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1、学习文档 仅供参考 初中化学知识点总结人教版上册 第1单元 走进化学世界 课题 1 物质的变化和性质 反应）质的变化（又叫做化学化学变化：生成其他物他物质的变化物理变化：没有生成其化一、化学变化和物理变 注意：要会区分物质的变化是物理变化还是化学变化，常考选择题。例如，冰融化是物理变化，而铁生锈则是化学变化。变化中表现出来的性质化学性质：物质在化学气味等。来的性质。例如颜色，生化学变化就能表现出物理性质：物质不需发质二、物理性质和化学性 度。沸点：溶液沸腾时的温。熔点：物质熔化的温度、熔点和沸点1 2、密度：某种物质单位体积的质量，叫做这种物质的密度。公式为：Vm。注意：尽量记住常见的物质的密
2、度，例如水的密度为30.1cmg，可以迅速解题，当然，中考时会给出有用的密度，以及以后会讲到的相对原子质量。课题 2 化学式一门以实验为基础的科学 一、对蜡烛及其燃烧的探究 蜡烛燃烧实验描述现象时不可出现产物名称 1火焰：焰心、内焰最明亮、外焰温度最高 2比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 3检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，使澄清的石灰水变浑浊CO2的性质，必须记住。4熄灭后：有白烟为石蜡蒸气，点燃白烟，蜡烛复燃 二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 吸入空气与呼出气体的比较要明白，吸入
3、空气与呼出气体成分是相同的 OHCaCOCOOHCa2322)(学习文档 仅供参考 结论：与吸入空气相比，呼出气体中 O2的量减少，CO2和 H2O 的量增多 课题 3 走进化学实验室 一、药品的取用 1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中少量的液体药品可放在滴瓶中，金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以 12mL 为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂如需嗅闻气
4、体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔 3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品：用药匙或V 形纸槽 块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，以免药品被污染。标签应向着手心，以免残留液流下而腐蚀标签。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净滴瓶上的滴管除外 e、胶头滴管使用时千万不能伸
5、入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 f、用过的滴管要立即用清水冲洗，以备再用。严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂。二、物质的加热 1、使用酒精灯的注意事项：学习文档 仅供参考 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯冒盖灭，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，硬立即用湿抹布扑盖。1加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热预热，再集中加热。2加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3，加热时使试管与桌面约成 450角，受热时，先使试管均匀受热预热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不
6、时地上下移动试管，为了防止伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。三、洗涤仪器 1废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 2玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 3玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱Na2CO3溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。4玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。5仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元 我们周围的空气 课题 1 空气 一、空气是有什么组成的 1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡第一个用天平进行定量分析。2、空气的成分和组成 空气成分 O2
7、 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质 体积分数 21%78%0.03%0.94%0.03%混合物：有两种或多种物质混合而成的物质。纯洁物：只有一种物质组成的物质。1空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约 1/5 体积 学习文档 仅供参考 d、结论：空气是混合物；O2约占 1/5，可支持燃烧；N2约占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 2空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体CO、SO2、氮的氧化物和烟尘等 目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。3空气
8、污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 4目前环境污染问题:臭氧层破坏氟里昂、氮的氧化物等 温室效应CO2、CH4等 酸雨NO2、SO2等 白色污染塑料垃圾等 二、空空气是一种珍贵的资源大致了解一下氧气、氮气和稀有气体的用途 三、保护空气 略 课题 2 氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供应呼吸(2)氧气与以下物质反应现象 物质 现象 木炭 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 产
9、生大量白烟 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铝 铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 学习文档 仅供参考 课题 3 制取氧气 1、氧气的制备:工业制氧气别离液态空气法原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化 实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2 2KClO32MnOMnO
10、22KCl+3O2 2、气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性 3、制取氧气的操作步骤和注意点以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例 a、步骤：连查装固点收移熄 b、注意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：均匀受热 铁夹夹在离管口约 1/3 处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集刚开始排出的是试管中的空气 实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 6氧气的验满：用
