《2023年广东省高中学业水平合格性考试化学模拟试卷三（答案详解）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年广东省高中学业水平合格性考试化学模拟试卷三（答案详解）.pdf（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023年广东省普通高中学业水平合格性考试化学科模拟测试卷（三）（时间60分钟，总分100分）第一部分选择题一、选择题（本大题包括20小题，每小题3 分，共 60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意）1.下列物质溶于水，能发生氧化还原反应的是A.NH,B.SO,C.NO,D.Na,02.实验室中利用锌粒和稀硫酸反应制备氢气，下列措施不能增大氢气生成速率的是A.升高温度 B.用锌粉代替锌粒C.用镁条代替锌粒 D.用 98%的浓硫酸代替稀硫酸3.下列说法中正确的是A.KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B.HC1中存在离子健，属于离子化合物C.含有共价键的化合物一定是共价化合
2、物D.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键4.下列溶液中c（c r）最大的是A.0.1 mol-L-1 NH4CI B.0.5 mol L-1 CaCl2C.1.0 mol-L-1 AlCh D.Z.Omol L-1 HC15.下列元素中，在自然界只以化合态形式存在的是A.氮元素 B.铁元素 C.硫元素 D.钠元素6.下列关于合金说法的是A.合金为化合物 B.合金具有金属特性C.合金耐腐蚀 D.合金的硬度一定比成分金属的低7.24g M g与足量的稀硫酸反应，生成的H?在标准状况下的体积约为A.IL B.0.1L C.22.4L D.11.2L8.设N”表示阿伏加德罗常数的值，下列
3、说法正确的是试卷第1页，共 6页A.“物质的量”的单位是g-mo B.22.4LN2所含分子数刈C.O.lmol铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3Nq D.0.1molCO2中所含氧原子数为02%9.食品的主要成分大都是有机化合物。下列食品中的有机成分属于高分子化合物的是A.食醋中含有的醋酸 B.酒中含有的酒精C.葡萄中含有的葡萄糖 D.谷类中含有的淀粉10.下列化学反应中的说法错误的是（）A.化学反应中有物质变化也有能量变化。B.化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量。C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应。D.如图所示的反应为放热反应。皆量I生成物-如 物I I.用流程图示的方法可以
4、清楚反映物质之间的转化关系。如 Na乙NaOH-N a C l,则在常温下，上述转化关系内的物质乙是A.Na2O2 B.Na2O C.NaCl D.Na2cO312.下列关于有机物的说法中，错误的是A.油脂和蔗糖都属于高分子化合物B.乙酸乙酯在一定条件下可水解成乙醇和乙酸C.蛋白质水解能得到氨基酸D.淀粉、纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖13.将 0.5 mol PCL充入体积为1 L 的密闭容器中发生反应：P C h U P C L+C L,达到平衡后测得PC15的浓度为0.3 mol-L-1,而且这段时间内的平均反应速率v（PCb尸04 mol-L-min-,则这段时间为A.1.5 m
5、in B.2.5 min C.30 s D.15 s14.下列反应的离子方程式书写正确的是试卷第2页，共 6页A.氢氧化钠溶液与稀硝酸反应：0 H +H+=H2。B.滨化钾溶液中通入氯气：B r_+C 1 2 =B r2+C lC.稀盐酸与碳酸钙反应：2 H+C O；-=H2 O+C O 2 TD.铁粉与稀硫酸反应：Fe+H+=Fe 3+H2 T1 5 .在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.Fe 蓝 Fe C l2 四08蚓1 Fe(0 H)2B.S 盘 S C 3%QTH2 S O4C.NH4 c l (s)卜*%NH3 MK“(aq)M g(0 H)2D.A I 2 O3
