初三化学教案简短5篇.docx

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1、初三化学教案简短5篇初三化学教案简短5篇 宇宙是由物质组成的，化学则是人类熟识和改造物质世界的主要方法和手段之一，关于初三化学教案简短该怎么写的呢？下面给大家带来初三化学教案简短，希望大家宠爱！ 初三化学教案简短【篇1】 【学习目标】 1.熟识水的组成，会分析水的电解试验。 2.理解并区分单质、化合物和氧化物 【重点难点】 1.水的电解试验 2.区分单质、化合物和氧化物 【使用说明】 1.请大家仔细阅读课本第三单元课题1，努力识记概念，然后合起课本，独立完成学案(呈现时要求脱稿) 2.自学完后进行试验，试验过程中将试验部分完成 3.将预习中消逝的问题和学案中消逝的问题用红笔标注，以备集中争辩解

2、决水是地球上最普遍、最常见的物质之一，生命的孕育和维系需要水，各种生物体内都含有水，你能你说出水的那些物理性质?水是纯净物还是混合物?是有一种元素组成的吗? 【自学指导】 一、结合课本P46-47回答下列问题 1.水的电解试验： 试验现象通电后，两极上都有_; 与电源负极相连的试管内气体体积_，与电源正极相连的试管内产生的气体体积_，体积比大约是_。 反应的文字表达式 产物检验正极上产生的气体能_，证明是_; 负极上产生的气体能_，是_。 试验结论水是由_和_元素组成的;化学变化前后_不变。 2.思考与争辩： (1)试验前在水中加少量硫酸或氢氧化钠的目的是什么? (2)试验开头时产生的氢气和氧

3、气的体积比大于2：1，请分析可能的缘由? 3.学问链接： 氢气是一种_、_、_的气体，密度_。氢气在空气中燃烧时，产生_火焰，文字表达式_。混有确定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，点燃氢气前必需_，试管口_，用拇指堵住集满氢气的试管靠近火焰，移开拇指，发出_表明氢气不纯，声音_表示氢气较纯。 初三化学教案简短【篇2】 第三章 糖类 蛋白质 教学目的要求: 1. 使同学把握糖类的主要代表物: 葡萄糖 蔗糖 淀粉 纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃烃的衍生物的关系. 2. 使同学把握蛋白质的基本性质,把握氨基酸的两性和了解多肽和肽键的初步学问,熟识蛋白质是生命现象最基本的物质

4、基础. 3. 使同学了解糖类 蛋白质(包括酶)在工农业生产 日常生活的广泛用途以及在现代化科学技术上的重要意义. 4. 使同学把握葡萄糖 蔗糖 淀粉 蛋白质的鉴别方法. 第一节单糖 目的要求: 1. 使同学了解糖类的组成和分类. 2. 使同学把握葡萄糖的结构简式和重要性质,了解葡萄糖的制法和用途. 3. 使同学了解果糖的性质和它在结构上跟葡萄糖的差别. 教学重点: 葡萄糖的结构和性质. 教学方法: 引导和启发和试验验证的方法. 教学过程: 引入 什么是糖? 哪些物质属于糖? 同学争辩 讲解 糖类在以前叫做碳水化合物, 曾经用一个通式来表示: Cn(H2O)m;这是由于在最初发觉的糖类都是有C、

5、H、O三种元素组成,并且分子中的H原子和O原子的个数比恰好是2:1.当时就误认为糖是由碳和水组成的化合物. 现在还始终在沿用这种叫法,通式并不反映结构: H和O 并不是以结合成水的形式存在的.通式的应用是有限度的: 鼠李糖 C6H12O5 甲醛 乙酸 乳酸等 设问 如何给糖类下一个精确的定义呢? 板书 糖类: 从结构上看,它一般是多羟基醛或多羟基酮,以及水解生成它们的物质. 板书 糖的分类: 单糖 低聚糖 多糖 过渡 在单糖中大家比较生疏的有葡萄糖 果糖 五碳糖(核糖和脱氧核糖)等. 下面我们有重点的学习葡萄糖以及简洁了解其它单糖. 板书 一 . 葡萄糖葡萄糖的结构和性质: 物理性质: 白色晶

