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1、1 初中化学知识点总结 第 1 单元 走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基 础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学-环境友好化学(化合反应符合绿 色化学反应)四特点 P6（原料、条件、零排放、产品）核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现 象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后
2、：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中 O2 的量减少，CO2 和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥 形瓶 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀）可用于固体加热的仪器是试管、蒸发
3、皿可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为 10 毫升的量筒，一般只能读到 0.1 毫升。（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到 0.1 克。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码
4、用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的 酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖 熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应 少于 1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精 灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧 时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置
5、应在试管口近 1/3 处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部 位在距试管口近 1/3 处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最 少量，固体以盖满试管底部为宜，（2）空气的污
6、染及防治：对空气造成污染的主要是有害气 体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染 指数的项目为 CO、SO2、NO2、O3 和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全 球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2 等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象
7、物质 现象碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷 产生大量白烟硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铝铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止 溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。(3)氧气的制备:工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点 不同 物理变化）实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 2KM
8、nO4 K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3MnO22KCl+3O2（4）气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气 并用排水法收集为例）a、步骤：查装定点收移熄b、注意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：均匀受热 铁夹夹在离管口约 1/3 处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排 出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试 管破
9、裂 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶 内 7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学 反应速率，而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的用途：氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe 等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法氧气：带火星的木条二氧化碳：澄
10、清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：都是氧化反应 都放热第三单元自然界的水知识点一、水 1、水的组成：（1）电解水的实验 A.装置水电解器 B.电源种类-直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性 D.化学反应：2H2O=2H2+O2 产生位置 负极 正极 体积比 2：1 质量比 1：8 F.检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃 H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生 淡蓝色的火焰（2）结论：水
11、是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。例：根据水的化学式 H2O，你能读到的信息 化 学 式 的 含 义 H2O 表 示 一 种 物 质 水 这 种 物 质 表示这种物质的组成 水是由氢 元 素 和 氧 元 素 组 成 的 表 示 这 种 物 质 的 一 个 分 子 一 个 水 分 子表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个 氢原子和一个氧原子构成的 2、水的化学性质（1）通电分解 2H2O=2H2+O2（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O+CaO=Ca(OH)2（3）水 可 遇 某 些 氧 化
12、 物 反 应 生 成 酸，例 如：H2O+CO2=H2CO3 3、水的污染：（1）水资源 A 地 球 表 面 71%被 水 覆 盖，但 供 人 类 利 用 的 淡 水 小 于 1%B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有 80 多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O，最多的金属元 素是 Na，最多的元素是 O。C 我 国 水 资 源 的 状 况 分 布 不 均，人 均 量 少。（2）水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，
13、提倡使用农家肥；加强水质监测。（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）硬水与软水A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。、其他（）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化
14、物。（）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。二、氢气 H2 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：（）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）2H2+O2=2H2O 点燃前，要验纯（方法？）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（）还原性（用途：冶炼金属）H2 CuO=Cu+H2O 氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）、氢气的实验室制法 原 理：Zn+H2SO4
15、=ZnSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性。、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广 三、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变 化中的最小微粒。性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微 粒。区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新 组合成新的分子。四、物质的组成、构成及分类 组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质 构成 分子
16、：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成 混合物（多种物质）分类 单质：金属、非金属、稀有气体 纯净物（一种元素）（一种物质）化合物：有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）氧化物 H2O CuO CO2 无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3 第四单元 物质构成的奥秘复习学案1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数
17、）（3）原子的质量主要集中在 原子核 上（4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数（4）相对原子质量质子数+中子数决定原子的质量 原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为 2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne 均为稳定结构）2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总 称*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数 不同 注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由 O2、O3 组成 的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法：b、意 义 注意：*有些元素符
