《2023年江苏省高中学业水平合格考化学模拟试卷一（答案详解）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年江苏省高中学业水平合格考化学模拟试卷一（答案详解）.pdf（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学押题冲刺卷 01(考试时间：75分钟本卷可能用到的相对原子质量：H-l C-12Cu-64一、选择题：本大题共28小题，每小题3 分，一个选项符合题目要求。1.天然气的主要成分是满分100分)N-14 0-16 Na-23 Fe-56共计84分。在每小题的四个选项中，只有C.CH4 D.02C.氢氧化铁胶体 D.酒精溶B.氯化氢(HC1)D.氢氧化钙 C a lO H.A.H2 B.CO22.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A.稀盐酸 B.硫酸铝溶液液3.下列物质溶于水后不能电离出阴、阳离子的是A.葡萄糖(C6Hl2。6)C.氯化钠(NaCl)4
2、.有机高分子化合物是由千百个原子彼此以共价键结合形成相对分子质量特别大、具有重复结构单元的有机化合物。下列物质不属于有机高分子化合物的是A.聚四氟乙烯 B.油脂 C.纤维素 D.蛋白质5.钠是一种银白色、密度比水小的活泼金属，下列有关钠及其化合物的说法中不正确的是A.钠与水反应生成氢气 B.实验室中钠常常保存在石蜡油或煤油中C.钠的焰色试验为黄色 D.碳酸钠俗称小苏打6.实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液需要用到下列仪器中的17.考古时利用14c可以测定一些文物的年代，12c与M e互称为A.同分异构体 B.同素异形体8.标准状况下，44.8L的CO2气体的物质的量为A.Imol B.1
3、.5mol9.下列描述体现SO2酸性的是A.SO2使品红溶液褪色褪色c.so2使酸性高铳酸钾溶液褪色C.同位素 D.同系物C.0.5mol D.2molB.SO2使含有酚酥的氢氧化钠溶液D.SO2与H2s反应生成淡黄色沉淀10.在演唱会上，我们能看到“星光闪烁”。荧光棒的发光原理是：化学物质相互反应过程中,能量以光的形式释放出来。把荧光棒放在热水中，荧光棒会迅速变亮。原因之一是A.压强变大，反应速率变快 B.反应物浓度增大，反应速率增大C.温度升高，反应速率增大D.热水作为催化剂，从而加快了反应速率11.下列试剂或方法可以鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液的是A.AgNOs溶液 B.Br?的C d 4
4、溶液 C.淀粉溶液 D.焰色试验12.下列有关化学用语表示不正确的是A.氯化钠的电离方程式：NaCl=N a+C B.乙快的结构简式：C H mCHC.凡。2的电子式：H+：O：O：H+D.M g原子的结构示意图:13.通常状况下，下列物质呈蓝色的是A.CuSO4-5H2O B.NO,14.下列有关物质的用途说法正确的是C.铁 D,氯气2A.氯气可用于自来水的杀菌消毒C.碳酸镁可用于焙制糕点15.下列关于淀粉的说法不正确的是A.属于有机高分子化合物C.能发生水解反应16.下列装置可以构成原电池的是B.盐酸可用于治疗胃酸过多D.碳酸钢可做肠胃检查内服药B.与纤维素互为同分异构体D.常用碘来检验1
