初中化学教案5篇.docx

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1、 初中化学教案5篇 教学目标 学问与技能 1、熟悉金属材料与人类生活和社会进展的亲密关系。 2、了解常见金属的物理性质及合金的特点。 3、了解物质的性质与用途的关系。 过程与方法 1、学习运用观看、试验等方法猎取信息。 2、学习运用比拟、分析、归纳等方法对猎取的信息进展加工。 情感、态度与价值观 1、进一步培育学生对生活中的化学现象的奇怪心和探究欲，激发学习化学的兴趣。 2、树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。 3、树立为社会进步而学习化学的志向。 教学重难点 重点 1、金属材料的物理性质。 2、物质性质与用途的关系。 难点 1、培育学生运用探究方法得出相关结论的力量。 2、

2、提高学生综合分析问题的力量。 教学工具 投影仪、金属制品（如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等）、金属制品的挂图（如飞机、坦克、轮船等）、铁架台（带铁圈）、大小外形一样的金属片（铁片、铜片、铝片）、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸。 教学过程 一、新课导入 在上学期我们已经学习了碳、氧等非金属的性质和用途。但是在一百多种元素中约有80%为金属元素，这些金属元素在生产和生活中有着特别重要和广泛的用途。本单元我们将学习一些常见金属的性质、用途和冶炼方法等。 二、新课教学 1、展现一些金属制品（如订书钉、铝箔、铜丝电线、不锈钢水龙头等）和金属制品的图片（如火箭、坦克、轮船等）。 分析常见的材料很少

3、有纯金属，多数为金属的合金，即金属材料包括纯金属以及它们的合金。金属材料种类繁多，与人类的生活有着亲密的联系，在各个领域都有广泛的应用。 提问同学们知道人类是从什么时代开头使用金属材料的吗？想了解金属材料的使用历史吗？ 小结石器时代青铜器时代铁器时代铝的使用钛的利用 我国从商代开头使用青铜器，春秋时期就会炼铁，战国时期会炼钢，目前正大量使用的是钢和铝合金材料，钛被认为是21世纪最有前景的金属材料之一。 2、与学生一起观赏课本第2页的两幅图。 铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情。但由于铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居其次位。下面，

4、我们就以铜、铝、铁为例，对金属的物理性质进展探讨。 板书一、金属的物理性质 【活动与探究】依据教师供应的试验器材进展分组试验探究： 请学生取三块同样大小的铜片、铝片和铁片。 （1）观看它们的颜色和光泽。然后用细砂纸打磨，再观看它们的颜色和光泽。 （2）试试它们是否简单被弯曲、折断，并感觉一下它们的硬度。 （3）感觉一下它们的质量大小，由此推断它们的密度大小。 （4）用手拿着金属片的一端，在酒精灯上方烘烤它的另一端（留意试验安全：时间不要长，防止烫伤），试试它能不能导热。 （5）用电池和小灯泡试试它们能不能导电，并比拟灯泡的亮度是否一样。 （6）用铁锤锤一下（验证金属的延展性）。 学生活动，教师

5、巡察。 思索、争论、总结： （1）金属都有颜色、有光泽，纯洁的铁和铝为银白色，铜为紫红色。 （2）金属不同，其硬度大小也不一样。金属能被弯曲，而且不易折断。 （3）金属不同，其密度大小也不一样。金属有轻金属和重金属之分，如铝为轻金属，而铜为重金属。 （4）金属具有导热性。不同金属的导热力量不尽一样。 师：金属的这一性质打算了它们可应用在哪些方面？ 生：它们可用作炊具、餐具、热交换器、散热器等。 师：在制造餐具的材料中，铝、铁制品最多，但需留意人体若摄入铝过量，可能导致大脑迟钝，故餐具最好少用铝，多用铁，由于铁是人体必需的一种元素。 （5）金属具有导电性。不同金属的导电力量不尽一样。 （6）金属

