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1、【初中化学】初中化学学问点：盐的性质盐的定义:盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属 离子(或钱根离子)和酸根离子。依据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等， 依据阴离子不同，可将盆分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。生活中常见的盐有：氯化钠(NaCl)，碳酸钠 (Na 2CO 3)、碳酸氧钠(NaHCO 3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO 4)。盐的物理性质:(1) 盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。但是有些盐有颜色，其水溶液也有颜色。例如:胆矾(CuSO4 5H2O)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液
2、一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe 3+的溶液一般为黄色。(2) 盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO 3-的盐易溶于水);硫酸盐除钡银钙(含 SO 42-的盐中，Ag2SO4, CaSO4 微溶，BaSO3 难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含 Cl-的盐中， AgCl 不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱含 CO32-的盐，Na2CO3、(NH4)2CO3、 K2CO3 易溶，Na2CO3 微溶，其余难溶。盐的化学性质:(1) 盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反响)，例如:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu规律:反响物中盐要可溶，金属活动性
3、挨次表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K, Ca,Na 除外)。应用:推断或验证金属活动性挨次和反响发生的先后挨次。(2) 盐+酸另一种盐+另一种酸(复分解反响)，例如;HCl+AgNO3=AgCl+HNO3。规律:反响物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，假设是其他盐，则要求可溶。应用:试验室制取CO2,CO 32-、Cl-,SO 42-的检验。(3) 盐+碱另一种盐+另一种碱(复分解反响)规律:反响物都可溶，假设反响物中盐不为按盐，生成物其中之一为沉淀或水。应用:制取某种碱，例如:Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH。(4) 盐+盐
4、另外两种盐规律:反响物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。应用:检验某种离子或物质。例如:NaCl+AgNO3 =AgCl+NaNO3(可用于鉴定Cl-);Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl可用与鉴定SO 42-几种常见盐的性质及用途比较如下表: 氯化钠碳酸钠 碳酸氢钠碳酸钙 硫酸铜 化学式NaCl Na2CO3 NaHCO3CaCO3 CuSO4俗称食盐纯碱、苏打小苏打物理性质白色固体，易溶于水。水溶液有咸味，溶解度受温度影响小白色固体，易溶于水白色固体，易溶于水白色固体，不溶于水白色固体，易溶于水，溶液为蓝色，有毒化学性质水溶液显中性AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3
5、水溶液显碱性Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+CaOH2=CaCO3+2NaOH水溶液显碱性NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CuSO4+5H2O=CuSO4 5H2O CuSO4+Fe=FeSO4+CuCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4用途作调味品和防腐剂，医疗上配置生理盐水。重要的化工原料制烧碱，广泛用于玻璃、纺织、造纸等工业焙制糕点的发酵粉的主要成分，医疗上治疗胃酸过多试验室制取CO2，重要的建筑材料，制补钙剂农业上配制波尔多液，试验室中用作水的检验试剂，精炼铜易错点:“食盐
