《【高中化学】化学反应速率 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【高中化学】化学反应速率 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第六章第六章 第二节第二节化学反应的速率与限度（化学反应的速率与限度（1 1）2020课标课标，282019课标课标，282019课标课标，272018课标课标，282018课标课标，28化学反应速率的计算化学反应速率的计算化学平衡化学平衡化学平衡常数化学平衡常数化学平衡常数化学平衡常数的计算的计算考查内容考查内容在高考中重点考查在高考中重点考查外界条件对外界条件对反应速率反应速率 和平衡的影响，平衡常数的相关计算和平衡的影响，平衡常数的相关计算。题型难度题型难度以综合填空形式出现，以综合填空形式出现，难度中等或偏难难度中等或偏难。命题趋势命题趋势反应速率计算增加速率方程，对基础知识考查的反应
2、速率计算增加速率方程，对基础知识考查的同时，加强能力的考查。同时，加强能力的考查。考情分析通过阅读课本通过阅读课本42-43页，页，掌握化学反应速率的概念。掌握化学反应速率的概念。通过阅读课本通过阅读课本42页，掌握页，掌握化学反应速率的化学反应速率的计算。计算。通过阅读通过阅读课本课本42页，页，掌握掌握比较比较化学反应速率的化学反应速率的快慢快慢的方法。的方法。【学习目标学习目标】【重难点重难点】化学反应速率的计算化学反应速率的计算比较化学反应速率快慢的方法比较化学反应速率快慢的方法生活中的化学反应生活中的化学反应 定量描述定量描述卫星发射卫星发射瞬间完成瞬间完成溶洞形成溶洞形成长达数万年
3、长达数万年慢到什么程度？慢到什么程度？快慢到什么程度？快慢到什么程度？如何判断谁跑的快？如何判断谁跑的快？化学反应中，怎样化学反应中，怎样定量定量描述反应的快、慢描述反应的快、慢？一、一、化学反应速率概念12单位时间内反应物单位时间内反应物浓度浓度的的减少量减少量或生成物或生成物浓度浓度的的增加量增加量来表示来表示3单位单位molL1s1 或或 mol/(Ls)molL1min1 或或 mol/(Lmin)4计算计算三段式三段式v(B)=c(B)t tn(B)V表达式表达式“三段式三段式”计算计算步骤步骤(1)写出有关反应的化学方程式；写出有关反应的化学方程式；(2)标出各物质的起始量、变化量
4、、最终量标出各物质的起始量、变化量、最终量 （可用物质的量，也可用浓度）；（可用物质的量，也可用浓度）；(3)根据已知条件列方程式计算。根据已知条件列方程式计算。“三段式”计算例题：已已知知反反应应：2SO2+O2 2SO3，4 mol SO2和和2 mol O2 在在2L的的密密闭闭容器中反应容器中反应2 min 后，后，SO2的物质的量浓度为的物质的量浓度为1.5 mol/L，求求SO2、O2、SO3的的反反应应速速率率。比比较较不不同同物物质质的的反反应应速速率率，从从中中你你能能得得出出什么结论？什么结论？起始量起始量(mol/L)变化量变化量(mol/L)最终量最终量(mol/L)2
5、 1 00.51.5 各物质的反应速率为：各物质的反应速率为：v(SO2)=0.25 molL-1min-1v(O2)=0.125 molL-1min-1v(SO3)=0.25 molL-1min-1 0.25 0.5阅读阅读课本课本42-43页页，回答下列问题，回答下列问题1.化学反应速率是瞬时速率还是平均速率？化学反应速率是瞬时速率还是平均速率？2.同一反应在相同时间内，用不同物质表示的化学反应速率，同一反应在相同时间内，用不同物质表示的化学反应速率，其数值是否相同？其数值是否相同？3.用用不不同同物物质质表表示示的的同同一一反反应应的的化化学学反反应应速速率率，其其数数值值有有什什么么规
6、规律律？4.比较化学反应速率大小的方法有哪些？比较化学反应速率大小的方法有哪些？前前8分钟分钟后后5分钟：分钟：完成相应的练习题完成相应的练习题 存在的疑问写在【我有问题要问】存在的疑问写在【我有问题要问】判断正误(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反对于任何化学反应来说，反应速率越大，反 应现象就越明显应现象就越明显()(2)对有固体参加的化学反应，可用单位时间固对有固体参加的化学反应，可用单位时间固 体浓度的改变量表示化学反应速率体浓度的改变量表示化学反应速率()(3)化学反应速率的单位通常为化学反应速率的单位通常为molL1或或 molmin1()小试牛刀小试牛刀判断正误(4)反应
