《2022年人教版高中化学选修四4.4《金属的电化学人教版腐蚀与防护》word课时训练 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年人教版高中化学选修四4.4《金属的电化学人教版腐蚀与防护》word课时训练 .pdf（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、名师精编优秀教案第四节金属的电化学腐蚀与防护课时训练 23金属的电化学腐蚀与防护一、非标准1.下列事实中,不能用电化学理论解释的是()A.轮船水线以下的船壳上安装一定数量的锌块B.高温车间中钢铁设备的腐蚀C.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量CuSO4溶液后,反应速率提高D.镀锌铁比镀锡铁耐用解析:高温车间中钢铁设备的腐蚀是发生了一般的化学反应而被腐蚀的过程。其他选项都涉及原电池反应。答案:B 2.埋在地下的铸铁输油管道,在下列各种情况下,腐蚀最慢的是()A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在潮湿疏松透气的土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中D.在含碳粒较多的潮湿透气的中性土壤中解析:铸铁要腐蚀得最慢,
2、既要防止化学腐蚀,又要防止电化学腐蚀。故必须防酸(化学腐蚀Fe+2H+Fe2+H2)、防水(以防形成电解质溶液)、防气(防止 O2参与吸氧腐蚀),故选 C。答案:C 3.相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是()解析:在 A 中,食醋提供电解质溶液环境,铁铲和铜盆是相互接触的两个金属极,形成原电池,铁是活泼金属作负极;在 B 中,食盐水提供电解质溶液环境,炒锅和铁铲都是铁碳合金,符合原电池形成的条件,铁是活泼金属作负极,碳作正极;在 C 中,铜镀层将铁球覆盖、使铁被保护,所名师精编优秀教案以铁不易被腐蚀;在 D 中,酸雨提供电解质溶液环境,铁铆钉和铜板分别作负、正极,形成原电池。答案:
3、C 4.钢铁在腐蚀过程中,下列变化可能发生的是()铁元素由+2 价转化为+3 价氧气被还原产生氢气Fe(OH)3失水生成 Fe2O3 xH2O杂质碳被氧化而除去A.B.C.D.解析:钢铁可能发生吸氧腐蚀,也可能发生析氢腐蚀,因此 正确。同时Fe 失电子转化为Fe2+,进一步被氧化为+3 价的铁,形成铁锈。答案:C 5.如下图所示装置中都盛有0.1 molL-1的 NaCl 溶液,放置一定时间后,装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是()A.B.C.D.解析:电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀 有防护措施的腐蚀。为原电池并且Zn 作负极,为电解池,Zn 与电源正极相连作阳
4、极被腐蚀,为电解池,Zn 与电源负极相连作阴极,受保护,为化学腐蚀,故腐蚀由快到慢的顺序为。答案:D 6.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞溶液的表面皿中,如下图所示。最先观察到酚酞变红现象的区域是()文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U
5、9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ
6、6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U
7、9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ
8、6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U
9、9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ
10、6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9名师精编优秀教案A.和B.和C.和D.和解析:图中左边装置为一原电池,Zn 为负极,电极反应为:2Zn-4e-2Zn2+,Fe为正极,电极反应为:2H2O+O
11、2+4e-4OH-,Fe 极附近 OH-聚积,所以 区域先变红色。右边装置为一电解池,Fe为阳极,电极反应为:Fe-2e-Fe2+,Zn 为阴极,电极反应为:2H+2e-H2,H+在阴极不断被还原,促使水不断电离,阴极附近有OH-聚积,所以 区域首先变红。答案:B 7.下列叙述中正确的是()锌跟稀硫酸反应制H2,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率;镀层破损后,白口铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀;电镀时,应把镀件置于电解槽的阴极;冶炼铝时,把氧化铝加入液态冰晶石中熔融后电解;钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3 nH2O。A.B.C.D.解析:对,因为能组成原电池,反应速率加快。错,因为白口
12、铁(镀锌的铁)镀层破损后,腐蚀锌保护铁;马口铁(镀锡的铁)是腐蚀铁保护锡。对,因为电镀时,镀件金属作阴极,镀层金属作阳极。对,因为氧化铝熔点很高,在冰晶石助熔剂的作用下,在较低温度下就能熔融,可节能降耗。对,因为铁锈的主要成分是Fe2O3 nH2O,显红色。答案:B 8.钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。(1)钢 铁 腐 蚀 主 要 是 吸 氧 腐 蚀,该 腐 蚀 过 程 中 的 电 极 反 应,负 极:;正极:。文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA
13、3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T
14、2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA
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19、3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9名师精编优秀教案(2)为了减小某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采用图甲所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R 可以采用(填写字母序号)。A.铜B.钠C.锌D.石墨(3)图乙所示的方案也可以减小铁闸门的腐蚀速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的极。解析:Fe 发生吸氧腐蚀,负极:2Fe-4e-2Fe2+,正极:O2+2H2O+4e-4OH-,常见保护方法有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。答案:(1)2Fe-4e-2Fe2+O2+2H2O+4e-4OH-(2)C(3)负9.对金属制品进行
20、抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。(1)以下为铝材表面处理的一种方法:以 铝 材 为 阳 极,在H2SO4溶 液 中 电 解,铝 材 表 面 形 成 氧 化 膜,阳 极 电 极 反 应 式为。取少量废电解液,加入 NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是。(2)镀 铜 可 防 止 铁 制 品 腐 蚀,电 镀 时 用 铜 而 不 用 石 墨 作 阳 极 的 原 因是。(3)利用下图装置,可以模拟铁的电化学防护。文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z
21、5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6
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23、5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6
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25、5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6
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27、5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9名师精编优秀教案若 X 为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关 K 应置于处。若 X 为锌,开关 K 置于 M 处,该电化学防护法称为。解析:(1)活泼金属作阳极,阳极材料本身失电子被氧化,其氧化产物为Al2O3,由此可得阳极反应式为 2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+。加入 NaHCO3溶液后,A 与 HC 发生相互促进的水解反应,离子方程式可表示为Al3+3HCAl(OH)3+3CO2。(3)若 X 为碳棒,则只能用外加电流的阴极保护法,此时开关K 应置于 N 处。若 X 为 Zn,K 置于 M 处,其保护原理为牺牲阳极的阴极保护
28、法。答案:(1)2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+HC 与 Al3+发生水解相互促进反应,产生 Al(OH)3沉淀(2)补充溶液中消耗的Cu2+,保持溶液中Cu2+浓度恒定(3)N牺牲阳极的阴极保护法文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9P8U9文档编码:CY7Z5T2P9C7 HZ6X3Q6J8L6 ZA3J9O9
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