初中化学知识点总结金属.docx

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1、初中化学学问点总结：金属金属分为纯金属和合金两类，金属材料分为黑色和有色两类。需要强调的是并不是全部 的金属都是银白色的，如铜呈紫红色，金呈黄色，铁粉呈黑色等；并不是全部的金属都是固 体，如汞在常温下呈液态；并不是全部的合金都是金属的组合，也有金属与非金属的组合， 如工业上常用的生铁和钢就是铁碳合金。1 金属活动挨次表金属活动挨次表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金 属 活 动 性 依 次 减 弱2 合金的类型与通性合金类型主要是：(1)共熔混合物，如焊锡、铋镉合金等；(2)固熔体，如金银合金等； (3)金属互化物，如铜锌组成的黄铜等。合金的很多性能优于纯金属，故在应

2、用材料中大多 使用合金(参看铁合金、不锈钢)。各类型合金都有以下通性：(1)熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点；(2)硬度比其组分中任一金属的硬度大；(3)合金的导电性和导热性低于任一 组分金属。利用合金的这一特性，可以制造高电阻和高热阻材料。还可制造有特别性能的材料，如在铁中掺入 15铬和 9镍得到一种耐腐蚀的不锈钢，适用于化学工业。3 一氧化碳复原氧化铁规律一氧化碳复原氧化铁 1、仪器：铁架台硬质玻璃管 弹孔橡皮塞 酒精灯 试管 酒精喷灯双孔橡 2、皮塞 导气管 2、药品：氧化铁粉末 澄清石灰水 一氧化碳气体 3、装置图： 见书图 4、步骤：检验装置的气密性；装入药品并固定向玻璃管；通入

3、一氧化碳气体；给氧化铁加热；停顿加热；停顿通一氧化碳。【一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退】5、现象： 红色粉末渐渐变为黑色【这种黑色粉末是复原出来的铁】，澄清石灰水变浑浊【证明有二氧 化碳生成】，尾气燃烧生成蓝色火焰【说明为一氧化碳气体】。6、反响的化学方程式：Fe2O33CO2Fe3CO2；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；2CO+O2 点燃 2CO2【规律】1、先通一氧化碳的目的：排解装置内的空气，以免加热时一氧化碳与空气混合，可能会发生爆炸。2、 尾气的处理：由于一氧化碳有毒，所以尾气一氧化碳气体要经过点燃处理或收集备用， 防止污染空气。3、试验前要检查一氧化碳的纯度，由于一氧

4、化碳是可燃性气体，假设其中混有空气或氧气，温度到达着火点或与明火接触可能发生爆炸。氢气同理4、试验后连续通入一氧化碳的目的：防止氧化铁被复原成 铁后，在较高的温度下重被氧化后果是得到铁和氧化 铁的混合物；防止液体倒吸。4 工业炼铁 1、原料：铁矿石、石灰石、焦炭、空气 2、原理： 在高温下，利用复原剂 CO 将铁从铁矿石中复原出来 3、设备： 高炉 4、冶炼过程中发生的化学方程式 1在高温下，焦炭跟氧气反响生成二氧化碳；CO2 高温CO2 2二氧化碳被焦炭复原成一氧化碳CO2C高温2CO 3一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反响，生成铁3COFe2O3高温2Fe3CO25 金属与氧气的反响【规律】大

5、多数金属都能与氧气反响，但反响的难易和猛烈程度不同，越活泼的金属， 越简洁与氧气发生化学反响，反响越猛烈。1镁、铝与氧气的反响在常温下，镁条在.空气中发生缓慢氧化而生成白色固体-氧化镁，但在点燃条件下，镁条能在空气中猛烈燃烧， 生成白色固钵。在常温下，铝在空气中发生缓慢氧化，在其外表生成一层致密的氧化物 薄膜，从而阻挡内部的铝进一步氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀性；在点燃的条件下，铝在氧气中猛烈燃烧生成白色固体-氧化铝Al2O3。2铁与氧气的反响常温下，铁在枯燥的空气中很难与氧气反响；常温下，铁在潮湿的空气中易生锈；在点燃的条件下， 铁在氧气中猛烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体物质

