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1、2022年广东省普通高中学业水平选择考化学模拟试卷（一）一、单 选 题（本大题共16小题，共44.0分）1.我国在科技上不断取得重大成果。下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是（）应用于5G手机中的石墨烯导热膜用于吊装港珠澳大桥的超高分子量聚乙烯纤维吊绳AB“神舟十三“嫦娥五号”探测器号”载人飞船使用的神化钱太阳能使用的石英挠电池板性加速度计CDA.A B.B C.C D.D2.下列各项中蕴含化学变化的是（）A.锻造金箔：凡金箔，每金七厘造方寸金一千片B.湿法炼铜：铁器淬于胆矶水中，即成铜色也C.制粗盐：南风大起，则一宵结成，名日颗盐，即古志所谓大盐也D.制指南针：方家以磁石磨针锋，则能
2、指南，然常微偏东，不全南也3.在一定条件下，水可将甲烷氧化成甲醇：CH4+H2O 譬 件 电+（：比0比 下列有关描述不正确的是（）A.甲烷的球棍模型为B.出0的电子式为H:O HC.%2和 2 H 2 互为同位素D.C H 3 0 H 的结构式为HHICIH O-H4.华法林是一种预防和治疗血栓栓塞的药物，其结构简式如图所示。下列有关华法林的说法不正确的是（）A.分子式为C l 9 H 1 6。4B.能与出发生加成反应C.能与N a O H 溶液发生水解反应D.所有原子可处于同一平面5.下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）A.A B.B C.C D.D选项ABCD操作13n I11 A
3、11f T H 二 J浓硫酸一乙醉碱石灰 实验目的混合浓硫酸和乙醇定容干燥分离碘和酒精6.劳动最光荣，奋斗最幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A医疗服务：疫苗冷藏存放适当低温可防止蛋白质变性B家务劳动：用食醋清理水壶里的水垢醋酸酸性比碳酸强C工业劳动：焊接金属时用N H 4 c l 溶液除锈N H 4 c l 加热易分解D学农活动：撒熟石灰改良酸性土壤C a（0 H）2 具有碱性第2页，共33页A.AB.BC.CD.D7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.l l g K 2 s和嵯。2 的混合物中含有的离子数目为0.3NAB.标准状况下，4
4、.4 8 L C C 1 4 所含的分子数为0.2NAC.一定条件下，32gs 与足量。2 反应，转移的电子数为NAD.O.l m oL L N a 2 sO 4 溶液中含有的氧原子数为0.4NA8.近期，我国报道了一种新型L i-N O 2 电池，为N O?的治理和再利用提供了新的研究思路，其工作原理如图所示。电池放电时的总反应为2 L i +N C）2 =L i 2 O +N O。下列有关该电池工作时的说法不正确的是（）锂箔 碳布A.外电路电流的方向：b 极电流表a 极B .b 极的电极反应：N O2+2 e-+2 L i+=L i2O +N OC.电解液中L i+向b 极附近迁移D.当外
5、电路通过I m ol e 一时，b 极质量增加7 g9 .化合物M（结构式如图所示）可用于口腔清洁。已知W、X、X丫、z 是原子序数依次增大的前2 0 号主族元素，W 与Z、X Z-X jXXW-与丫分别同主族，丫、Z 对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法不正确的是（）A.简单离子的半径：YZ WB.简单氢化物的沸点：XYC.化合物M中X 的化合价均为-2D.Z Wu J 与 比0反应生成W 的单质10.如图是某元素常见物质的“价类”二维图，其中d 为红棕色气体，f 和g 均为正盐且焰色反应火焰为黄色。下列说法不正确的是（）A.e的浓溶液可以用铝槽车运输B.气体a、c均可用浓硫酸干燥C.常
6、温下，将充满d的密闭烧瓶置于冰水中，烧瓶内红棕色变浅D.d可与N a O H溶液反应生成f和g11.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.A12(SC)4)3溶液与过量Ba(O H)2溶液反应：2A13+3 S0 +3 Ba2+80H-=3 Ba SO4 I+2AI O 2+4 H20B.金属N a与M g Cl 2溶液反应：2N a +M g2+=2N a+M gC.少量SO?与K C1O溶液反应：S02+H20+2C10-=S01 +2H C1OD.草酸(H 2c 2O 4)与酸性K M n CU溶液反应：5c广+2M n O；+16 H+=10CO2 T+2M n2+8H2012.根据
