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1、初中化学知识点总结：金属金属分为纯金属和合金两类，金属材料分为黑色和有色两类。需要强调的是并不是所有的金属都是银白色的，如铜呈紫红色，金呈黄色，铁粉呈黑色等；并不是所有的金属都是固体，如汞在常温下呈液态；并不是所有的合金都是金属的组合，也有金属及非金属的组合，如工业上常用的生铁和钢就是铁碳合金。1 1 金属活动顺序表金属活动顺序表金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbH Cu Hg Ag Pt Au金 属 活 动性 依 次 减 弱2 2 合金的类型及通性合金的类型及通性合金类型主要是：合金类型主要是：(1)共熔混合物，如焊锡、铋镉合金等；(2)固熔体，如金银合金等；
2、(3)金属互化物，如铜锌组成的黄铜等。合金的许多性能优于纯金属，故在应用材料中大多使用合金(参看铁合金、不锈钢)。各类型合金都有以下通性：各类型合金都有以下通性：(1)熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点；(2)硬度比其组分中任一金属的硬度大；(3)合金的导电性和导热性低于任一组分金属。利用合金的这一特性，可以制造高电阻和高热阻材料。还可制造有特殊性能的材料，如在铁中掺入 15铬和 9镍得到一种耐腐蚀的不锈钢，适用于化学工业。3 3 一氧化碳复原氧化铁规律一氧化碳复原氧化铁规律一氧化碳复原氧化铁一氧化碳复原氧化铁1、仪器：铁架台 硬质玻璃管弹孔橡皮塞酒精灯试管酒精喷灯 双孔橡 2、皮塞导气管2
3、、药品：氧化铁粉末澄清石灰水一氧化碳气体3、装置图：见书图4、步骤：检验装置的气密性；装入药品并固定向玻璃管；通入一氧化碳气体；给氧化铁加热；停顿加热；停顿通一氧化碳。【一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退】5、现象：红色粉末逐渐变为黑色【这种黑色粉末是复原出来的铁】，澄清石灰水变浑浊【证明有二氧化碳生成】，尾气燃烧生成蓝色火焰【说明为一氧化碳气体】。6、反响的化学方程式：Fe2O33CO2Fe3CO2；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；2CO+O2 点燃 2CO2【规律】1、先通一氧化碳的目的：排除装置内的空气，以免加热时一氧化碳及空气混合，可能会发生爆炸。2、尾气的处理：因为一氧化碳
4、有毒，所以尾气一氧化碳气体要经过点燃处理或收集备用，防止污染空气。3、实验前要检查一氧化碳的纯度，因为一氧化碳是可燃性气体，如果其中混有空气或氧气，温度到达着火点或及明火接触可能发生爆炸。氢气同理4、试验后继续通入一氧化碳的目的：防止氧化铁被复原成铁后，在较高的温度下重新被氧化后果是得到铁和氧化第 1 页铁的混合物；防止液体倒吸。4工业炼铁工业炼铁1、原料：铁矿石、石灰石、焦炭、空气2、原理：在高温下，利用复原剂 CO 将铁从铁矿石中复原出来3、设备：高炉4、冶炼过程中发生的化学方程式1在高温下，焦炭跟氧气反响生成二氧化碳；CO2 高温CO22二氧化碳被焦炭复原成一氧化碳CO2C高温2CO3一
5、氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反响，生成铁3COFe2O3高温2Fe3CO25 5 金属及氧气的反响金属及氧气的反响【规律】大多数金属都能及氧气反响，但反响的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易及氧气发生化学反响，反响越剧烈。1 1镁、铝及氧气的反响镁、铝及氧气的反响在常温下，镁条在空气中发生缓慢氧化而生成白色固体-氧化镁，但在点燃条件下，镁条能在空气中剧烈燃烧，生成白色固钵。在常温下，铝在空气中发生缓慢氧化，在其外表生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀性；在点燃的条件下，铝在氧气中剧烈燃烧生成白色固体-氧化铝Al2O3。2 2铁及氧气的反响铁及氧气的
6、反响常温下，铁在枯燥的空气中很难及氧气反响；常温下，铁在潮湿的空气中易生锈；在点燃的条件下，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体物质-四氧化三铁。3 3铜及氧气的反响铜及氧气的反响常温下，铜在枯燥的空气中几乎不及氧气反响；铜在空气中加热时，外表会逐渐生成黑色物质-氧化铜；铜在潮湿的空气中易形成铜绿碱式碳酸铜。4 4金、铂即使在高温下也不及氧气反响。金、铂即使在高温下也不及氧气反响。6 6 金属的冶炼金属的冶炼1金属越活泼，冶炼难度越大，像钠、镁、铝等采用电解熔融法，像铁、铜等采用置换法，像银、金等可直接从自然界采用等等。金属的使用早晚及金属的活动性以及在自然界的存在游离态单
7、质、化合态有关，如最早使用的是铜器，其次是铁器，然后是铝器等。2 铁冶炼的主要反响原理、实验操作考前须知 先通气再加热，停顿加热后停气，袋装点燃掉尾气、连接顺序等。3冶炼中的保护气，如氩气、氢气等。7 7 金属及盐溶液的置换反响金属及盐溶液的置换反响金属及盐溶液的置换条件只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。需强调的是，这里的盐必须溶于水，即盐溶液；金属不包括K、Ca、Na、Ba如将 K 放入 CuSO4 溶液中，得到的是 Cu(OH)2 蓝色沉淀而不是金属 Cu：2K+2H2O2KOH+H2，2KOH+CuSO4K2SO4+Cu(OH)2。8 8 金属及酸的置换反响