5、7.某溶液滴加硫窗化钾(KSCN)溶液时无明显现象，再向其中滴加适量双氧水后溶液变成红色，则原溶液中一定有A.Fe3+B.Fe2+C.HCO：18.下列食物中的主要成分属于糖类的是A.面粉 B.猪肉 C.大豆油1 9.下列原子结构示意图中，表示第二周期第VA族元素原子的是20.已知反应C2H4+H2OC2H5OH,该反应属于A.取代反应 B.酯化反应 C.加成反应应21.下列有机物属于烷煌的是A.CH3CH2COOH B.CH3cH2cH20H C.CH4CH 3cH 20cH 3D.A产D.蔬菜D.D.置换反D.22.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是3A.2 m o l H,O的
6、摩尔质量为3 6 g m o LB.标准状况下，0.5 m o l S C）3 的体积为1 1.2 LC.4 6 g N a 与氧气充分反应，转移的电子数为2NAD.将 4.0 g N a O H 固体溶于1 L 水中，所得N a O H 溶液的物质的量浓度为2 3 .乙烷、乙烯是两种常见的烧，下列对于其共同点的叙述正确的是A.都含有共价键 B.都能使溟的四氯化碳溶液褪色C.都能发生加成反应 D.等质量的乙烷、乙烯完全燃烧时，放出等质量的C C 1 22 4 .一定条件下，恒容密闭容器中发生反应：N2O4（g）2 N O2（g）下列说法中错误的是A.降低温度会减慢反应速率 B.NQ 不可能1
7、0 0%转化为N O 2C.平衡时，正、逆反应速率均为0 D.平衡时，两种气体的浓度保持不变2 5 .“长征五号”遥五运载火箭和嫦娥五号探测器在中国文昌航天发射场发射成功。运载火箭“长征五号”主发动机中用到液氧（。2），嫦娥五号探测器继续进行月球探测。月壤富含3 H e（氯-3）、2 0 N e（M-2 0）.2 1 N e 你-2 1）、2 2 N e 保-2 2）等核素的稀有气体及硅、铝、钾、钢、锂、锄、铭、给稀土元素等。月球土壤中含有丰富的H e,其中子数为A 3 B.2 C.1 D.52 6 .“长征五号”遥五运载火箭和嫦娥五号探测器在中国文昌航天发射场发射成功。运载火箭“长征五号”主
8、发动机中用到液氧（。2），嫦娥五号探测器继续进行月球探测。月壤富含3 H e（氢-3）、2 0 N e 保-2 0）、2 1 N e（值-2 1）、2 2 N e（窟-2 2）等核素的稀有气体及硅、铝、钾、领、锂、锄、错、饴稀土元素等。H e 与 N e 处于同一族，下列元素中与他们处于同一族的是A.N a B.Ar C.F D.C l2 7.“长征五号”遥五运载火箭和嫦娥五号探测器在中国文昌航天发射场发射成功。运载火箭“长征五号”主发动机中用到液氧（。2），嫦娥五号探测器继续进行月球探测。月壤富含3 H e（氮-3）、2 0 N e 保-2 0）、2 1 N e（值-2 1）、2 2 N e
9、（窟-2 2）等核素的稀有气体及硅、铝、钾、领、锂、锄、错、铅稀土元素等。关于O和 S元素的说法，不正确的是A.氧和硫的常见氧化物有两种 B.氧和硫的电子层数相同C.氧的非金属性大于硫的非金属性 D.硫最高化合价是+62 8 .“长征五号”遥五运载火箭和嫦娥五号探测器在中国文昌航天发射场发射成功。运载火箭“长征五号 主发动机中用到液氧（。2），嫦娥五号探测器继续进行月球探测。月壤富含3 H e（氢-3）、2 0 N e 保-2 0）、2 1 N e 保-2 1）、2 2 N e（氟-2 2）等核素的稀有气体及硅、铝、钾、钢、锂、锄、4错、给稀土元素等。锄与钾、钠都处于第I A族元素，关于物元素
10、性质推测正确的是A.投入水中不会发生剧烈反应 B.锄是一种强氧化剂，锄离子很稳定C.枷的金属性比钾弱 D.锄在空气中能燃烧，生成复杂的氧化物二、非选择题：本大题共2题，共 计16分。2 9 .（6分）活性氧化锌在橡胶工业、陶瓷工业中有着重要的应用。一种以废氧化铜锌矿（主要成分为Z n O 和 C u O,其余成分不溶于硫酸）为原料制备活性氧化锌的流程如图：氧化铜锌矿过量稀硫酸 过量铁粉 双氧水 氨水滤渣I 滤渣II Fe(OHh活性氧化锌（1）反应I 中氧化铜所发生反应的离子方程式为（2）反应I 中适当升高温度并不断搅拌的目的是（3）反应I I I 中加入双氧水的目的是3 0 .（1 0 分）