7、下列实验操作及现象一定能推出相应结论的是()A.A B.B C.C D.D选项实验操作现象结论A向某盐溶液中滴加几滴甲基橙溶液 溶液变红该盐为强酸弱碱盐B向N a Cl、N a 2s的混合稀溶液中滴入少量稀Ag N C)3溶液有黑色沉淀生成KSp(Ag Cl)K s p(Ag z S)C向酸性K M n C)4溶液中加入足量出。2溶液溶液紫色褪去H 2O 2具有还原性D向浓硝酸中加入红热木炭有红棕色气体生成浓硝酸可与木炭发生反应13 .CO 2加氢耦合苯胺(R N%)的一种反应机理如图所示。下列叙述不正确的是()第4页，共33页oA.金属Au可吸附H原子，T i t)?可吸附CO?B.反应过程
8、中N的成键数目保持不变C.反应过程中CO?发生还原反应D.该过程的总反应:一定条件R N H2+C02+H2 t R N H CH O +HZ014.已知4 H 2(g)+CS2(g)=CH 4 +2H 2s(g)。在恒容密闭容器中，当起始物质的量n(H2)：n(CS2)=4：1时,测得平衡体系中H2 S、CS 2的物质的量分数(x)与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是()温度八:A.该反应的A H v逆D.C点时，往容器中再充入4m 0 1出和I m o l CS z，再次达平衡后x(CS 2)增大1 5.为适应可再生能源的波动性和间歇性，我国科学家设计了一种电化学装置，其原理如图所示。
9、当闭合和K3、打开七时，装置处于蓄电状态；当打开Ki和K3、闭合仁时，装置处于放电状态。放电状态时，双极膜中间层中的也0解离为H+和0 H-并分别向两侧迁移。下列有关该电化学装置工作时的说法不正确的是()B.蓄电时，图中右侧电解池发生的总反应为2 Zn O二2 Zn +O 2 TC.放电时，每消耗I m o l M n O z，理论上有2 m o i H+由双极膜向碳铺电极迁移D.理论上，该电化学装置运行过程中需要不断补充H2 s O 4和K0 H溶液1 6 .常温下，向一定浓度的NaA溶液中加适量强酸或强碱(忽略溶液体积变化)，溶液中c(HA)、c(A-)、c(H+)、c(O H-)的负对数
10、(I g e)随溶液p H的变化关系如图所示。下A,曲线表示-l g c(H+)随溶液p H的变化情况B.曲线和曲线的交点对应的溶液中存在c(Na+)=c(A-)C.常温下，将A点对应溶液加水稀释，年 不变D.等物质的量浓度、等体积的NaA溶液与HA溶液混合后：c(A-)c(Na+)c(HA)二、实验题(本大题共1小题，共1 4.0分)1 7 .某小组利用含铜刻蚀废液制备无水Cu Ck，并电解饱和C u 溶液探究其阴极产物以便回收铜。I .制备无水C U C 1 2。制备流程如图1所示：第6页，共33页图1(1)实验室中，“结晶”时 使 用 的 陶 瓷 仪 器 是,“脱水”最适宜的方法为(2)
11、己 知“过滤”后的滤液中主要溶质为N H 4 Q,则“反应”的离子方程式为n.探究电解饱和CUC12溶液的阴极产物。用图2所示装置电解饱和CUC12溶液，一段时间后，观察到阴极电极表面附着白色固体，电极底部有少量红色固体生成，电极附近的溶液呈“黑色”。图2(3)查阅文献发现白色固体是C u C L则生成CuCl的 阴 极 电 极 反 应 为。(4)为抑制阴极副反应的发生，该小组继续探究影响CuCl固体析出量的因素，实验如下：实验结果表明，为减少电解过程中CuCl的析出，可采取的措施有编号电解液阴极电极析出固体量白色固体红色固体15%CuC12 溶液无较多215%CuCk 溶液少量较多3饱和CU
12、C12溶液较多少4饱和CuC12溶液，适量盐酸无较多(5)为探究溶液呈“黑色”的原因，该小组查阅含铜物质的颜色后有如下猜想:猜想1：“黑色”物质是细小的CuO粉末；猜想2：“黑色”物质是纳米铜粉；猜想3：“黑色”物质是C u+与C 1+、C l-形成的络合离子。为验证猜想，该小组进行以下实验，得出初步结论：编号操作现象初步结论1取2 m L “黑色”溶液于试管中，加入适量 _ _ _ _ _ _ ,振荡无明显现象猜想1 不成立2取2 m L “黑色”溶液于试管中，加入适量稀硝酸，振荡 _ _ _ _ _ _猜想2 成立有同学认为，实验2 的现象不能证明猜想2 一定成立，理由是,因此，关于“黑色
13、”物质的成分还需进一步研究。三、简答题(本大题共3小题，共 4 2.0 分)1 8.氧化铳(S C 2 O 3)可用作半导体镀层的蒸镀材料。研究发现，可从金属提取工艺中的固体废料“赤泥”(含有F e 2()3、S i O2 S C 2 O 3、T i()2 等)里回收S C 2 O 3。如图1 所示，请结合流程，回答以下问题：过垃焦炭 盐酸 ,0,如水 草酸赤 泥 一 串 一甲一曲一曲温卜己s C ”“。短*，固体煨融物 滤渣 固体公淀物图1已知：S C 2 O 3 和T i()2 性质较稳定，不易被还原，且T i 0 2 难溶于盐酸；“熔炼”过程中，单质硅和大部分单质铁转化为熔融物分离出来；
