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1、 第 1 页 共 16 页 26.(14 分)乙苯是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯:查阅资料如下:几种有机物的沸点如下表:有机物 苯 溴乙烷 乙苯 沸点/80 38.4 136.2 化学原理:+CH3CH2Br+HBr。氧化铝易升华、易潮解。I.制备氧化铝。甲同学选择下列装置制备氧化铝(装置不可重复使用):(1)本实验制备氯气的离子方程式为_。(2)气体流程方向是从左至右，装置导管接口连接顺序 a_kifg_。(3)D 装置存在的明显缺陷是_；改进之后,进行后续实验。(4)连接装置之后,检查装置的气密性,装药品。先点燃A处酒精灯,当_时(填实验现象),点燃 F 处酒精灯。II.制备乙苯 乙
2、同学设计实验步骤如下:步骤 1:连接装置并检查气密性(如图所示,夹持装置省略)。步骤 2:用酒精灯微热烧瓶。第 2 页 共 16 页 步骤 3:在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。步骤 4:加热，充分反应半小时。步骤 5:提纯产品。回答下列问题:(5)步骤 2“微热”烧瓶的目的是_。(6)本实验加热方式宜采用_。(填“酒精灯直接加热”或“水浴加热”)。(7)盛有蒸馏水的 B 装置中干燥管的作用是_。确认本实验 A 中已发生了反应的方法是_。(8)提纯产品的操作步聚有:过滤；用稀盐酸洗除；少量蒸馏水水洗；加入大量无水氯化钙；用大量水洗；蔡馏并收集 136.2馏分。先后操作顺序为_(填代
3、号)。27.(14 分)硒(34Se)与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研小组以阳极泥(主要成分是 Se，含有 CuSe、Ag2Se 等杂质)为原料，提炼硒的流程如下：请回答下列问题：(1)硒原子的次外层电子数_,与硒同周期相邻元素是_(填元素名称)。(2)已知 A 是 Na2SeO3，可用于治疗克山病,则 A 的化学名称为_；C 是 Na2Se，则 NaSe的电子式为_。(3)上述流程图中的括号内“()”，按操作先后顺序依次填写的内容是_、_。(4)写出高温下用焦炭还原 B 的化学方程式_。(5)溶液 C 中析出否的离子方程式_。(6)向 Na2SeO3溶液中滴加
4、稍过量的乙酸，其离子方程式为_。已知:Ka1(H2Se03)=2.710-3、Ka2(H2Se03)=2.510-8、Ka(CH3COOH)=1.810-5。(7)粗硒可采用真空燕馏的方法进行提纯,获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：第 3 页 共 16 页 蒸馏操作中控制的最佳温度是(填标号)。A.455B.462C.475D.515 28.(15 分)铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有:反应 H(kJ/mol)K i.Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)+489 K1 ii.
