《北京市海淀区2023年学年高三上学期期中考试化学试卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市海淀区2023年学年高三上学期期中考试化学试卷.docx（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、北京市海淀区 2023-2023 学年高三上学期期中考试化学试卷化学2023.11本试卷 100 分。 考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试完毕后，将本试卷和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23S 32Fe 56第一局部选择题(共 42 分)在以下各题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。(每题 3 分，共 42 分) 1.以下物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是A. 陶瓷工艺品B. 纸质练习簿C. 不锈钢盆D. 蚕丝领带2. 以下对化学用语的描述中，不正确的是A.甲烷的构造式：B.磷的原子构造示意图：C. 209
2、 Bi 和210 Bi 互为同位素8383D.由 Na 和Cl 形成NaCl 的过程：3. 以下反响中， H2O 做氧化剂的是C. Cl2+H2OHCl+HClOD. SO2+H2OH2SO3A.2Na+2H2O = 2NaOH+H2B.3NO2+H2O=2HNO3+NO10 / 134. 反响： 2H2O2 = 2H2O+O2，以下措施不能加快该反响的速率的是 A.上升温度B.参加少量MnO2 固体C.加水稀释D.参加几滴FeCl3 溶液5.以下事实不能用元素周期律解释的是A. NaOH 的碱性强于Al(OH)3B. Mg 与热水能反响，Al 与热水很难反响C. H2O 的稳定性强于H2SD
3、. HClO4 的酸性强于HBrO6. 常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是3A. pH=1 的溶液中： HCO -、 K+、 Cl-、 Na+443B. 无色溶液中： NH +、K+、MnO -、NO -43C. 含有SO 2-的溶液中： NO -、 OH-、Na+、 Ba2+3D. c(OH-) = 10-2 mol/L 的溶液中： Na+、CO 2-、Cl-、K+7. 以下事实与盐类的水解无关的是A. 用明矾净水B. 用稀盐酸去除铁锈C. 用热的纯碱溶液清洗油污D. 配制FeCl3 溶液时参加少量盐酸8. 用 NA 代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A.6.2g Na
4、2O 中的离子总数为 0.2 NAB. pH=2 的盐酸中的H+总数为 0.01 NAC.2.3g Na 和足量O2 反响转移电子数为 0.1NAAD.标准状况下，5.6L H2O 所含O-H 键的数目为 0.5N9. 用以下试验装置完成对应的试验(夹持装置已略去)，不能到达试验目的的是A. 证明氨气极易溶于B. 证明二 氧化硫 具有 C. 证明碳酸钠热稳定性水漂白性比碳酸氢钠高D. 证明铁与水蒸气反响生成氢气10. 以下对试验现象解释的方程式中，正确的选项是A.0.1 mol/L 次氯酸溶液的pH 约为 4.2： HClO= H+ ClO-3B.向醋酸中参加NaHCO3 溶液得到无色气体：2
5、CH3COOH + CO 2-=2CH3COO- + H2O+ CO2C.向NaHSO4 溶液中参加足量Ba(OH)2 溶液，得到白色沉淀：2H+ +SO42- + Ba2+ +2OH- =BaSO4 + 2H2OD.在煤中添加石灰石，降低尾气中SO2 浓度：2CaCO3 + 2SO2+O22CaSO4+ 2CO211. 炭黑是雾霾中的重要颗粒物，争论觉察它可以活化氧分子，生成对环境有不良影响的活化氧。反响过程的能量 变化如以下图。以下说法不正确的是A. 生成活化氧的总反响是吸热反响 B.反响前后氧元素的化合价发生转变C.生成活化氧的反响在有水条件下更简洁发生 D.反响过程中存在氧氧键的断裂和
6、碳氧键的生成12. 单质溴是一种重要的化工原料，室温下为深红棕色、易挥发的液体，密度约3.1 g/cm3。 工业上常以海水晒盐后的卤水为原料制备粗溴(主要成分为单质溴)。溴含量较高的卤水常用水蒸气吹出法，溴含量较低的卤水只能选择 热空气吹出法，工艺流程如以下图。以下说法不正确的是A. 流程一中，分液时粗溴位于下层B. 流程二中，溶液C 的溴含量高于卤水乙C. 流程二中，试剂X 可以是HClD. 两种流程均利用了单质溴的易挥发性13. 五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可由如下反响制得：PCl3 (g)+Cl2(g)PCl5(g)H = -93.0 kJ/mol2某温度下，在容积恒定
7、为 2.0 L 的密闭容器中充入 2.0 mol PCl3 和 1.0 mol Cl ，一段时间后反响达平衡状态。实验数据如下表所示。t/sn (PCl5)/mol00500.241500.362500.403500.40以下说法正确的选项是A. 上升温度，平衡向正反响方向移动B. 增大压强，活化分子百分数增大，反响速率加快5C. 该温度下，反响的化学平衡常数的数值为6D. 0 150s 内的v( PCl3)=2.4 10-3 mol/(Ls)14. 争论小组探究Na2O2 与水反响。取 1.56 g Na2O2 粉末参加到 40 mL 水中，充分反响得溶液A(液体体积无明显变化)，进展以下试
