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1、金属学问点汇总一、金属的分类黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属二、金属材料1. 金属材料包括纯金属90 多种和合金几千种两类。金属属于金属材料，但金属材料不肯定是纯金属，也可能是合金。2. 金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。三、金属的物理性质1、金属的共性：常温下金属都是固体汞除外，有金属光泽，有延展性，密度较大，熔点较高，大多数金属是电和热的良导体。2、金属的特性：1大多数为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色；2状态：常温下大多数为固体，汞为液体；密度差异很大；导
2、电性差异很大；熔点差异大；硬度差异大。3、金属之最(1)铝：地壳中含量最多的金属元素(2)钙：人体中含量最多的金属元素(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁铝铜) (4)银：导电、导热性最好的金属(银铜金铝) (5)铬：硬度最高的金属(6)钨：熔点最高的金属(7)汞：熔点最低的金属(8)锇：密度最大的金属(9)锂：密度最小的金属4、物质的性质与用途的关系：物质的性质打算物质的用途，但这不是唯一的打算因素。在 考虑物质的用途时还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、肥料是否易于回收和境环的影响因素。四、金属的化学性质一大多数可与氧气反响2321、a、铁在空气中不和氧气发生反响，但能与水和氧气
3、共同作用生成Fe O .xH O,铁显+3 价， 氧显-2 价b、铁在氧气中燃烧：将铁丝卷成螺旋状，夹一根火柴，点燃火柴，待火柴马上燃尽时伸， 入氧气瓶中，铁丝猛烈燃烧，火星四射，放出大量的热，冷却后生成黑色固体，反响的化学 方程式学问点：(1)卷成螺旋状的目的(2)燃烧现象的描述(不包括结论)(3)化学方程式(生成物的化合价 Fe O =FeO+ Fe O存在 不同价态的离子，其中)34232. a、镁在常温下与氧气作用：外表变暗，生成白色固体。b、镁在空气中燃烧：发出刺眼白光，生成白色固体。3. 铝在空气中与氧气作用生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻挡进一步的氧化，具有很好的抗腐蚀性，反响的化
4、学方程式。4. 铜在高温下才与氧气发生反响。二金属+酸盐+H 21、锌和稀硫酸反响：Zn + H SO =ZnSO + H 24422、镁和稀硫酸反响：Mg + H SO= MgSO+ H 24423、铝和稀硫酸反响：2Al + 3H SO= Al (SO )+ 3H 2424 324、锌和稀盐酸反响：Zn + 2HCl = ZnCl + H 5、镁和稀盐酸反响：Mg+ 2HCl = MgCl222+ H 26、铝和稀盐酸反响：2Al + 6HCl=2AlCl3+ 3H 现象：有气泡产生。27、铁和稀盐酸反响：Fe + 2HCl = FeCl + H 228、铁和稀硫酸反响：Fe + H SO
5、 = FeSO + H 现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。24429、铜与稀盐酸、稀硫酸均不反响。三金属+盐另一种金属+另一种盐条件：“前换后，盐可溶”铁与硫酸铜反响：Fe+CuSO =FeSO +Cu44铝片放入硫酸铜溶液中：2Al+3CuSO =Al (SO ) +3Cu424 3铜片放入硝酸银溶液中：2AgNo +Cu=Cu(NO ) +2Ag铜33 2和硝酸汞溶液反响：Cu+Hg(NO ) =Cu(NO ) +Hg3 23 2四金属活动性挨次五、常见的矿石名称及其主要成分六、工业炼铁原理：在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的复原剂CO将铁从铁矿石里复原出来。原料：铁矿石、焦炭、石灰
6、石和空气主要设备：高炉冶炼过程中发生的化学反响：留意：石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。七、金属的锈蚀和保护1、铁生锈的条件是：铁与O 、水接触铁锈的主要成分：Fe O 、H O22 32铜生铜绿的条件：铜与O 、水、CO 接触。铜绿的化学式：Cu (OH) CO 222232、铁的锈蚀条件：有水和氧气，防止铁制品生锈的措施：保持铁制品外表的清洁、枯燥外表涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成合金：不锈钢3、铁锈很疏松多孔，不能阻碍里层的铁连续与氧气、水蒸气反响，因此铁制品可以全部被锈蚀。铁锈很疏松多孔易吸水，反而会加快铁的生锈，因而铁生锈应准时除去。4、铝与氧气反响生成致密的
7、氧化铝薄膜，从而阻挡铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。八、合金1、定义：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。留意：（1） 合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。（2） 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更简洁适于不同的用途。（3） 日常使用的金属材料，大多数为合金。（4） 金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成构造也发生了转变，从而引起性质的变化。2、合金类型主要是：(1)共熔混合物，如焊锡、铋镉合金等； (2)固熔体，如金银合金等；(3)金属互化物，如铜锌组成的黄铜等。合金的很多性能优于纯金属，故在应用材料中大多使用合金(
8、参看铁合金、不锈钢)。各类型合金都有以下通性：(1)熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点； (2)硬度比其组分中任一金属的硬度大；(3)合金的导电性和导热性低于任一组分金属。利用合金的这一特性，可以制造高电阻和高热阻材料。还可制造有特别性能的材料，如在铁中掺入15铬和 9镍得到一种耐腐蚀的不锈钢，适用于化学工业。3、合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点当两种金属形成合金时。4、合金与组成它们的纯金属性质比较。下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：几种常见合金：铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区分是含碳量不同，生铁含碳量2%-4.3%，钢的含碳量为 0.03%2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。铝合金：铝中参加镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点铜。合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金；白铜：铜、镍的合金。钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料。性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和假设干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度密大度，有小，又称亲生物金属。用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。九、金属资源的利用十、金属资源的保护