5、Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)X K2 iii.C(s)+CO2(g)CO(g)+172 K3 试计算，X=_，K1、K2与 K3之间的关系为_。(2)T1时,向某恒温密团容器中加入一定量的 Fe2O3和 C，发生反应 i，反应达到平衡后，在 t1时刻,改变某条件,V(逆)随时间(t)的变化关系如图 1 所示，则 t1时刻改变的条件可能是_(填写字母)。a.保持温度不变,压缩容器 b.保持体积不变，升高温度 c.保持体积不变,加少量碳粉 d.保持体积不变,增大 CO 浓度 (3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入 1molCO2 与足量的碳，发生反
6、应，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图 2 所示。650时,该反应达平衡后吸收的热量是_。(计算时不考虑温度对H 的影响)T时,若向平衡体系中再充入一定量按 V(CO2):V(CO)=5:4 的混合气体，平衡_(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。925时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp为_。气体分压(p分)=气体总压(p总)体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平 第 4 页 共 16 页 衡常数，记作 Kp(4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如图 3 所示(导电壳内部为纳米零价铁)。在除污过程中，纳米零价铁中的 Fe
7、为原电池的_极(填“正或“负”)，写出 C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为_。26.I.(1)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(2 分)(2)hj de；b c(2 分)(3)D 长导管太细，氯化铝易堵寨导管(2 分)(4)F 中充满黄绿色(1 分)II.(5)排尽水蒸气，避免氯化铝与水蒸气反应(2 分)(6)水浴加热(1 分)(7)防倒吸(1 分)；向 B 装置中滴加少量硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀(1 分，或其他合理答案)(8)(2 分)27.(1)18 (1 分)砷、溴 (1 分)(2)亚硒酸钠 (1 分)；(1 分)(3)粉碎 (1 分)；过滤 (1 分)(4
8、)Na2SeO4+4C 高温 Na2Se+4CO (2 分)(5)2Se2-+O2+2CO2=2Se+2CO32-(或 2Se2-+O2+4CO2+2H2O=2Se+4HCO3-)(2 分)(6)SeO32-+CH3COOH=HSeO3-+CH3COO-(2 分)(7)C(2 分)28.(1)-27(2 分)；K3=312KK(2 分,或其它合理答案)(2)ad(2 分)第 5 页 共 16 页(3)43kJ(2 分)；正向(2 分)；23.04总(2 分)(4)负(1 分)；C2HCl3+5H+8e-=C2H6+3C1-(2 分)9.氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白
9、色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液(含 Fe3、Cu2、Fe2、Cl)生产 CuCl 的流程如图所示：根据以上信息回答下列问题：（1）写出生产过程中 X_；Y_(填化学式)。（2）析出的 CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是_；生产过程中调节溶液的 pH 不能过大的原因是_。（3）写出生成 CuCl 的化学方程式：_。（4）在 CuCl的生成过程中理论上不需要补充 SO2气体，其理由是_。（5）已知：常温下 Ksp(CuCl)=1.610-7，Ksp(CuI)=1.210-12，现向 CuCl饱和溶液中加入NaI固体至 c(I-)=0.1mol/L，此时溶液
10、中 c(Cu+)/c(Cl-)=_。（6）氯化亚铜的定量分析 称取样品 0.25 g置于已放入 10 mL过量的 FeCl3溶液的锥形瓶中，不断摇动。待样品溶解后，加水 50 mL，邻菲罗啉指示剂 2滴。立即用 0.10 molL1硫酸铈标准溶液滴定至终点，同时做空白实验一次。已知：CuClFeCl3=CuCl2FeCl2；Fe2Ce4=Fe3Ce3。如此再重复 2次测得：1 2 3 空白实验消耗硫酸铈 标准溶液的体积/mL 0.75 0.50 0.80 第 6 页 共 16 页 0.25 g 样品消耗硫酸铈 标准溶液的体积/mL 24.65 25.75 24.90 数据处理：计算得 CuCl
11、的纯度为_(平行实验结果相差不能超过 0.3%)。【答案】(1).Fe (2).HCl (3).减少产品 CuCl 的损失 (4).防止 CuCl 水解 (5).CuCl2CuSO4SO22H2O=2CuCl2H2SO4 (6).Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O反应中生成的 CuSO4和 SO2的物质的量比为11，CuCl2CuSO4SO22H2O=2CuCl2H2SO4反应中消耗 CuSO4和 SO2的物质的量比也为 11，所以理论上不需要补充 SO2气体 (7).910-8 (8).95.52%10.氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理：催化还原法：如在汽车排