11、C 1 O2 是一种易溶于水的黄绿色气体，可用作安全高效的水处理剂，制备C 1 O2C1O,.N,并被吸收的原理及装置如图:31%盐酸 溶液ABC已知装置A中发生的反应：2 Na C 1 03+4 HC l =2 C I O2 T+C LT+2 H2 O+2 Na C l（主反应），Na C 1 03+6 HC l =Na C l+3 c 1 廿3 H2。（副反应）（1）装置B 中 发 生 的 主 要 反 应 的 化 学 方 程 式 为。（2）实 验 过 程 中 不 断 缓 慢 通 入 用 的 目 的 是。（3）单位体积C I O?吸收液中含有C 1 O2 的质量的实验测定步骤如下：步 骤 1
12、.配制Na 2 s 2。3 溶液：准确称取1.9 8 4 0 g Na 2 S2 O3-5 H2 O,用新煮沸并冷却的蒸储水配成1 0 0.0 m L 溶液。步骤2.准确移取1.0 0 mL 装置C中的吸收液加入锥形瓶中，加入丙二酸静置后，再加入适量硫酸及稍过量的K I 溶液（2 C 1 0 2+1 0 r+8 H+=5 L+2 C l-+4 H2 0）,在暗处放置5 m i n。步骤3.向步骤2的锥形瓶的反应液中加入1 mL 淀粉溶液作指示剂，再向其中滴加步骤1 配制的Na 2 s 2 O3 溶液（发生反应L+2 Na 2 s 2 O3=2 Na l+Na 2 s Q6），至恰好完全反应时消
13、耗Na2S2O35溶液 20.00 mLo配制Na2s2O3溶液时，蒸镯水需煮沸的原因是 o计算装置C中，每1.00 mLC1O2吸收液中含有C1O2的质量。（单位mg）（写出计算过程）。6一、选择题：本大题共28小题，每小题3 分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1.天然气的主要成分是A.H2 B.C 02 C.CH4 D.02【答案】C【解析】【详解】天然气的主要成分是甲烷，故 C 符合题意；综上所述，答案为C。2.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A.稀盐酸 B.硫酸铝溶液 C.氢氧化铁胶体 D.酒精溶液【答案】C【解析】【详解】A.稀盐酸是溶液，不能产生丁达
14、尔效应，故 A 错误；B.硫酸铝溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，故 B 错误；C.Fe(0H)3胶体能产生丁达尔效应，故 C 正确：D.酒精溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，故 D 错误；故答案为C。3.下列物质溶于水后不能电离出阴、阳离子的是A.葡萄糖B.氯化氢(HC1)C.氯化钠(N aCl)D.氢氧化钙 C a(O H)2【答案】A【解析】【详解】A.葡萄糖是非电解质，不能电离，故 A 符合题意；B.HCI是电解质，在水中电离出氢离子和氯离子，故 B 不符合题意；C.氯化钠是电解质，在水中电离出钠离子和氯离子，故 C 不符合题意；D.氢氧化钙是碱，属于电解质，在水中电离出钙离子和氢氧根
15、离子，故 D 不符合题意：故选：Ao4.有机高分子化合物是由千百个原子彼此以共价键结合形成相对分子质量特别大、具有重7复结构单元的有机化合物。下列物质不属于有机高分子化合物的是A.聚四氟乙烯 B.油脂 C.纤维素 D.蛋白质【答案】B【解析】【详解】A.聚四氟乙烯是由四氟乙烯发生加聚反应得到高分子聚合物，故 A 不选；B.油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，高级脂肪酸中的碳原子数是已知且通常在20个左右，相对分子质量不是很大，不属于高分子化合物，故 B 选；C.纤维素是由单糖聚合而成的高分子聚合物，属于有机高分子化合物，故 C 不选；D.蛋白质是由氨基酸发生缩聚反应得到的高分子聚合物，属于有机高