6、 A 1(OH)3 Na 0 1 l(a q Na A 1 021 6.下列关系不正确的是A.离子半径：C l-F-Na+A l3+B.非金属性：C l S P S iC.酸性：H2S iO3 H2 C O3 H3PO4 D.热稳定性：PH3 H2 S HC I Fe (OH)2B.S-SO3-H2S O.1C.C a C O,t 逊 C a O 港 C a S i0.4D.NH：!赢2 N O-H N O31 8.下列说法正确的是A.钠与 C uS O4 溶液反应：2 Na+C u2+=C u+2 Na+B.Na zC h 与水反应时，生成O.l mo。，转移的电子数为0.2NAC.Na z
7、C h 遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色D.在酒精灯加热条件下，Na 2 c C h 和 Na HC C h 固体都能发生分解1 9.在一体积不变的密闭容器中发生反应A(g)+3 B(g)B 2 C(g),开始反应时，A的浓度为2 mol/Lo反应进行2 min时，测得容器中A的浓度为1.8 mol/L,则该2 min内 B的平均反应速率是A.0.4 mol/(L*min)B.0.3 mol/(L*min)C.0.2 mol/(L*min)D.0.1 mol/(L#min)试卷第3 页，共 6页2 0 .某校研学小组下乡学农一周，学习了多种生活技能，用火柴做饭时，下列做法不利于促
8、进木柴燃烧的是A.将木柴架空摆放 B.对灶膛扇风C.用木柴塞满灶膛 D.翻转木柴第二部分非选择题二、非选择题(本大题包括3 小题，共 40分)2 1 .某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如下图所示。请回答下列问题:(1)步骤和的操作名称是 o(2)步骤判断加入盐酸“适量”的方法是:步骤加热蒸发时要用玻璃棒 不 断 搅 拌,这 是 为 了 防 止，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应用余热使水分蒸干。(3)猜想和验证:猜想验证方法现象结论猜想I：固体A中含C aC Os M g C Os取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩住试管口猜想I 成立猜想n：固体A中含B aC
9、Os取少量固体A于试管中，先滴加_，再滴加N a2 s C M 溶液有气泡冒出，无白色沉淀猜想I I I:最后制得的N aC l 晶体中还含有N a2 s。4取少量N aC l 晶体于试管中的蒸储水，_猜想i n 成立试卷第4 页，共 6 页2 2.人类生活离不开化学，尼泊金乙酯是食品行业常见的防腐剂。可以用酯化法生产尼泊金乙酯，其合成路线如图：I II III IV 尼泊金乙能(1)化合物I和尼泊金乙酯均含有的含氧官能团是(填名称)。(2)化合物I的某些性质和苯类似，例如在一定条件下能与H2反应，Imol该物质最多与_molH2 反应。(3)由化合物H生成山的反应的反应的原子利用率为100%
10、,则除化合物II外，所需另一种反应物的分子式为。(4)化合物IV经酯化反应生成尼泊金乙酯，另一种反应物的结构简式为_。(5)已知酱油中尼泊金乙酯(相对分子质量为166)最大允许添加量为0.25g/kg,则生产1吨酱油的最大添加量为 mol(保留小数点后一位数字)。有关部门抽检某品牌酱油，经测定该批次每瓶(500g/瓶)的酱油中尼泊金乙酯5.0 xl(r m o l,则该酱油_(填“符合”或“不符合”)添加标准。2 3.乙酸是食醋的主要成分。(1)乙 酸 分 子 中 含 氧 官 能 团 的 名 称 是。(2)乙酸可使紫色石蕊试液变 色。(3)一定条件下，乙酸能与乙醇在浓硫酸催化下发生反应生成一种
11、具有香味的油状液体。某研究性学习小组成员分别设计了如下甲、乙、丙三套实验装置：A 试 管 中 的 液 态 物 质 有,它 们 之 间 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为，甲、乙、丙三套装置中，不 宜 选 用 的 装 置 是(填“甲”“乙”或 丙试管B 中的溶液是饱和 溶液。试卷第5页，共 6页实验完毕后，将 B 试管中的液体充分振荡，静置后，溶液分为两层。乙酸乙酯在层，常用 操作将两层液体分离。试卷第6页，共 6页1.c【详解】A.氨气溶于水形成一水合氨，该反应中各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，A错误；B.三氧化硫和水反应生成硫酸，该反应中各元素化合价都不变，所以不是氧化还原