12、气管上安装一个催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)（1）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)H=+180kJ/mol 化学键 O=O C=O CO 键能(kJ/mol)497 803 1072 则反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=_kJ/mol。（2）在一定温度下，向体积为 1L的密闭容器中充入 2molNO、1molCO，10分钟时反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图 1所示。第 7 页 共 16 页 该反应的平衡常数 K的计算式为_；前 10分钟
13、内用氮气表示的反应速率为_。若保持温度不变，15 分钟时再向该容器中充入 1.6molNO、0.4molCO2，则此时反应的 正_逆(填“”、“=”或“”)。若保持其他条件不变，15min 时压缩容器的体积至 0.5L，20 分钟时反应重新达到平衡，NO的浓度对应的点应是图 1中的_(填字母)。某科研小组研究发现以 Ag-ZSM-5 为催化剂，NO 转化为 N2的转化率随温度变化情况如图2 所示。若不使用 CO，温度超过 775K，发现 NO 的分解率降低，其可能的原因是_。利用电化学原理，将 NO2、O2和熔融 KNO3制成燃料电池，其原理如图 3，该电池在工作过程中 NO2转变成绿色硝化剂
14、 Y，Y是一种氧化物，可循环使用，石墨是电池的_极，石墨附近发生的反应电极反应式为_相同条件下，消耗的 O2和 NO2的体积比为_。【答案】(1).751 (2).(3).0.02mol/（Lmin）(4).=(5).B (6).NO的分解反应为放热反应，升高温度有利于反应逆向进行 (7).正 (8).NO2e+NO3N2O5 (9).1：4 12.光刻胶是一种应用广泛的感光树脂，它的一种合成路线如下：已知：第 8 页 共 16 页（R，R为烃基或氢）（R，R为烃基）回答下列问题：（1）A的化学名称是_。C中所含的官能团是_。（2）CD的反应类型是_。E的结构简式为_。（3）D+G光刻胶的化学
15、方程式为_。（4）T是 C 的同分异构体，T 具有下列性质或特征：能发生水解反应和银镜反应；属于芳香族化合物且分子结构中除苯环外无其它环。则 T 的结构有_种。其中核磁共振氢谱为 5 组峰，且峰面积比为 11222的结构简式为_。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以 CH3CH2OH为原料制备 CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图(无机试剂任用)。（合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）_【答案】(1).苯甲醛 (2).羧基、碳碳双键 (3).取代反应 (4).CH2=CHOOCCH3 (5).(6).5 (7).、(8).CH3CH2OHCH3CH
16、OCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOHCH3CH2CH2COOH 9.锌钡白是一种白色颜料。工业上是由 ZnSO4与 BaS 溶液混合而成：BaSZnSO4ZnSBaSO4。请根据以下工业生产流程回答有关问题。第 9 页 共 16 页 ZnSO4溶液的制备与提纯：有关资料：a菱锌矿的主要成分是 ZnCO3，含少量 SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；bZn(OH)2与 Al(OH)3相似，能溶于过量的 NaOH 溶液生成 Na2ZnO2。（1）若中加入氧化剂为 H2O2，写出离子反应方程式_。（2）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤中的 CO2可以来自于步骤
17、_（选填、）。（3）滤渣 2 的主要成分为_。（4）写出步骤后产生滤渣 3 的离子反应方程式_。（5）滤液 3 中含碳粒子浓度大小的顺序为_。BaS 溶液的制备：（6）写出煅烧还原的化学反应方程式_。BaSO4和BaCO3的KSP相当，解释为什么BaCO3可溶于盐酸中而BaSO4难溶_。制取锌钡白：（7）如果生产流程步骤硫酸过量，则 ZnSO4与 BaS 溶液混合制取锌钡白产生的后果是_。【答案】(1).2Fe2 2H H2O2=2Fe3 2H2O (2).(3).Fe(OH)3、Cu(OH)2 (4).ZnO222CO22H2OZn(OH)22HCO3 (5).HCO3H2CO3CO32 (