6、是盐是对的，但“盐就是食盐”是错误的，化学中的“盐”指的是一类物质。石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，它们是混合物，而碳酸钙是纯洁物。日常生活中还有一种盐叫亚硝酸钠 ,工业用盐中常含有亚硝酸钠，是一种自色粉末， 有咸味，对人体有害，常用作防腐保鲜剂。CuSO 4是一种白色固体，溶于水后形成蓝色的CuSO 4溶液，从CuSO 4溶液中结品析出的晶体不是硫酸铜，而是硫酸铜晶休，化学式为CuSO 45H2O，俗称胆矾或蓝矾，是一种蓝色固体。硫酸铜与水结合也能形成胆矾，颜色由白色变为蓝色.利用这种特性常用硫酸铜固体在化学试验中作检验水的试剂。盐的命名:(1)只有两种元素组成的盐，读作“某化某”，如 N
7、aCl 读作氯化钠，AgI 读作碘化银。(2)构成中含有酸根的，读作“某酸某”。如Na2CO 3、ZnSO 4、AgNO 3、KMnO 4、KClO 3分别读作:碳酸钠、硫酸锌、硝酸银、高锰酸钾、氯酸钾。(3)含铵根的化合物，读作“某化铵”或“某酸铵”。如NH 4Cl、(NH 4) 2SO 4读作:氯化铵、硫酸铵。(4)其他:Cu2 (OH) 2CO 3读作“碱式碳酸铜”， NaHSO 4读作“硫酸氢钠”， NaHCO 3读作“碳酸氢钠”。风化:风化是指结晶水合物在室温顺枯燥的条件下失去结晶水的现象，这种变化属于化学反响。如 Na2CO 310H2O=Na 2CO 3+10H 2O；CaSO4
8、2H2O =CaSO 4+2H 2O。侯氏制碱法:我国化工专家侯德榜于 1938-1940 年用了三年时间，成功研制出联合制碱法，后来命名为“侯氏联合制碱法”。其主要原理是:NH 3+CO 2+H 2O= NH 4HCO 3NH 4 HCO3+NaCl =NaHCO 3+NH 4CI 2NaHCO3=Na 2CO 3+H 2O+CO 2 (1)NH 3与 H 2 O，CO 2反响生成NH 4HCO 3。(2)NH 4HCO 3与 NaCl 反响生成NaHCO 3沉淀。主要缘由是NaHCO 3的溶解度较小。(3)在第(2)点中过滤后的滤液中参加NaCl，由于 NH 4CI 在低温时溶解度格外低，
9、使NH 4Cl 结晶析出，可做氮肥。(4)加热NaHCO3得到Na 2CO 3.优点:保存了氨碱法的优点，消退了它的缺点，提高了食盐的利用率，NH4Cl 可做氮肥，同时无氨碱法副产物CaCl 2毁占耕田的问题。相关初中化学学问点：化肥化学肥料的概念：化学肥料是指以矿物、空气、水做原料，经过化学加工制成含有植物生长所需的养分 元素的物质，简称化肥。农作物所必需的养分元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等， 其中氮、磷、钾需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。另外还有同时 含有两种或两种以上养分元素的复合肥，植物生长过程中需要量比较少的微量元素肥料。常见化学肥料：1、氮肥作用：氮是合
10、成蛋白质、核酸和叶绿素的重要元素，氮肥充分会使植物枝繁叶茂、果实硕大。缺少氮元素，会使植物生长发育缓慢或停滞，光合作用减慢等。外观表现为植株矮小，瘦弱，叶片发黄，严峻时叶脉为棕色。氮肥的特性a. 氮盐与碱混合受热可产生一种无色、有刺激性气味的气体，它能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。例如: NaOH+NH4NO 3=NaNO 3+H 2O+NH3检验按根离子(NH 4+)时，需有可溶性碱和红色石蕊试纸。b. 氨水是氨气的水溶液，溶于水的氨气大局部与水反响生成一水合氨。一水合氨在水中发生电离，生成铵根离子和氢氧根离子。由于氨水中存在的阴离子全部是OH-，所以氨水呈碱性，一水合氨属于碱类。请留意，通常状
11、况下氨水指氨气溶于水后生 成的一水合氨(NH3 H2O)，切勿将氨水的化学式写成 NH4OH，由于氨水中没有 NH4OH 存在。c. 碳酸氢按受热分解:NH4HCO3=NH3+ CO2+H2O。氮的固定将氮气转化为氮的化合物的方法。如:豆科植物根部的根瘤菌能把空气中的氮气转化为含氮化合物，这类植物无需或只需少量使用氮肥。2、磷肥作用:磷能促进作物生长，增加抗寒、抗旱力量。假设缺乏磷元素，常表现为生长迟缓、产量降低，但磷过量则会引起作物贪青晚熟，结实率下降。外观表现为植株特别矮小， 叶片消灭紫色。常见磷肥有磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙磷酸二氢钙 Ca(H2PO4
12、)2 和 CaSO4 的混合物等。3、钾肥作用:钾肥能保证各种代谢过程的顺当进展、促进植物生民、增加抗病虫害和抗倒伏力量。假设缺乏钾元素，常表现为茎秆脆弱、简洁倒伏、叶片的边缘和尖端呈褐色，并渐渐焦枯。常见钾肥有硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)和草木灰(主要成分为K2CO3)等。(4)复合肥含两种或两种以土养分元素的化肥。特点能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥养分元素间的互补作用，有效成分高。种类磷酸按磷酸二氢铵NH4H2PO4 和磷酸氢二按 (NH4)2HPO4 的混合物、硝酸钾(KNO3)。常见氮肥及性质:名称 化学式性质留意事项尿素CO(NH2)2白色或淡黄色晶体，易溶于水，含