16、分子化合物，故 D 不选；故选：Bo5.钠是一种银白色、密度比水小的活泼金属，下列有关钠及其化合物的说法中不正确的是A.钠与水反应生成氢气 B.实验室中钠常常保存在石蜡油或煤油中C.钠的焰色试验为黄色 D.碳酸钠俗称小苏打【答案】D【解析】【详解】A.钠是很活泼的金属，能与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，故 A 正确；B.钠的密度比煤油大，且不与煤油反应，少量钠可保存在煤油中，大量的钠可用石蜡油密封保存，故 B 正确；C.钠的焰色为黄色，故 C 正确；D.碳酸氢钠的俗称为小苏打，故 D 错误；故选：D；6.实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液需要用到下列仪器中的【答案】A【解析】【详解】
17、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液需要用到的仪器由烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等仪器，结合仪器的构造可知A 正确；8故选：Ao7.考古时利用 c 可以测定一些文物的年代，n t：与 14c互称为A.同分异构体 B.同素异形体 C.同位素 D.同系物【答案】C【解析】【详解】12c与 14c是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称为同位素，故选 C。8.标准状况下，44.8L的CO2气体的物质的量为A.Imol B.1.5mol C.0.5mol D.2mol【答案】D【解析】【详解】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol,又n=，所以44.8L的二氧化碳气体Vm的物质的量为4
18、4.8L22.4L/mol=2m ol,故选 D。9.下列描述体现SO2酸性的是A.SO2使品红溶液褪色褪色B.SO2使含有酚酥的氢氧化钠溶液C.SO2使酸性高镒酸钾溶液褪色D.SO2与 H 2s反应生成淡黄色沉淀【答案】B【解析】【详解】A.SO?有漂白性，使品红溶液褪色，A 错误;B.SO2能与氢氧化钠溶液反应，使使含有酚献的氢氧化钠溶液褪色，体现SO2的酸性，B正确；C.酸性高镒酸钾有强氧化性，so?使酸性高铳酸钾溶液褪色，体现so 2 的还原性，C 错误;D.SO2与 H 2s反应生成淡黄色沉淀，体现SO2的氧化性，D 错误：故选B。10.在演唱会上，我们能看到“星光闪烁”。荧光棒的发
19、光原理是：化学物质相互反应过程中，能量以光的形式释放出来。把荧光棒放在热水中，荧光棒会迅速变亮。原因之一是A.压强变大，反应速率变快 B.反应物浓度增大，反应速率增大C.温度升高，反应速率增大 D.热水作为催化剂，从而加快了反应速率【答案】C9【解析】【详解】A.反应与压强无关，A 错误；B.荧光棒中的物质不能接触到热水，与反应物浓度无关，B 错误；C.在热水中，温度升高，单位体积内活化分子数目增加，反应速率加快，C 正确；D.荧光棒中的物质不能接触到热水，起不到催化作用，D 错误；故选C。11.下列试剂或方法可以鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液的是A.AgNOs溶液 B.Er?的CCI4溶液 C.