18、6).BaSO44CBaS4CO (7).BaCO3溶解出的 CO32能被H结合而减少，促使溶解平衡正向移动，而 SO42不会被 H结合，所以 BaSO4不会溶于强酸中 (8).过量的酸与 BaS 溶液混合会产生有毒的 H2S 污染空气，而且会降低锌钡白的产率 10.研究 CO2与 CH4的反应使之转化为 CO 和 H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的 第 10 页 共 16 页 意义。（1）已知 CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)H248kJmol1、S310J mol1K1，该反应能自发进行的温度 X 围为_。（2）在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为 0.1 mol
19、L1的 CH4与 CO2，在一定条件下发生反应 CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)，测得 CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。工业生产时一般会选用 P4和 1250进行合成，请解释其原因_。在压强为 P4、1100的条件下，该反应 5min 时达到平衡点 X，则用 CO 表示该反应的速率为_，该温度下，反应的平衡常数为_（保留 3 位有效数字）。（3）CO 和 H2在工业上还可以通过反应 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)来制取 在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是_。A体系压强不再变化 BH2、CO 和 H2O 的物质的量之比为 1:
20、1:1 C混合气体的密度保持不变 D气体平均相对分子质量保持不变 在某体积可变的密闭容器中同时投入四种物质，2min 时达到平衡，测得容器中有 1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和足量的 C(s)，如果此时对体系加压，平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为_。【答案】(1).大于 800K (2).较大的压强和温度能加快合成速率，提高生产效率 (3).0.032molL1min1 (4).1.64 (5).ACD (6).逆 (7).12 g/mol 第 11 页 共 16 页 26（15 分）某红色固体粉末样品可能含有
21、 Fe2O3和 Cu2O 中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：Cu2O 在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O 探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，则说明装置 A 的气密性良好。（2）装置 A 是氢气的发生装置，可以选用的药品是_（填选项）A稀硫酸和锌片 B稀硝酸和铁片 C氢氧化钠溶液和铝片 D浓硫酸和镁片（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：_（填序号）。打开止水夹 熄灭 C 处的酒精喷灯 C 处冷却至室温后，关闭止水夹 点燃 C 处的酒精喷灯 收集氢气并验纯 通入气体一段时间，排尽装
22、置内的空气 探究二：（4）甲同学取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含 Cu2O；乙同学认为观点不正确，其原因是_(用离子方程式表示)；丙同学另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体证明样品中一定含有_，其反应的离子方程式为_；丁同学预设计实验证明另一种物质是否存在，则其设计方案中检验另一种物质所有试剂名称为_。（5）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体 3.2g，滤液中Fe2+有 1.0mol，则样品中 n（Cu2O）=_mol 27（14分）利用酸解法制钛白粉产生的废液含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(S
23、O4)3、TiOSO4，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：第 12 页 共 16 页 已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为 TiO2+和 SO42-，TiOSO4水解成 TiO2xH2O 沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为 CH3CH(OH)COOH。请回答：（1）步骤中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是_。（2）加入铁屑的目的一是还原少量 Fe2(SO4)3；二是使少量 TiOSO4转化为 TiO2xH2O 滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因_。（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。（4）用离子方程式解释步骤中加乳酸能得到乳酸亚
