初中化学酸碱盐知识点总结.docx

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1、精品名师归纳总结一、物质的分类：中学化学酸碱盐学问点总结金属： Fe、Cu、 Mg 、Al单质稀有气体： He、Ne、Ar固态非金属： C、S、P可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结非金属气态非金属： H2、O2、Cl 2、 N2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结纯洁物酸性氧化物： CO2 、SO2、SO3可溶： K 2O、Na2O、BaO 、 CaO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氧化物碱性氧化物难溶： CuO、Fe2O3 、MgO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结化合物酸物质碱其它氧化物

2、： H2 O、CO、Fe3 O4无氧酸： HCl 、H2S含氧酸： H 2SO4、HNO 3 、H 2CO3 、H 3PO4可溶碱： NaOH 、KOH 、BaOH 2、CaOH 2-4难溶碱： CuOH 2、FeOH 3、MgOH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可溶盐： K+、Na+、NH盐4+、NO3 、SO2- - 除BaSO4、Cl-除 AgCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结难溶盐： AgCl 、BaSO 4、CaCO3、BaCO 3、 Ag 2CO3混合物：空气、水煤气、煤、石油、自然气、石灰石二、各类物质的主要化学性质：1. 单质：1）金属：氧

3、气氧化物金属 +酸盐 +氢气（ H 前面的金属。不能是浓硫酸和硝酸）盐盐 +金属（排在前面的金属。可溶性盐）0Fe+2 Fe2）非金属+ 氧气 氧化物2氧化物：金属非金属可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1） 酸性氧化物：酸性氧化物 +水酸碱盐 +水（可溶性碱）2） 碱性氧化物：碱性氧化物 +水碱（可溶性碱）酸盐 +水碱性氧化物酸性氧化物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3） 水：碱酸酸性氧化物酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结水+碱性氧化物碱（可溶性碱）CuSO 4 CuSO4 5H2O盐盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3. 酸：

4、石蕊变红。酚酞不变色金属盐 +氢气（ H 前面的金属。不能是浓硫酸和硝酸）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结酸+碱性氧化物盐 +水碱盐 +水盐酸 +盐（可溶反应物能生成、H 2 O。难溶反应物能生成、H2O）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4. 碱：碱+石蕊变蓝。酚酞变红（可溶性碱） 酸性氧化物盐+ 水（可溶性碱） 酸盐 + 水盐盐 + 碱（反应物必需可溶且生成物之一必需是不溶物）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5. 盐：盐+金属盐 +金属（排在前面的金属。可溶性盐）酸盐 +酸（可溶反应物能生成、H

5、2O。难溶反应物能生成、H 2O） 碱盐 +碱（反应物必需可溶且生成物之一必需是不溶物）盐盐 +盐（反应物必需可溶且生成物之一必需是不溶物）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结三、化学反应的基本类型：1）化合反应： （有单质时化合价转变）单质 +单质化合物Mg + O 2 =P + O2 =单质 +化合物化合物C + CO 2 =化合物 +化合物化合物CaO + H 2O =CuSO4 + H 2O = 2）分解反应： （有单质时化合价转变）氧化物分解H 2O =HgO =酸分解H 2CO 3 =盐分解KMnO 4 =KClO 3 =CaCO3 =CuSO4 5H 2O =3） 置

6、换反应： （化合价肯定转变）金属 +酸盐 +氢气（ H 前面的金属。不能是浓硫酸和硝酸） Fe + HCl=Al + H 2SO4 =金属 +盐盐 +金属（排在前面的金属。可溶性盐） Fe + CuSO4 =Cu + AgNO 3 =金属氧化物 +H 2 或 C金属 +水 或 CO 2CuO + H 2 =C + Fe2O3 =4） 复分解反应： （化合价肯定不变）碱性氧化物 +酸盐 +水Fe2O3 + HCl =CuO + H 2SO4 =酸 +碱盐 +水NaOH + H 2SO4 =FeOH 3 + HCl =酸 +盐盐 +酸（可溶反应物能生成、H 2O。难溶反应物能生成、H2O）H2 S

7、O4 + BaCl 2 =HCl + CaCO 3 =碱 +盐碱 +盐（反应物必需可溶且生成物之一必需是不溶物） CaOH 2 + Na2CO3 =NaOH + FeCl 3 =盐 +盐盐 +盐（反应物必需可溶且生成物之一必需是不溶物）CaCl2 + K 2CO3 =BaNO 32 + Na 2SO4 =不属于四种基本类型的反应：金属氧化物 +CO金属 +CO 2Fe2O3 + CO =碱 +酸性氧化物盐 +水（可溶性碱）NaOH + CO 2 =有机物 +O2H 2O+CO 2C2H 5OH + O2 = 氧化仍原反应：得到氧的物质被氧化,发生氧化反应,是仍原剂。 失去氧的物质被仍原,发生仍