18、号还可表示一种单质 如 Fe、He、C、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如 3O：只表示 3 个氧原子 c、有关元素周期表*发 现：门捷列夫*排列依据*注：原子序数=质子数d、分类 e、元 素 之 最：地 壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H 3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如 Fe3+：一个铁离子带 3 个单位 正电荷（2）离子结构示意图的认识 注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构 示意图*原子数电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系 粒子的种类 原子 离 子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 质子数=电子数 质子数
19、电子数 质子数 电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离 子符号表示 二、物质的组成的表示：1、化合价 a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2 价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2 价 b、几种数字的含义Fe2+每 个 亚 铁 离 子 带 两 个 单 位 正 电 荷 3 Fe2+：3 个亚铁离子 2H2O 两个水分子，每个水分子含有 2 个氢原子 c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为 0 2、化学式（1）写法:a 单质：金属、稀有气体及大多数固态
20、非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为 O2、H2、N2、Cl2。b 化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）（2）意义：如化学式 H2O的意义：4 点 化学式 Fe的意义：3 点（3）计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数第五单元化学方程式知识点一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；不参加反应的物质质
21、量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参加反应 或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量 均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后（1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号）3、含义以 2H2+O2 点燃 2H2O 为例宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃
22、的条件下生成水微观意义：表示反应物和生成物之间分子 每2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成 2（或原子）个数比 个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数相对分子质量之比）每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全化合生成 36 份质量的水4、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应置换反应：一
23、种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应第 6 单元 碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO 和 CO2 的化学
24、性质有很大差异的原因是：分子的构成不 同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到 橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相 同!1、常温下的稳定性强 2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成 CO2:C+O2点燃 CO2 不完全燃烧(氧气不充足),生成 CO：2C+O2 点燃 2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2（置换反 应）应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C 高 温 4Fe
25、+3CO2 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制 O2 的发 生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制 H2 的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法 CO2 只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 1）原 理：用 石 灰 石 和 稀 盐 酸 反 应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2)选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上
26、排空气法 4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3=H2O+CO2 碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：C
27、O2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反应用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应：C+CO2高温 2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2 是氧化剂，C 是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质:（H2、CO、C 具有相似的化学性质：可燃性 还原性）1）可燃性：2CO+O2
28、 点 燃 2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2 和 O2 的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO 和 O2 的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4 和 O2 的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH4 可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H2 与 CO 的混合气体 C+H2O高温 H2+CO）2）还原性：CO+CuO Cu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）除杂：COCO2 通入石灰水 或氢氧化钠溶 液：CO2+2N
29、aOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通过灼热的氧化 铜 CO+CuO Cu+CO2 CaOCaCO3 只能煅烧（不可加盐 酸）CaCO3 高温 CaO+CO2 注意：检验 CaO是否含 CaCO3 加盐酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（CO32-的 检验：先加盐酸，然后将产生 的气体通入澄清石灰水。）第 7 单元 燃烧及其利用 一、燃烧和灭火 1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧气（或空 气）（3）温度达到着火点 2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空 气）（3）降温到着火点以下 3、影响燃烧现象的因素：可燃
30、物的性质、氧气的浓度、与 氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空 气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速 膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气
31、是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式:CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。化学性质:可燃性 CH4+2O2点 燃 CO2+2H2O（发出蓝色火焰）（2）乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)化学性质:可燃性 C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化（1）放热反应：如所
32、有的燃烧（2）吸热反应：如 C+CO2高温 2CO 4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐 能 氢气是最理想的燃料：(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。（2）需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？如何安全地运输、贮存氢气？第八单元知识点一、金属材料纯金属（90 多种）合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁 铝 铜）（4）银：导电、导热性最
33、好的金属（银 铜 金 铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非 金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属生铁 钢 黄铜 青铜:成分 含碳量2%4.3%含 碳量0.03%2%铜 锌合金 铜锡合金
34、铅锡合金 钛镍合金备注 不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低注：钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+酸 盐+H23、金属+盐 另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里：（
35、）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除 K、Ca、Na）四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO+Fe2O3 高 温2Fe+3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3?XH2O）（铜生铜绿的条件：铜与 O2、水、CO2 接触
36、。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝 进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金 属 资 源 的 保 护 和 利 用:防 止 金 属 腐 蚀 保护金属资源的途径：回收利用废旧金属 合 理开采矿物 寻找金属的代用 意义：节约金属资源，减少环境污染 第九单元 溶液知识点 一、溶液的形成 1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到