11、带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂触媒：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。一变两不变 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的用途：氧气：供呼吸 如潜水、医疗急救 学习文档 仅供参考 支持燃烧 如燃料燃烧、炼钢、气焊 氮气：惰性保护气化性不活泼、重要原料硝酸、化肥、液氮冷冻 稀有气体He、Ne、Ar、Kr、Xe 等的总称：保护气、电光源通电发不同颜色的光、激光技术 9、常见气体的检验方法 氧气：带火星的木条 二氧化碳：澄清的石灰水 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先
12、通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 9、氧化反应：物质与氧氧元素发生的反应。剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。分解反应：一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。第三单元 自然界的水 课题 1 水的组成 1、水的组成：1电解水的实验 A.装置水电解器 直流电 硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性 D.化学反应：22222OHOH通电 产生位置 负极 正极 体积比 2：1 质量比 1：8 F.检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃 学习文档 仅供参考 H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火
13、焰 2结论：水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。例：根据水的化学式 H2O，你能读到的信息 化学式的含义 H2O 表示一种物质 水这种物质 表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 表示这种物质的一个分子 一个水分子 表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的化学性质 1通电分解 22222OHOH通电 2水可遇碱性氧化物反应生成碱可溶性碱，例如：H2O+CaO=Ca(OH)2 3水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O+CO2=H2CO3 3、水的污染：1水资源 A地球外表
14、71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有 80 多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na，最多的元素是 O。C 我国水资源的状况分布不均，人均量少 。2水污染 A、水污染物：工业“三废”废渣、废液、废气；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。3保护水资源：节约用水，防止水体污染 4、水的净化 1水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏均为 物理 方法，其中净化效果最好的点
15、燃氢气之前，一定要检验氢气的纯度！学习文档 仅供参考 操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。2硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D长期使用硬水的害处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。课题 2 分子和原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原
16、子都是构成物质的微粒。区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。盐无机化合物：酸、碱、淀粉、蛋白质等有机化合物：化合物稀有气体单质：金属，非金属，纯净物混合物（多种物质）分类）构成。）和氯离子（由钠离子（离子：如成。分子：如水由水分子构。金属、稀有气体、碳等原子构成有元素组成组成：物质（纯净物）物质一种物质4)CHClNa:NaCl 课题 3 水的净化 1水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏均为物理方法，其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。2硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可
17、溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。学习文档 仅供参考 B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D长期使用硬水的害处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来到达净水的目的。课题 4 保护水资源无考点 第四单元 物质构成的奥秘 课题 1 原子的构成 中子：不带电性单位正电荷质子：每个质子带一个原子核子带一个负电荷核外电子：每个核外电原子 注意：原子量不是原子的真实质量，而是相对质量；原子量是一个比值，它的S
18、I 单位是一，符号是1单位 1 一般不写出。化学变化的实质在化学反应中，分子化分成原子，原子重新组合成新的物质的分子。有些物质是由分子构成的，还有一些物质是由原子直接构成的，例如汞，铁。课题 2 元素 元素：是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称。按照质量计算，各种元素在地壳中里的含量差异很大。含量最多的是氧元素，大约占 48.60%，含量最多学习文档 仅供参考 的金属元素是铝元素,大约占 7.73%。决定元素种类的是：核电荷数 或 核内质子数 只要质子数相同，不管中子数或电子数是否相同的微粒，都属于同一种元素。结论：决定元素化学性质的是 原子最外层电子数 课题 3 离子 一、核外电子
19、的排布(要知道元素周期表上前 20 个元素的核外电子排布情况)二、离子的形成 离子：带电子的原子。学习文档 仅供参考 课题 4 化学式与化合价 一、化学式 1定义：用元素符号表示物质组成的式子。2化学式的涵义：1表示这种物质 2该物质由哪些元素组成 3表示组成该物质中各元素的质量比 二、化合价：一种元素一定数目的原子和其他元素一定数目的原子化合性质叫做元素的化合价。三、常见元素和原子团的化合价 原子团的化合价：铵根：氢氧根：硝酸根：碳酸根：硫酸根：磷酸根：第五单元 化学方程式 课题 1 质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2、微观解释：在化
20、学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变原子的“三不变”。3、化学反应前后 1一定不变：宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 2一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 3可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律 可以根据化学式计算一种物质的元素质量之比，某种元素的质量分数等问题 一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三吕四硅五价磷 二三铁，二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 学习文档 仅供参考 2、书写：注意：a、配平 b、条件 c、箭号 三、化学反应类型小结 1、四种基本反应类型 化合
