初三化学教案（5篇）.docx

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1、 初三化学教案（5篇） 【学习目标】 （1）空气成分的探究试验 （2）空气的主要成分和组成 （3）纯洁物和混合物的概念 【学习重点】学生自主设计试验，探究空气中O2的体积分数。 【学习难点】初步理解测定空气中氧气含量的试验原理。 【前预习】 1、你对空气有哪些了解和熟悉？（如有什么样的外观？性质？含有哪些成分等） 2、用胶头滴管向试管中滴加液体的操作是怎样的？胶头滴管吸取液体的原理？ 3、将带火星的木条分别插入布满空气、氧气和二氧化碳的三个集气瓶，有什么现象发生？表达了它们的什么性质？ 4、生活中你见过或知道哪些污染空气的现象存在？ 【堂探究】 【自主学习1】我们同学现在对空气都有了肯定的熟悉

2、，但是在二百多年以前，人们对空气却知之甚少。最初，人们对于物质为什么能够燃烧着迷，激发了好多人的讨论兴趣，于是一些科学家对于“燃烧的本质”绽开探究，经过若干科学家的不懈努力，这一神秘渐渐被揭开，空气的成分也渐渐被人们所熟悉。下面让我们沿着科学家的脚印，步入空气成分的探究中吧。 阅读本第26页的内容，思索完成以下问题： 1、在拉瓦锡讨论空气成分的试验中主要有什么操作，消失了哪些现象？ 2、拉瓦锡讨论空气成分的试验中得出了什么结论？ 【试验探究】观看教师的演示试验，完成下面表格 试验步骤试验现象试验结论 检查装置的气密性 将燃烧匙中的过量红磷点燃快速放入集气瓶中 反响停顿，冷却到室温后翻开止水夹

3、【沟通争论】请同学们结合本内容和小组争论，共同完成以下内容： 1、写出该反响的字表达式 2、总牢固验结论 3、总牢固验中的留意事项，并争论若操作不当可能引起怎样的后果？ 4、在拉瓦锡试验中得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而在我们的试验中，为什么空气的体积削减小于1/5 ？红磷熄灭后瓶内还有没有剩余的氧气？ 【自主学习2】阅读第27页内容，思索并争论以下问题： 1、空气中的各成分及其所占的体积分数。 2、找出混合物和纯洁物的概念。 3、推断以下物质属于混合物还是纯洁物，并说明依据。 空气 海水 氧气 石灰水 冰水混合物 冰 【自主学习3】阅读本第2830页内容，完成下面问题： 1、空气中

4、相对稳定的三种气体是？它们都有哪些主要用途？ 成分主要性质主要用途 氧气 氮气 稀有气体 2、 什么可以造成空气污染？有何危害？如何防治？ 3、 绿色化学的主要特点: （1）充分利用资和能，采纳 的原料； （2）在 的条下进展反响，以削减向环境排放废物； （3）提高原子的利用率，力图使全部作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”； （4）生产出有利于 、社区安全和 的环境友好的产品； 注:绿色化学的核心就是要利用化学原理从头消退污染。 【有效训练】 1、 空气的成分以 和 为主，按体积计算，空气中含量最多的气体是 ，它大约占空气体积的百分比是 ；含量居其次位的气体是 ，它大约占空气体积的百

5、分比是 。 2、 夏天从冰箱中拿出一瓶饮料，放在空气中，外壁会潮湿，这说明空气中含有（ ） A二氧化硫 B稀有气体 C二氧化碳 D水蒸气 3、 测定空气中氧气的含量，用右图所示的装置完成。以下步骤的先后排列挨次正确的选项是( ) 先用弹簧夹夹紧橡皮管 用燃烧着的火柴检验瓶内剩余气体时，火柴熄灭，说明主要是氮气 点燃燃烧匙内的红磷，马上伸人瓶内，并把塞子塞紧 冷却到室温 翻开弹簧夹，水压入集气瓶中，并接近集气瓶中原空气体积的15 先在集气瓶内参加少量水 检查装置的气密性 A B C D 4、 以下物质中，属于纯洁物的是（ ）。 A蒸馏水 B雪碧饮料 C河水 D干净的空气 5、 以下物质中，前者属