37、另一种物质里形 成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意：a、溶液不一定无色，如 CuSO4 为蓝色 FeSO4 为浅绿色 Fe2(SO4)3 为 黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积+溶 剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒 碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断 有 水，水为溶剂 液 体溶 于液体，3、饱和溶液、不饱和溶液 无水，量多的为溶剂（1）概念：（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否 溶解（3）饱和溶液
38、和不饱和溶液之间的转化 注：Ca(OH)2 和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降 低 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀 溶液 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如 NH4NO3 溶 解溶解放热：如 NaOH溶解、浓 H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如 NaCl 二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：一定温度标准：100g 溶剂
39、状态：达到饱和质量：单位：克（2）溶解度的含义：20时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：在 20时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 或在 20时，NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的 质量为 36 克（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种 类）温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如 KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2（4）溶解度曲线 例：（1）t3 时 A 的溶解度为 80g（2）P 点的的含义 在该温度时，A 和 C的溶解度相同（3）N 点为 t3 时 A 的
40、不饱和溶液，可通过 加入 A物质，降温，蒸发溶剂 的方法使它变为饱和（4）t1 时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序 CBA（5）从 A 溶液中获取 A 晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。（6）从 A 溶解度是 80g。（7）t2 时 A、B、C 的饱和溶液各 W克，降温到t1 会析出晶体的有 A 和 B 无晶体析出的有 C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB（8）除去 A 中的泥沙用 过滤 法；分离 A 与 B（含量少）的混合物，用 结晶 法2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为 101kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因
41、素：气体的性质 温度（温 度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发溶剂，如 NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如 KNO3）三、溶质的质量分数 1、公式：溶 质 质 量 分 数=100%2、在饱和溶液中：溶质质量分数 C%=100%（C S）3、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：步骤：计算、称量、溶解 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 酸和碱知识
42、点一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3?H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸 浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含 Fe3+）无色粘稠、油状液体气味 有刺激性气味 无特性 挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用途 金属除锈制造药物人体中含有少量
43、盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸 盐+氢气（3）金属氧化物+酸 盐+水（4）碱+酸 盐+水（5）盐+酸 另一种盐+另一种酸（产物符 合复分解条件）3、三种离子的检验 试剂 Cl-AgNO3 及 HNO3 SO42-Ba(NO3)2 及 HNO3 HCl 及 BaCl2 CO32-HCl 及石灰水 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉 末，微溶于水
44、 俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 用途 氢氧化钠固体作干燥剂 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 工业：制漂白粉 农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子 全部是 OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液 变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱 盐+水（3）酸+碱 盐+水（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）四、非金属氧化物与金属氧化物 非金属氧化物 金属氧
45、化物 化 学 性 质（1）大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4（1）少数可与水反应生成碱 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH 可溶 BaO+H2O=Ba(OH)2 性碱 CaO+H2O=Ca(OH)2(2)酸性氧化物+碱 盐+水 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(不是复分解反应)(2)碱性氧化物+酸 盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如 Cu(OH)2 加 CuO+H2O 2Fe(OH)3 加 热 Fe2O3+3H2O 五、中和反应 溶
46、液酸碱度的表示法 pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、实质：OH+H+=H2O 3、应用：（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。4、溶液酸碱度的表示法 pH（1）0 14 酸性增强 中 性 碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用 pH 试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH（读数为整数）（3）酸碱性与酸碱度关系：指示剂 pH 值 石蕊 酚酞 酸性 7 变红色 无色 中性=7 紫色 无色 碱性 7 变蓝色 变红色（4）酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6（因为溶有 CO2）；pH5.6的雨水
47、为酸雨 第十一单元 盐 化肥知识点 一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或 NH4+)和酸根离子的化合物 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 食盐 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度 影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用 NaCl 溶液来选种（5）制生理盐水（0.9%NaCl 溶液）Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质 交换 Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲 碳酸钠 Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性）苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体，易溶于水 制糕点所用
48、的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 备注 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸 收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化 学式为 Na2CO3?10H2O。碳酸钠晶体 Na2CO3?10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）3、2Na H CO3 Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 二、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器实验步骤 实验仪器
49、其中玻璃棒的作用溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅三、盐的化学性质1、盐（可溶）+金属 1 金属 2+新盐（金属 1比金属 2 活泼，K、Ca、Na 除外）2、盐+酸 新盐+新酸（满足复分解反应的条件）3、盐+碱 新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐+盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）注：复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F
50、e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3生成气体：H+与 CO32；NH4+与 OH 生成水：H+与 OH 反应实质：离子结合成 H2O：H+与 OH：H+与 CO32；NH4+与 OH：Ag+与 Cl；CO32 Ba2+与 CO32；SO42 Ca2+与 CO32 Mg2+与 OH 四、酸、碱、盐的溶解性 1、酸：大多数都可溶（除硅酸 H2SiO3 不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧 化钙可溶于水，其余均为沉淀 3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除 BaSO4 难溶，Ag2SO4、CaSO4 微溶外，其余多数可 溶；氯化物除 AgCl 难溶外，