20、淀粉溶液 D.焰色试验【答案】D【解析】【详解】A.硝酸银与氯化钠和氯化钾均产生白色沉淀，无法区分，故 A 不选；B.澳的四氯化碳溶液与两者均不发生反应，且互不相溶，现象相同，无法鉴别；故 B 不选;C.淀粉溶液与两者均不反应，混合后现象相同，无法鉴别，故 C 不选；D.氯化钠焰色为黄色，氯化钾焰色为紫色，可通过焰色反应鉴别，故 D 选：故选：D。12.下列有关化学用语表示不正确的是A.氯化钠的电离方程式：NaCl=Na+C B.乙焕的结构简式：C H mCH-.-12-C.H?。？的电子式：H+：O：O：H+D.M g原子的结构示意图：【答案】C【解析】【详解】A.氯化钠为强电解质，完全电离
21、为钠离子和氯离子，故 A 正确;B.乙快中碳原子之间以碳碳三键相连，结构简式正确，故 B 正确；C.H2O2为共价分子，电子式为:,故 c 错误;10D.镁 为 12号元素，核外电子排布为2、8、2,原子结构示意图为:正确;故选：Co13.通常状况下，下列物质呈蓝色的是A.CUSO4-5H2O B.NO,C.铁 D.氯气【答案】A【解析】【详解】A.C uSO diH?。呈蓝色，故 A 符合题意；B.NO2呈红棕色，故 B 不符合题意；C.铁是银白色，故 C 不符合题意；D.氯气是黄绿色，故 D 不符合题意。综上所述，答案为A。14.下列有关物质的用途说法正确的是A.氯气可用于自来水的杀菌消毒
22、 B.盐酸可用于治疗胃酸过多C.碳酸镁可用于焙制糕点 D.碳酸饭可做肠胃检查内服药【答案】A【解析】【详解】A.氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，具有杀菌消毒作用，故 A 正确；B.治疗胃酸过多应选用碱性物质或能与胃酸中盐酸反应的物质，常用小苏打或氢氧化铝等治疗胃酸过多，不能用盐酸，故 B 错误；C.焙制糕点用碳酸氢钠，碳酸镁受热分解温度较高不适合焙制，故 C 错误；D.碳酸钢与胃酸中的盐酸反应生成可溶性氯化铁，会导致重金属中毒，应用硫酸钢，故 D错误；故选：Ao15.下列关于淀粉的说法不正确的是A.属于有机高分子化合物 B.与纤维素互为同分异构体C.能发生水解反应 D.常用碘来检验【答案
23、】B【解析】【详解】A.淀粉是由单糖聚合而成的，属于有机高分子化合物，故 A 正确；11B.淀粉、纤维素通式相同，但实际分子组成不同，不属于同分异构体，故B错误;C.淀粉属于多糖，能水解，故C正确：D.淀粉遇碘单质显蓝色，可用淀粉检验碘单质，故D正确;故选：B1 6.下列装置可以构成原电池的是【解析】【分析】原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中,两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应。【详解】A.蔗糖溶液不导电，无法形成闭合回路，故A错误；B.该装置有活泼性不同的两个电极，能形成闭合回路，且有自发的氧化还原反应：Zn+Cu S O4=Zn S O4+Cu,
24、故 B 正确；C.该装置两个电极相同，不能形成原电池，故C错误；D.该装置没有形成闭合回路，故D错误；故选Bo1 7 .某溶液滴加硫富化钾(K S CN)溶液时无明显现象，再向其中滴加适量双氧水后溶液变成红色，则原溶液中一定有A.Fe3+B.Fe2+C.H C O；D.A产【答案】B【解析】【详解】向某溶液中滴加硫氟化钾(K S CN)溶液时无明显现象，说明不含Fe 3+,再滴入几滴氯水后溶液变成红色，说明原溶液中含有Fe 2+,被氯水氧化为Fe 3+；故答案为B。1 8 .下列食物中的主要成分属于糖类的是A.面粉 B.猪肉 C.大豆油 D.蔬菜12【答案】A【解析】【详解】A.面粉中含有的主