6、具有延展性。 争论：什么是延展性？（抽成细丝的性质为延性，打轧成薄片的性质为展性。） （展现细铁丝、铜丝、铝箔等） 师：金属的这种形变说明金属具有什么性质？ 生：延展性。 师：对！金属的延展性打算了金属一般具有良好的机械强度，便于加工制造。 争论(1)常温下，是不是全部金属都是固体？ （2）金属用砂纸打磨前后，其颜色和光泽是否一样？说明白什么？ （3）制造飞机或机械底座对金属的密度和硬度有什么要求？ （4）炊具加热时有没有熔化？说明炊具的熔点怎样？ （5）灯丝是用钨丝制成的，说明钨的熔点如何？钨可能还具有什么性质？ 学生争论并总结： （1）常温下，汞即水银是液态。 （2）说明有些金属在打磨后可

7、能与某些物质反响而使外表的金属光泽失去。 （3）制造飞机的金属密度小，机械底座的金属密度大。两者为防止变形都需要有较高的硬度。 （4）制造炊具的金属熔点一般较高。 （5）钨的熔点很高，同时具有导电和导热性。 师：请大家依据以上探讨结果，总结出金属的物理性质，并用简短的语言进展答复。 生分组争论、归纳、总结并汇报。 师总结并板书：常温下为固态（除汞外），有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度因金属的不同而不同。 师：物质的性质和用途之间又有什么关系呢？ 生：物质的性质打算物质的用途。 板书二、物质的性质打算用途 师：物质的用途是由哪些性质打算的呢？下面我们一起来看一下

8、一些常见金属物理性质的比拟。 投影一些金属物理性质的比拟 师：请大家依据你的生活阅历和表中所供应的信息，分组争论以下问题。 投影展现 （1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ （2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ （3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？假如用锡制的话，可能会消失什么状况？ （4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？假如镀金怎么样？ 生争论答复：(1)因铁的硬度大于铅，铅的硬度很小，若菜刀、镰刀用铅制，用的时候刀刃简单卷起来；而锤子用铅制，很易变形。 （2）电线用铜制而不用银制的理由：银在自然界的含量少，价格昂贵；银的密度大，不易架设。 （3）灯泡里

9、的灯丝用钨制是由于钨有较高的熔点，且易导电。若用锡制的话，灯丝导电产生的热量易使灯丝熔断（因锡的熔点低），从而影响灯泡的寿命。 （4）水龙头镀铬：可增加水龙头的硬度，而使其不易变形；不易生锈；镀铬可使水龙头变得美观大方。镀金虽然更好看，更耐腐蚀，但不经济。 师：依据以上争论结果并结合实际思索：物质的性质是否是打算其用途的唯一因素？如若不是，你认为还需考虑哪些因素？ 生：不肯定，用途主要由性质打算。还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否简单回收利用和对环境的影响等。 师：下面我们来看一份资料。 投影 金属之最 地壳中含量最高的金属元素铝 人体中含量最高的金属元素钙 目前世界年产量最

10、高的金属铁 ）一秘（导电、导热性最好的金属银 硬度最高的金属铬 熔点最高的金属钨 熔点最低的金属汞 密度最大的金属锇 密度最小的金属锂 师：你能很快记住它们吗？以小组为单位，比一比，赛一赛，看谁是冠军。 板书 第八单元金属和金属材料 课题1金属材料 第1课时金属的物理性质 一、金属的物理性质 常温下为固态（除汞外），有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度随金属的不同而不同。 二、物质性质打算用途 用途：主要由性质打算。还需考虑的因素：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。 教学反思： 本节课以学生自主探究解决金属材料的课题为中心，引

11、导学生从故事化的教学情境入手，由学生提出探究目的和方案，并用沟通、试验、设计、争论等方式，得出如何区分常见的金属和非金属以及金属的物理性质和用途的关系，学生把握得较好。 初中化学课教案 篇二 教学目标 氧气的性质和用途教学目标 学问目标： 了解氧气的物理性质，初步把握氧气的化学性质；理解化合反响的概念，初步学会推断化合反响的方法；了解氧化反响的概念及其反响的推断和氧气的用途。 力量目标： 通过对氧气化学性质的试验，培育学生观看和描述试验现象的力量；及通过试验来讨论物质及其变化的科学方法；通过推断化合反响和氧化反响的方法，培育学生分析、归纳的力量。 情感目标： 通过对试验现象的观看和描述及对氧气