12、反应，B 错误；C.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，该反应中N 元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应，C 正确；D.氧化钠溶于水形成氢氧化钠，该反应中各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，D 错误；答案选C。2.D【详解】A.升高温度后体系中微粒运动速度加快，化学反应速率加快，故 A 不选；B.用锌粉代替锌粒可增大反应物接触面积，化学反应速率加快，故 B 不选：C.镁单质的金属活泼性强于锌单质，金属单质活泼性越强，与 H+反应速率越快，因此用镁条代替锌粒能够加快化学反应速率，故 C 不选；D.98%的浓硫酸与锌单质反应生成S02气体，不会生成H 2,故 D 选；综上所述，答案为D。3
13、.A【详解】A.KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物，A 正确：B.HC1中存在极性键，属于共价化合物，B 错误；C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠，C 错误；D.阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键叫做离子键，D 错误；答案选A。4.C【详解】4 个选项中 c（C）分别为 0.1 m o lL l 1.0 mol-L1；3.0 mol L1；2.0 mol-L1;故选Co答案第1页，共 7页5.D【详解】A.自然界中存在游离态的氮元素，如：氮气，故不选A；B.自然界中存在游离态的铁元素，如：从陨石中能找到游离态的铁，故不选B；C.自然界中存在游离态的硫元素，如
14、：硫磺，故 C 不选；D.钠元素性质活泼，钠元素在自然界只能以化合态形式存在，故选D；选 Do6.B【详解】A.合金为混合物，故错误；B.合金具有金属特性，故正确C.部分合金耐腐蚀，但是不是所有合金都耐腐蚀，故错误；D.合金的硬度一定比成分金属的大，故错误。故选B【点睛】合金是两种或两种以上的金属或金属和非金属径一定的方法所合成的具有金属特性的物质，合金熔点低于成分金属，硬度一般比成分金属大，有些合金耐腐蚀，如不锈钢等。7.C【详解】24g24g M g的物质的量为24盛01=加。1，由 Mg+H2sC4=MgSO4+H2T可知，Imol M g完全反应后生成H2的物质的量为Im ol,其在标
15、准状况的体积为lmolx22.4L/mol=22.4L,故答案为C。8.D【详解】A.“物质的量”的单位是mol,A 错误；B.22.4LN2不一定处于标准状况下，所含分子数不一定为N，B 错误；C.O.lmol铁与足量的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，失去的电子数为Q2N”,C 错误；D.O.lmolCCh中所含氧原子数为0.2N），D 正确，答案选D。9.D【详解】A.醋酸相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故 A 不符题意；答案第2页，共 7页B.酒精相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故 B 不符题意；C.葡萄糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故 C 不符合题意；D.淀粉分子式表
16、示为(C6 H“Q 5)n,相对分子质量较大，属于高分子化合物，故 D 符题意；故选D。10.D【详解】A.化学反应中有新的物质产生，物质在变化过程中有旧化学键的断裂和新的化学键的生成，因此物质变化的同时也伴随着能量变化，A 正确；B.化学键断裂时产生两个自由移动的原子，需要吸收能量，新化学键生成时，自由原子结合在-一起会放出能量，B 正确：C.反应发生都有断裂化学键吸收能量的过程，反应是放热反应还是吸收反应取决于断键吸收的热量与成键释放的能量的差值，与是否需要加热无关，C 正确；D.根据图示，反应物吸收能量转化为生成物，因此生成物的能量比反应物多，该反应是吸热反应，D 错误；故合理选项是D。