14、草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物；常温下，部分氢氧化物的溶度积常数约为下表所示：物质F e(O H)3F e(O H)2SC(0 H)3Ksp1 x 10-3 81 X 10-161 X 10-30(1)“酸浸”时，滤渣的主要成分除C 外还有(填化学式)。(2)“氧化”时，加入H 2 O 2 的目的是(用离子方程式表示)。(3)常温下，“调p H”时，溶液中c(S c 3+)=0.0 0 1m o l T,为除去杂质离子，应控制的p H 范围是(当溶液中某离子浓度c 1,0 x 10-5m o l L T】时，可认为第8页，共33页该离子沉淀完全)；为检验该杂质离子是否除尽，可 选 用(填
15、 化 学 式)溶 液 进行检验。(4)已知KR(H 2 c 2()4)=a，Ka2(H2C204)=b,Ks p S c2(C2O4)3 =co“沉铳”时，发生反应：2 S C 3+3 H 2 c 2 0 4 =S C 2(C 2()4)3 +6 H +,此反应的平衡常数K=(用含a、b、c 的代数式表示)。反应过程中，测得铳的沉淀率随喏察的变化情况如图2 所示。当草酸用量过多时，铳 的 沉 淀 率 下 降 的 原 因 是。1.2 1.4 1.5 1.7 2.Rn(H,C,O.)丽)图2(母IEI15圜)E(生区&事)E图3550(5)草酸铳晶体 S C 2(C 2()4)3 6 H 2。在空
16、气中加热,当 答 瞿随温度的变化情况如图m(原 始 回 体)3 所示。2 5(T C 时，晶 体 的 主 要 成 分 是(填 化 学 式)，5 5 0 8 5 0 ,反应的化学方程式为。M SC2(C2O4)3 -6 H2O =4 6 2 g -m o r1),19.由C O 2 与H 2 制备甲醇是当今研究的热点之一，也是我国科学家2 0 2 1年发布的由C 0 2人工合成淀粉(节选途径见图1)中的重要反应之一。凡 尸 0(g)0 几)11,0,0)COKg)大(CH,OH(g)4 4 HCHO(g)过 程 i 过程n反应d)图 1已知：反 应 :C O2(g)+H2(g)=C O(g)+H
17、2O(g)A H =+4 0.9 k J -moL；反应：C H 3 0 H(g)#C O(g)4-2 H 2(g)A H =+9 0.4 k J -m o P(1)反应的热化学方程式为；若过程H 中。2 得到4 m o i 电子，则理论上可生成 m o l H C H O o(2)反应在有、无催化剂条件下的反应历程如图2 所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。ooooK)o.0.5.0.5。5z1I0.0.0A9/S.(3)某研究小组采用上述催化剂，向密闭容器中通入3 m 0旧2和I mo lC O z，只发生反应和反应，在不同条件下达到平衡，在T=300冤下甲醇的体积分
18、数(p(C H 3O H)随压强p 的变化、在p =6 00k P a 下(p(C H 3O H)随温度T 的变化，如图3所示。77K 或 p/kPn图 3i.下 列 说 法 正 确 的 是(填 标 号)。A.曲线a 为等压线，曲线b 为等温线B.增大C O 2与山 的浓度，反应和反应的正反应速率都增大C.反应的平衡常数：K(X)=K(Y)D.反应的正反应速率：v(X)”或A ACOO*NI图2(4)g-C3N4具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如图2所示，g-C3N4晶体中存在的微粒间作用力不包括,(填标号)。a.非极性键b.极性键C.TT 键d.范德华力用硅原子替换氮化碳的部分
19、碳原子可形成具有相似性质的化合物(如图3所示),该化合物的化学式为MgNiC(5)C与Mg、Ni可形成一种新型超导体，其立方晶胞结构如图4所示。已知该晶胞密度为p g-c m,若c、Mg、Ni的原子半径分别为apm、bpm、cp m,则其原子的空间利用率（即晶胞中原子体积占晶胞体积的百分率）为。（用含a、b、c、p、NA的代数式表示，其中NA表示阿伏加德罗常数的值）。四、推 断 题（本大题共1小题，共 10.0分）21.阿帕鲁胺是一种治疗前列腺癌的药物，其一种合成路线如图所示:ZrCH,NH,“2 小 置 入 拿NNCC七-t HF 0,C 卬 H Q.(CtH,ONF)o h S阿柏f胺回答