12、化学性质的归纳，逐步培育学生严谨的科学态度。 氧气的制法教学目标 学问目标： 初步把握试验室制取氧气的方法和反响原理； 了解工业上从空气中提取氧气的根本原理； 了解催化剂和催化作用的概念； 理解分解反响的定义及其与化合反响的区分。 力量目标： 初步培育学生的试验操作力量、观看力量和思维力量； 初步培育学生分析、比照和迁移学问的力量。 情感目标： 培育学生实事求是，严厉仔细的科学态度，及试验、分析、总结、理解运用的学习方法。 教学建议 氧气的性质和用途 本节教材分为氧气的物理性质、化学性质和用途三局部。 这三局部应以氧气的性质为中心，由于物质的用途主要打算于该物质的性质。 氧气物理性质教学建议

13、关于物理性质的教学，教给学生一个熟悉物理性质的挨次，以便在以后学习其它物质的物理性质时，即观看的全面，又起到了对比的作用。使记忆更牢。 物质的物理性质，其观看和描述的挨次与人的感觉器官所承受的信息量有关，最突出的是颜色，其次是外形，再是嗅觉、味觉，这样自然的形成一个描述物理性质的习惯挨次。 关于溶解性，由于学生尚不了解溶解过程的实质，对这些根本上不跟水起化学反响的物质的溶解，只能先认为是物质的物理性质。有关氧气微溶于水的事实，可列举实际生活中的事例帮忙理解。如很多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧气。或者让学生想想方法，做个家庭试验，如：用封闭和敞口的容器做水中养鱼的效果比照。 氧气等气体的沸

14、点和熔点都很低，是学生在日常生活中很少遇到的，是很难想象到的低温，教师应争取使学生看到液态空气、液氧、液氮做为改良教学的设想。或者至少也应争取看到录像片（液氧、液氮一般制氧厂都有生产，液氮在一般大医院用于冷冻疗法。） 在气体密度教学上，留意怎样测定气体密度？它与固体和液体有什么不同？不同密度的气体为什么是混合匀称而不分层？ 教学方法 教师：讲授法、试验演示法 学生：试验探究法、小组争论法 教学过程 一、初识氧气 二、了解氧气的物理性质 1、通过提问让学生回忆物质有哪些性质 2、通过学生自己的观看，了解氧气的色、态、味 三、氧气的化学性质 1、学生自主探究带火星的木条在氧气和空气中燃烧的试验，观

15、看试验现象，体验探究试验的一般步骤 2、演示硫在空气和氧气中的燃烧，观看试验现象，学会写文字表达式，并学会分析硫在氧气和空气中燃烧现象差异的缘由 3、演示铁在氧气和空气中的燃烧，观看试验现象并写出文字表达式 初中化学教案 篇三 课题名称：第八单元金属和金属材料8-1金属材料 课型：新授课 课时安排：1课时 教学目标： 1 、通过日常生活中广泛使用金属材料等详细事例，熟悉金属材料与人类生活和社会进展的亲密联系。 2 、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质很大程度上打算物质的用途，但还需考虑价格等因素。 3 、熟悉合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 重点、难点： 1

16、 、知道物质的性质很大程度上打算物质的用途，但还需考虑价格等因素。 2 、熟悉合金。 教学方法：阅读讲解、争论。 教学过程： 导课：我们家中的许多日常用品都是由金属制成的，泥了解金属材料吗？氢大家阅读 学生阅读：书：P2-3 。 学生争论：书P3争论题。 学生分组争论后沟通答复。 师问：通过上述争论，能得出什么结论？ 知道物质的性质很大程度上打算物质的用途，但还需考虑价格、资源、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 过度：我们在生活中用的金属制品都不是纯金属，这是为什么呢？让我们来学习其次个问题 一、合金 请同学们阅读关于合金的初步介绍。 演示试验讲解：合金与纯金属在物理