6、体 溶于水不及蔗糖甜(葡萄汁 甜味水果 蜂蜜) 分子式: C6H12O6 (180) 最简式: CH2O (30) 结构简式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 或 CHO 或CH2OH(CHOH)4CHO (CHOH)4 CH2OH 化学性质: 还原反应:氧化反应: 与新制Cu(OH)2作用银镜反应 CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2Ag(NH3)2+ 2OH- CH2OH-(CHOH)4-COO- + NH4+ + 2Ag + H2O + 3NH3 CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH-(CHOH)4-COOH+ Cu2O

7、+ H2O 与氧气反应 (有氧呼吸和无氧呼吸) 酯化反应: 与乙酸 乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯 指导 让同学学会写简洁的反应方程式. 制法: 淀粉催化(硫酸)水解 催化剂 (C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6 用途 养分物质: C6H12O6 (s)+ 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) + 2804kJ 医疗 糖果 制镜和热水瓶胆镀银 二 . 果糖 分子式: C6H12O6 (与葡萄糖同分异构) 式量180 存在水果 蜂蜜 比蔗糖甜 纯净的果糖是白色晶体,通常是粘稠的液体,易溶于水. 结构简式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH (多

8、羟基酮) 化学性质: 可以发生银镜反应! 三 . 核糖 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO (核糖) CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO (脱氧核糖) 初三化学教案简短【篇3】 力气目标：能够区分哪些属于物理变化，哪些属于化学变化;哪些属于物理性质，哪些属于化学性质 情感、态度、价值观：留意培育同学科学的观看和分析力气，并使他们受到科学态度和科学方法的教育。 教学重点：物质的变化与性质 教学难点：物理变化与物理性质，化学变化与化学性质的区分 教学方法：探究归纳总结法 教学预备：试验1-1-试验1-5 课时支配：1课时 教 学 设 计二次备课 新课导入：绪言课的几个试验

9、给同学们留下了深刻的印象，课后有许多同学提问：为什么白纸喷“水”会变红，再喷“水”红色又消逝了呢？生活中也有许多现象：水在确定条件下可以变成水蒸气和冰，钢铁制品会在潮湿的空气中生锈？这又是为什么呢？下面我们就来学习物质的变化。 一、化学变化和物理变化： 介绍观看试验方法：看、闻、触摸。 观看试验的步骤：1、试验前，物质的色、态、味等 2、试验过程中，发光、放热、生成气体、沉淀等现象; 3、试验后，物质的物质的色、态、味等; 思考：物质变化前后，是否生成了其他物质？ 试验1-1水的沸腾 试验1-2胆矾的粉碎 试验1-3胆矾溶于水后与氢氧化钠溶液反应 试验1-4大理石与稀盐酸反应 观看并记录试验现

10、象、填表： 试验序号变化前的物质变化时的现象变化后的物质变化后有无新物质生成 1-1液态的水有水蒸气产生;又变成冷凝的水液态的水无 1-2蓝色块状胆矾块状变成粉末状蓝色粉末状胆矾无 1-3蓝色硫酸铜溶液变成蓝色浑浊物蓝色氢氧化铜沉淀有 1-4块状石灰石有气泡产生二氧化碳气体有 【争辩、归纳】1-1、1-2中水和胆矾发生了状态和形态的变化，但无新物质生成，1-3、1-4中有颜色的变化，有沉淀的生成，有气体生成，并生成了新物质。 结论：1、2是物理变化，3、4是化学变化 得到：1、定义 2、化学变化的基本特征 3、化学变化常伴随的现象 4、物理变化和化学变化的联系 课堂练习 二、化学性质和物理性质

11、： 1、化学性质： 2、物理性质：包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等 (1)熔点和沸点 熔化：固态变成液态 熔点：熔化的温度 沸点：液态变成气态 (2)密度：某种物质单位体积的质量 (3)颜色、状态、气味 试验1-5闻气味的方法 课堂练习 【课堂小结】 【作业布置】 【板书设计】 课题1 物质的变化与性质 一、化学变化和物理变化 1、定义：没有生成新物质的变化叫做物理变化，变化是生成了新物质的变化叫做化学变化。 2、化学变化的基本特征：有其他物质生成 3、化学变化常伴随的现象：颜色转变、的放出气体的、生成沉淀、吸热和放热、发光等。 4、联系 二、化学性质和物理性质 1、化学性质：物质在