20、下列问题:（1）的 反 应 类 型 为，的反应类型为（2）B中含氧官能团的名称为 0（3）的化学方程式为 o（4）D的结构简式为 o（5）芳香化合物Q与A互为同分异构体，且Q与A具有相同的官能团，则Q的可能结构有 种，其中核磁共振氢谱仅有三组峰的结构简式为（写一种）。（6）参照上述合成路线，设计由 Q 和 iicr 为原料合成C1人 S6的路线（其他无机试剂任选）第 12页，共 33页答案和解析1.【答案】B【解析】解：A.石墨烯是碳单质，属于无机非金属材料，故 A 错误；B.聚乙烯纤维吊绳是有机高分子材料，故 B 正确；C.探测器使用的碑化线太阳能电池板，属于无机非金属材料，故 C 错误；D
21、.石英是二氧化硅，属于无机非金属材料，故 D 错误；故选：Bo无机非金属材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料，据此分析。本题考查了无机非金属材料，题目难度不大，注意基础知识的积累。2.【答案】B【解析】解：A.锻造金箔只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故 A 错误；B.湿法炼铜有新物质铜生成，为化学变化，故 B 正确；C.制粗盐过程涉及到溶解、过滤和蒸发结晶操作，属于物理变化，故 C 错误；D.制指南针只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故 D 错误；故 选:Bo化学变化是指有新物质生成的变化，物
22、理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断。本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。3.【答案】C【解析】解：A.甲烷为正四面体构形，碳原子位于体心，4个氢原子位于4个顶点，球棍模型为:00 故人正确；B.水为共价化合物，两个氢原子分别与氧原子共用1对电子，电子式为：H:Q H,故 B正确；C.1%和 2H2是氢的单质，是同种物质，故 C 错误;D.甲醉可看做甲基与羟基相连得到，其结构式为：故选：CHICIHH-O H，故 D 正确:A.甲烷为正四面体构形，碳原子位于体心，4
23、个氢原子位于4个顶点；B.水为共价化合物，两个氢原子分别与氧原子共用1对电子；C.同位素研究对象为核素；D.甲醇可看做甲基与羟基相连得到。本题考查了化学用语的使用，明确球棍模型与比例模型区别，熟悉电子式书写方法和注意问题即可解答，题目难度不大。4.【答案】D【解析】解：A.该分子中含有C、H、0 原子个数依次是19、16、4,分子式为g9H l6。4,故 A 正确；B.分子中苯环和碳碳双键、埃基能和氢气发生加成反应，故 B 正确；C.分子中酯基能和NaOH水溶液发生水解反应，故 C 正确；第 14页，共 3 3 页D.饱和碳原子具有甲烷结构特点，甲烷为四面体结构，所以该分子中所有原子一定不共平
24、面，故 D 错误；故 选:D,A.该分子中含有C、H、0 原子个数依次是19、16、4；B.苯环和碳碳双键、皱基能和氢气发生加成反应；C.酯基能发生水解反应；D.饱和碳原子具有甲烷结构特点。本题考查有机物的结构与性质，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，试题侧重考查学生分析推理能力、灵活运用知识的能力。5.【答案】A【解析】解：A.将浓硫酸沿烧杯壁注入乙醇中，并不断用玻璃棒搅拌，防止迸溅，操作正确，故A 正确；B.胶头滴管不能伸入容量瓶中，容易造成试剂，故 B 错误；C.碱石灰能与氯气反应，不能用碱石灰干燥氯气，故 C 错误；D.碘溶于酒精，不能用分液方法分离，可以用蒸储方法分离，故 D 错
25、误；故选：AoA.将浓硫酸注入乙醇中，防止迸溅；B.胶头滴管不能伸入容量瓶中：C.碱石灰能与氯气反应；D.碘溶于酒精。本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意掌握化学仪器使用、物质分离提纯方法，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。6.【答案】C【解析】解：A.高温能够使蛋白质变性，所以疫苗冷藏存放，故 A 不选；B.醋酸酸性比碳酸强，依据强酸制备弱酸规律可知，醋酸能够与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故 B 不选；C.氯化镂为强酸弱碱盐，水解显酸性，能够与铁锈反应生成易溶性铁盐，所以焊接金属时用NH4cl溶液除锈，与其不稳定性无关，故 C 选；D.氢氧化钙具有碱性，撒熟石灰改良酸性土壤，