8、验。编号操作现溶液变红色，象20 秒后褪色i. 产生大量能使带火星木条复燃的气体i. 溶液变红色，10 分钟后溶液 溶液变红色，2 小时褪色.后无明显变化ii. 溶液变红色，10 分钟ii. 变红色后褪色以下说法不正确的是A. 由中现象i 可知，Na2O2 与水反响有H2O2 生成B.由、可知，中溶液红色褪去是由于c(OH- )大C.由、可知，中溶液红色褪去的主要缘由不是c( OH- )大D.向中褪色后的溶液中滴加 5 滴 6 mol/L 盐酸，溶液最终变成红色其次局部非选择题(共 58 分 )15. ( 13 分)22A、B、D、E、X 是原子序数依次增大的五种短周期元素。A 是周期表中相对
9、原子质量最小的元素，A、B 能形成两种液态化合物A2B 和A B 。D 是短周期中原子半径最大的主族元素，E 的周期序数和族序数相等， D、X 的原子最外层电子数之和为 8。(1) A2B2 的电子式为； E 在周期表中的位置是。(2) 如以下图所示，将X 单质的水溶液分别滴入盛有不同试剂的试管中。试管a 中发生反响的化学方程式为该反响可用于制备漂白液。试管b 中的试验现象为，说明X 的非金属性强于碘，从原子构造的角度解释其缘由是 。(3) 镓(31Ga)与E 为同主族元素，氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的进展，GaN 商用进入快车道。以下相关说
10、法中，正确的选项是(填字母序号)。a. Ga 位于元素周期表的第四周期b. GaN 中Ga 的化合价为+3c. Ga3+的离子半径小于E3+的离子半径(4) XB2 是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使Mn2+转化为MnO2 沉淀除去，X 被复原至最低价，该反响的离子方程式为。16. (10 分)自然界中的局部氮循环如以下图。(1) 上图含氮物质的各步转化中，属于氮的固定的是( 填数字序号)。(2) NH3 是氮循环中的重要物质，工业合成氨反响的化学方程式为。(3) 某化工厂消灭泄漏，大量氨水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌剂(有效成分为 Cl2)的杀菌效果降低、硝化作用增加，
11、导致循环水的pH 发生波动，最终造成设备腐蚀。以下有关氨对循环水影响的说法中，正确的选项是( 填字母序号)。23a. 过量氨进入循环水后，水中NO - 和NO - 含量会上升b. 过量氨进入循环水后，不会导致水体富养分化c. 循环水pH 的波动中，pH 的上升与氨水的碱性有关d. 为削减氨对杀菌剂杀菌效果的影响，可以改用非氧化性杀菌剂通过检测循环水中的c( NO - )可推断循环水的水质是否恶化，c( NO - )检测利用的是酸性条件下I- 被NO -222氧化为I2 的反响，该反响的历程如下：22I. NO -+2H+= NO+H OII. III. 2ONI= I2+2NOII 的离子方程
12、式为。(4) 含 NO - 的废水可用二硫化亚铁(FeS )处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反响，请32将离子方程式补充完整：14NO -+ 5FeS + H+327N +10SO 2-+2417.(11 分)用 CO2 制备CH3OH 可实现CO2 的能源化利用，反响如下：CO2+3H2CH3OH+H2O(1) 温度为 523 K 时，测得上述反响中生成 8.0 g CH3OH (g)放出的热量为 12.3 kJ。 反响的热化学方程式为 。2(2) 在试验室模拟上述反响。肯定温度下，向体积为1 L 的恒容密闭容器中充入 3 mol CO2 和 6 mol H ，参加合1适的催化剂进展反响。
13、该温度下反响的化学平衡常数值为40 。某时刻测得c( CH3OH )=1 mol/L，此时反响(填 “已经到达”或“未到达”)化学平衡状态。(3) 工业上用CO2 制备CH3OH 的过程中存在以下副反响：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H = + 41.2 kJ/mol将反响物混合气按进料比n(CO2) ：n(H2)=1：3 通入反响装置，选择适宜的催化剂，发生反响。不同温度和压强下，CH3OH 平衡产率和CO2 平衡转化率分别如图 1、图 2。i. 图 1 中，压强p1p2(填“”“=”或“Cl，原子半径ICl，原子得电子力量ICl，元素非金属性 ICl（3） ab42ClO
14、 5Mn2+6H O=2Cl 5MnO 12H22216.10 分1高温、高压催化剂11 / 132N23H22NH33acdNO+I=ONI反硝化细菌414NO5FeS24H+=72N10SO25Fe2+2H2O3417.11 分1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H=49.2kJ/mol2未到达3i.1 分该反响为气体分子总数减小的反响，高压有利于甲醇的生成。图1 中，一样温度下，p1 时的甲醇平衡产率高于p2 时的，因此，p1p2ii.CO2 平衡转化率为正反响和副反响的CO2 平衡转化率之和。副反响为吸热反响，随温度上升CO2 平衡转化率上升，主反响为放热反响，随温度
15、上升CO2 平衡转化率降低，温度较高时，CO2 平衡转化率主要取决于副反响bc 18.12 分1增大反响物的接触面积，加快生物堆浸的反响速率T.f 细24Fe2+O24H=4F3e+2H2O31.0 到 1.54KSCN454H2O2CuS=Cu2+SO24H2O6139cV100%100m19.12 分1S2-H2OHSOH1 分（2） 排解高浓度OH使品红褪色的可能，证明溶液中存在SO23复原1 分12 / 132（3） 滴加BaCl 溶液，产生白色沉淀样品中可能有未被氧化的Na S，酸性条件下S2与 SO2可以反响生成S，S2还可以与H+反响产生232H S，从而产生一样试验现象（4） 浅绿色溶液滴加稀盐酸无现象，加热产生棕黑色沉淀Cu2+S2=CuS+(x1)SCu2+S2-=CuSx