8、金属及酸的置换反响第 2 页1金属的活动顺序。只有排在氢前面的金属才能置换出酸里的氢不是氢气；这里的酸常用稀盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸和硝酸氧化性太强，得不到氢气而是水，不属于置换反响。注意金属铁及酸反响得到的是亚铁盐Fe2+的颜色为浅绿色。2金属多数含杂质及酸的有关计算。注意解题格式。9 9 金属的物理特性和用途金属的物理特性和用途金属的物理特性和用途：大多数金属具有光泽、易导电和导热、有延展性、熔点高、密度大、硬度大等。由于合金的各项性能一般较优于纯金属，如合金的硬度比相应的金属要大，而熔点比相应的要低等，因此在工业上合金的应用比纯金属广泛。确定金属的用途时，不仅要考虑其性质，还应考虑价格
9、、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否便于回收和对环境的影响等多种因素。1010 金属的腐蚀和防护金属的腐蚀和防护1铁生锈的条件及氧气和水蒸气等发生化学变化2防止铁生锈地方法：a、枯燥 b、加一层保护膜 c、改变其内部构造1111 九年级化学单元知识点九年级化学单元知识点-金属金属一、金属材料一、金属材料1、纯金属90 多种合金几千种2、金属的物理性质：1常温下一般为固态汞为液态，有金属光泽。2大多数呈银白色铜为紫红色，金为黄色3有良好的导热性、导电性、延展性3 3、金属之最：、金属之最：1铝：地壳中含量最多的金属元素2钙：人体中含量最多的金属元素3铁：目前世界年产量最多的金属铁铝铜4银：导
10、电、导热性最好的金属银铜金铝5铬：硬度最高的金属6钨：熔点最高的金属7汞：熔点最低的金属8锇：密度最大的金属9锂：密度最小的金属4 4、金属分类：、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。5 5、合金合金：由一种金属跟其他一种或几种金属 或金属及非金属 一起熔合而成的具有金属特性的物质。：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属第 3 页生铁 钢 黄铜 青铜:成分 含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌合金
11、铜锡合金 铅锡合金 钛镍合金备注 不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低注：钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料，钛合金及人体有很好的“相容性，因此可用来制造人造骨等。优点优点1熔点高、密度小2可塑性好、易于加工、机械性能好3抗腐蚀性能好二、金属的化学性质二、金属的化学性质1、大多数金属可及氧气的反响2、金属+酸 盐+H23、金属+盐 另一金属+另一盐条件：“前换后，盐可溶 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“湿法冶金原理)三、常见金属活动性顺序：三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbHCu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐
12、渐减弱在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前，它的活动性就越强位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢不可用浓硫酸、硝酸位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。除 K、Ca、Na四、金属资源的保护和利用四、金属资源的保护和利用1 1、铁的冶炼、铁的冶炼1原理：在高温下，利用焦炭及氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO22原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿主要成分是 Fe3O4、赤铁矿主要成分是 Fe2O3 2、铁的锈蚀1铁生锈的条件是：铁及 O2、水接触铁锈的主要成分：Fe2O3?XH2O铜生铜绿的条件：铜及 O2、水、CO2 接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3第 4 页2 2防止铁制品生锈的措施：防止铁制品生锈的措施：保持铁制品外表的清洁、枯燥外表涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢3铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续及氧气、水蒸气反响，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。4而铝及氧气反响生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3 3、金属资源的保护和利用、金属资源的保护和利用:防止金属腐蚀保护金属资源的途径：回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用意义：节约金属资源，减少环境污染第 5 页