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1、化学反应速率化学反应速率钢铁的生锈慢 塑料的老化慢食物的腐败慢补牙材料的固化快废弃塑料袋降解慢酒精的燃烧快 化学反应有快有慢2、表示:常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加计算式为：单位:1、含义:用来衡量化学反应进行快慢的物理量。mol/(Ls)mol/(Lmin)一、化学反应速率 c tv=mol(Lmin)-1molL-1min-1【注意】化学反应速率是标量，只取正值。化学反应速率有瞬时反应速率和平均反应速率，以上所表示的是某段时间内的平均反应速率。化学反应速率只适用于气体或溶液，固体或纯液体的浓度可视为常数，并不适用。例1：在2L的密闭容器中充入2mol的氮气和8mol氢气，
2、一定条件下发生反应，5min后，测得容器内生成的氨气的浓度为1mol/L。问题1：分别用 N2、H2、NH3 的浓度变化表示的反应速率问题2：以上三种的数值是否相等？是否矛盾？数值大小有何关系？各物质反应速率之比=化学计量数之比 反应为：N2+3H2 2NH3例2：已知反应A 3B 2C D（1）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(Lmin)，则此 段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率？（2）VA=1mol/(Lmin)VB=2mol/(Lmin)VC=0.2mol/(LS)三种情况所对应的化学反应速率由小到大为 。反思反思:比较反应的快慢 统一基准物质 统一单位。化
3、学反应速率的特点化学反应速率的特点 同一反应中：同一反应中：（1）可用不同物质来表示反应速率，但必须指明是用哪种物质来表示。（2）各物质的化学反应速率比=化学计量系数比 例如：在反应aA+bB=cC+dD中，v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d（3）不同物质表示的反应速率的数值可能相同，也可能不同，但意义相同，都表示该反应的化学反应快慢。（4）比较同一反应在不同条件下的反应速率时应：统一基准物质统一单位。在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相同)的下列金属与足量1mol/L 盐酸反应时,速率最快的是 A 镁 B 铝 C 钠 D 铁二、影响化学反应速率的因素化学反应速率是由反应物
4、的性质决定的 内因是主要因素外因因素:现象结论实验1实验2实验3升高温度，反应速率增大热水中H2O2产生气泡速率快加粉末的H2O2产生气泡速率快加催化剂，反应速率增大12%的H2O2产生气泡速率快增大浓度，反应速率增大实验1：取两支试管，各加入2mL5%的过氧化氢溶液，同时滴入2滴0.2mol/L氯化铁溶液。将其中一支试管放入冷水，另一支试管放入热水，观察并比较两支试管中的变化。实验2：取两支大试管，分别加入5mL4%、5mL12%的过氧化氢溶液，再各加入几滴0.2mol/L氯化铁溶液，观察并比较两支试管中气泡生成的快慢。实验3：取两支大试管，各加入5mL4%的过氧化氢溶液，用药匙向其中一支试
5、管内加入少量二氧化锰粉末，观察发生的变化。完成实验，分析影响过氧化氢分解反应速率的因素。规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的24倍。注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。（1）温度对化学反应速率的影响 规律：当其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。（2）浓度对化学反应速率的影响规律：催化剂能改变化学反应的速率。有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正
6、催化剂。催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。（3）催化剂对化学反应速率的影响 规律：当其它条件不变时，增大反应物的接触面积，化学反应速率增大。减小反应物的接触面积，化学反应速率减慢。固体颗粒越小，化学反应速率增大。固体颗粒越大，化学反应速率减慢。（6）其他条件对化学反应速率的影响（5）有固体参与的反应，接触面积、颗粒大小对化学反应速率的影响（4）压强对化学反应速率的影响 规律：当其它条件不变时，增大压强（减少容器容积），相当于增大反应物的浓度，化学反应速
7、率增大。减小压强（增大容器容积），化学反应速率减慢。容积不变，通入无关气体增大压强？压强不变，通入无关气体增大体积？某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析：1、反应开始2min内的X、Y、Z的化学反应速率2、该反应的化学方程式为：_。练习1 练习2在在25时，向时，向100mL含含HCl 14.6g的盐酸中，放入的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应铁粉，反应进行到进行到2s时时收集到氢气收集到氢气1.12L(标况标况)，之后反应又进行了，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：体积变化，则：(1)前前2s内用内
8、用FeCl2表示的平均反应速率为表示的平均反应速率为(2)后后4s内用内用HCl表示的平均反应速率为表示的平均反应速率为 (3)前前2s与后与后4s比较，比较，反应速率反应速率 较快，其原因可能较快，其原因可能0.250.25mol/mol/（L Ls s）0.250.25mol/mol/（L Ls s）前前2s2s（4）能否用）能否用Fe表示化学反应速率吗？表示化学反应速率吗？注意：对于固体物质或气态反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此不用液体和固体表示化学反应速率。在在一密闭容器中一密闭容器中来说，以下叙述错误的是来说，以下叙述错误的是A将碳块磨成粉状可以加快反
9、应速率将碳块磨成粉状可以加快反应速率B升高温度可以加快反应速率升高温度可以加快反应速率C升高压强可以加快反应速率升高压强可以加快反应速率D增强碳的量可以加快反应速率增强碳的量可以加快反应速率D练习3为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制如图曲线。请分析讨论以下问题。（1）在0t1、t1t2、t2t3各相同的时间段里,反应速率最大的是_时间段，收集到气体最多的是_时间段。（2）试分析三个时间段里，反应速率不同的可能原因(该反应是放热反应)。（3）在t4后，为什么收集到的气体的体积不再增加？开始时C(H+)大,该反应的反应速率大;t1t2由于反应放热温度升高,所以速率迅速增大;最后是因为C(H+)减小了，反应速率减慢.t1t2t1t2练习4