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1、初中化学盐的知识点初中化学常见的盐知识点总结本节知识系统性比较强，涉及到的化合物及反应也多，且反应规律较复杂，但其中有规律可循，在学习时要注意把握规律，联系实际。1.氯化钠（NaCl）：（1）性质：NaCl的熔、沸点高；纯净的食盐不潮解，粗盐因含有MgCl2、CaCl2等杂质，能吸收空气中的水分而潮解；食盐溶解度随温度变化不大。（2）制法：因为食盐溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶出食盐，只能采用蒸发溶剂法，故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖煮盐，使食盐成为晶体析出。（3）用途：调味、腌渍食品、消毒制化工产品。2.碳酸钠（Na2CO3）：（1）性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，可以代替
2、碱中和某些物质的酸性。碳酸钠晶体Na2CO310H2O易风化。（2）CO32-的检验：取少许样品滴入盐酸，产生的无色、无味的气体能使石灰水变浑浊，证明样品中含有CO32-。（3）用途：用于玻璃、制皂、纺织、洗涤剂等工业上。3.硫酸铜（CuSO4）：（1）性质：无水CuSO4为白色固体，易溶于水，溶液呈蓝色，CuSO45H2O晶体是蓝色的，受热易分解。用白色的无水CuSO4可以检验水的存在。遇到水或水蒸气会生成蓝色CuSO45H2O晶体。（2）用途：用硫酸铜可配制农药、精炼铜、镀铜等。4.潮解、风化、结晶水合物的概念：（1）潮解：晶体在空气里容易吸收水分，表面变潮或表面形成溶液，这种现象叫潮解。
3、（2）风化：结晶水合物在干燥的空气中，逐渐失去结晶水而成为粉末，这种现象叫风化。（3）结晶水：晶体里结合一定数目的水分子，这样的水分子叫结晶水。（4）结晶水合物：含有结晶水的物质叫结晶水合物。结晶水合物属于纯净物5.碳酸根离子的检验方法：含有碳酸根离子(或碳酸氢根)离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有碳酸根离子(或碳酸氢根离子)。例如：CaCO3+2HCl =CaCl2+ H2O + CO2Na2CO3+2HCl =2NaCl H2O + CO2NaHCO3+HCl =NaCl H2O + CO26.盐类的溶解性规律：“钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。
4、硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明。碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪。要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”。7复分解反应：我们已经知道，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，复分解反应只有当有沉淀或有气体或有水生成时，才能发生。常见考法盐是一类重要的化合物，在化学中占有重要的地位，特别是在中考中常以盐为抓手，进行能力的考查，主要是盐的性质、常见离子的检验、复分解反应发生的条及判断、物质溶解性的判断、物质的鉴别、物质的推断等。题型多变，考查的力度大。在此要加以重视。误区提醒1.有些化合物中不含金属离子，而是由铵根离子和酸根离子组成的化合物，也属于盐类，如氯化铵（NH4Cl）等。2.要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。食盐属于盐类。3石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，但它们所含杂质及致密程度不同，故石灰石和大理石是不同的物质，它们都是混合物，碳酸钙是纯净物。4.精盐提纯过程的理解。5.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CDAD+CB。6.复分解反应发生的条是三个条中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条都具备。7.要熟练判断反应是否进行，必须熟练掌握物质的溶解性表。可利用下面的口诀来记忆。第 4 页 共 4 页