12、化学变化中表现出来的性质。 2、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 初三化学教案简短【篇4】 教学目标 了解人类重要的养分物质是指蛋白质、糖类、油脂、维生素，无机盐和水等六大类。 初步熟识蛋白质、糖类、油脂、维生素在人类生命活动中的重大意义。 通过收集资料、争辩沟通、试验探究、培育同学沟通、合作意识和合作探究力气。 通过本课题的学习，激发更多的同学关注健康、关爱生命。 重点和难点 蛋白质在人类生命活动中的重要意义。 试验预备 一组精致图片（或制作成多媒体）、研钵、滴管、小烧杯、量筒、医用维生素C、蒸馏水、漏斗、滤纸、玻璃棒、石蕊、碘酒、米饭 课时支配 1课时 教学设计 情景创设

13、同学们都吃过饭了吗？我们每天为什么要吃饭啊？为什么光吃饭还不行，还要吃菜呢？ （同学回顾以前所学的生物学学问，得出我们人类维持生命和健康所需的六大养分物质） 群体互动 水是生命之源，我们在生物学和化学中已经知道了不少。上一单元，我们学习了常见的盐，本单元所涉及的无机盐将在下一个课题中进行争论。本课题我们主要争论的内容是四类有机物的养分物质。 请分组阅读教材p8894，争辩并完成p89、p93两处的课堂练习。 沟通汇报 各小组汇报小组的争辩成果。 巩固提高 特殊的蛋白质酶；维生素的音译名：Vitamin-维他命； 演示：碘与淀粉的反应：单质碘淀粉显蓝色。 组间抢答 给我们平经常吃的食物找“家”：

14、米饭、羊肉、苹果、白菜、牛肉、花生、糖果、猪肉、黄瓜、鲜奶、鱼肉、玉米、鸡蛋、柑橘、萝卜、蒜苗、雪梨。 主要含蛋白质的有 ；主要含糖类的有 ； 主要含油脂的有 ；主要含维生素的有 。 探究辨析 抛砖引玉：警方常用“指纹显示”来破案。方法一：取一个蒸发皿，加入少量的碘酒后，微微加热，将留有手指印的证物（纸张或器皿）放在蒸发皿上方，过一会儿可显示出清晰的指纹（其缘由是手指上的油脂在器皿或纸张上，而碘可溶于油脂中，从而显示出指纹来）；方法二：将硝酸银溶液当心地涂抹在案情证物上，再用光照，则在物证上会显示出黑色的指纹来。（其缘由是手指上的汗迹中含有无机盐NaCl等，与AgNO3反应生成了AgCl，经光

15、照，AgCl分解产生黑色银的微粒，而显示出黑色指纹）。 同学试验探究维生素C的性质：取3片医用维生素C（也可用同学自备的水果、果汁），碾碎后溶于10 mL水中并过滤，取少量滤液向其中滴入几滴紫色的石蕊试液，观看，可见 。说明维生素C的水溶液呈 性，医学上常把维生素C称之为 （可查阅资料或访问医护人员）。维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温条件下易被破坏。请想一想，如何食用新颖黄瓜，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C。 沟通呈现 （“我”在维持人类生命和健康中的作用） 课前将同学分成四组，分别收集四类有机养分物的生理功用（每小组负责一类），并用第一人称“我”写成汇报沟通材料。 警钟长鸣 （多媒体呈

16、现） 吸烟与疾病。图片：肺癌患者的肺与正常人的肺的比较。 资料：甲醛浸泡的鸡爪和水产品。 资料：硫黄熏制的白木耳。 市场上销售的毒大米和毒笋。 关注生活中所见到的“黄曲霉菌”。 关注居室装修中的“隐形杀手”甲醛、苯。 感悟沟通 看了之后你们有何感受？ 学后反思 我们应怎样关注健康、关爱生命？ 我们应怎样合理支配膳食？调查我们学校的食谱是否符合健康要求，并提出合理化建议。 我们为什么不能偏食、挑食？我们为什么要多吃蔬菜？ 课后调研 你认为“饭后百步走，活到九十九”的民间说法有科学道理吗？建议你做一做下面的调查争论：参考课本p94页习题3中供应的数据，记录自己（或他人）每天行走多少路，大约消耗多少

