子C.同种元素的原子和离子D.两种不同的分子13.A、B、C三种短周期元素，A与C同主族且处于相邻周期，A与B的核电荷数之差为5,B原子M层比L层电子少2个，则A、B、C三种元素分别是()。A.L i、Na、S B
27、.Na、S、Li C.Na、K、Br D.K、Br Na14.下列化合物中，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()。A.Lil B.NaBr C.KC1 D.CsF15.锯(Sr)是元素周期表中第五周期第H A族的元素，下列关于锯及其化合物的说法中不正确的是.()oA.锅能与冷水剧烈反应B.锯的失电子能力比钙强C.Sr(0H)2的碱性比Ca(0H)2弱D.氧化锂是碱性氧化物16.下表是元素周期表中的一部分，根 据A I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：0 I A IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1 2 D E G I3ABC F H (1)表中元素，化学性质最
28、不活泼的是氧化性最强的单质是,还原性最强的单质是 o(2)最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 碱 性 最 强 的 是,酸性最强的是,呈两性的是 o(3)要证明A、B、C的金属活泼性，可以用什么实验来证明，试举一例。实验操作：实验现象10有 关 化 学 方 程 式(4)G与H的气态氢化物稳定性：，说明相应的非金属性：O1 7.甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子的核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2 倍；丁原子的核电荷数比丙原子的核电荷数多2 o 请回答：（1）甲是（填元素符号）元素，甲的单质与水反 应 的
29、 化 学 方 程 式 为（2）乙是（填元素符号）元素，原子结构示意图为。（3）丙是（填元素名称）元素，最高价氧化物对 应 水 化 物 的 化 学 式 是。（4）丁是（填元素名称）元素，甲与丁两种元素可组成的物质有、（填化学式）。1 1第 2 课时元素周期表和元素周期律的应用一、单项选择题1.关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（）o A.目前的元素周期表已完善，不可能再有新元素被发现B.元素的性质随原子序数的增加而呈周期性变化C.化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D.同一主族的元素从上到下，金属性逐渐减弱2.有关元素周期表的叙述中不正确的是（）o .A.在金属元素与非金属元
30、素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素C.在金属元素区域可以寻找制备新型农药的元素D.周期表中位置呈对角线的元素性质相 似 3.下列说法正确的是（）oA.L i 是最活泼金属，F 是最活泼非金属 B.M g （O H）2碱性比C a（0 H）2 强C.元素周期表有7 个主族，7 个副族，1 个。族，1 个V D I 族，共 1 6 纵行+D.X 2 的核外电子数目为1 8,则X 在第四周期第H A 族4 .下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成A B 2型化合物的是（）A.l 和 8 B.1 1 和 1 3 C.1 1 和 1
31、6 D.1 2和 1 75 .铭是超导材料的组成元素之一，铭在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是TL以下对错的性质的推断正确的是（）oA.A 1 的金属性强于T 1 B.能生成+3价的化合物C.铭的氢氧化物的碱性比铝弱D.T 1 2 0 3 与 A 1 2 0 3 都具有两性6 .元素R的最高价含氧酸的化学式为H n R O 2 n+2,则在气态氢化物中，R 元素的化合价为（）o A.4 3 n B.3 n4 C.3 n 1 0 D.6 3 n7 .对下列粒子比较正确的是（）oA.粒子半径：C 1 C 1B .还原性：F C 1+C.粒子半径：N a N a+D.氧化性:N a
32、A 138.图 12 1 为周期表中的一部分，若 a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法不正确的是（）O 图 1一2 一112A.a、b、c 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱关系是 c b a B.a、b、c的氢化物水溶液的酸性强弱关系是aC.a和 d的原子结合可以形成带3个单位负电荷的阴离子D.原子半径大到小的顺序是c b d a 二、双项选择题9 .短周期金属元素甲戊在周期表中的相对位置如右表所示，下面判断不正确的是（）OA.原子半径：丙丁戊 B.金属性：甲丙C.氢氧化物碱性：丙丁戊 D.最外层电子数:甲乙10.X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6
33、、6O Z位于Y的上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为（）oA.X 2 Y Z 4 B.X Y 2 Z 3 C.X 3 Y Z 4 D.X 2 Y Z 3 三、非选择题11.（1）X 元素的原子核外有2 个电子层，其中L 层有5个电子，该元素在周期表中的位置为其气态氢化物 的 化 学 式 为，最高价氧化物的化学式为，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为（2）R 为 1 18 号元素中的一种非金属元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为H n R O m,则此时R元素的化合价为，R原 子 的 最 外 层 电 子 数 为，其气态氢化物的化学式为 O12 .化 合 物 A、B、C
