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1、优质文本 化学实验大题练习2116分某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反响物剩余情况的探究。 1提出合理假设：假设1：FeSO4有剩余； 假设2：NaClO有剩余；假设3：_。2样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是_。3设计后续实验方案验证假设，在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 molL1 H2SO4、0.01 molL1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉KI溶液、紫色石蕊溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：将上述
2、澄清溶液分置于A、B试管中。步骤2：步骤3：2溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。某兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量。你认为可行的操作是_(填序号)Fe2+、SO32-和I-都具有复原性。为了比较其复原性强弱，进行以下探究并答复：1：复原性：SO32- Fe2+；FeSO3难溶于水。2在1的根底上，完成以下假设。假设1，复原性：I-SO32- Fe2+；假设2，复原性： SO32- I- Fe2+；假设2，复原性： _。(3)实验探究：现对假设2进行探究。完成实验步骤以及预期的现象和结论。2SO33、10%KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol/L HCl、1m
3、ol/L BaCl2实验操作预期的现象及结论2SO3和1mL0.1mol/L KI溶液于试管中，混合后滴入23滴新制氯水，振荡。步骤2：_2溶液于试管中，混合后滴入23滴新制氯水，振荡。步骤4：_3某同学想通过以下列图装置夹持装置已略去实验，探究SO2与Na2O2反响的产物。如何检验反响中是否有O2生成 。装置D除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反响作用外，还可以 。对C中固体产物提出如下假设： 假设1：只有Na2SO3 假设2：只有Na2SO4 假设3： 。 1假设1的反响方程式：2SO2+ 2Na2O22假设Na2O2反响完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下
4、，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置。限选试剂和仪器：酸性KMnO4溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、1mol/L HNO3溶液、4mol/L盐酸、试管、胶头滴管实验操作预期现象结 论步骤一：取少量C中固体产物于试管中，参加适量的蒸馏水溶解，分别取少量于A、B试管中固体完全溶解，得到无色透明溶液步骤二：取试管A，向溶液中参加 ，振荡，观察溶液颜色变化。 假设1 或假设3成立；假设没有该现象那么假设2成立。步骤三：取试管B，向其中先参加 ，再参加 。产生 ，再参加试剂看到产生白色沉淀。假设3成立。假设无白色沉淀产生那么假设1成立。4.16分纯碱、烧碱
5、等是重要的化工原料。1利用如下列图装置可间接证明二氧化碳与烧碱 溶液发生了反响：将A与B连接，翻开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 ，反响的离子方程式是_；假设其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是 。2向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反响后将溶液蒸发结晶，得到一定量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。提出合理假设。假设1：NaOH和Na2CO3；假设2：只有Na2CO3；假设3：只有NaHCO3；假设4：_。基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na2CO3。请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。限
6、选实验试剂及仪器：1moLL1HCl溶液、1molL1 MgCl2溶液、0.5moLL1BaCl2溶液、1molL1 Ba(OH)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、过滤装置。步骤可不填满也可增加实验步骤预期现象和结论步骤1：步骤2：步骤3：5、16分某同学利用铁与水蒸气反响后的固体物质进行了如下实验：1固体溶于盐酸的化学方程式为 ；2试剂1的化学式是 ；参加试剂1后呈红色的原因是用离子方程式表示： 。3参加新制氯水后溶液红色加深的原因是用离子方程式表示： 。4某一同学在实验中由于参加了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁
7、同学的猜想会是什么？编号猜想甲溶液中的+3价Fe又被复原为+2价Fe乙溶液中的SCN被过量的氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白丁_为验证乙同学的猜想是合理的，请你根据此结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂：浓硫酸、1.0molL1HNO3、1.0molL1盐酸、1.0molL1NaOH溶液、0.1molL1FeCl3溶液、0.1molL1CuSO4溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。实验操作预期现象结论说明乙同学的猜想是合理的6.16分某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42，他用50mLmol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气，再进行以下实验：1检验吸收液中