17、油脂？依据争论对象的身高、体重之比，制定一个科学的走路熬炼方案，并坚持实施，做好记录，分析结果，在适当的时候完成调查争论报告。 点评：本节课从“民以食为天”的吃开头，让同学回顾已学的生物学学问，从而使本课题顺理成章地导出。 在同学互动活动中又设置了一栏：“其他，你感爱好的内容”，更是体现了“以人为本”张扬同学共性的理念。值得一提的是滕老师的“课后调研”给同学供应了七班级数学课本上的相关内容，可谓用心良苦。 背景资料 20_年11月10日楚天都市报 掺有矿物油的大米对人体有致畸、致癌作用。一次性进食了较大量的含矿物油的食物，可导致不同程度的腹部不适、腹泻、偶有恶心呕吐等症状。鉴别掺油大米的简便方

18、法是：用少量热水浸泡大米，手捻有油腻感，严峻者水面有浮油。 北京师范高校出版社义务教育课程标准试验教科书数学七班级上册p116 现代养分学家用身体质量指数来推断人体的健康状况，这个指数等于人体质量（千克）与人体身高（米）平方的商。一个健康人的身体质量指数在2025之间；身体指数低于18，属于不健康的瘦；身体质量指数高于30，属于不健康的胖。 初三化学教案简短【篇5】 教学目标 学问目标 使同学了解氢气的物理性质，把握氢气的可燃性、还原性，并了解有关的试验过程和现象以及留意事项； 依据氢气的性质了解其主要用途； 从得氧和失氧的角度对比了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂。 力气目标 通过对试验

19、现象的观看，培育同学的观看力气和思维力气。 情感目标 通过氢气燃烧与爆炸和还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一规律的辩证唯物主义教育。 教学建议 教法建议 在讲氢气的性质之前，同学已学过氧气的性质、制法和氢气的试验室制法。老师依据同学已有的学问水平、化学教学大纲的要求和教材的特点，确定恰当的学问范围和试验内容，使同学了解氢气的物理性质，把握氢气的可燃性、还原性及有关试验现象和化学方程式；了解点燃氢气之前为什么要检验氢气的纯度以及检验的方法，结合试验内容明确提出培育同学观看力气，结合氢气的可燃性对同学进行环境爱惜教育等。 在教学过程中，老师应始终围绕教学目标，层层深化地开放教学内容

20、。老师讲新课之前先复习旧学问，以试验室用什么药品制取氢气，收集氢气有几种方法等问题导入新课，而后呈现一瓶瓶口倒置的氢气，请同学通过观看氢气在通常状态下的色、态、水溶性、密度等，让同学通过观看思考自己总结出氢气的物理性质。这种从感性到理性熟识问题的方法，层次清楚，符合同学熟识规律和力气形成与进展的规律。在讲授氢气的可燃性和还原性时，也应先演示氢气在空气中安静燃烧、氢气中混有空气点燃发生爆鸣、氢气在氯气中燃烧在瓶口消逝白雾、氢气还原氧化铜的试验等，而后运用投影，进行反应实质的总结，写出化学方程式。这种运用探究性试验的教法，能使同学从感性熟识上升到理性熟识，揭示了学问的本质和内在联系。 最终老师通过

21、让同学看书进行小结，再通过让同学做练习题进行巩固，使大多同学都能把握基本的、重点的学问，从而圆满地完成教学任务。 其它一些建议： （1）为使操作便利，节省时间和药品，氢气发生装置宜选用启普发生器。 （2）为增加试验爱好，可在试验3-4的肥皂水中加入颜色。 （3）氢气燃烧试验必需确定平安，氢气燃烧除焰色、发热和爆炸外，还可引导同学留意产物，即可在烧杯内壁涂上遇水显色的物质。 （4）认真做好氢气还原氧化铜试验，使同学把握操作步骤。 （5）引导同学分析反应物和产物，为下章学习打下基础。 （6）复习氧化反应，引入还原反应。先以氢气和氧化铜为例理清概念，不要急于将前面各种氧化反应均分析一下哪个是氧化剂、