24、铁的原因_。（5）步骤的离子方程式是_。（6）为测定步骤中所得晶体中 FeSO47H2O 的质量分数，取晶体样品 a g，溶于稀硫酸配成 100.00 mL 溶液，取出 20.00 mL 溶液，用 KMnO4溶液滴定（杂质与 KMnO4不反应）。若消耗 0.1000 molL-1 KMnO4溶液 20.00 mL，所得晶体中 FeSO47H2O 的质量分数为（用 a 表示）。28（14 分）燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。（1）用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-574 kJmol-1 CH4
25、(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-1160 kJmol-1 H2O(g)=H2O(l)H=-44 kJmol-1 写出 CH4(g)与 NO2(g)反应生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的热化学方程式_。（2）某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除 SO2和 NO 工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：反应：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)H1=-200.9 kJmol-1 Ea1=3.2 kJmol-1 反应：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)H2=-241.6 kJmol-1 Ea2=58 kJmol-
26、1 已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g)3O2(g)。请回答：其它条件不变，每次向容积为 2L 的反应器中充入含 1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和 2.0 mol O3，改变温度，反应相同时间 t 后体系中 NO 和 SO2的转化率如图所示：由图可知相同温度下 NO 的转化率远高于 SO2，结合题中数据分析其可能原因_。下列说法正确的是_。AP 点一定为平衡状态点 B温度高于 200后，NO 和 SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零 C其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高 NO 和 SO2的转化率 假设 100时 P、Q 均为平衡点，此时反应时间为 1
27、0 分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的 10%，则体系中剩余 O3的物质的量是_mol；NO 的平均反应速率为_；反应在此时的平衡常数为_。第 13 页 共 16 页（3）用电化学法模拟工业处理 SO2。将硫酸工业尾气中的 SO2通入如图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：M 极发生的电极反应式为_。当外电路通过0.2 mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量_（填“增大”或“减小”）_克。26.（15 分）（1）向装置 A 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变（2 分）（2）AC （2 分，漏选给 1 分，错选不得分）（3）（2 分，见错不
28、得分）（4）2Fe3+Cu=2 Fe2+Cu2+（2 分），Cu2O（1 分），Cu2O+6H+2NO3-=2Cu2+2NO2+3H2O （2 分），盐酸硫氰化钾（2 分，漏写错写不得分。其它答案合理也可。）（5）0.55（2 分）27.（14 分）（1）过滤（2 分）（2）TiOSO4+(x+1)H2OTiO2 xH2O+H2SO4或 TiO2+(x+1)H2OTiO2 xH2O+2H+铁屑与 H2SO4反应，C(H+)降低，使平衡正向移动，TiOSO4转化为 TiO2xH2O 滤渣（2 分，给分点：可逆反应方程式 1 分，答出平衡移动 1 分）（3）1:4 （3 分）（4）FeCO3+2C
29、H3CH(OH)COOH=Fe2+2CH3CH(OH)COO-+H2O+CO2（2 分）（5）Fe2+2HCO3-=FeCO3+H2O+CO2 （2 分）（6）13.9/a（3 分）28.（14 分）（1）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)H=-955 kJ/mol （2 分）（2）反应的活化能小于反应，相同条件下更易发生反应（1 分）BC（2 分）0.65 （2 分）0.0425mol/(L.min)（无单位不给分，2 分）0.96（2 分）（3）SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+（1 分）增大（1 分）6.2（1 分）第 14 页 共 16 页