25、要营养素是淀粉，淀粉属于糖类，故 A 正确;B.猪肉中含有的主要营养素是蛋白质和油脂，故 B 错误；C.大豆油中含有的主要营养素是油脂，故 C 错误；D.蔬菜中含有的主要营养素是维生素，故 D 错误；故选Ao19.下列原子结构示意图中，表示第二周期第VA族元素原子的是【答案】B【解析】【详解】A.该原子为A L 位于周期表第三周期第IHA族，A 不符合题意；B.该原子为N,位于周期表第二周期第V A 族，B 符合题意；C.该原子为S,位于周期表第三周期第VIA族，C 不符合题意；D.该原子为C 1,位于周期表第三周期第VIIA族，D 不符合题意；故答案为：B。20.已知反应C2H4+凡 0 C
26、2H5OH,该反应属于A.取代反应 B.酯化反应 C.加成反应 D.置换反应【答案】C【解析】【详解】C2H4+H2O C2H50H碳碳双键断裂，分别结合氢原子、羟基，生成CH3CH2OH,属于加成反应，故选C。21.下列有机物属于烷烧的是A.CH3CH2COOH B,CH3cH2cH20H c.CH4 D.CH 3cH 20cH 3【答案】C【解析】【详解】烷煌通式为CnH2n+2,其元素组成只含C、H 元素，碳原子之间全部以单键互相结13合，其余价键全部与氢原子结合，故答案为C。2 2.设 义 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.2mol H,O 的摩尔质量为36g mol”B,标准
27、状况下，0.5molSC3的体积为11.2LC.46gNa与氧气充分反应，转移的电子数为2NAD.将 4.0gNaOH固体溶于1L水中，所得NaOH溶液的物质的量浓度为O.lmol.!/【答案】C【解析】【详解】A.H2O的摩尔质量为18g-mol1,与物质的量多少无关，A 错误；B.标准状况下SCh不是气体，B 错误；C.Na-Na+,2moiNa完全反应转移2moi电子，转移电子数为2NA，C 正确；D.将 4.0gNaOH固体溶于1L水中，溶液的体积不是1 L,所得溶液的物质的量浓度不是0.1 mol L1,D 错误；故选Co2 3.乙烷、乙烯是两种常见的烧，下列对于其共同点的叙述正确的
28、是A.都含有共价键 B.都能使澳的四氯化碳溶液褪色C.都能发生加成反应 D,等质量的乙烷、乙烯完全燃烧时，放出等质量的CO?【答案】A【解析】【详解】A.乙烷和乙烯都是共价化合物，含有共价键，A 正确；B.乙烷是饱和烷烧，不能使澳的四氯化碳溶液褪色，乙烯中含有碳碳双键，能与四氯化碳中的B n发生加成反应，能使漠的四氯化碳溶液褪色，B 错误；C.乙烷是饱和烷烧，不能发生加成反应，乙烯中含有碳碳双键，能发生加成反应，C 错误;D.乙烷和乙烯的摩尔质量不同，等质量时，根据=可知其物质的量不同，产生C02也M不同，D 错误；故答案为：A24.一定条件下，恒容密闭容器中发生反应：N2O4(g)2 N O
29、2(g),下列说法中错误的是A.降低温度会减慢反应速率 B.N Q,不可能100%转化为NO2C.平衡时，正、逆反应速率均为0 D.平衡时，两种气体的浓度保持不变14【答案】C【解析】【详解】A.降低温度可减慢反应速率，A 正确；B.该反应为可逆反应，故 NZO4不可能100%转化为NO2,B 正确；C.平衡时，正、逆反应速率相等，但不为0,C 错误：D.平衡时，正、逆反应速率相等，两种气体的浓度保持不变，D 正确；答案选C。25.“长征五号”遥五运载火箭和嫦娥五号探测器在中国文昌航天发射场发射成功。运载火箭“长征五号”主发动机中用到液氧（。2）,嫦娥五号探测器继续进行月球探测。月壤富含3He