8、原反应,是氧化剂。如： 在 2Mg+CO 2点燃2MgO+C 中,是氧化剂,是仍原剂,被氧化,被仍原。常见的原子团及其化合价：+1- 1- 2- 2- 1NH 4 ClNaOHH 2 SO4H 2CO 3HNO 3铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根铵根中 N 为- 3价。硫酸根中S 为+6 价。碳酸根中C 为+4 价。硝酸根中N 为+5 价。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结四、金属活动性次序和复分解反应发生的条件：1. 金属活动性次序：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金属活动性由强逐步减弱1、金属位置越靠前,金属活动性就越强。2、位于氢前面的金属能置换出酸中的

9、氢。3、前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。判定金属与酸反应时：金属必需排在H 前面。酸不行用硝酸。判定金属与盐反应时：必需同时满意排在前面的金属。可溶性盐。2. 复分解反应发生的条件：可溶的反应物,能生成、或H 2O、或（ CO2 或 NH 3）难溶的反应物,能生成、或H 2O复分解反应生成的沉淀：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结AgCl BaSO 4难溶性盐CaCO3BaCO 3Ag 2 CO3MgOH 2难溶性碱CuOH 2FeOH 3白色 白色 白色 白色 白色 蓝色 红褐色 难溶于酸可溶于酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结五、物质的鉴别、

10、鉴定（检验）、提纯（除杂） 、分别：检验物质的试剂：被检物质或离子可选用的试剂CO2CaOH 2 。潮湿的蓝色石蕊试纸NH 3潮湿的红色石蕊试纸+H石蕊试液。 Na 2CO 3OH -石蕊试液。酚酞试液。Cu2+。Fe3+-ClAgNO 3+HNO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2-SO4Ba2+BaCl 2、BaNO32、BaOH2+ HNO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3CO 2 -Ca2+CaOH2、CaCl2、CaNO32 。 HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结六、气体的干燥：酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5干燥剂碱性干燥剂：固

11、体CaO、固体 NaOH中性干燥剂：无水CuSO4酸性气体： CO2、SO2、H 2S、HCl气体碱性气体： NH 3中性气体： H2 、O2、CH 4、CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结留意 ：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体。碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。七、其他：1. 物质的学名、俗名及化学式：水银、汞、 Hg金刚石、石墨、C。硫磺、 S。红磷、白磷、 P干冰、固体CO 2生石灰、氧化钙、 CaO。氨气、 NH 3（碱性气体）盐酸、氢氯酸、HCl 。氢硫酸、 H2S。亚硫酸、 H2SO3熟石灰、消石灰、 CaOH 2。苛性钠、烧碱、火碱、NaOH 。氨水、 NH 3H

12、2O（碱）纯碱、 Na2CO3。碳酸钠晶体、 纯碱晶体、 Na2CO310H 2O。碳酸氢钠、 小苏打、 NaHCO 3。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结亚硝酸钠、 NaNO （2工业用盐） 。胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体、 CuSO45H2O。铜绿、Cu2OH 2CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结甲烷、 CH 4。甲醇、 CH 3OH 。酒精、乙醇、 C2H 5OH。醋酸、 乙酸、（冰醋酸） CH 3COOH2. 常见混合物的主要成分：煤： C。石油： C、H 、O 元素自然气： CH 4水煤气： H 2、CO石灰石、 大理石： CaCO3石灰水、 石灰乳、 石

13、灰浆： CaOH 23. 常见物质的颜色： 白色固体： MgO 、 P2O5、CaO、NaOH 、CaOH 2、KClO 3、KCl 、Na2 CO3 、NaCl 、无水 CuSO4 银白色：镁、铝、锌、铁、汞（液态） 黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe3O4 红色固体： Cu、 Fe2O3 、HgO 、红磷 蓝色晶体： CuSO45H2O KMnO 4 为紫黑色 硫：淡黄色 Cu 2OH 2CO3 为绿色4. 溶液的颜色： 含 Cu2+ 的溶液呈蓝色（ CuCl 2 溶液为蓝绿色） 。 含 Fe2+的溶液呈浅绿色。 含 Fe3+的溶液呈黄色。 其余溶液一般为无色。 （高锰酸

14、钾溶液为紫红色）5. 溶于水放热的物质：CaO、NaOH 固体、浓 H 2SO46. 刺激性气味的气体：NH 3、SO2、HCl （均无色） 刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸 酒精为有特别气体的液体7. 有毒的物质： CO 、CH 3OH 、NaNO 2、Cu2+如 CuSO4、Ba2+如 BaCl 2中学化学学问点总结酸碱盐提要：酸碱盐是中学化学的重点和难点,本文力求把相关内容按学问出现的规律,让你把握这些学问后就能对酸碱盐的复习有所突破。一、溶液的导电性1、有些化合物的水溶液能够导电的缘由是什么？缘由是溶液中有自由移动的离子。2、哪些物质的水溶液能够导电？酸、碱、盐的水溶液能够导电。二、