34、都只含两种元素，且 A、B均含X元素，已知在一定条件下可发生反应A+B-X+C,X 是一种单质，此可知X元素（）0A.一定是金属元素 B.一定是非金属元素C.可能是金属元素 D.可能是非金属元素13 .有 X、Y 两种元素，原子序数W 2 0,X的原子半径小于 Y,且 X、Y 原子的最外层电子数相同（选项中m、n 均为正整数）。下列说法正确的是（）oA.若 X（O H）n 为强碱，则Y（0H）n 也一定为强碱 B.若H n X O m 为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若 X元素形成的单质是X 2,则 Y元素形成的单质一定是Y 2 D.若 Y的 最 高 正 价 为+%则 X的最高正价一定
35、为+m14 .短周期元素X 和 Y,X 原子的电子层数为n,最外层电子数为（2 n+l）,Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是（）oA.X和 Y都是非金属元素，其中X的最高化合价为+5价 B.元素X 可形成化学式为K X O 3 的盐C.X 与 Y 所能形成的化合物都是酸性氧化物D.X的氢化物极易溶于水，可以用来做喷泉实验15.X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X-A（气），Y+Z-B（气）。请针对以下两种不同情况回答：（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且 A和 B化合生成固体 C时有白烟产生，则：Y的化学式是；生 成 固 体 c
36、 的 化 学 方 程 式 是_ O13(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B,则：A的化学式是；向苛性钠溶液中通入过量的B,所发生反应的离子方程 式 是16.A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周，已知X元素最高价氧化物的化学式为X205,且B元素的原子半径在同族中最小。试确定：图1一2一2(D X元 素 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 为(2)写出各元素的元素符号：A,B,C,D o(3)写 出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并按酸性弱到强的顺序排列(4)写出A、B、X氢化物的化学式，并按稳定性强到弱的 顺 序 排 列17.A、B、C
37、、D、E、F 为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A、C、F 三种原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；C的最外层电子数与电子层数相同；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。(1)写出下列元素的元素符号：A,D,E o(2)B 的 单 质 在 空 气 中 燃 烧 的 现 象 是化学方程式是(3)A、C 两种元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子 方 程 式 是1 4第三节化学键第1 课时离子键一、单项选择题1.下列物质属于离子化合物的是（）o A.0 3 B.H 2 0C.K 2 S
38、 0 4 D.C2 H 50 H2.下列表达方法正确的是（）o A.Na 2 0 的电子式:B.硫离子的电子式：C.Na 的结构示意图：1 3D.碳 1 3：6C3 .下列关于电子式的说法不正确的是（）o.A.每种元素的原子都可以写出电子式B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C.阴离子的电子式要加方括号表示D.电子式就是核外电子排布的式子4.A 和 B 两元素能形成A B2 型离子化合物，则A 和 B 原子的原子序数可能是（）。A.6 和 8 B.1 1 和 6 C.2 0和 1 0 D.2 0 和 1 75.具有以下所述价电子数的原子，最难形成离子的是（）o A.L 层 6 个 B.L
39、层 4 个 C.M 层 2 个D.M 层 7个6.电子层结构相同的两种离子组成的离子化合物是()o A.CO B.S 0 2 C.Na 2 0 D.Na 2 S7.某物质属于离子化合物，该物质一定具有的性质是()o A.可 溶 于 水 B.熔融状态下能导电C.具有较高的 熔 点 C.水溶液导电8.某元素最高正价与最低负价的代数和为4,该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是()。A.K 2 S B.M g O C.M g S D.Na F 二、双项选择题9.下列关于离子化合物的叙述正确的是()。A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶
40、于水，其水溶液一定可以导电+1 5D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物1 0 .用电子式表示离子键的形成过程，下列各式中正确的是()。三、非选择题1 1 .用电子式表示下列物质：(1)H F：；(2)C0 2：；(3)Ca Br 2：；（4）Na Cl：o1 2 .下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）o A.可溶于水 B.不溶于水C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电1 3 .甲、乙、丙为第二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中，不正确的是（）。.A.