6、于纯洁物，后者属于混合物的是（ ） A.净化后的空气、五氧化二磷 B.水和冰混合、澄清石灰水 C.生锈的铁钉、海水 D.二氧化碳、液态氧气 6、 稀有气体过去曾被人们称做“惰性气体”是由于（？? ） A稀有气体在空气中含量少 B稀有气体用途广泛 C稀有气体性质不活泼 D稀有气体特别珍贵 7、 节日里五光十色的霓虹灯内填充的气体是（ ？?） A氧气 ？ B氮气 ？ C稀有气体 ？ D二氧化碳 8、 以下活动中，不会造成空气污染的是（？ ？） A动植物的呼吸 B工厂烟囱排放的烟尘？ C汽车行驶排放的尾气？? D燃烧麦秆产生的烟 9、 每年的6月5日是世界环境日，环境爱护是我国的一项根本国策，空气的

7、净化日益受到人们的关注。以下气体组中的各种气体都属于空气污染物的是（？ ） A.二氧化硫 一氧化碳 二氧化氮 B.二氧化碳 一氧化碳 氮气 C.氧气 二氧化碳 氮气 D.氮气 氧气 一氧化碳 10、 氮气的以下用途中，主要不是利用其化学性质不活泼的是（？ ？） A焊接金属时用氮气作爱护气？?？?B灯泡中充氮以延长灯泡的使用寿命 C食品包装时充氮以防腐D医疗上用液氮作冷冻麻醉剂 【后提升】 1、假如在本试验中用蜡烛代替红磷，可不行以？为什么？ 2、小明和小红对市场上销售的一种充气包装的小面包产生了兴趣，在这种小面包的塑料袋内气体充的鼓鼓的，像一个个“小枕头”。他们认为这样包装主要是为了食品能长时

8、间保鲜。那么，这是什么气体呢？小明猜是二氧化碳，小红猜是氮气。 请你帮忙他们设计一个简洁的。试验方案，推断小明的猜测是否正确，写出操作步骤。 假如小明的猜测正确，现象应当是什么？ 九年级化学教案 篇二 【教学目标】 1、学问与技能 （1）了解固体物质溶解度的涵义。 （2）会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。 （3）知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的学问解释身边的一些现象。 2、过程与方法 （1）学习观看、分析试验现象，并能归纳出相应的概念。 （2）学习通过试验解决问题。 3、情感态度与价值观 （1）熟悉冲突双方在肯定条件下

9、可相互转化的辩证思想。 （2）树立做任何事都要实事求是的观点。 【教学重点】 利用溶解度曲线获得相关信息。 【教学难点】 1、固体物质溶解度的含义。 2、利用溶解度曲线获得相关信息。 教学工具 【教具预备】 多媒体课件等。 【复习提问】 上节课我们学习了饱和溶液与不饱和溶液，为什么只有在“两个肯定条件”下，它们才有确定意义？ 【沟通答复】 转变条件可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。 【导入新课】 通过前面的学习我们知道:不同物质在同一溶剂中溶解力量不同；同一种物质在不同溶剂中溶解力量也不一样。这节课我们就从量的角度讨论物质的溶解力量。 【活动与探究1】 1、向盛有20C水的烧杯中参加NaCl

10、，向盛有40C等量水的烧杯中参加KN03都到达饱和状态。比拟NaCl与KN03溶解的量，并争论能否在该条件下定量地比拟二者的溶解力量？ 2、向40g20C水中参加NaCl，向100g20C水中参加KN03，都到达饱和状态。比拟它们溶质的量，争论能否在该条件下定量地比拟二者的溶解力量？ 3、向100g20C水中参加NaCl直到饱和，向100g20C水中参加KN03配制成不饱和溶液。比拟二者溶解的量，争论能否在该条件下定量地比拟出二者的溶解力量？ 【归纳总结】 定量描述物质的溶解力量（即溶解度）的要素： 在肯定温度下； 等量的溶剂里，人们统一规定：在100g溶剂里 溶液为饱和状态； 单位为g。 固