21、反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、氧化复原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 复原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质 复原剂：夺取氧的物质常见复原剂：H2、C、CO 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 课题 2 如何正确书写化学方程式 书写化学方程式的具体步骤为：1.根据实验事实，在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子左、右两边之间画一条短线或标出一个指向生成
22、物的箭头；2OP 52OP 2.配平化学方程式，并检查；254OP 252OP 3.说明化学反应的条件,把短线改成等号。254OP 燃点252OP 课题 3 化学式与化合价利用化学方程式的简单计算 考点就是利用化学方程式进行计算：元素质量比;某一元素的质量分数；有关纯度方面的计算 学习文档 仅供参考 第6单元 碳和碳的氧化物 课题 1 金刚石、石墨和60C 一、碳的几种单质 1、金刚石C是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨C是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制干电池的电极、电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
23、3、60C了解 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、.碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强 2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成 CO2:C+O2点燃CO2 不完全燃烧(氧气不充足),生成 CO：2C+O2点燃2CO 3、复原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 置换反应 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2 现象：红色粉末变黑 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：原理、装置、检验 1发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固
24、体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制 O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制 H2的发生装置。学习文档 仅供参考 2收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO 只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 1原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2)选用和制氢气相同的发生装置 3气体收集方法：向上排空气法 4验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体
25、。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性质 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,1 体积的水约能溶解 1 体积的 CO2 高压低温下可得固体-干冰 雪花状固体 2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供应呼吸 2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3=H2O+CO2 碳酸不稳定,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反应可用于检验二氧化碳!4与灼热的碳反应：C+
26、CO2高温2CO 吸热反应，既是化合反应又是氧化复原反应，CO2是氧化剂，C 是复原剂 3、用途：灭火灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料 学习文档 仅供参考 4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。五、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质:H2、CO、C 具有相似的化学性质：可燃性 复原性 1可燃性：2CO+O2点燃2CO2 可燃性气体点燃前一定要检验纯度 H2和 O2的燃烧火焰是
27、：发出淡蓝色的火焰。CO 和 O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和 O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物不可根据火焰颜色 水煤气：H2与 CO 的混合气体 C+H2O高温 H2+CO 2复原性：CO+CuO Cu+CO2 不符合任何反应类型 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。不符合任何反应类型 除杂：COCO2 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuO C
28、u+CO2 CaOCaCO3只能煅烧不可加盐酸 CaCO3高温CaO+CO2 注意：检验 CaO 是否含 CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。第7单元 燃烧及其利用 一、燃烧和灭火 1、燃烧的条件：缺一不可 1可燃物 2氧气或空气 3温度到达着火点 学习文档 仅供参考 2、灭火的原理：只要消除燃烧条件的任意一个即可 1消除可燃物 2隔绝氧气或空气 3降温到着火点以下 3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：1要有足够多的空气 2燃料与空气有足够大的接
29、触面积。4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气或氧气的混合物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量 1、三大化石燃料:煤、石油、天然气混合物、均为不可再生能源 1煤：“工业的粮食”主要含碳元素；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2引起酸雨、CO、烟尘等 2石油：“工业的血液”主要含碳、氢元素；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 3天然气是气体矿物燃料主要成分：甲烷，是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇 1沼气的主要成分：甲烷 甲烷的化学式:CH4 最简单的有机物，相对分子
30、质量最小的有机物 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。化学性质:可燃性 CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 发出蓝色火焰 验纯 点燃不纯气体会发生爆炸 乙醇 物理性质：易挥发 酒精是无色透明，具有特殊气味液体，易挥发 ，能与水以任意比率互溶，并能够溶解多种有机物。化学式为 C2H5OH，学名乙醇。化学性质:可燃性 C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！学习文档 仅供参考 乙醇汽油：优点1节约石油资源 2减少汽车尾气 3促进农业发展 4乙醇可以再生 3、化学反应中的能量变化（1）放热反应：如所有的燃烧（2）吸热反应：如一般条件为“高温”的反应 4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料，其优点有：资源丰富，放热量多，无污染。