22、还原剂。 （7）使同学了解用途对性质的依靠关系。 关于“燃烧”概念的扩展 从对比氢气在空气中燃烧和氢气在氯气中燃烧时火焰的颜色不同和生成物不同，不仅能总结出两个反应的特殊性，同时也能找出它们的共性猛烈的、发光放热的化学反应。从而扩大了“燃烧”概念的内涵。 同时，还可以观看到它们的火焰构造与酒精灯和蜡烛的火焰结构不同。氢气在空气中和氯气中燃烧的火焰都是内外两层，这是由于气体燃烧时不必经气化阶段，所以没有气化层的“焰芯”。 氢氧混合气体的爆鸣 在导管口点燃氢气之前，必需先检验氢气的纯度，完全是由氢气易燃且放出大量热的性质所准备的。 课本选用了纸筒的试验。但书中只描述了刚点燃时，氢气安静地燃烧，过一

23、会儿，突然听到砰的一声响，爆炸的气浪把纸筒高高掀起。事实上，这个试验假如做得好，所能观看到的现象要比以上课本的那段描述简洁些。所能说明解释的问题也更深化些。试验的具体状况是： 用一个没有盖的纸筒（或罐头筒）底上穿一个小孔，小孔用一尖细小木条塞紧（或用火柴杆也行）。把筒倒立，用排空气法快速布满氢气，将纸筒向下平置于桌面上，在拔掉小木条的同时，就小孔处点燃逸出的氢气。最初氢气在小孔处安静地燃烧，一会儿听“嗡嗡”的声响，而且声音慢慢增加，最终才是砰然巨响，爆炸的气浪使纸筒腾空而起。 几种可燃性气体与空气混合的爆炸界限 气体 最低成分% 最高成分% 氢气 4.1 74.2 一氧化碳 12.5 74.2

24、 甲烷 5.0 15.0 乙炔 2.5 80.0 教学设计方案 重点：氢气的化学性质 一 复习提问： 1.写出试验室制氢气的化学方程式。 2.画出试验室制氢气的简易装置图。 二 导入新课：氢气的性质。 1.氢气的物理性质： 依据描述氧气物理性质的挨次，回忆上节课的试验现象描述氢气的色、态、味和溶解性等。 【试验34】装置如图所示。球形干燥管里装有碱石灰干燥剂。导管口蘸些肥皂水，把握氢气流速，吹出肥皂泡。当肥皂泡吹到足够大时，轻轻摇摆导管，让肥皂泡脱离管口，这时可以观看到肥皂泡上升。 肥皂泡上升说明氢气密度小。在标准状况（1大气压，0）下，氧气、空气、氢气的密度分别为1.429克升，1.293克

25、升，0.0899克升，它们的比值为1614.51。（为什么用排空气法收集?） 氢气在通常状况下，是一种没有颜色、没有气味的气体，难溶于水，比空气轻。 2.氢气的化学性质： 【试验35】在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观看火焰的颜色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，观看烧杯壁上有什么现象发生。 引导观看燃烧的焰色和烧杯内壁有什么现象消逝。把烧杯传递给同学，让同学用手触摸烧杯，感觉热量。证明氢气具有可燃性，燃烧时放出大量的热。 （1）氢气的可燃性： 在这个试验中为什么强调“纯净”呢?假如氢气不纯净燃烧时会怎么样呢? 【试验36】取一个一端开口，另一端钻有小孔的纸筒（或塑料筒等），用纸