17、性质上的差异。 提问：通过上述阅读和试验，你知道了合金的哪些特点以及它比纯金属的优越性的。 学生回答下列问题。 化学技术社会：阅读并想象外形记忆合金的用途。 小结：本节课我们知道了金属有许多共同的物理性质；物质的性质很大程度上打算物质的用途，但还需考虑价格、资源、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素；合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属好，抗腐蚀性能也更好，合金往往有更广泛的用途。 课堂练习：书P8? 1 、 2 、 3 作业：课本P8-94 、 5 、 6 课后记：本节内容简洁、贴近生活，学生学得比拟轻松。 初中化学教案 篇四 一、教学目标 1学问与技能 （1）在正确书

18、写化学方程式的根底上，进展简洁的计算。 （2）熟悉定量讨论对于化学科学进展的重大作用。 2过程与方法 （1）通过多练习的方法，调动学生的积极性。 （2）通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培育思维力量，加深对化学学问的熟悉和理解。 3情感态度与价值观 （1）培育学生根据化学特点进展思维及审题、分析、计算力量。 （2）通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培育学生学以致用，联系实际的学风。 （3）熟悉到定量和定性讨论物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。 二、教学重点 1由一种反响物（或生成物）的质量求生成物（或反响物）的质量。 2依据化学方程式计算的书写格

19、式要标准化。 三、教学难点： 训练和培育学生根据化学特点去思维的科学方法。 四、课时安排 2课时 五、教学过程 引入新课依据化学方程式所表示的含义，可以知道反响物与生成物之间存在数量关系。而讨论物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用肯定量的原料最多可以生产出多少产品？制备肯定量的产品最少需要多少原料？等等。通过这些计算，可以加强生产的规划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进展都需要依据化学方程式。本节就是从“量”的角度来讨论化学方程式的汁算的。 板书课题3利用化学方程式的简洁计算 教师前面我们学过依据化学式的简洁计算，今日我们进步学习依据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进展计算呢？

20、计算时有哪些步骤和方法呢？请看例题1。 投影展现例题1 例题1加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 分析这道题是已知反响物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。 讲解并板书 解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2158 32， x= =06 g。 答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到06 g氧气。 思索依据刚刚对例题1的阅读和讲讲解出依据化学方程式计算的解题步骤分为几步？ 教师总结并板书 1依据化学方程式计算的解题步骤 （1）设未知量； （2）写出反响的化学方程式并配平； （3

21、）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量； （4）列出比例式，求解； （5）简明地写出答案。 讲解并补充刚刚同学们总结出了依据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进展补充。 （1）设未知量时肯定要留意质量单位，已知量和未知量单位不全都的，肯定要进展单位换算。单位必需全都才能计算。 追问此计算题该如何进展呢？请同学们先试着做一做。 （学生练习，教师巡察，发觉步骤和格式上的错误准时订正） 解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。 （2）写出方程式肯定要留意配平，而且要留意方程式的完整，反响条件、气体和沉淀的符号要留意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。 （3）相关物质的

22、相对分子质量写在相应化学式的下面，肯定要留意用相对分子质量乘以化 学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。 （4）比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采纳的是纵列，即； 还可以采纳横列，即2158：326 g：x。一般状况下采纳纵列比拟好，由于有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简洁。如用158 g高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气？采纳纵列法得计算特别简便。 计算结果的小数位保存按题中要求进展，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保存一位小数，如例题1中就是。 教师在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，详细格式可以参照下面的例题

23、2。 例题2工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，假如要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ 解：设需要碳酸钙的质量为x。 CaCO3 CaO+CO2 100 56 x 10 t x= =18 t。 答：需要碳酸钙18 t。 教师依据上述两例可知，已知反响物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反响物的质量，那么，假设已知一种反响物的质量可不行以求另一种反响物的质量，或者已知一种生成物的质量可不行以求另一种生成物的质量呢？ 我们一起来看P100的课堂练习。 投影展现课堂练习 课堂练习氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克？生

24、成 氯化氢气体多少克？ 提问题中是已知什么求什么？（反响物或者生成物） 学生分析、争论 答复已知一种反响物的质量求另一种反响物的质量和生成物的质量。 H2+Cl2 2HCl 2 71 73 100g x y。 答：需要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。 讲解(1)由于此题有两问，所以一个未知数设为x，另一个未知数设为y。 （2）仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量，并写在相应化学式的下面。 （3）不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。依据已知量求出一个未知量，另一个未知量可以依据已知量求出，也可以依据求出的未知量来求。如此题中氯化氢