13、氮量不超过 46.7%， 肥效高且长久，对土壤无不良影响碳酸氢铵NH4HCO3白色晶体，易溶于水，受潮时常温下就能分解，温度越高，分解越快，在土壤中不残留有害杂质，含氮量低于17.7%防分解，贮存和运输时都要密封.不要受潮或暴晒，施肥后掩盖或马上浇灌，不要与碱性物质混合使用硝酸铵NH4NO3白色晶体，易溶于水，高温或受猛烈撞击时易爆炸，含氮量低于 35%，对土壤无不良影响不要与易燃物质或碱性物质混合在一起，结块时，不要用铁锤砸碎 硫酸铵(NH4)2SO4白色固体，易溶于水，常温下性质稳定，不宜长期大量使用，否则会使土壤酸化、板结硬化不能与碱性物质混合， 不宜长期大量使用氨水 NH3 H2O氨气
14、的水溶液，易挥发，显碱性运愉、扩存、使用时要防挥发化肥和农家肥的比较：所含元素种类少，但养分元素含量大常含有多种养分元素，但养分元素含量较少一般易溶于水，易被农作物吸取，肥效较快一般较难溶于水，经腐熟后逐步转化为可溶于水、能被作物吸取的物质，肥效慢但肥期较长便于工业生产，本钱较高便于就地取材，本钱低廉长期使用会破坏土壤的构造，使果蔬、谷物含有超量化肥，影响人体安康；化肥还会造成水体污染，引起水体富养分化能改进土壤构造使用化肥、农药的利与弊：利：化肥、农药对提高农作物的产量具有重要的作用。弊：a. 不合理施用化肥会带来很多环境问题，一方面化肥中含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，施人后会
15、引起潜在的土壤污染；另一方面化肥在施用过程中，因某些成分的积存、流失或变化，引起土壤酸化，水域中氮和磷含量上升，氮化物和硫化物气体排放等，造成土壤退化和水、大气环境的污染。b. 农药本身有毒，在杀灭病虫害的同时也带来了对自然环境的污染和对人体安康的危害。使用化肥的留意事项：铰态氮肥不能与碱性物质(如碱、草木灰等)一起使用，由于铵态氮肥中的NH 4+遇到OH-会生成易挥发的NH 3，降低肥效。使用氨水或磷酸氢铵时要防止挥发，马上浇灌或用土盖上，人要站在上风口，因氨气对人的眼、鼻等膜有刺激作用。硝酸按受热易分解，在高温或猛烈撞击时易发生爆炸。所以当硝酸铵受潮结块时， 不要用铁锤砸碎。硫酸按不易长时
16、间使用，以免造成土壤酸性增加或土壤板结。化肥鉴别的方法：一看、二闻、三溶看外观，氮肥、钾肥为白色晶体，磷肥是灰白色粉末；闻气味， 碳酸氢按有猛烈的氨味，可直接将它与其他氮肥相区分；加水溶解，氮肥、钾肥全部溶于水，磷肥大多不溶于水。铵盐的鉴别：(NH4) 2SO 4、NH 4 NO 3等和熟石灰混合研磨，放出具有刺激性气味的氨气。氮肥的简易鉴别氮肥中的氨水呈液态，碳酸氧钱有猛烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥相区分。其他常见氮肥可按以下步骤鉴别:留意硫酸铵、氯化铵、硝酸铵同时鉴别时，不能先加硝酸银溶液鉴别氯化铵，由于硝酸银与硫酸铵反响，可能生成微溶物硫酸银，也可能消灭沉淀。所以要区分含SO42
17、-、Cl-和 NO 3-的三种物质时，一般是先加硝酸钡来鉴别出含有SO 42-的物质，再参加硝酸银，鉴别出含有Cl-的物质，无现象的则是含有NO 3-的物质。化肥鉴别歌鉴别化肥简易行，无锈铁片火烧红；化肥分别铁上放，各自现象皆不同； 遇铁冒烟化成水，定是尿素不行疑；假设是只熔不冒烟，刺鼻气味是磷铵；一阵烟后冒火星， 必是硝铵显神通；铁上发出紫火焰，吱吱微响是硫铵；要想测知氯化铵，触铁味如浓盐酸； 磷肥多为灰白色，置于红铁味难闻；放于红铁爆噼啪，无氨味者硫酸钾，氨化磷肥与有别， 无烟臭气呛煞人；上述现象假设不符，其中有诈须慎重；认真鉴别把握准，防止上当把钱费。盐的命名：(1)只有两种元素组成的盐
18、，读作“某化某”，如 NaCl 读作氯化钠，AgI 读作碘化银。(2)构成中含有酸根的，读作“某酸某”。如Na2CO 3、ZnSO 4、AgNO 3、KMnO 4、KClO 3分别读作:碳酸钠、硫酸锌、硝酸银、高锰酸钾、氯酸钾。(3)含铵根的化合物，读作“某化铵”或“某酸铵”。如NH 4Cl、(NH 4) 2SO 4读作:氯化铵、硫酸铵。(4)其他:Cu2 (OH) 2CO 3读作“碱式碳酸铜”， NaHSO 4读作“硫酸氢钠”， NaHCO 3读作“碳酸氢钠”。相关初中化学学问点：碱的用途常见的碱的用途：1. 氢氧化钠：是重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。试验室中可作枯燥剂。2. 氢氧化钙：用于建筑业，制漂白粉，改进土壤。常用于试验室二氧化碳的检验。相关初中化学学问点：盐的用途常见盐的用途：1. 氯化钠(NaCl)：作调味品和防腐剂，医疗上配置生理盐水。重要的化工原料碳酸钠(Na2CO3)：制烧碱，广泛用于玻璃、纺织、造纸等2. 碳酸氧钠(NaHCO3)：工业焙制糕点的发酵粉的主要成分，医疗上治疗胃酸过多3. 碳酸钙(CaCO3)：试验室制取CO2，重要的建筑材料，制补钙剂4. 硫酸铜(CuSO4)： 农业上配制波尔多液，试验室中用作水的检验试剂，精炼铜5. 高锰酸钾(KMnO 4)：常作消毒剂感谢您的阅读，祝您生活开心。