17、11.B【详解】N a 在空气中与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成N a O H,N a O H 再与HC1反应生成 NaC L所以方框内的物质是氧化钠，答案选B。12.A【详解】分析：A.相对分子质量10000以上的有机化合物为高分子化合物；B.乙酸乙酯在酸性条件下水解成乙醇和乙酸；C.蛋白质水解最终产物为氨基酸；D.淀粉、纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖。详解：油脂和蔗糖分子量都小于10000以下，都不属于高分子化合物，A 错误；乙酸乙酯在酸性条件下水解生成乙醇和乙酸，B 正确；蛋白质发生水解最终可以得到氨基酸，C 正确：淀粉、纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖，D 正确；正确
18、选项A。13.C【详解】答案第3 页，共 7 页起始时 c(P CL)=0.5 m o l-L-,AC(P C15)=(0.5-0.3)m o l-L O Jm o l L1,At=Ac(P Ch)_ 0.2 m o l L 0.4 m o l -L-1-m i n-1=0.5 m i n=3 0 s；v故选C。14.A【详解】A.氢氧化钠和硝酸都属于强电解质，必须拆写，其离子反应方程式为H,+OH =凡0,故正确；B.反应前后原子个数不守恒，应是2 B+CL=2 C+Br 2,故错误；C.碳酸钙属于难溶物，不能拆写，故错误；D.铁粉和稀硫酸反应生成Fe 2 ,而不是Fe 3+,故错误。故选A
19、o15.C【详解】A.铁在氯气中点燃生成氯化铁，而不是氯化亚铁，转化不能实现，故 A 不符合题意；B.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫，转化不能实现，故 B 不符合题意；C.氯化镇与氢氧化钙共热可制备氨气，氨气溶于水显碱性，可使氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，均可一步实现转化，C 符合题意；D.氧化铝不溶于水，也不与水发生反应转化为氢氧化铝，转化不能实现，故 D 不符合题意；故选Co16.C【详解】A.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径：Cl-F N a+A 13+,故 A正确；B.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非
20、金属性变弱；非金属性：Cl S P S i,故 B 正确；C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：H 3 P O 4 H2C O3 H 2 S i O 3，故 C 错误；D.非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，热稳定性：P H 3 H 2 S H CI 3 高温分解生成Ca O,C a O 与S i O?在高温时反应生成Ca S i O,C 项正确；D.NO与 H 2 O 不反应，D 项错误；答案选C。1 8.B【详解】A.钠与 CuS O 4 溶液反应，离子方程式：2 H 2 O+2 N a+Cu2+=Cu(O H)2 1+H 2 T+2 N a+,故 A 错误;B.过氧
21、化钠与水反应时，氧元素的价态由-1 价变为0价，故当生成0.1 个氧气时转移0.2个电子，生成O.l mol Ch，转移的电子数为0.2NA,故 B 正确；C.N a z Ch 遇到湿润的紫色石蕊试纸后，N a z Ch 与水反应生成氢氧化钠和氧气，石蕊试纸变为蓝色，但 N a 2 O 2 具有强氧化性和漂白性，最终试纸蓝色褪去，故 C 错误：D.N a H CCh 不稳定，加热易分解，N a 2 c Ch 加热不分解，故 D 错误；答案选B。1 9.B【详解】在一体积不变的密闭容器中发生反应A(g)+3 B(g)U 2 C(g)o开始反应时，A的浓度为2mol/L,反应进行2 mi n 时，