26、利用酸碱中和原理，故 D 不选；故选：CoA.高温能够使蛋白质变性；B.醋酸能够与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水；C.依据盐类水解的性质解答；D.依据酸碱中和原理判断。本题主要考查的是与化学有关的生活知识，属于记忆的内容，了解常见化学物质的性质是解决本题的关键，难度不大。7.【答案】A【解析】解：A.llgK2s和a。2的混合物，物质的量为：就扁=mol，含有离子总数为：O.lmol x 3 x NAmol-1=0.3NA,故 A 正确；B.标况下四氯化碳为液态，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，故 B错误；C.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，不能进行到底，一定条件下，32gs。
27、2与 足 量 反 应，转移的电子数小于NA，故 C 错误；D.溶液体积未知，无法计算氧原子个数，故 D 错误；故选：AoA.过氧化钾和硫化钾的摩尔质量都是110g/m ol,过氧化钠中阴离子为过氧根离子；B.气体摩尔体积使用对象为气体；C.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，不能进行到底；D.溶液体积未知。第16页，共33页本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标准状况下乙醇、水、三氧化硫、氟化氢、四氯化碳等物质的状态。8 .【答案】D【解析】解：A.原电池工作时a极为负极，b极为正极，电流方向：b极-电流表
28、-a极，故A正确；B.原电池工作时b极为正极，正极反应为N O 2 +2 e-+2 L i+=L i2 0 +N0,故B正确；C.原电池工作时a极为负极，b极为正极，阳离子移向正极，即电解液中L i+向b极附近迁移，故C正确；D.原电池工作时正极反应为N O?+2 e-4-2 L i+=L i2O +NO,电路通过1 m o ie一 时，b极生成0.5 m o l L i2。，质量增力为0.5 m o l x 3 0 g/m o l =1 5 g,故 D 错误：故选：D o电池放电时的总反应为2 L i+N 0 2 =L i2（）+N 0,L i发生失电子的反应生成L i+,a极为负极，b极为
29、正极，负极反应为L i-e-=L i+,正极反应为N O?+2 e-4-2 L i+=L i20 +N O,原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此分析解答。本题考查了新型原电池工作原理，为高频考点，判断原电池的正负极、电极反应及离子或电子移动方向即可解答，难点的电极反应式的书写，题目难度不大。9.【答案】C【解析】解：根据分析可知，W为H,X为0,丫为S,Z为K元素，A.电子层越多离子半径越大，则简单离子的半径：Y Z W,故A正确；B.水分子之间存在氢键，导致其沸点较高，则简单氢化物的沸点：X Y,故B正确；C.化合物M中含有一0-0-键，该0元素的化合价为-1价，故C错误；D.
30、KH与山0反应生成氢气和氢氧化钾，故D正确；故选：C oW、X、Y、Z 是原子序数依次增大的前2 0 号主族元素，W 与Z、X 与丫分别同主族，W 形成1个共价键，X 形成2 个共价键，丫形成6个共价键，Z 形成+1价阳离子，且Y、Z 对应的简单离子核外电子排布相同，则W 为H,X 为0,丫为S,Z 为K元素，以此分析解答。本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、原子结构及化学键来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。10.【答案】B【解析】解：A.e 的浓溶液为浓H N O 3,会使铝钝化，故e 的浓溶液可以用铝槽车运输，故 A正确；B.气体a
31、是氨气，会与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥，故 B错误；C.二氧化氮是红棕色，与水反应后生成N O 为无色，故烧瓶内红棕色变浅，故 C正确；D.二氧化氮和氢氧化钠反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，故 D正确；故 选:B o某元素常见物质的“价类”二维图，其中d 为红棕色气体，贝 U d 为二氧化氮，f 和g 均为正盐且焰色反应火焰为黄色，说明含钠元素，c 为N O,a为N H 3,b为氮气，e 为H N O 3，g 为N a2N O2,f 为硝酸钠，h 为亚硫酸钠，以此解答该题。本题考查氮及其化合物的性质，为高频考点，题目涉及浓硝酸的性质及二氧化氮的性质，侧重考查基础知识综合运用能力，题目难度不大。1
