高考理综化学实验大题练习.pdf

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1、高考理综化学实验大题练习(word 版可编辑修改)高考理综化学实验大题练习(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高考理综化学实验大题练习(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为高考理综化学实验大题练习(word版可编辑修改)的全部内容。高考理综化学实验大题练

2、习(word 版可编辑修改)化学实验大题练习 2 1（16 分)某学习小组在研究水处理问题时，将一定量 NaClO 溶液与 FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。（1）提出合理假设：假设 1：FeSO4有剩余；假设 2：NaClO有剩余；假设 3：_.（2）样品初步处理:取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液.此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是_。（3)设计后续实验方案验证假设，在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 molL1 H2SO4、0.01 molL1 KMnO4、20%KSCN、3H2O2、淀粉KI 溶液、紫色

3、石蕊溶液.实验步骤 预期现象和结论 步骤 1：将上述澄清溶液分置于 A、B试管中.步骤 2:步骤 3:2已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。某兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气中 SO2含量。你认为可行的操作是_（填序号）Fe2+、SO32-和 I都具有还原性。为高考理综化学实验大题练习(word 版可编辑修改)了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：（1)已知：还原性：SO32-Fe2+；FeSO3难溶于水。（2)在（1）的基础上，完成下列假设。假设 1，还原性：I-SO32 Fe2+;假设 2，还原性:SO32-I Fe2+；假设 2，还原性：_。(3)实验探究:现对假设 2 进行探

4、究.完成实验步骤以及预期的现象和结论。限选以下试剂：0。1mol/L Na2SO3、0。1mol/L KI、0.1mol/L FeCl3、10%KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀 HNO3、1mol/L HCl、1mol/L BaCl2 实验操作 预期的现象及结论 步骤 1：取 1mL0。1mol/L Na2SO3和1mL0.1mol/L KI溶液于试管中，混合后滴入 23 滴新制氯水，振荡.步骤2：_ _ _ _ 步骤 3：取 1mL0。1mol/L KI 和 1mL0。1mol/LFeCl2溶液于试管中，混合后滴入 23 滴新制氯水，振荡。步骤4：_ _ _ _ 3某同学想通过下图装置（

5、夹持装置已略去）实验，探究 SO2与 Na2O2反应的产物。高考理综化学实验大题练习(word 版可编辑修改)如何检验反应中是否有O2生成 。装置 D 除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入 C 装置与 Na2O2反应作用外，还可以 .对 C中固体产物提出如下假设：假设 1：只有 Na2SO3 假设 2：只有 Na2SO4 假设 3：.（1）假设 1 的反应方程式:2SO2+2Na2O2 （2）若 Na2O2反应完全，为确定 C中固体产物的成分,该同学设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置。限选试剂和仪器：酸性 KMnO4溶液、Ba（NO3)2溶液、B

6、aCl2溶液、1mol/L HNO3溶液、4mol/L盐酸、试管、胶头滴管 实验操作 预期现象 结 论 步骤一：取少量 C 中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，分别取少量于 A、B试管中 固体完全溶解，得到无色透明溶液 步骤二：取试管 A,向溶液中 假设1 或假设3高考理综化学实验大题练习(word 版可编辑修改)加入 ，振荡，观察溶液颜色变化.成立；若没有该现象则假设2成立.步骤三：取试管 B，向其中先加入 ，再加入 .产生 ，再加入试剂看到产生白色沉淀。假设 3 成立。若无白色沉淀产生则假设 1 成立.4.(16 分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料.（1）利用如图所示装置可间接证明二氧

7、化碳与烧碱 溶液发生了反应：将 A与 B连接，打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的实验现象是 ,反应的离子方程式是_；若其它操作不变，将 A与 C连接，可观察到的现象是 。(2）向 100 mL2 mol/L 的 NaOH 溶液中通入一定量 CO2，充分反应后将溶液蒸发结晶,得到一定量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。提出合理假设。假设 1：NaOH 和 Na2CO3；假设 2：只有 Na2CO3;假设 3：只有 NaHCO3；假设 4：_。基于假设 1,设计实验方案进行实验证明固体的成分是 NaOH和 Na2CO3。请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论.限选实验试剂及