22、测得容器中A的浓度为1.8 mol/L,贝！I A c(A)=0.2 mol/L,则 2 mi n内A的速率为v(A 尸=Q-2m1/L=0.1 mol/(L mi n),根据速率之比和物质的化学计量系A t 2 mi n数成正比可知，2 mi n 内 B 的平均反应速率v(B)=3 v(A)=0.3 mol/(L-mi n)；故选B。2 0.C【详解】A.将木柴架空摆放，有利于上下充分接触空气，利于充分燃烧，故 A不符合题意；B.对灶膛扇风，主要是通入适量空气，有利于充分燃烧，故 B 不符合题意；答案第5页，共 7 页C.用木柴塞满灶膛，空气的量减少，不利于充分燃烧，故 C 符合题意；D.翻
23、转木柴，有利于充分接触空气，充分燃烧，故 D 不符合题意。综上所述，答案为C。2 1.过 滤 滴 加 盐 酸 至 无 气 泡 放 出 为 止 局 部 过 热，造成固体（或溶液）飞 溅 停 止 加热（或熄灭酒精灯）有气泡冒出，烧 杯 内 壁 变 浑 浊 稀 硝 酸（或稀盐酸）猜想I I 不成立 滴 加 B a C I 2 溶液和稀盐酸有白色沉淀生成【详解】（1）经过和的操作分离出了可溶物和不溶物，故操作名称为过滤；（2）碳酸钠会与盐酸反应产生二氧化碳气体，判断加入盐酸是否适量的方法是：滴加盐酸至无气泡放出为止；热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,这是为了防止受热不均匀造成固体测出；当蒸发皿中有较多量固体
24、出现时，应停止加热，利用余热蒸干，故答案为滴加盐酸至无气泡放出为止、局部过热，造成固体（或溶液）飞溅、停止加热（或熄灭酒精灯）；（3）猜想I：碳酸根离子遇到盐酸会产生二氧化碳气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，现象：有气泡放出，石灰水变浑浊；猜想I I：碳酸钢会溶于硝酸，而硫酸铁不会溶于硝酸，验证方法为：滴入稀硝酸，结论：猜想n 不成立；猜想山：要检验硫酸根离子需要滴入硝酸酸化的氯化钢，生成不溶于硝酸的白色沉淀，验证方法为：滴入B a C L 溶液和稀H N 0 3,现象:有白色沉淀且不溶于稀H N C h，结论：猜想I H 成立；【点睛】本题主要考查基本实验操作，猜想I 主要是为了检验碳酸盐，
25、可以加入强酸并将产生的气体通入澄清石灰水来进行检验，猜想H I 是对S O：的检验，选用恰当的含B a?+的试剂即可。2 2.羟基 3 C 02 C H 3 c H 2 0 H 1.5 符合【详解】（1）化合物I 和尼泊金乙酯均含有的含氧官能团是羟基；（2）化合物I 中含有一个苯环能与比 发生加成反应，I m o l 苯环和3 m o l 氢气加成；（3）原子利用率1 0 0%,说明化合物I I 和另一I I I 个化合物反应所有原子都用于生成化合物I H,由结构可知化合物n i 比化合物I 多了 1 个 C原子，2个 O原子，所以该物质分子式为C O 2：（4）化合物I V 经酯化反应生成尼
26、泊金乙酯，根据尼泊金乙酯和化合物I V 的结构可知，另一个反应物结构简式为C H 3 c H 2 O H；（5）根据题意：每千克酱油中含尼泊金乙酯为：廿=0.0 0 1 5 m o l,则 1 吨酱油中含尼泊1 66g/m o l答案第6页，共 7 页金乙酯1 0 0 0 0.0 0 1 5 m o l=1.5 m o l；则若标准一瓶(5 0 0 g)酱油中最大添加量为0.0015m ol=7 5 x 1 O 4m o l,而 5.0 x ()-4 m o 7.5 x l(y4m o l,所以该酱油符合添加标准。22 3.竣基(2)红(3)乙醇、乙酸、浓硫酸 CH3CH2OH+CH3COOH
27、.CH3COOCH2CH3+H2O 丙 Na2co3(或碳酸钠)上分液【详解】(1)乙酸为C H 3 c o O H,分子中含氧官能团的名称是竣基；(2)乙酸显酸性，可使紫色石蕊试液变红；(3)乙酸能与乙醇在浓硫酸催化下发生反应生成乙酸乙酯和水，故A试管中的液态物质有乙醇、乙酸、浓硫酸；反应的化学方程式为浓破极、CH3CH2OH+CH3COOH_-CH3coOCH2cH3+H2O;乙酸与乙醇的酯化反应要防止出现倒吸现象，丙中导管不能直接深入到液体中，会出现倒吸现象；试管B中的溶液是饱和N a2co3(或碳酸钠)溶液，作用是吸收乙醇、乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液不互溶，且乙酸乙酯的密度比碳酸钠小，故静置后，乙酸乙酯在上层；常用分液操作将两层液体分离。答案第7页，共7页