32、1.【答案】A【解析】解：A.硫酸铝溶液与过量B a(O H)2 溶液硫酸根完全转化为B as。,沉淀，铝离子全部转化为A 10 5,离子方程式：2 A 13+3 S 0 1-+3 B a2+8 0 H-=3 B aS O4 I+2 A 10 +4 H20,故 A正确；B.钠与Mg C%水溶液反应：2 出0 +2 N a+Mg2+=2 N a+Mg(0 H)2 I+H2 T,故 B 错误；第18页，共33页C.少量S02与KC10溶液反应，两者发生氧化还原反应，对应的离子方程式为:S02 4-H20+3C10=SO5-+2HC1O,故 C 错误；D.酸性KM11O4溶液将H2c2O4氧化为CO
33、2，自身被还原为M/+,对应的离子方程式为：2MnO；+5H2c2O4+6H+=2Mn2+10C02 T+8H2O,故 D 错误,故选：A。A.硫酸铝溶液与过量Ba(0H)2溶液硫酸根完全转化为Bas。,沉淀，铝离子全部转化为A102；B.钠与氯化镁溶液反应生成氯化钠、氢氧化镁和氢气；C.二氧化硫被次氯酸氧化生成硫酸根离子；D.草酸被酸性高镒酸钾溶液氧化成二氧化碳，自身被还原为镒离子.本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量
34、守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。12.【答案】C【解析】解：A.甲基橙的变色范围为3.14.4，向向某盐溶液中滴加几滴甲基橙溶液，溶液变红色，说明溶液呈酸性，溶液中溶质可能是强酸弱碱盐，如NH4CL可能是强酸强碱酸式盐，如N aH S O 故A错误；B.c(Cl-),c(S2一)相对大小未知，所以不能根据生成沉淀颜色判断溶度积大小，故B错误；C.双氧水能使酸性高镒酸钾溶液褪色，说明双氧水和酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应，双氧水作还原剂，具有还原性，故C正确；D.浓硝酸受热分解生成NO 2,所以根据操作和实验现象不能判断浓硝酸和木炭发生反应,故D错误；故 选:CoA.甲基橙的变
35、色范围为3.14.4;B.c(Cl-)、c(S2一)相对大小未知；C.酸性高镒酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质；D.浓硝酸受热分解生成N O?。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，D为解答易错点，题目难度不大。13.【答案】B【解析】A.由图中过程I 可知，金属Au 可吸附H 原子，T i()2 可吸附C O?，故 A 正确；B.由过程I V 和V 可知，N 的成键数目由3 T 4T 3,成键数目发生变化，故 B错误；C.反应过程中C O 2 转化为R C H C H O,C 元素化合价
36、降低，发生还原反应，故 C正确；D.由图中箭头可知反应物有C O?、出、R N H2,生成物有R C H C H O、H20,该过程的总反应：R N H2+C 02+H2 f R N H C H O +H 2 O 故 口 正确；故选：B oA.由图中过程I 可知，金属Au 可吸附H 原子；B.由过程I V 和V 可知，N 的成键数目由3 T 473；C.反应过程中C O 2 转化为R C H C H O；D.由图中箭头可知反应物有C O 2、出、R N H 2，生成物有R C H C H O、出0。本题考查化学反应机理，侧重考查图片对比、分析判断及知识综合应用能力，正确判断反应中断键和成键方式
37、、微粒结构变化是解本题关键，题目难度不大。14.【答案】D【解析】解：A.由图可知，温度越高，生成物的物质的量越小，则升高温度，平衡逆向移动，该反应为放热反应，则 H c(Na+)c(H A),故 D 正确；故 选:BoA.曲线与pH成正比例关系，代表了氢离子浓度的负对数；B.曲线和曲线恰好相反，表示的纵坐标的数值与对应的pH之和始终等于1 4,故曲线表示氢氧根离子浓度的负对数；曲线和曲线的交点对应的溶液为中性；c(A-)_ K(H A)e*c(HA)c(OH-)一%；D.pH值变大，A-浓度变大、HA浓度变小，故分别表示-lgc(HA)、Igc(A-),第22页，共33页交点代表c(H A)