30、 26（14 分）卤素单质在碱性溶液中容易发生歧化反应，歧化的产物依反应温度的不同而不同。下图为制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的微型实验装置：装置中盛装的药品如下：多用滴管中装有 5mL 浓盐酸；微型支管试管中装有1.5gKMnO4；微型支管试管中装有 23mL 浓硫酸；U 形反应管中装有 30%KOH 溶液；U 形反应管中装有 2mol/LNaOH 溶液；、双 U 形反应管中分别装有 0.1mol/LKI-淀粉溶液和 KBr 溶液；尾气出口用浸有 0.5mol/LNa2S2O3溶液的棉花轻轻覆盖住（1）整套装置气密性检查的方法。（2）为了使装置、中的反应顺利完成，应该控制的反应条件
31、分别为。（3）装置、中能够观察到的实验现象分别是。（4）如果把装置、中的试剂互换位置，还能否证明氧化性：Cl2I2，_（填“能”或“不能”），理由是：。（5）已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示，反应结束后，从装置中提取氯酸钾晶体的实验操作是。（6）尾气处理时发生反应的离子方程式为。（7）选择微型实验装置的优点有（至少写两点）。27（14 分）/温度 KCl3KClO0溶解度/g 第 15 页 共 16 页（1）如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是 A
32、第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多 B通入气体未反应前，左室压强和右室一样大 C第一次平衡时，左室内压强一定小于右室 D第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室 SO2的物质的量的 2 倍还要多 （2）NH3合成常见的化肥尿素【化学式为 CO(NH2)2】分为三步，其中第一步为：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)H=-159.5kJ/mol，对于这个反应，在 2L 等容密闭容器中充入 2molNH3和 1molCO2，平衡时放出 127.6kJ 的热量，若反应温度不变，在该容器中充入 2.8molNH3和 1.4molCO2，到达平衡时，c（NH3）为。（3）室
33、温下，在 0.5mol/L 纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的 c(H+)c(OH)。（填“变大”、“变小”、“不变”）已知 Ksp（Ag2CrO4）=1.01012，向 0.2mol/L 的 AgNO3溶液中加入等体积的0.00008mol/LK2CrO4溶液，则溶液中的 c(CrO42)=。室温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的 pH 值 0.1mol/LNa2SO3溶液的 pH 值（填“”、“”、“=”）已知：H2CO3 K1=4.3107 K2=5.61011 H2SO3 K1=1.54102 K2=1.02107（4）有一种可充电电池 NaAl/FeS，电池工作时 Na+的物质的
34、量保持不变，并且是用含 Na+的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为 2Na+FeS+2e=Na2S+Fe，则该电池在充电时，阳极发生反应的物质是，放电时负极反应式为。28（15 分）锗是重要的稀缺战略资源，广泛应用于众多国防军工及民用领域，属于我国战略收储金属。某科研课题采用的提取锗技低品位储精矿（Ge:0.31.5%）次亚磷酸钠 氮气（9001000）热还原真空挥发炉 高品位还原锗精矿（Ge：2050%）挥发残渣（Ge：0.040.06%）碱氧化预处理 NaOH、H2O2、H2O 蒸馏 盐酸 高纯四氧化锗 蒸馏残液 精馏水解 过滤 高纯二氧化锗 蒸馏残渣（Ge：0.10.2%）残液
35、第 16 页 共 16 页 术路线为：低品位锗精矿-（次亚磷酸钠热还原-真空挥发富集）-挥发产物高品位还原锗精矿-碱氧化预处理-盐酸蒸馏提纯-高纯四氯化锗-高纯二氧化锗。（1）在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，如 Si、等，半导体器件的研制正是开始于，后来发展到研制与它同族的。三种元素依次是_（填标号）。aGe Si Ge bGe Ge Si cC Si Ge （2）请配平次亚磷酸钠热还原反应的化学方程式并在括号内注明反应条件：_NaH2PO2H2O+GeO2 _Na4P2O7+_H2O+_GeO+_H3PO4 （3）高品位还原锗精矿碱氧化预处理过程的产物是锗酸钠，请写出该过
36、程的化学反应方程式：（4）高纯二氧化锗含量采用碘酸钾滴定法进行分析。称取 3.600g 高纯二氧化锗样品，采用氢氧化钠在电炉上溶样，次亚磷酸钠加热还原，然后以淀粉为指示剂，用碘酸钾标准溶液（0.6000mol/L）滴定，消耗的碘酸钾体积为 19.00ml。20以下，次亚磷酸钠不会被碘酸钾和碘氧化 滴定终点的现象是。此样品中二氧化锗含量是。（保留四位有效数字）（5）用氢气还原 GeO2可制得金属锗。其反应如下：GeO2+H2=GeO+H2O GeO+H2=Ge+H2O GeO2+2H2=Ge+2H2O 反应式H=+13750 kJ/mol，S=+15600J/(Kmol），则还原反应的温度一般控制在X 围内。已知 GeO 在 700会升华，T(K)=t()+273（6）锗在硝酸中的溶解速度受硝酸浓度、搅拌速度、温度等因素影响。如图，锗溶解速度有一最大值，硝酸的浓度小于此值时，随浓度增加溶解速度增加，反之降低，这是由于硝酸浓度高时加剧所致。()