15、酸、碱、盐的概念1、什么是酸？可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。可表示为：酸 -氢离子（阳离子） +酸根离子（阴离子）如：硫酸（ H 2SO4）、盐酸（ HCl ）、硝酸 HNO 3、碳酸（ H 2CO 3）2、什么是碱？电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH -）的化合物叫做碱。可表示为：碱 -金属离子（阳离子）+氢氧根离子（阴离子）如：氢氧化钠（ NaOH ）、氢氧化钙 CaOH 2、氨水（ NH 3 H2 O） 3、什么是盐？由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。可表示为：盐 -金属离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）

16、如：氯化钠 NaCl、碳酸钠 Na 2CO3、硝酸银（ AgNO 3）碳酸氢钠（ NaHCO 3） 三、常见的酸及酸的通性1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸“纯洁”：无色液体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结颜色、状态工业用盐酸：黄色（含Fe3+ ）无色粘稠、油状液体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结气味有刺激性气味无可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结挥发性特性 敞口置于空气中,瓶口有白雾金属除锈制造药物用途人体胃液中含有少量盐酸,可以帮忙消化。吸水性、脱水性氧化性、腐蚀性金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油可编辑资料 - - -

17、 欢迎下载精品名师归纳总结2、酸的通性（具有通性的缘由：酸溶液中都有氢离子）（ 1）与酸碱指示剂的反应：酸溶液能使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色。（ 2）金属 + 酸 盐 + 氢气（置换反应）条件 :1 金属:在金属活动性次序中排在氢前面的金属。2酸: 无氧化性酸。如盐酸、稀硫酸（除外：浓硫酸、硝酸有氧化性与金属反应不生成氢气） 。留意 铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐（Fe 为+2 价）（ 3）金属氧化物+ 酸 盐 + 水（复分解反应）（ 4）碱 + 酸 盐 + 水（复分解反应）（ 5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（复分解反应） 条件：生成物中沉淀、气体或水。练习：利用酸的通

18、性写出四个生成氯化镁的化学方程式3、三种离子的检验离子试剂现象可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Cl -AgNO 3 溶液 及稀 HNO 3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀SO42- BaNO 32 溶液及稀 HNO 3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀2-CO 3稀盐酸 及澄清的石灰水产生使澄清的石灰水变浑浊的气体三、常见的碱的物理性质、俗名、制法及用途1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途颜色、状态氢氧化钠白色固体,极易溶于水（溶解时放热）氢氧化钙白色粉末,微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法CaOH 2+Na 2CO 3= CaCO 3 +2NaOHCaO +

19、H 2 O= CaOH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氢氧化钠固体作干燥剂用途化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2、碱的通性（具有通性的缘由：碱溶液中都有氢氧根离子）（ 1）与酸碱指示剂的反应：碱溶液使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色（难溶于水的碱不能使指示剂变色）（ 2）非金属氧化物 +碱 盐+水（不是复分解反应）（ 3）酸 +碱 盐+水（ 4）盐 +碱 另一种盐 +另一种碱条件：反应物均可溶,生成物中有沉淀、气体或水。注：常见沉淀：白色 -AgC

20、l 、 BaSO4、 MgOH 2、 BaCO 3、 CaCO3 蓝色 -CuOH 2红褐色 -F eOH 3四、复分解反应1、定义： 由两种 化合物 相互交换成分, 生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。2、符号表示： AB CD=AD CB3、本质：是 溶液 中的 离子结合成难 电离 的物质 （如水）、难溶的物质或气体 ,而使复分解反应趋于完成。 可简记为 :碱-盐、盐 -盐水中溶 ,沉淀、气体、水生成。4、反应发生的条件：注：在复分解反应中,全部元素的化合价在反应前后都不变。五、中和反应溶液酸碱度的表示法 pH复分解反应对反应物的要求反应发生的条件酸+碱-盐 +水反应物之一可溶可编辑

21、资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结酸+盐-酸 +盐反应物之一可溶盐+碱-盐 +碱反应物均应可溶盐+盐-盐 +盐反应物均应可溶生成物满意以下条件之一：有气体放出。 有沉淀生成。 有水生成。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、中和反应的定义：酸与碱作用 生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应属于复分解反应。2、中和反应的应用：（ 1）转变土壤的酸碱性（ 2）处理工厂的废水（ 3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法 pH（ 1） pH 与溶液酸碱性的关系（记忆：小 7 酸,大 7 碱,是 7 中性显）014酸性增强中性碱性增强（ 2） pH 的测定：最简洁的方法是使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许,滴在pH 试纸上,显色后与标准比色卡对比,读出溶液的 pH（读数为整数）（ 3）酸雨：正常雨水的pH 约为 5.6（由于溶有 CO2） pH5.6 的雨水为酸雨可编辑资料 - - - 欢迎下载