8、仪器：1moLL1HCl溶液、1molL1 MgCl2溶液、0。5moLL1BaCl2溶液、1molL1 Ba(OH）2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、过滤装置。（步骤可不填满也可增加）实验步骤 预期现象和结论 步骤 1：高考理综化学实验大题练习(word 版可编辑修改)5、（16分)某同 学利 用铁 与水 蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：(1)固体溶于盐酸的化学方程式为 ；(2）试剂 1 的化学式是 ；加入试剂 1 后呈红色的原因是（用离子方程式表示）:.（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）：.（4)某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深

9、红色褪去，为了探究溶液褪色的原因,另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？编号 猜想 甲 溶液中的+3 价 Fe 又被还原为+2 价 Fe 乙 溶液中的 SCN被过量的氯水氧化 丙 新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白 丁 _ 为验证乙同学的猜想是合理的，请你根据此结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂：浓硫酸、1.0molL1HNO3、1。0molL1盐酸、1.0molL1NaOH 溶液、0.1molL1FeCl3溶液、0。1molL1CuSO4溶液、20KSCN溶液、蒸馏水。实验操作 预期现象 结论 步骤 2:步骤 3：高考理综化学实验大题练习(word 版可编辑修改)说明

10、乙同学的猜想是合理的 6。（16 分）某同学为了验证 Fe3+是否能氧化 H2SO3生成了 SO42，他用 50mL0。1mol/LFeCl3溶液吸收制取 SO2气体的尾气，再进行以下实验：(1)检验吸收液中的 SO42:，则证明 Fe3+能把 H2SO3氧化为 SO42。(2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl3+SO2+=2FeCl2+H2SO4+2HCl，反应中的氧化产物是 （写化学式）。(3）吸收液中除了含有 H+、Cl、SO42以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究:提出假设.假设 1：溶液中存在 Fe3+、Fe2+；假设 2：溶液中存在 ;

11、假设 3:溶液中存在 Fe2+而不存在 H2SO3（二者恰好完全反应)。设计方案、进行实验，验证假设.请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论(可以不填满).限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0。1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品红稀溶液。实验步骤 预期现象和结论 步骤 1：用试管取样品溶液 23mL，再用滴管取 若出现血红色，则假设 1 成立；若未出现血红色，则假设 2 或假设 3 成立.步骤 2：结合步骤 1 的现象和结论，7（16 分）氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂.（1)实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连

12、接：H 、;并指出其中广口瓶中的试剂为 ；高考理综化学实验大题练习(word 版可编辑修改)（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式 ；（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在 CaCl2,请设计实验，探究该 样品中可能存在的其它固体物质。提出合理假设。假设 1：该漂白粉未变质，只含 ;假设 2：该漂白粉全部变质，只含 ；假设 3:该漂白粉部分变质，既含有 Ca（ClO）2又含有 CaCO3。设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论 限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。

13、(提示：不必检验 Ca2+和 Cl）实验步骤 预期现象和结论 取少量上述漂白粉于试管中，【参考答案】1。(1）NaClO和 FeSO4均无剩余；（3 分）（2）Na、Fe3 （4 分）（3）（9 分）实验步骤 预期现象和结论 步骤2：向A试管中滴加12 滴 0。01 molL1 KMnO4溶液。（1)若溶液紫红色褪去，则假设 1 成立；（2)若溶液呈紫红色，则假设 2 或 3成立。步骤3:向B试管中滴加12 滴紫色石蕊溶液。(1)若石蕊先变红后褪色，则假设 2 成立；(2）若石蕊变红后不褪色，结合步骤2 中的(2），则假设 3 成立。高考理综化学实验大题练习(word 版可编辑修改)2。、BD

14、（6 分）、假设 3:还原性 SO32-Fe2+I（2 分）学生答题时，可能出现的几种情形（不能按照氯水过量来设计鉴别方案）：实验操作 预期现象与结论 步骤 2:向试管中加入足量的 1 molL1HCl 后再滴入数滴（少许）1 molL1BaCl2，振荡试管（2 分）若没有白色沉淀产生，则说明还原性：I-SO32（2分）或：若没有白色沉淀产生，则说明假设 2 不成立 或:若没有白色沉淀产生，则说明假设 1 成立 步骤 2：（方法 2)向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡试管 若不变蓝色，说明还原性：SO32-I 或:若变蓝色，说明还原性：ISO32-步骤 4：（方法 1）向试管中滴入少量淀粉溶液 ，

15、振荡试管（2分）若不变蓝色,说明还原性：Fe2+I-（2 分)步骤 4:（方法 2）向试管中滴入少量 10 KSCN溶液，振荡试管 若不变红色,说明还原性：若变红色，说明还原性：Fe2+I 3（16 分）用带火星的木条靠近干燥管口a，观察木条是否复燃。（2 分，按点给分，各 1分）吸收过量的 SO2,以免污染空气。（2 分，只答前半句或后半句、写“吸收尾气”也给 2 分）有 Na2SO3和 Na2SO4 （2 分）（1）2Na2SO3+O2 （2 分,不配平扣 1 分，漏写 O2不给分）“紫 红色、“无色”不写不扣分；BaCl2溶液 不 写明用量、不写“4mol/L 不扣分。几滴(少量）(1

16、分）酸性 KMnO4溶液（1 分)紫红色 KMnO4溶液振荡后颜色褪去（1分)过量（1 分）的 4mol/L 盐酸(1分），BaCl2溶液（2 分）。无色刺激性气味气体（1 分）高考理综化学实验大题练习(word 版可编辑修改)步骤二用选 HNO3扣 2 分。步骤三若“先加 BaCl2溶液，再加过量的盐酸、“用硝酸酸化均扣 5分;选用 Ba（NO3)2溶液扣 2 分。4.(16分）（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶（2 分）2OH+CO2=CO32+H2O（或 OH+CO2=HCO3）(2 分）广口瓶中的长导管口有气泡产生（2 分）（2）Na2CO3 和 NaHCO3（2 分）实验步骤 预期现象和

17、结论 步骤 1:取少量白色固体于试管中，加足量水溶解,再加足量0.5moLL1BaCl2溶液(2 分)产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3；（2 分）步骤 2:过滤,取 2 mL 滤液于试管中，再向试管中滴加酚酞试液（2 分）溶液变红色，说明固体中含有 NaOH（2分)5。（16 分)(1）Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O（3 分)（2)KSCN(2 分），Fe3+3SCN=Fe（SCN)3(2 分,其它式子合理均可得分）（3）2Fe2Cl2 2Fe32Cl（2 分）(4）丁的猜想是：溶液中的3 价铁被氧化为更高的价态（2 分）6。（16 分）（1）（4 分）取少量

18、样品溶液于试管中（1 分)，先滴入足量的稀盐酸（1 分），再滴入氯化钡溶液（1 分)，如果有白色沉淀生成（1 分)(2)（4 分)2H2O(2 分）H2SO4（2 分）（3）（8 分）假设 2:Fe2+、H2SO3（2 分）实验步骤 预期现象和结论 高考理综化学实验大题练习(word 版可编辑修改)说明：（1）验证“假设 2”不能使用 KMnO4溶液，因它可以同时氧化 Fe2+和 H2SO3；（2）由于用 FeCl3溶液吸收制取 SO2气体,Fe3+可以氧化 H2SO3，故 Fe3+与 H2SO3不能共存，溶液中有 H2SO3就一定有 Fe2+。所以用品红验证了 H2SO3的存在就不必再验证

19、Fe2+.7（16 分)(1）H B、A C、D F(3 分);水或饱和食盐水 (2分)（2）2Cl2+2Ca（OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2 分）(3）只含有 Ca（ClO）2;只含有 CaCO3（2 分，各 1 分）步聚 1：0.1mol/LKSCN溶液向试管中滴入 12 滴（1 分）步骤2:另取23mL样品溶液于试管中滴入 12mL品红稀溶液（1 分)若品红溶液红色褪色(1 分），则假设 2成立（1 分)；若品红溶液不褪色（1分）,则假设3 或假设 1 成立。(1 分）结合步骤 1 的现象和结论 实验步骤 预期现象和结论 加入适量 1mol/L 盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中（2分)（1）若澄清石灰水未见浑浊，则假设1 成立;（2）若澄清石灰水变浑浊，则假设 2或假设 3 成立(2 分）向步骤反应后的试管滴入 12 滴品红溶液，振荡（1 分）(或另外取样操作）（1)若品红褪色，则假设 3 成立；（2）若品红不褪色，则假设 2 成立（2分）