30、（氮-3）、20Ne保-20）、21Ne保-21）、22Ne保-22）等核素的稀有气体及硅、铝、钾、钢、锂、锄、错、饴稀土元素等。月球土壤中含有丰富的H e,其中子数为A.3B.2C.1D.5【答案】C【解析】【详解】H e的原子序数是2,即质子数为2,H e质量数是3,根据质量数=质子数+中子数,其中子数=质量数-质子数=3-2=1；故答案为C。26.“长征五号”遥五运载火箭和嫦娥五号探测器在中国文昌航天发射场发射成功。运载火箭“长征五号”主发动机中用到液氧（。2）,嫦娥五号探测器继续进行月球探测。月壤富含3He（氢-3）、20Ne-20）,21Ne（氟-21）、22Ne保-22）等核素的稀
31、有气体及硅、铝、钾、钢、锂、锄、错、饴稀土元素等。H e与 N e处于同一族，下列元素中与他们处于同一族的是A.Na B.Ar C.F D.Cl【答案】B【解析】【分析】根据元素周期表可知，He与 N e都是0 族元素。【详解】A.N a在元素周期表中位于第三周期第IA 族，A 不符合题意：B.A r在元素周期表中位于第三周期0 族，B 符合题意；C.F 在元素周期表中位于第二周期第V0A族，C 不符合题意；D.C1在元素周期表中位于第三周期第VHA族，D 不符合题意；故答案为：B。27.“长征五号”遥五运载火箭和嫦娥五号探测器在中国文昌航天发射场发射成功。运载火箭“长征五号”主发动机中用到液
32、氧（。2），嫦娥五号探测器继续进行月球探测。月壤富含3He（氮15-3）、20Ne（颊-20）、21Ne（氤-21）、22Ne（氟-22）等核素的稀有气体及硅、铝、钾、钢、锂、锄、错、铅稀土元素等。关于。和 S 元素的说法，不正确的是A.氧和硫的常见氧化物有两种 B.氧和硫的电子层数相同C.氧的非金属性大于硫的非金属性 D.硫最高化合价是+6【答案】B【解析】【详解】A.氧和硫的常见氧化物有SO2、SO3两种，正确；B.氧的电子层数为2,硫的电子层数为3,电子层数不同，错误；C.同主族元素随核电荷数的增加非金属性越弱，故氧的非金属性大于硫的非金属性，正确;D.硫原子的最外层电子为6,故最高化合
33、价是+6,正确；故选Bo28.“长征五号”遥五运载火箭和嫦娥五号探测器在中国文昌航天发射场发射成功。运载火箭“长征五号”主发动机中用到液氧（。2）,嫦娥五号探测器继续进行月球探测。月壤富含3He（氮-3）、20Ne（鼠-20）、21Ne（鼠-21）、22Ne（规-22）等核素的稀有气体及硅、铝、钾、钢、锂、锄、错、蛤稀土元素等。枷与钾、钠都处于第1 A 族元素，关于物元素性质推测正确的是A.投入水中不会发生剧烈反应 B.锄是一种强氧化剂，锄离子很稳定C.锄的金属性比钾弱 D.锄在空气中能燃烧，生成复杂的氧化物【答案】D【解析】【详解】A.金属性R b N a,则 Rb与水反应比N a更剧烈，会
34、发生爆炸式反应，故 A 错误;B.金属元素单质的还原性越强，其简单阳离子氧化性越弱，R b的还原性大于N a,枷是一种强还原剂，则简单枷离子氧化性很弱，所以其简单离子很稳定，不易被还原，故 B 错误;C.同主族，从上到下，金属性增强，金属性R bK,故 C 错误；D.锄的金属性大于钠，钠与氧气反应可生成氧化钠或过氧化钠，所以R b与 02反应更加剧烈，可生成过氧化物或超氧化物等复杂的氧化物，故 D 正确；故选D。二、非选择题：本大题共2 题，共计16分。29.（6 分）29.活性氧化锌在橡胶工业、陶瓷工业中有着重要的应用。一种以废氧化铜锌矿（主要成分为ZnO和 C u O,其余成分不溶于硫酸）