26、团堵住小孔，用向下排空气法收集氢气，使纸团内布满氢气。把氢气发生装置移开，拿掉堵小孔的纸团，用燃着的木条在小孔处点火，留意有什么现象发生。（人要离开，留意平安。） 引导同学观看： 留意小孔处点火时的开头状况； 仔细倾听音响的变化； 观看随音响变化而发生的现象。 板书 氢气不纯混有空气或氧气，点燃时发生爆炸。 为什么点燃纯净的氢气能安静地燃烧，而混合气体却会发生爆炸呢? 点燃纯净的氢气时，在导管口流出的氢气量少，与氧气接触少，反应时产生的热量也少，且散失较快，所以点燃时安静地燃烧。 点燃纸筒中氢气时，随着氢气的消耗，空气不断从纸筒底部进入筒内。氢气和空气接触并混和，与氧气接触面多，点燃时快速反应

27、，产生的热量在极短时间内、有限空间里急剧膨胀，就发生了爆炸。 试验测定，当空气中混入氢气的体积达到总体积的4%74.2%时，点燃即发生爆炸。这个范围叫做氢气的爆炸极限。所以，点燃需要纯净的氢气，点燃氢气前必需检验氢气的纯度。 【试验37】用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇教育火。假如听到尖锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到响声很小，才表明氢气已经纯净，假如用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应当用拇指堵住试管口一会儿，然后再收集氢气检验纯度，以免暗焰引发氢气发生器爆炸。 【试验38】在干燥的硬质试管底部铺一层黑色的氧化铜，管口微向下倾斜。通入氢

28、气，过一会儿再给氧化铜加热。留意观看黑色的氧化铜有什么变化，管口有什么生成。反应完成后停止加热，还要连续通入氢气，直到试管冷却后，再停止通氢。 引导同学思考： （1）放氧化铜的试管口为什么要略向下倾斜? （2）导气管为什么要伸入到试管底部，管口不能用塞子塞住? （3）为什么先通一会儿氢气，再加热氧化铜?氢气的纯度是否需要检验? （4）试验在停止加热时，为什么还要连续通入氢气到试管全部冷却为止? 联系已学过的有关学问逐一争辩。归纳出试验步骤韵语记忆口诀： 板书“一通、二点、三灭、四撤”。 引导同学用化学式表述反应过程 氢气和氧化铜反应： 练习：试验室制备氢气并使氢气跟灼热的氧化铜反应有以下主要步

29、骤，请按正确的操作挨次排列序号_。 A 检验氢气发生装置的气密性； B 给试管中的氧化铜加热； C 向氢气发生装置里添加药品； D 停止加热； E 向装有氧化铜试管中通入氢气； F 停止通入氢气； G 检验氢气的纯度。 复习提问：什么是氧化反应?氢气与氧化铜反应是否是氧化反应? 分析：在氢气与氧化铜反应中，氢气夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应。而氧化铜失去了氧变成了单质铜，则氧化铜发生了还原反应。 在反应中，氢气夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应。使铜被还原出来，说明氢气有还原力气，我们称之为还原性，而把氢气称之为还原剂。 氧化铜失去了氧，发生了还原反应。使氢气发生了氧化反应，说明它具有氧化

30、力气，我们称之为氧化性，而把氧化铜称之为氧化剂。 氢气：得氧有还原性是还原剂发生了氧化反应。 氧化铜：失氧有氧化性是氧化剂发生了还原反应。 练习：在高温下，三氧化二铁与一氧化碳反应生成单质铁和二氧化碳。此反应中氧化剂是_，还原剂是_，_，发生了氧化反应，_发生了还原反应。 氢气的用途：阅读课本57页图314。 物质的.用途是由其性能准备的。 密度小氢气球； 可燃性氢氧焰、高能燃料等； 还原性冶炼金属、制备硅等； 另外还可用于合成氨气、制备盐酸。 探究活动 1 家庭小试验 在如教材第53页所示的试验34中，可以用蜡烛不断点燃产生、上升的氢气泡。想方法使氢气泡中含有少量空气，一来可减慢氢气上升的速度，二来又可产生猛烈的爆鸣声。 2 家庭小试验 取一支大试管，平置固定在铁架台上，用一团棉絮浸透酒精溶液，置入管底。在管中部用纸槽送入黑色氧化铜，铺平。用单孔带短玻管的橡皮塞塞紧，加热棉絮球部位，可以看到氧化铜慢慢由黑色变红。 3 设计一个试验，证明蜡烛中含有碳氢两种元素。21