38、、c(A-)相等，此时pH =4.3 5显酸性，说明此时H A电离大于A-水解。本题考查酸碱滴定原理，注意图象反应的是平衡浓度的变化关系，牢牢把握溶液中的守恒思想分析，题目难度中等。1 7.【答案】蒸发皿 在H C 1 气流中加热 C u2+CU(N H3)42+H+C l-+3 H 2。=CU2(O H)3C 1 I+4 N H；C u2+e-+C l-=C u C l l降低C u。溶液的浓度 加入盐酸 稀硫酸 溶液变蓝，有气泡冒出，试管口有红棕色气体生成C u+与C M+、形成的络合离子中的C u+也具有还原性，也可能与稀硝酸发生氧化还原反应【解析】解：(1)实验室中，“结晶”时使用的陶
39、瓷仪器是蒸发皿；氯化铜溶液中铜离子水解会生成氢氧化铜，为抑制水解得到氯化铜晶体，“脱水”最适宜的方法为在H C 1气流中加热，故答案为：蒸发皿；在H C 1气流中加热；(2)“过滤”后的滤液中主要溶质为N H q C L由流程可知，则废液中C M+和 CU(N H 3)4 1 2 +在酸性条件下均和氯离子反应生成C U 2(0 H)3 c l沉淀，且 C u(N H 3)4 2+中N H 3转化为钱根离子，故“反应”的离子方程式为C u 2+CU(N H3)42+H+c r +3 H2O =C u2(O H)3C U +4 N H J,故答案为：C u2+CU(N H3)42+H+C l-+3
40、 H2O =CU2(O H)3C 1 1 +4 N H：；(3)电解池阴极发生还原反应，铜离子得到电子发生还原反应生产C u C l,电极反应为：C u2+e-+c r =C u C l I,故答案为：C u2+e-+C l-=C u C l I；(4)实验1、2、3变量为氯化铜浓度，实验记录说明氯化铜浓度越小，生成C u C l量越少；实验3、4变量为溶液酸性强弱，实验记录说明加入盐酸可以抑制C u C l的生成；故为减少电解过程中C u C l的析出，可采取的措施有降低C u C l2溶液的浓度、加入盐酸，故答案为：降低C u C l2溶液的浓度；加入盐酸：(5)实验1：氧化铜和稀硫酸反应
41、生成蓝色硫酸铜溶液，故可以加入适量稀硫酸，振荡观察，无明显现象，说明猜想1不成立；实验2：硝酸具有强氧化性和铜反应生成硝酸铜和一氧化氮气体，一氧化氮与空气中氧气生成红棕色二氧化氮气体，实验结论为猜想2成立，则实验现象为：溶液变蓝，有气泡冒出，试管口有红棕色气体生成；C u+与C M+、C l-形成的络合离子中的C u+也具有还原性，也可能与稀硝酸发生氧化还原反应，产生与猜想2相同的实验现象，因此猜想2不一定成立，故答案为：稀 硫 酸；溶 液 变 蓝，有气泡冒出，试管口有红棕色气体生成；C u+与C M+、C形成的络合离子中的C u+也具有还原性，也可能与稀硝酸发生氧化还原反应。I .由流程可知
42、，2种含铜刻蚀废液相互反应生成C U 2(O H)3。，CU2(0 H)3 c l加入盐酸酸溶生成氯化铜溶液，在氯化氢气体氛围中结晶得到C u C 1 2-2 H 2。晶体，加热脱水得到无水氯化铜；n.用图2所示装置电解饱和C U C 1 2溶 液，一段时间后，观察到阴极电极表面附着白色固体,电极底部有少量红色固体生成，电 极 附 近 的 溶 液 呈“黑色”，其中白色固体是C u C L红色固体应该是C u,而黑色可能是细小的C u O粉末或纳米铜粉或C u+与C M+、C l-形成的络合 离 子，结合分析解题。本题考查化学实验基本操作方法的综合应用，为高考常见题型，题目难度较大，侧重于学生的
43、分析能力、实验能力的考查，注意把握实验的原理和目的，为解答该类题目的关键，注意物质的性质，结合题给信息解答，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力。1 8.【答 案】T iO2 2 F e2+H202+2 H+=2 F e3+2 H2O 3 pH 2，故答案为：T iC 2；(2)由分析可知，“氧 化”时，加入出。2的目的是将F e 2+氧化为F e 3+便于后续调节pH来除去Fe 3+,发生的离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H20,故答案为：2Fe 2+H2()2+2 H+=2Fe 3+2Hz O；(3)常温下，“调p H”时，溶液中c(Sc 3+)=0.00
44、1 m o lT,为除去杂质离子，即让Fe 3+完全沉淀，而Sc 3+还未开始沉淀，则 有：c(Fe 3+)x C3(OH)Ks p Fe(OH)3,B|Jc(OH)=1 0-Hm o l/L，贝|c(H+)3,且c(Sc 3+)x第24页，共33页C3(OH-)Ks pSc(OH)3,c(OH-)J 喘=lOm ol/L，贝 UpH 5,故应控制的pH范围是3 S pH 5,为检验该杂质离子即Fe3+是否除尽，可选用KSCN溶液进行检验，故答案为：3 W p H 5；KSCN；(4)已知Kai(H2c2O4)=a，Ka 2(H2C2O4)=b,Ks pSc2(C2O4)3=c；“沉铳”时，发