6、-四氧化三铁。3铜 与氧气的反响常温下，铜在枯燥的空气中几乎不与氧气反响；铜在空气中加热时，表 面会渐渐生成黑色物质-氧化铜；铜在潮湿的空气中易形成铜绿碱式碳酸铜。4金、铂即使在高温下也不与氧气反响。6 金属的冶炼1金属越活泼，冶炼难度越大，像钠、镁、铝等承受电解熔融法，像铁、铜等承受置换法，像银、金等可直接从自然界承受等等。金属的使用早晚与金属的活动性以与在自然界的存在游离态单质、化合态有关，如最早使用的是铜器，其次是铁器，然后是铝器等。2铁冶炼的主要反响原理、试验操作留意事项先通气再加热，停顿加热后停气，袋装饰燃掉尾气、连接挨次等。 3冶炼中的保护气，如氩气、氢气等。7 金属与盐溶液的置换

7、反响金属与盐溶液的置换条件只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它们的盐 溶液里置换出来。需强调的是，这里的盐必需溶于水，即盐溶液；金属不包括K、Ca、Na、Ba如将 K 放入 CuSO4 溶液中，得到的是 Cu(OH)2 蓝色沉淀而不是金属 Cu：2K+2H2O 2KOH+H2，2KOH+CuSO4K2SO4+Cu(OH)2。8 金属与酸的置换反响1金属的活动挨次。只有排在氢前面的金属才能置换出酸里的氢不是氢气；这里的酸常用稀盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸和硝酸氧化性太强，得不到氢气而是水，不属于置换反响。留意金属铁与酸反响得到的是亚铁盐Fe2+的颜色为浅绿色。2金属多数含杂质与酸的有关计算。

8、留意解题格式。9 金属的物理特性和用途金属的物理特性和用途：大多数金属具有光泽、易导电和导热、有延展性、熔点高、密度大、硬度大等。由于合金的各项性能一般较优于纯金属，如合金的硬度比相应的金属要大， 而熔点比相应的要低等，因此在工业上合金的应用比纯金属广泛。确定金属的用途时，不仅 要考虑其性质，还应考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否便于回收和对环境的影响等多种因素。10 金属的腐蚀和防护（1） 铁生锈的条件与氧气和水蒸气等发生化学变化2防止铁生锈地方法：a、枯燥 b、加一层保护膜c、转变其内部构造11 九年级化学单元学问点-金属一、金属材料1、纯金属90 多种 合金几千种2、金属的

9、物理性质： 1常温下一般为固态汞为液态，有金属光泽。（2） 大多数呈银白色铜为紫红色，金为黄色（3） 有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：1铝：地壳中含量最多的金属元素2钙：人体中含量最多的金属元素（3） 铁：目前世界年产量最多的金属铁铝铜（4） 银：导电、导热性最好的金属银铜金铝（5） 铬：硬度最高的金属6钨：熔点最高的金属7汞：熔点最低的金属8锇：密度最大的金属9锂 ：密度最小的金属 4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬与它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属或金

10、属与非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质。：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 外形记忆金属生铁 钢 黄铜 青铜:成分 含碳量2%4.3% 含碳量0.03%2% 铜锌合金 铜锡合金 铅锡合金 钛镍合金备注 不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低注：钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。优点（1） 熔点高、密度小（2） 可塑性好、易于加工、机械性能好（3） 抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反响2、金属 + 酸 盐 + H23

11、、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐条件：“前换后，盐可溶” Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性挨次：K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPbHCu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强渐渐减弱在金属活动性挨次里：金属的位置越靠前，它的活动性就越强位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢不行用浓硫酸、硝酸位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。除 K、Ca、Na四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1） 原理：在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来 。 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3C

12、O2（2） 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿主要成分是Fe3O4 、赤铁矿主要成分是Fe2O3 2、铁的锈蚀1铁生锈的条件是：铁与O2、水接触铁锈的主要成分：Fe2O3?XH2O铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2 接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3（2） 防止铁制品生锈的措施：保持铁制品外表的清洁、枯燥外表涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢（3） 铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁连续与氧气、水蒸气反响，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应与时除去。（4） 而铝与氧气反响生成致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用:防止金属腐蚀保护金属资源的途径：回收利用废旧金属合理开采矿物查找金属的代用意义：节约金属资源，削减环境污染