41、乙是地壳中含量最多的元素B.丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性弱C.乙与丙形成的化合物可制作光导纤维D.甲、乙两种元素形成的化合物一定是离子化合物1 4.A、B 两元素的原子分别失去2 个电子形成稳定结构时，A吸收的能量大于B 吸收的能量；C、D 两元素的原子分别得到一个电子形成稳定结构时，D放出的能量大于C 放出的能量。若 A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是（）oA.A D 2 B.BC2 C.A C2 D.BD 21 5.离子化合物A B2 的阴、阳离子的电子层结构相同,1 m o l A B2 分子中含有54 m o l 电子。下列为与A、B 相关的反应：H 2+
42、B2 -C；B2+X-Y+A B2+H 2 0；Y+C-A B2+Z；其中Z 有漂白作用。(1)Y 的 化 学 式 为,Z 的化学式:o (2)A B2的电子式为 O反应的化学方程式为o 1 6.氮化钠(Na 3 N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH 3O请回答下列问题：(l)Na 3 N的电子式为,该化合物_ _ _ _ _ _ _ _ 键形成。(2)Na 3 N与盐酸反应生成 种盐，其电子式分别是o (3)根据题意，试判断氮化钠与水的反应，属于四大基本反应类型中的反应。氮化钠(Na 3 N)两种离子半径的大小关系是H r(N a)r(N 3)(填“1 6第 2 课时共价键
43、一、单项选择题1.下列化合物中，既有离子键又有共价键的是()0A.NH4C1 B.MgO C.CH4 D.CO22.下列电子式中，正确的是（）。A.Cl：Cl B.N?N：C.H+：Cl ：-D.Na：13.下列各组指定原子序数的元素，能形成AB3型共价化合物的是（）o A.6 和 8 B.16和 8 C.12和 9 D.11和 64.下列分子中，所有原子的最外层均为8 电子结构的是（）。A.BeC12 B.H2S C.NC13 D.SF6 5.下列说法正确的是（）oA.共价化合物中一定不含离子键 B.离子化合物中一定不含共价键C.任何化学物质中均存在化学键D.全部非金属元素形成的化合物一定是
44、共价化合物6.下列说法不正确.的是（）o A.范德华力是分子间作用力B.分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外，对物质的溶解度、硬度等也都有影响C.分子间作用力与氢键可同时存在于分子之间D.氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于分子之间7.下列物质中，含有极性共价键的是（）。A.单 质 碘 B.氯化 镁 C.澳 化 钾 D.水8 .下列分子含有的电子数目与H F 相同，且只有两个极性共价键的是（）o A.C 0 2 B.N 2 0 C.H 2 0 D.C H 4 二、双项选择题9 .下列说法正确的是（）oA.同种元素组成的单质中一定存在共价键B.非金属元素的气态氢化物中一定存在共价键C.离子化
45、合物中一定含有离子键D.在一种化合物中只能存在一种类型的化学键1 0 .1 9 9 9 年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N+5的化合物N 5 A sF 6,下列叙述错误.的是（A.N+5 共有2 4 个核外电子B.N+5中 N N原子间以共用电子对结合C.化合物N 5 A sF 6中 A s化合价为+1价 D.化合物N 5 A sF 6 中 F化合价为一 1价 三、非选择题1 1.有下列7种物质：A.干冰、B.氧化镁、C.氯化铁、D.固态碘、E.烧碱、F.冰、G.小苏打。（1）受热时需要破坏共价键的是（填字母，下同）。1 7）。（2）熔点最低的是 o（3）既有离子键又有共价键的是 o（4）
46、只含有极性键的是 o（5）含非极性键的是 01 2 .下列化合物中，同时含有离子键、极性共价键和非极性共价键的是（）o A.N a O H B.H 2 0 2 C.乙酸D.乙酸钠1 3 .下列结构图中的大黑点代表原子序数从1到 1 0 的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键（示 例 F 2：1-3-1 表示的结构特点，写出分子的化学式错误的是（）o.）。根据图图 1 一3 一1A.A 为 N H 3 B.B 为 H C NC.C 为 C 3 H 4 0 D.D 为 B F 3+1 4.X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原
47、子序数依次递增。X只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2 倍；F与 Z同主族；E与 X同主族。试推断：下 列 元 素 分 别 是 Y ,Z ,F(用元素符号表示)。(2)X、Z、E 形 成 化 合 物 的 电 子 式 为,所含有的化学键有；它属于(填“离子”或“共价”)化合物。1 5.根据周期表对角线规则，金属B e 与 A 1 单质及其化合物性质相似，又已知A 1 C 1 3 熔沸点较低，易升华。试回答下列问题：(1)写出B e 与 N a O H 溶液反应生成N a 2 B e O 2 的离子方程式：_(2)B e
48、(O H)2 与M g (O H)2 可用_ 鉴别,其离子反应方 程 式 为(3)B e C 1 2 是(填“离子”或“共价”)化合物。(4)L i 和 M g 根据对角线规则，性质也相似，则 L i 在空气中燃烧，主 要 产 物 的 电 子 式 是;同时还有少量(填化学式)生成。1 6.A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大，D、G同主族，A与 B、C、D能形成电子数相同的三种常见分子，E、F的原子序数之和是D的原子序数的3 倍，D、E、F的简单离子具有相同电子层结构。三种元素的名称：B,DFo(2)A与 D、A与 G均可形成18e的化合物。两种化合物在水溶液中反应的
49、化学方程式为(3)A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质中，含有 非 极 性 键 的 离 子 化 合 物 的 电 子 式 为;只含离子键的化合物的电子式为 o(4)E离子的半 径(填“大于”、“小于”或“等于 )F 离子的半径；E 和 F 元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为(5)写出上述各种元素形成的粒子中与BC电子数相等的两种分子的化学式：、o18第二章化学反应与能量第一节化学能与热能一、单项选择题1.下列对化学反应的认识错误的是()oA.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化2 .“即食即热型快餐”适合外出时使用，其内层是
50、用铝箔包裹已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合的选择是（）。A.浓硫酸和水B.生石灰和水C.熟石灰和水D.氯化钠和水3 .对放热反应：A+B=C+D,以下说法一定正确的是（E A、E B、E C、E D 分别表示物质A、B、C、D 所具有的能量）（）。A.E A E B B.E A E B+E CC.E A +E B E C +E D D.E A +E B 5.下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）。液态水汽化将胆矶加热变为白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石