11、体的溶解度:在肯定温度下，某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量。四大要素：肯定温度下； 100g溶剂里； 溶液为饱和状态； 溶质的质量。 【提出问题】 理解了溶解度的概念，那你了解平常所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系吗？请看下面资料。 【课件展现】 溶解度的相对大小（20时的溶解度） 【提出问题】 我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢？ 【课件展现】 教材P36表9-1 【分析小结】 上述是表示溶解度的一种方法:列表法。 列表法表示溶解度不直观，不能表示物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的 趋向，下面我们查找另一种表示方法溶解度曲线。

12、 【活动与探究2】 请同学按教材P36P37要求绘制溶解度曲线，并争论答复相关问题。 【归纳总结】 通过溶解度曲线，可以推断固体物质的溶解度受温度影响的变化状况，可以比拟不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。 溶解度曲线所表示的意义： 1、溶解度的三种状况： （1）大多数物质的溶解度随温度的上升而增大，如KN03。 （2）少数物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl。 （3）极少数物质的溶解度随温度的上升而减小，如Ca(0H)，。 2、交点P表示，在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。 3、影响固体溶解度的因素是：温度。 【提出问题】 我们讨论了固体物质

13、的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢？ 【课件展现】 1、展现教材P38争论，并答复有关问题。 2、烧开水时，锅底有许多小气泡，为什么？这说明白什么？ 【沟通答复】 1、气体的溶解度与压强有关。压强越小，溶解度越小；压强越大，溶解度越大。 2、气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。 【练习争论】 如何增加养鱼池水中的含氧量？ 【学生活动】 利用所学学问和阅读教材P38P39资料争论答复。 课后小结 【课堂小结】 本节课学习了了固体、气体物质的溶解度的概念，了解了固体溶解度的相对大小，溶解度曲线及其应用，并且通过 活动与探究总结出了影响溶解度大小的因素，我们还可利用已学学问解决生

14、活中的一些问题。 课后习题 【布置作业】 完本钱课时对应练习，并提示学生预习下一节的内容。 九年级化学教案 篇三 一、 教学目标： 1、通过测定空气中氧气的含量熟悉空气的组成，学习从混合气体中除去某种气体进而 测定其含量的方法。 2、结合社会生活了解空气是一种重要的资源。 3、通过验证通风不畅环境中空气与新奇空气的区分和熟悉空气质量日报， 增加关爱自然的意识和责任。 4、在分析空气组成根底上，初步熟悉混合物、纯洁物的概念。 二、 重点难点： 重点：让学生熟悉空气对人类和自然界的动植物的重要意义。知道空气是自然资源。 难点：设计试验方案，测定不同环境中空气的成分。 三、 教学内容分析： 空气的成

15、分对于学生来说，不是生疏的内容，空气污染对于人类的危害也是学生常常见闻的，而采纳科学的方法测定空气的组成，自己亲自做试验来比拟通风不畅的环境与通风良好的环境的空气的质量，会带给学生从未有过的体验，当学生真正熟悉了空气的成分，了解了空气中各种成分的重要用途，他们自然就会把空气当成一种重要的自然资源来对待。 四、 教学对象分析： 初中三年级的学生熟悉力量已有了较大的进展，他们的熟悉由感性向理性深化，因此对于空气成分的熟悉，已不在满意于小学自然课上“知道空气是物质，空气是由多种成分组成的混合物，空气可供应人和动物呼吸、可供燃料燃烧、空气污染的危害严峻”等常识，他们将在更高的层次上熟悉空气，要思索空气

