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1、第四节化学反响进展的方向课时训练10化学反响进展的方向一、非标准1.过程的自发性的作用是() A.推断过程的方向B.确定过程是否一定会发生C.推断过程发生的速率D.推断过程的热效应答案:A2.吸热反响一定是()A.非自发的化学反响B.释放能量C.储存能量D.反响需要加热答案:C3.关于化学反响能否自发进展,以下说法中错误的选项是()A.假设H0,任何温度下都能自发进展B.假设H0,S0,S0,低温时可自发进展D.假设H0,S0,低温时可自发进展解析:G0,S0,为保证G=H-TS0D.碳酸盐都不稳定,都能自发分解解析:碳酸铵自发分解,是由于体系中有氨气和CO2的生成而使熵增大。答案:A8.关于
2、化学反响方向确实定不仅与焓变(H)有关,也与温度(T)、熵变(S)有关,实验证明,化学反响的方向应由H-TS确定,假设H-TS0,则自发进展,否则不能自发进展。以下说法中,正确的选项()A.在温度、压强一定的条件下,焓要素和熵要素共同决定一个化学反响的方向B.温度、压强一定时,熵增加的反响一定能自发进展C.反响焓变是决定反响能否自发进展的唯一要素D.固体的溶解过程只与焓变有关解析:H-TS0时反响能自发进展,因而焓变和熵变是一定温度下化学反响能否自发进展的复合判据,选项A正确,选项B、C不正确;固体的溶解过程,体系的混乱度增大,它是熵增加的过程,因而选项D不正确。答案:A9.(1)科学家依照体
3、系存在着力图使本身能量趋于和由变为的自然现象,提出了互相关联的判据和判据,为最终处理“反响进展的方向”这一咨询题提供了必要的依照。(2)在密闭条件下,体系有有序自发地转变为无序的倾向,由于与有序体系相比,无序体系更加稳定,科学家把这种要素称作。答案:(1)最低有序无序焓熵(2)熵10.氨的工业合成工艺的成熟推进了人类文明的进步,不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法,进展了前赴后继的探究性工作。请答复以下各题:用氢气和氮气合成氨是一个可逆反响,化学方程式如下:N2+3H22NH3。已经知道,在常温下,1 g H2完全转化为NH3,放出的热量为15.4 kJ。(1)请写出该反响的热化学方程式:
4、。Z。X。X。K(2)假如一个反响的H-TS0,则该反响能够自发进展。已经知道该反响的S=-198.2 JK-1mol-1。则上述氨气的合成反响在常温下(填“能”或“不能”)自发进展。解析:H-TS=-92.4 kJmol-1-298 K(-0.198 2 kJmol-1K-1)0,因而能够自发进展。答案:(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1(2)能11.有A、B、C、D四个反响:反响ABCDH/(kJmol-1)10.51.80-126-11.7S/(Jmol-1K-1)30.0-113.084.0-105.0则在任何温度下都能自发进展的反响是;任何温度下都不能自发进展的反响是;另两个反响中,在温度高于时可自发进展的反响是;在温度低于时可自发进展的反响是。解析:放热的熵增反响在任何温度下都能自发进展,吸热的熵减反响在任何温度下都不能自发进展。放热的熵减反响在低温下能自发进展,吸热的熵增反响在高温下能够自发进展,详细温度能够依照H-TS=0计算出来。答案:CB77A-161.6D