8、的SO42： ，那么证明Fe3+能把H2SO3氧化为SO42。2请配平并完成上述反响中的化学方程式：2FeCl3+SO2+ =2FeCl2+H2SO4+2HCl，反响中的氧化产物是 写化学式。3吸收液中除了含有H+、Cl、SO42以外，对其它成份Fe3+、Fe2+、H2SO3的可能组合进行探究：提出假设。 假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+； 假设2：溶液中存在 ；假设3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 二者恰好完全反响。设计方案、进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论可以不填满。限选moLL-1KMnO4moLL-1KSCN溶液、品红稀溶液。实验步骤预期现象和结
9、论步骤1：用试管取样品溶液23mL，再用滴管取 假设出现血红色，那么假设1成立；假设未出现血红色，那么假设2或假设3成立。步骤2： 结合步骤1的现象和结论， 716分氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂。1实验室拟用以下装置制备枯燥纯洁的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H 、 、 ；并指出其中广口瓶中的试剂为 ；2写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反响方程式 ；3实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该样品中可能存在的其它固体物质。 提出合理假设。假设1：该漂白粉未变质，只含 ；假设2：该漂白粉全部变质，只含 ；假设3：该漂
10、白粉局部变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。提示：不必检验Ca2+和Cl实验步骤预期现象和结论取少量上述漂白粉于试管中，【参考答案】1.1NaClO和FeSO4均无剩余；3分 2Na、Fe3 4分39分实验步骤预期现象和结论步骤2：向A试管中滴加12滴0.01 molL1 KMnO4溶液。1假设溶液紫红色褪去，那么假设1成立；2假设溶液呈紫红色，那么假设2或3成立。步骤3：向B试管中滴加12滴紫色石蕊溶液。1假
11、设石蕊先变红后褪色，那么假设2成立；2假设石蕊变红后不褪色，结合步骤2中的2，那么假设3成立。2.、BD 6分、假设3：复原性 SO32Fe2+I2分学生答题时，可能出现的几种情形不能按照氯水过量来设计鉴别方案：实验操作预期现象与结论步骤2： 向试管中参加足量的1 molL-1HCl 后再滴入数滴少许 1 molL-1BaCl2，振荡试管2分假设没有白色沉淀产生，那么说明复原性：ISO322分或：假设没有白色沉淀产生，那么说明假设2不成立或：假设没有白色沉淀产生，那么说明假设1成立 步骤2：方法2向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡试管假设不变蓝色，说明复原性：SO32I或：假设变蓝色，说明复原性：
12、ISO32步骤4：方法1向试管中滴入少量淀粉溶液 ，振荡试管2分假设不变蓝色，说明复原性：Fe2+I2分步骤4：方法2向试管中滴入少量10% KSCN溶液，振荡试管假设不变红色，说明复原性：假设变红色，说明复原性：Fe2+I316分用带火星的木条靠近枯燥管口a，观察木条是否复燃。2分，按点给分，各1分 吸收过量的SO2，以免污染空气。2分，只答前半句或后半句、写“吸收尾气也给2分 有Na2SO3和Na2SO4 2分 12Na2SO3+O2 2分，不配平扣1分，漏写O2不给分几滴(少量)1分酸性KMnO4溶液1分紫红色KMnO4溶液振荡后颜色褪去1分过量1分的4mol/L盐酸1分，BaCl2溶液
13、2分。无色刺激性气味气体1分“紫红色、“无色不写不扣分；BaCl2溶液不写明用量、不写“4mol/L不扣分。步骤二用选HNO3扣2分。步骤三假设“先加BaCl2溶液，再加过量的盐酸、“用硝酸酸化均扣5分；选用Ba(NO3)2溶液扣2分。4. 16分1水沿导管由广口瓶进入烧瓶2分2OH+CO2=CO32+H2O或OH+CO2=HCO32分广口瓶中的长导管口有气泡产生2分2Na2CO3 和NaHCO32分实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量0.5moLL1BaCl2溶液2分产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3；2分步骤2：过滤，取2 mL滤液于试管中，再
14、向试管中滴加酚酞试液2分溶液变红色，说明固体中含有NaOH2分5.16 分1Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O 3 分2KSCN 2 分 ， Fe3 + 3SCN =Fe(SCN)3 2 分,其它式子合理均可得分32Fe2Cl2 2Fe32Cl 2 分4丁的猜想是：溶液中的3 价铁被氧化为更高的价态 2 分6.16分14分取少量样品溶液于试管中1分，先滴入足量的稀盐酸1分，再滴入氯化钡溶液1分，如果有白色沉淀生成1分 24分2H2O2分 H2SO42分38分 假设2：Fe2+、H2SO32分实验步骤预期现象和结论步聚1：mol/LKSCN溶液向试管中滴入1
15、2滴1分步骤2：另取23mL样品溶液于试管中滴入12mL品红稀溶液1分假设品红溶液红色褪色1分，那么假设2成立1分；假设品红溶液不褪色1分，那么假设3或假设1成立。1分结合步骤1的现象和结论说明：1验证“假设2”不能使用KMnO4溶液，因它可以同时氧化Fe2+和H2SO3；2由于用FeCl3溶液吸收制取SO2气体，Fe3+可以氧化H2SO3，故Fe3+与H2SO3不能共存，溶液中有H2SO3就一定有Fe2+。所以用品红验证了H2SO3的存在就不必再验证Fe2+。716分1H B、 A C、 D F 3分；水或饱和食盐水 (2分)22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2分3只含有Ca(ClO)2； 只含有CaCO3 2分，各1分实验步骤预期现象和结论参加适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中2分1假设澄清石灰水未见浑浊，那么假设1成立；2假设澄清石灰水变浑浊，那么假设2或假设3成立2分向步骤反响后的试管滴入12滴品红溶液，振荡1分或另外取样操作1假设品红褪色，那么假设3成立；2假设品红不褪色，那么假设2成立2分