16、的成份是怎样测定出来的？空气中的这些成份是哪里来的？有什么作用？什么缘由会导致空气成分的转变？空气成分转变会产生什么后果？ 五、试验用品： 酒精灯、注射器、玻璃管（内有细铜丝）、火柴、塑料瓶、澄清石灰水 六、教学过程： 一、熟悉空气的组成 （引言）空气是我们特别熟识的物质，我们每时每刻都生活在空气的“海洋”里，离开了空气，一切生命就无法生存。那么你熟悉空气吗？你觉得空气是单一成分的物质还是多一成分的物质呢？你知道空气中含有那些物质？请你结合生活阅历用事实进展说明 1、教师组织学生们的讨论争论和发言，随着学生们的表述，板书出空气中含有的物质。 学生积极、热切地通过多种形式来表述自己对空气的熟悉。

17、引导学生在新旧学问阅历之间、在日常生活与科学学问之间建立起联系，通过对已有学问阅历的运用、改造来学习新学问。 2、教师总结学生们的表述并提出新问题：今日我们的熟悉需要再深入一步，讨论空气中氧气的含量。怎样来测定空气中氧气的含量呢？ 活动天地 教师引导学生思索测定空气中氧气含量的试验思路： 如何将密闭容器中的氧气消耗掉而有不产生新的气体？如何测得消耗掉氧气的体积？ 然后再给学生讲清该试验的反响原理、试验装置、操作要领，最终再把学生的思维扩出去：你还能设计那些试验？（这个问题可留做课外作业，学生们进展讨论性学习） 学生争论并表述观点，在明的确验思路及原理后，学生们以小组为单位进展试验，留意操作要领

18、，观看试验现象，记录试验数据，分析数据，得出结论氧气大约占空气体积的1/5。 3、教师引导学生以详细的物质如氧气、空气为例，水到渠成地引出混合物、纯洁物的概念。 学生在感受空气成分的根底上熟悉到空气是一种混合物，而氧气、氮气、二氧化碳等物质为纯洁物。 学生初次接触物质分类的学问，对混合物、纯洁物的熟悉不行能特别清楚，教师可多列举一些学生简单辨析的物质让学生进展推断。 二、关注空气质量： 1、试验探究通风不畅环境中的空气与新奇空气的区分 教师要引导学生明确： 采集气体样品的方法 让学生学会检验二氧化碳 初步学习通过比照试验获得结论的方法。 学生用自己想到的方法或用书上的方法课前采集操场上空气样品

19、，课上采集教室内空气样品，利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的性质进展比照试验，通过观看到现象的不同而亲身感受到通风不畅环境中的空气与新奇空气的区分，增加环保意识。 通过验证通风不畅环境中的空气中含有较多的二氧化碳及一些有害气体，让学生增加环境意识。 因此，教师发动学生课后尽可能多地采集不同环境中空气样品进展对比试验，使学生获得深切的真实感受。 2、活动天地熟悉空气质量日报 这一活动可采纳学生自学的方式进展，使学生明确空气质量日报的内容，并引导学生在日常生活中关注空气的指量。 学生自学，熟悉空气质量日报。 学生自己能解决的问题，教师坚决不要代替；学生自学能学会的问题，教师坚决不讲。在教学中要有意

20、识地培育学生的自学力量。 三、空气是一种重要的资源： 组织学生自学，多与社会联系，使学生体会到生活中到处有化学，到处离不开化学。 学生自学，小组内进展沟通，谈自己对空气是一种重要资源的熟悉，谈对空气发觉史的感受。 课堂小结： 通过“测定空气中氧气含量”和“通风不畅环境中的空气与新奇空气的区分”两个探究试验，你觉得要讨论一个未知问题大致要经过那些步骤？ 提出问题做出假设设计方案进展试验收集证据解释与论证争论与沟通得出结论。 学生学习科学的最好方法就是亲身经受科学活动，在此根底上，再对活动过程进展归纳，就可以使学生初步把握科学探究的方法。 九年级化学教案 篇四 【教学目的】 1.了解铁的重要物理性

21、质 2.把握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反响的化学现象和相应的化学方程式，使学生对铁是一种化学性质比拟活泼的金属有一个概括的熟悉。 3.使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一个常识性的熟悉。 【教学重点】对铁的化学性质 【教学难点】1.对铁的“化学性质比拟活泼”的理解。 2.建立反响条件对化学反响的结果有很大影响的观点。 【教学方法】叙述法、试验法 【教学用具】试管 【教学过程】 在前几章中，我们学习了氧、氢、碳等非金属的一些性质，在这一章中，将主要学习一种日常生活接触最多，用途广泛的金属-铁，我们将介绍铁的一些性质。以及一些常见金属的学问。 “钢铁”这个名词在生活中是很常用的，可是钢