35、为原料制备活性氧化锌的流程如图：16(1)(2)(3)过量铁粉双氧水 氨水氧化铜锌矿过量稀疏酸滤渣I滤渣1 1反应I 中氧化铜所发生反应的离子方程式为.过滤H I反 应 I 中适当升高温度并不断搅拌的目的是反应I I I 中加入双氧水的目的是,F e(O H)3活性较化锌【答案】(1)CUO+2H=CU2+H2O(2)加快反应的速率(3)将 F e 2+氧化为F e 3+【解析】【分析】废氧化铜锌矿(主要成分为Z n O 和 C u O,其余成分不溶于硫酸)溶于过量的稀硫酸中Z n O 转化为Z n SO4,C u O 转化为C u SC U，过滤得到的滤渣I 为不溶于硫酸的物质，向滤液中加入
36、过量铁粉置换出铜，过滤得到滤渣1 1 为铜和剩余的铁：然后向滤液中加入双氧水氧化F e 2+为 F e 3+,利用氨水调节p H 使其转化为F e(O H)3 沉淀，最后经过一系列操作得到活性氧化性，据此解答。【小 问 1 详解】根据以上分析可知反应I 中氧化铜所发生反应的离子方程式为CUO+2H*=CU2+H2O。【小问2详解】根据以上分析可知反应I 中适当升高温度并不断搅拌的目的是加快反应的速率。【小问3详解】根据以上分析可知反应m中加入双氧水的目的是将F e?+氧化为F e3+o3 0 .C I O 2 是一种易溶于水的黄绿色气体，可用作安全高效的水处理剂，制备C 1 O 2 并被吸收的
37、原理及装置如图：31%盐酸 溶液ABC已知装置A中发生的反应：2 N a C I O3+4 H C l =2 C 1 0 2 f+C +2 H 2 0+2 N a C l(主反应),N a C 1 03+6 H C l =N a C l+3 C L T+3 H 2。(副反应)(1)装置B中 发 生 的 主 要 反 应 的 化 学 方 程 式 为(2)实验过程中不断缓慢通入N2的目的是。17(3)单位体积CIO2吸收液中含有C102的质量的实验测定步骤如下：步 骤 1.配制Na2s2O3溶液：准确称取1.9840 g Na2s2O36H2O,用新煮沸并冷却的蒸储水配成100.0 mL 溶液。步骤
38、2.准确移取1.00 m L装置C 中的吸收液加入锥形瓶中，加入丙二酸静置后，再加入适量硫酸及稍过量的K I溶液(2ClC2+10r+8H+=5l2+2Cr+4H2 0),在暗处放置5 min。步骤3.向步骤2 的锥形瓶的反应液中加入1 m L淀粉溶液作指示剂，再向其中滴加步骤1 配制的Na2s2O3溶液(发生反应b+2Na2s2Ch=2Nal+Na2s4。6),至恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液 20.00 mL。配制Na2s2。3溶液时，蒸 镯 水 需 煮 沸 的 原 因 是。计算装置C 中，每 1.00 mL CIO2吸收液中含有C1O2的质量。(单位mg)(写出计算过程)。【答案】
39、.2NaC102+Cl2=2C102+2NaCl .将 A 中产生的C 和 Cl2以及B 中的CICh吹出.除去蒸锵水中溶解的0 2,防止Na2s2O3被氧化.21.6【解析】【详解】(1)向装置B 中通入氯气，生成二氧化氯，发生的主要反应的化学方程式为2NaC102+Ch=2C102+2NaCl；(2)实验过程中不断缓慢通入N2的目的是将A 中产生的C1O2和 C h以及B 中的CICh吹出；(3)配制Na2s2。3溶液时，硫代硫酸钠具有还原性，蒸储水需煮沸的原因是除去蒸镯水中溶解的。2，防止Na2s2。3被氧化；1.9840gNa2s2O3溶液的物质的量浓度为：248g-m or=0.080 0 mol-L-0.1L由 C1O2 2.5L5Na2s2O31,n(C102)=-x0.080 0 mol L-x20.00 xl0-3 L=3.200 xl0-4 mol每 l.OOmLCICh吸收液中:m(C102)=3.200 xlO-4 molx67.5xl03 mg mol-=21.6mg18