45、生反应：2SC?+3H2c2O4=SC2(C2()4)3+6H+,此反应的平衡常数 K=C6(H+)=C6(H+)C(C2。厂)=C2(SC3+).C3(H2C2O4)-C2(SC3+)C3(C2O1-)C3(H2C2O4)-Ks pSc(C2O4)3 C(H2C2O4)-K受1篇=F，由题干信息可知，草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物，草酸用量过多时，草酸铳沉淀会转化为可溶性络合物，故铳的沉淀率下降，故答案为：;草酸用量过多时，草酸铳沉淀会转化为可溶性络合物，故铳的沉淀率C下降；(5)草酸铳晶体SC2(C2O4)3-6H2。在空气中加热，黑器融温度的变化情况如下图所示，由图示信息可知，25
46、0久时，减少的质量为：462g x 19.5%=90g,虚 值=5mol,即此过程中晶体失去5个结晶水，故此时晶体的主要成分是SC2(C2()4)3-H 2 0,同理：462g x(19.5%+3.9%)=108g,堵 鬻=6mol,55(TC是晶体的化学式为:Sc2(C2O4)3,850汽时则有：462g x(1-19.5%-3.9%-46.8%)=138g,138g-2mol x 45g/mol=4 8 g,支：篇=3 m o l,此时晶体的化学式为：Sc2O3,故550 850。口 反应的化学方程A式为：2SC2(C2()4)3+3。2 2SC2O3+12co2，故答案为：SC2(C20
47、4)3-H2o；2SC2(C204)3+3O22SC203+12CO2本工艺流程题是从固体废料“赤泥”里回收SC2O3，由题干流程图结合题干已知信息可知，“熔炼”时主要是将Fe2()3、Si。?分别还原为Fe和S i,并将大部分Fe和Si转化为熔融物分离出来，则固体为Sc2O3、TiC)2和少量的Fe、Si等，加入盐酸后将Fe转化为Fe2+、SC2()3转化为Sc3+、过滤的滤渣主要成分为Ti()2、Si和C,滤液中加入出。2将Fe2+氧化为Fe3+便于后续调节pH来除去Fe3+,过滤得固体沉淀物为Fe(0H)3沉淀，向滤液中加入草酸，得到草酸铳晶体，过滤洗涤干燥后，在空气中加热可得SC2O3
48、固体，据此分析解题。本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力,综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，难度较大。19.【答案】CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2OAH=-49.5kJ/mol 2 H2c0+2出出)=H2c0*+0 H*+|H2(g)0.20 BD 80 2.5 x 10-6反应为放热反应，且正反应是气体体积减小的反应，M点相对于N点，温度更低，压强更大，有利于反应平衡正向移动，年(CH3OH)增大【解析】(1)由题干反应历程图可知，反
49、应为：C()2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+HzO(g)可由反应 -反 应 ，根据盖斯定律可知，AH=AH2-AH3=(+40.9kJ/mol)-90.4kJ/mol=-49.5kJ/mol,反应的热化学方程式为：CO2(g)4-3H2(g)=CH30H(g)+H20 AH=-49.5kJ/m ol,由过程H的反应CH30H+O2=HCHO+也。2可知，若过程H中。2得到4moi电子，则理论上可生成2moi HCHO,故答案为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H20 AH=-49.5kJ/mol；2；(2)多步反应中，活化能越大，反应速率越慢，决定着总反应的速率，由图示
50、可知该反应历程中决速步骤的化学方程式为电)+2H2(g)=H2CO*+OH*+|H2(g),该步骤无催化剂是的活化能为：(1.80=0.20)=1.60eV,有催化剂时的活化能为：0.4-(-1.00)=1.40eV,故催化剂使该步骤的活化能降低1.60-1.40=0.20eV,故答案为：H2CO+2H2(g)=H2CO*+OH*+|H2(g)；0.20；(3)i.A.由上述分析可知，压强相同时，升高温度，反应平衡逆向移动，反应平衡正向移动，导致CH30H的体积分数减小，则曲线a为等温线，曲线b为等压线，故 A 错误；B.增大反应物浓度，正反应速率增大，则增大CO2与电 的浓度，反应和反应的正