22、并不等于铁，虽然钢的主要成分是铁，但在性能方面跟铁存在着很大的差异，今日我们就先来学习铁的性质。 一、铁的物理性质 纯铁具有银白色金属光泽，有良好的延展性、密度为7.86克/厘米3，熔点为1535，沸点为2750，具有良好的导电、导热性能。 日常生活中的铁制品一般都不是纯铁，争论金属的物理性质主要从色、态、光泽、熔沸点、密度、导电、导热性质和硬度等方面来讨论。 二、铁的化学性质 1.铁与氧气的反响 前面我们已经学习过铁可以氧气中猛烈燃烧，铁还可以与稀盐酸或稀硫酸反响来制备氢气，这些反响能说明铁是一种比拟活泼的金属。 在第一章中，我们已经学过铁可以在氧气中燃烧的现象是怎样的？那么，铁在常温下会不

23、会与氧气反响呢？ 演示：演示试验6-1 现象：第一支试管中的铁钉生锈了，其次、第三支试管中的铁钉没有变化。 争论：铁在什么条件下简单生锈。 答：铁在潮湿的空气中简单生锈，铁生锈是铁与氧气和水等物质相互作用，发生的一系列简单的化学反响。铁锈的成分很简单，主要是氧化铁，铁锈很疏松，易吸水，因此，铁制品外表的铁锈如不准时除去，会加快铁制品的生锈速度。 争论：怎样防止铁生锈？ 防止铁生锈可采纳将铁与空气隔绝，或保持空气的枯燥，固然其次种方法不行行；所以一般采纳与空气隔绝，如在铁制品的外表喷上一层漆，在一些铁制品外表镀上其他金属或通过化学反响使铁制品的外表生成的氧化膜，即，在铁制品的外表涂上一层爱护膜，

24、以防生锈。 初三化学教案 篇五 【学习目标】 1.熟悉水的组成，会分析水的电解试验。 2.理解并区分单质、化合物和氧化物 【重点难点】 1.水的电解试验 2.区分单质、化合物和氧化物 【使用说明】 1.请大家认真阅读课本第三单元课题1，努力识记概念，然后合起课本，独立完成学案(展现时要求脱稿) 2.自学完后进展试验，试验过程中将试验局部完成 3.将预习中消失的问题和学案中消失的问题用红笔标注，以备集中争论解决水是地球上最普遍、最常见的物质之一，生命的孕育和维系需要水，各种生物体内都含有水，你能你说出水的那些物理性质？水是纯洁物还是混合物？是有一种元素组成的吗？ 【自学指导】 一、结合课本P46

25、-47答复以下问题 1.水的电解试验： 试验现象通电后，两极上都有_; 与电源负极相连的试管内气体体积_，与电源正极相连的试管内产生的气体体积_，体积比大约是_。 反响的文字表达式 产物检验正极上产生的气体能_，证明是_; 负极上产生的气体能_，是_。 试验结论水是由_和_元素组成的；化学变化前后_不变。 2.思索与争论： (1)试验前在水中加少量硫酸或氢氧化钠的目的是什么？ (2)试验开头时产生的氢气和氧气的体积比大于2：1，请分析可能的缘由？ 3.学问链接： 氢气是一种_、_、_的气体，密度_。氢气在空气中燃烧时，产生_火焰，文字表达式_。混有肯定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，点燃氢气前必需_，试管口_，用拇指堵住集满氢气的试管靠近火焰，移开拇指，发出_说明氢气不纯，声音_表示氢气较纯。 它山之石可以攻玉，以上就是虎知道为大家整理的5篇初三化学教案，盼望可以启发您的一些写作思路，更多有用的范文样本、模板格式尽在虎知道。