7、速率是指某反应在某时刻的瞬时速率反应速率是指某反应在某时刻的瞬时速率 ()(5)化化学学反反应应速速率率为为0.8 molL1s1是是指指1 s时时某某物物质的浓度为质的浓度为0.8 molL1()在某一化学反应中，生成物在某一化学反应中，生成物B的浓度在的浓度在5s内从内从0.5mol/L变成变成2.0mol/L，在这，在这5s内内B的化学反应速率为的化学反应速率为 。一个一个5L的容器中，盛入的容器中，盛入8.0molX气体反应物，气体反应物，5min后，测得这种后，测得这种X气体反应物还剩余气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为，这种反应物的化学反应速率为 。0.3mo
8、l/(LS)0.048mol/(Lmin)=v(B)=(2 0.5)mol/L5sc(B)t=0.3mol/(Ls)v(X)=(8 6.8)mol5minc(X)t=0.048mol/(Lmin)=tn(x)V5L评化学反应速率之比与方程式中它们的计量数化学反应速率之比与方程式中它们的计量数之比有什么关系？之比有什么关系？用不同物质在单位时间内浓度变化表示时，用不同物质在单位时间内浓度变化表示时，速率之速率之比等于化学计量数之比。比等于化学计量数之比。例如：在反应例如：在反应aA+bB=cC+dD中，中，v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d H2与与N2在一密闭容器中生成在一
9、密闭容器中生成NH3，在不同的条，在不同的条件下测得反应速率如下：件下测得反应速率如下：v(N2)3 molL1s1 v(H2)6 molL1min1 哪种条件下反应速率最慢？哪种条件下反应速率最慢？v(NH3)2 molL1s1 6 molL1min1 2 molL1s1 3 molL1s1 2 molL1min1 1 molL1s1 1/30molL1s1 最慢最慢化学反应速率大小的比较化学反应速率大小的比较相同条件下同一反应的化学反应速率比较的两种方法：相同条件下同一反应的化学反应速率比较的两种方法：(1)归一法：归一法：统一单位统一单位，化成同一种物质的反应速率再比较大小；，化成同一种
10、物质的反应速率再比较大小；(2)比值法：比值法：比较速率与化学计量数的比值，比值越大，速率越快。比较速率与化学计量数的比值，比值越大，速率越快。aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)，则用，则用A表示的反应速率快表示的反应速率快0102 03 03概念概念计算公式计算公式04计算方法计算方法表达式法表达式法三段式法三段式法比较方法比较方法归一法归一法比值法比值法化学化学反应反应速率速率1、下列说法正确的是下列说法正确的是A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反 应速率应速率B.在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，
11、逆反应的化在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化 学反应速率是负值学反应速率是负值C.同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同D.化学反应速率的单位通常是化学反应速率的单位通常是gL1s1，也可以是，也可以是kgL1s1检 2、对反应对反应 ，若，若反应速率分别用反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，表示，则正确的是则正确的是4NH35O2 4NO6H2O 催化剂催化剂A4/5v(NH3)v(O2)B5/6v(O2)v(H2O)C2/3v(NH3)v(H2O)D4/5v(O2)v(NO)3、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是生成氨的速率最快的是A(H2)0.1 molL1s1B(N2)0.2 molL1s1C(NH3)0.15 molL1s1D(H2)0.3 molL1min1