25、气体的质量也可以这样求出：= 代入x3550 g， =， 解得y=3650 g。 总结由此可知，已知一种反响物的质量可以计算另一种反响物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见依据化学方程式计算共有四种类型。 板书2化学方程式计算的四种类型： 已知反响物的质量求生成物的质量； 已知生成物的质量求反响物的质量； 已知一种反响物的质量求另一种反响物的质量； 已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。 提问通过前面例题的讲解，大家总结一下依据化学方程式计算的要领是什么？关键是什么？ 学生思索 教师总结并板书 3化学方程式计算的三个要领和三个关键。 三个要领：步骤要完整；

26、格式要标准； 得数要精确。 三个关键：精确书写化学式； 化学方程式要配平； 精确计算相对分子质量。 教师依据前面的例题和理论学问，请同学们进展练习。 投影展现以下练习 练习1用氢气复原氧化铜，要得到64 g铜，需要多少克氧化铜？ 256 g铁跟足量的稀硫酸起反响，可制得氢气多少克？（Fe+H2SO4=FeSO4+H2） 312 g镁与足量稀盐酸起反响，可制得氯化镁和氢气各多少克？（Mg+2HCl=MgCl2+H2） 学生练习 留意事项 化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反响物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进展计算。 计算中留意单位统一（必需

27、是质量单位，假如是体积，须依据密度换算）。 小结通过本节内容学习，我们知道了依据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去讨论和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。 布置作业习题5、6、7、8 板书设计 课题3利用化学方程式的简洁计算 1依据化学方程式计算的解题步骤： 依据题意设未知数； 写出化学方程式； 求有关物质质量比，写出已知量、未知量； 列比例式，求解； 简明写出答案。 2依据化学方程式计算的四种类型： 已知反响物的质量求生成物的质量

28、； 已知生成物的质量求反响物的质量； 已知一种反响物的质量求另一种反响物的质量； 已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。 3依据化学方程式计算的三个要领和三个关键 三个要领：步骤要完整；格式要标准；得数要精确。 三个关键：精确书写化学式；化学方程式要配平；精确计算相对分子质量。 考题回忆 1（20xx年天津市中考题）已知在反响3A+2B=2C+D中，反响物A、B的质量比为 3：4，当反响生成C和D的质量共140 g时，消耗B的质量为_g。 2（20xx年四川省中考题）煅烧含碳酸钙80的石灰石100 t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？ 煤和石

29、油 篇五 教学过程： 【阅读教材】思索题： 1、 世界上最重要的三大矿物能源是什么？ 2、 为什么说煤是工业的粮食及石油是工业的血液？ 3、 煤是怎样形成的，将煤进展隔绝空气加强热得到的产品及用途是什么？ 4、 石油是怎样形成的，石油炼制的产品及其用途是什么？ 【视频】煤的综合利用、石油化工产品 【板书设计】 第八节 煤和石油 一、 煤和石油是重要的能源，由是重要的化工原料。 1、 煤是由有机物和无机物所组成的简单混合物，主要含有碳元素。 2、 石油是一种混合物，主要含碳、氢两种元素。 3、 石油产品概述： 二、煤是工业的粮食、石油是工业的血液 探究活动 1、想一想：你的衣服、头发、你吃的水果、蔬菜溶于水吗？全部这些物质都是有机物，这说明大多数有机物有什么特性？你能用一个简洁的试验证明吗？ 2、酒精灯内燃烧的是什么？你想试验它的导电性吗？比拟酒精和无机物食盐的水溶液的导电性。酒精也是有机物，这个试验说明大多数有机物有什么特性？ 3、点燃一张纸，观看现象，纸也是有机物，说明大多数有机物有什么特性？ 4、妈妈在做“拔丝地瓜”时，你观看过蔗糖的熔化过程吗？假如温度太高会怎样？这说明大多数有机物有什么特性？ 5、试验探究：证明蜡烛中含有碳元素和氢元素。