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1、第 1 页 共 17 页北京市海淀区高三上学期期中考试化学试卷步骤 2：取稀释后溶液各 20 mL 分别加人 3 个洁净的小烧杯中；步骤 3：用硫酸将 3 个烧杯内溶液的 pH 分别调至 10、7 和 4。 （溶液体积变化忽略不计）步骤 4：在 3 个烧杯中分别放人大小相同的红纸，观察现象，记录如下：烧杯 溶液的 pH 现象a 10 10 min 后，红纸基本不褪色；4h 后红纸褪色b 7 10 min 后，红纸颜色变浅；4 h 后红纸褪色c 410 min 后，红纸颜色变得更浅；4h 后红纸褪色第 9 页 共 17 页已知，溶液中 Cl2、HC1 O 和 ClO-物质的量分数（ ） 随 pH
2、 变化的关系如右图所示：由实验现象可获得以下结论：溶液的 pH 在 4 10 范围内， PH 越大，红纸褪色_。结合图像进行分析，b、c 两烧杯中实验现象出现差异的原因是_。（4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应，生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如 ClO2 气体就是一种新型高效含氯消毒剂。一种制备 ClO2 的方法是将 SO2 通人硫酸酸化的 NaC1O3 溶液中，反应的离子方程式为_。另一种制备 ClO2 的方法是用 NaClO3 与盐酸反应，同时有 Cl2 生成，产物中 Cl2 体积约占 1/3。则每生成 0.5 mol ClO2，转移_mole -。17、
3、(12 分）硫酸铜是一种重要的化工产品。某工厂用刻蚀印刷电路板产生的碱性废液含较多Cu(NH 3)42+及少量 Cu2+、NH 4+、NH 3 和 Cl-制备硫酸铜晶体，流程如下：（1）通过“中和、沉淀和过滤”可得碱式氯化铜Cu(OH)Cl固体，请将生成该固体的反应的离子方程式补充完整：Cu(NH 3)42+ +_。(2) 制备 CU(OH)Cl 沉淀时，溶液的 pH 对铜元素含量的影响如右图所示：第 10 页 共 17 页若要提高 Cu(OH)Cl 沉淀的量，应将溶液的 pH 控制在_(填字母序号） 。A. 5.8pH 5.2 时，随 pH 减小，溶液中铜元素含量增大，其原因用反应的离子方程
4、式可表示为_。(3) “化浆、酸化“过程可得到硫酸铜粗品，发生的反应为 Cu(OH)Cl+ 4H2O+ H2SO4= CuSO45H2O+ HCl。则硫酸铜粗品中，含铜元素的杂质为_，检验样品中含有该杂质的方法是：取少量硫酸铜粗品，加入适量水使其充分溶解，_。（4）硫酸铜粗品还需要通过重结晶法进行提纯，具体操作是：将粗晶体溶解于热水中形成饱和溶液，然后加人适量乙醇，搅拌，冷却，过滤并洗涤，得到高纯度的硫酸铜晶体。加人乙醇能够提高硫酸铜的产率，从溶解性角度解释其可能的原因是_。18、(11 分）丙烯是重要的有机化工原料，主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等。（1）以丁烯和乙烯为原料制备丙烯的方法被称为“烯烃歧化法“，主要反应为C6H8(g)+C2H4(g) 2C3H6(g)已知相关燃烧热数据：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H 1=-1411KJmol-1C3H6(g)+ O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) H 2=-2049KJmol-19C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) H 3=-2539KJmol-1