《2022年人教版高中化学选修四3.2.2《ph的计算》word课时训练 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年人教版高中化学选修四3.2.2《ph的计算》word课时训练 .pdf（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、名师精编优秀教案第 2 课时pH 的计算课时训练 13pH 的计算一、非标准1.某酸溶液的pH=3,则该酸溶液的物质的量浓度为()A.一定大于 0.001 molL-1B.一定等于 0.001 molL-1C.一定小于 0.001 molL-1D.以上说法均欠妥解析 : pH=3,c(H+)=0.001 mol L-1。该酸为一元强酸时,则 c(酸 ) =0.001 mol L-1,该酸为多元强酸时,则 c(酸 )0.001 mol L-1。答案 : D 2.常温下 ,柠檬酸水溶液的pH 是 3,食用醋的 pH 是 2,可乐的 pH 是 6,三种物质的溶液中c(OH-)分别是 ()A.1 10
2、-11 mol L-1,1 10-12 mol L-1,1 10-8 mol L-1B.1 10-11 mol L-1,1 10-8 mol L-1,1 10-12 mol L-1C.2 10-11 mol L-1,1 10-10 mol L-1,1 10-8 mol L-1D.1 10-8 mol L-1,1 10-11 mol L-1,1 10-12 mol L-1解析 : 常温下 ,KW=c(H+) c(OH-)=1.010-14。pH=3 时,c(OH-)=1.010-11 mol L-1,pH=2 时,c(OH-)=1.010-12 mol L-1,pH=6 时,c(OH-)=1.0
3、10-8 mol L-1。答案 : A 3.将 pH=8 的 NaOH 溶液与 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液中的 c(H+)最接近于 ()A.1/2(10-8+10-10) molL-1精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 名师精编优秀教案B.(10-8+10-10) molL-1C.(1 10-14+5 10-5) molL-1D.2 10-10 mol L-1解析 : c(OH-)= mol L-1=5.05 1
4、0-5 mol L-1c(H+)= mol L-1210-10 mol L-1。答案 : D 4.常温下 ,将 0.1 mol L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于 ()A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4 解析 : 混合后 ,酸过量 ,c(H+)= mol L-1=0.01 mol L-1pH=-lg c(H+)=-lg0.01=2.0 。答案 : B 5.在 25 的条件下 ,将体积都为10 mL,pH 都等于 3 的醋酸和盐酸,加水稀释到a mL 和 b mL ,测得稀释后溶液的pH 均为 5,则稀释时加入水的体积()A.a=
5、b=10 B. a=b10 C.ab解析 : 在溶液中 ,HCl 电离是不可逆的,而 CH3COOH 的电离是可逆的,存在电离平衡,在加水稀释的过程中 ,HCl 溶液里 c(H+)的主要变化只有一个,即减小 ;CH3COOH 溶液里 c(H+)的主要变化有两个 ,即减小和增大。 若 a=b,稀释后的 CH3COOH 溶液 pHb 。答案 : D 6.水的电离平衡曲线如下图所示,下列说法不正确的是()精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - -
6、名师精编优秀教案A.图中五点 KW间的关系 :BCA=D=EB.若从 A 点到 D 点,可采用 :温度不变在水中加入少量的酸C.若从 A 点到 C 点,可采用 :温度不变在水中加入适量的NH4Cl 固体D.若处在 B 点时,将 pH=2 的硫酸与pH=10 的 KOH 等体积混合后,溶液显中性解析 : B 项,加酸后 ,c(H+)变大 ,c(OH-)变小 ,但温度不变 ,KW不变 ,正确 ;C 项,加入 NH4Cl 后,氯化铵水解 ,促进水的电离,但温度不变 ,KW不变 ,C 错误 ;D 项 ,温度为T 时,KW=10-12,pH=2 的硫酸,c(H+)=10-2 mol L-1, pH=10
7、 的 KOH 溶液 ,c(OH-)=10-2mol L-1,等体积混合后,恰好完全反应,所以应该呈中性,正确。答案 : C 7.pH=2 的 CH3COOH 溶液;pH=2 的 HCl 溶液 ;pH=12 的氨水 ;pH=12 的 NaOH 溶液。相同条件下 ,有关上述溶液的比较中,不正确的是 ()A.水电离的 c(H+):=B.将、溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:C.等体积的、溶液分别与足量铝粉反应,生成 H2的量 :最大D.向溶液中加入100 mL 水后 ,溶液的 pH:答案 : C 8.有一学生在实验室测某溶液的pH,实验时 ,他先用蒸馏水润湿pH 试纸 ,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸
8、取试样进行检测:(1) 该 学 生 的 操 作 是( 填 “正 确 的 ”或 “错 误 的 ” ), 其 理 由是。(2)若用此方法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是,原因是。(3)该学生以上述方式测定下列溶液的pH,无误差的是()A.NaOH B.CH3COONa C.NaCl D.NaHSO4精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 名师精编优秀教案解析 : 用 pH 试纸测定溶液酸碱性时,不能用水润湿。 若润湿
9、 ,会使待测液浓度下降,结果出现误差。但是用pH 试纸测定中性溶液时,对结果一般没影响。答案 : (1)错误的润湿后 ,稀释了原溶液 ,使其浓度减小 ,导致测量误差(2)盐酸盐酸是强电解质,醋酸是弱电解质,在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+,稀释时平衡右移,继续电离出H+,稀释时 c(H+)较小 , pH 较小 ,故误差较小(3)C 9.一定温度下 ,有 a.盐酸、 b.硫酸、 c.醋酸三种酸 (用 a、b、c 回答 )。(1) 当 其 物 质 的 量 浓 度 相同 时 。 c(H+)由 大 到 小 的 顺 序 是,pH 由 大 到 小 的 顺 序是。(2) 同 体 积 、 同 物
10、 质 的 量 浓 度 的 三 种 酸 溶 液 ,中 和NaOH的 能 力 由 大 到 小 的 顺 序是。(3)当 c(H+)相同时 ,物质的量浓度由大到小的顺序为。(4)当 pH 相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为。解析 :(1)盐酸和硫酸是强酸,完全电离 ,硫酸又是二元酸,而醋酸是一元弱酸,不完全电离 ,所以物质的量浓度相同时,c(H+)大小关系为 :bac。(2)酸中和碱的能力是依据酸与碱反应的方程式系数来决定的,所以同体积、同物质的量浓度的盐酸、醋酸中和NaOH 的能力相等 ,且小于硫酸。(3)c(H+)相等 ,因醋酸为弱酸,其物质的量浓度远大于溶
11、液中的c(H+),盐酸是一元强酸,硫酸是二元强酸 ,所以物质的量浓度:cab。(4)锌足量 ,产生氢气的体积由n(H+)决定 ,所以 ca=b。答案 : (1)baccab (2)ba=c (3)cab 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 名师精编优秀教案(4)ca=b 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 文档编码：KDHSIBDSUFVBSUDHSIDHSIBF-SDSD587FCDCVDCJUH 欢迎下载 精美文档欢迎下载 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - - -