2023年初中化学酸碱盐知识点归纳总结全面汇总归纳.pdf

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1、 初中化学酸碱盐知识点总结 一、物质的分类：二、各类物质的主要化学性质：1单质：1金属：2非金属+氧气 氧化物 2氧化物：1酸性氧化物：2碱性氧化物：3水：3酸：4碱：5盐：0 +2 Fe Fe 氧气氧化物 金属+酸盐+氢气H 前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸 盐盐+金属排在前面的金属；可溶性盐 酸性氧化物+水酸 碱盐+水可溶性碱 碱性氧化物+水碱可溶性碱 酸盐+水 酸性氧化物酸 水+碱性氧化物碱可溶性碱 CuSO4CuSO45H2O 石蕊变红；酚酞不变色 金属盐+氢气H 前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸 酸+碱性氧化物盐+水 碱盐+水 盐酸+盐可溶反响物能生成、H2O；难溶反响物能生成、H2O

2、石蕊变蓝；酚酞变红可溶性碱 酸性氧化物盐+水可溶性碱 酸盐+水 盐盐+碱反响物必须可溶且生成物之一必须是不溶物 碱+金 属：Fe、Cu、Mg、Al 单 质 稀有气体：He、Ne、Ar 非金属 纯洁物 酸性氧化物：CO2、SO2、SO3 氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石 可溶盐：K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-(除 BaSO4)、Cl-(除 AgCl)难溶盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3 可溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 难溶碱：Cu

3、(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 无氧酸：HCl、H2S 含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4 可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO 难溶：CuO、Fe2O3、MgO 固态非金属：C、S、P 气态非金属：H2、O2、Cl2、N2 金属 碱性 氧化物 碱 盐 非金属 酸性 氧化物 酸 盐 三、化学反响的根本类型：1化合反响：有单质时化合价改变 单质+单质化合物 Mg+O2=P+O2=单质+化合物化合物 C+CO2=化合物+化合物化合物 CaO+H2O=CuSO4+H2O=2分解反响：有单质时化合价改变 氧化物分解 H2O=HgO=酸分解 H2CO3=盐分解 KMnO4

4、=KClO3=CaCO3=CuSO45H2O=3置换反响：化合价一定改变 金属+酸盐+氢气H前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸 Fe+HCl=Al+H2SO4=金属+盐盐+金属排在前面的金属；可溶性盐 Fe+CuSO4=Cu+AgNO3=金属氧化物+H2(或 C)金属+水(或 CO2)CuO+H2=C+Fe2O3=4复分解反响：化合价一定不变 碱性氧化物+酸盐+水 Fe2O3+HCl=CuO+H2SO4=酸+碱盐+水 NaOH+H2SO4=Fe(OH)3+HCl=酸+盐盐+酸可溶反响物能生成、H2O；难溶反响物能生成、H2O H2SO4+BaCl2=HCl+CaCO3=碱+盐碱+盐反响物必须可溶且

5、生成物之一必须是不溶物 Ca(OH)2+Na2CO3=NaOH+FeCl3=盐+盐盐+盐反响物必须可溶且生成物之一必须是不溶物 CaCl2+K2CO3=Ba(NO3)2+Na2SO4=不属于四种根本类型的反响：金属氧化物+CO金属+CO2 Fe2O3+CO=碱+酸性氧化物盐+水可溶性碱 NaOH+CO2=有机物+O2H2O+CO2 C2H5OH+O2=氧化复原反响：得到氧的物质被氧化，发生氧化反响，是复原剂；失去氧的物质被复原，发生复原反响，是氧化剂。如：在 2Mg+CO2 点燃 2MgO+C 中，是氧化剂，是复原剂，被氧化，被复原。常见的原子团及其化合价：金属盐+金属排在前面的金属；可溶性盐

6、 酸盐+酸可溶反响物能生成、H2O；难溶反响物能生成、H2O 碱盐+碱反响物必须可溶且生成物之一必须是不溶物 盐盐+盐反响物必须可溶且生成物之一必须是不溶物 盐+1 -1 -2 -2 -1 NH4Cl NaOH H2SO4 H2CO3 HNO3 铵根 氢氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根 铵根中 N 为-3 价；硫酸根中 S 为+6 价；碳酸根中 C 为+4 价；硝酸根中 N 为+5 价。四、金属活动性顺序和复分解反响发生的条件：1.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 1、金属位置越靠前，金属活动性就越强；2

7、、位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；3、前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。判断金属与酸反响时：金属必须排在(H)前面；酸不可用硝酸。判断金属与盐反响时：必须同时满足排在前面的金属；可溶性盐。2.复分解反响发生的条件：可溶的反响物，能生成、或 H2O、或CO2或 NH3 难溶的反响物，能生成、或 H2O 复分解反响生成的沉淀：五、物质的鉴别、鉴定检验、提纯除杂、别离：检验物质的试剂：被检物质或离子 可选用的试剂 CO2 Ca(OH)2；湿润的蓝色石蕊试纸 NH3 湿润的红色石蕊试纸 H+石蕊试液；Na2CO3 OH-石蕊试液；酚酞试液；Cu2+；Fe3+Cl-AgNO3+HNO3

8、 SO42-Ba2+BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2+HNO3 CO32-Ca2+Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2；HCl 六、气体的枯燥：AgCl BaSO4 难溶性盐 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 Mg(OH)2 难溶性碱 Cu(OH)2 Fe(OH)3 (白色)(白色)(白色)(白色)(白色)(蓝色)(红褐色)可溶于酸 难溶于酸 酸性枯燥剂：浓硫酸、P2O5 枯燥剂 碱性枯燥剂：固体 CaO、固体 NaOH 中性枯燥剂：无水 CuSO4 酸性气体：CO2、SO2、H2S、HCl 气体 碱性气体：NH3 中性气体：H2、O2、CH4、CO 注意：酸性枯燥剂不

9、能用于枯燥碱性气体；碱性枯燥剂不能用于枯燥酸性气体。七、其他：1物质的学名、俗名及化学式：水银、汞、Hg 金刚石、石墨、C；硫磺、S；红磷、白磷、P 干冰、固体 CO2 生石灰、氧化钙、CaO；氨气、NH3碱性气体 盐酸、氢氯酸、HCl；氢硫酸、H2S；亚硫酸、H2SO3 熟石灰、消石灰、Ca(OH)2；苛性钠、烧碱、火碱、NaOH；氨水、NH3 H2O碱 纯碱、Na2CO3；碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3 10H2O；碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3；亚硝酸钠、NaNO2工业用盐；胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体、CuSO4 5H2O；铜绿、Cu2(OH)2CO3 甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒

10、精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、冰醋酸CH3COOH 2常见混合物的主要成分：煤：C；石油：C、H、O 元素 天然气：CH4 水煤气：H2、CO 石灰石、大理石：CaCO3 石灰水、石灰乳、石灰浆：Ca(OH)2 3常见物质的颜色：白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO4 银白色：镁、铝、锌、铁、汞液态 黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷 蓝色晶体：CuSO4 5H2O KMnO4为紫黑色 硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色 4溶液的颜色：

11、含 Cu2+的溶液呈蓝色CuCl2溶液为蓝绿色；含 Fe2+的溶液呈浅绿色；含 Fe3+的溶液呈黄色；其余溶液一般为无色。高锰酸钾溶液为紫红色 5.溶于水放热的物质：CaO、NaOH 固体、浓 H2SO4 6.刺激性气味的气体：NH3、SO2、HCl均无色 刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸 酒精为有特殊气体的液体 7.有毒的物质：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如 CuSO4)、Ba2+(如 BaCl2)初中化学知识点总结-酸碱盐 提要：酸碱盐是初中化学的重点和难点，本文力求把相关内容按知识呈现的规律，让你掌握这些知识后就能对酸碱盐的复习有所突破。一、溶液的导电性 1、有些化合物的水

12、溶液能够导电的原因是什么？-原因是溶液中有自由移动的离子。2、哪些物质的水溶液能够导电？-酸、碱、盐的水溶液能够导电。二、酸、碱、盐的概念 1、什么是酸？电离时生成的阳离子全部是氢离子H+的化合物叫做酸。可表示为：酸-氢离子阳离子+酸根离子阴离子 如：硫酸H2SO4、盐酸HCl、硝酸(HNO3)、碳酸H2CO3 2、什么是碱？电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子OH-的化合物叫做碱。可表示为：碱-金属离子阳离子+氢氧根离子阴离子 如：氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氨水NH3H2O 3、什么是盐？由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。可表示为：盐-金属离子阳离子+酸根离子阴离子 如：

13、氯化钠 NaCl、碳酸钠(Na 2CO3)、硝酸银AgNO3碳酸氢钠NaHCO3 三、常见的酸及酸的通性 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态“纯洁：无色液体 工业用盐酸：黄色含 Fe3+无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性、脱水性 氧化性、腐蚀性 用途 金属除锈 制造药物 人体胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化。金属除锈 浓硫酸作枯燥剂 生产化肥、精炼石油 2、酸的通性具有通性的原因：酸溶液中都有氢离子 1与酸碱指示剂的反响：酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。2金属+酸 盐+氢气置换反响

14、 条件:(1)金属:在金属活动性顺序中排在氢前面的金属；(2)酸:无氧化性酸。如盐酸、稀硫酸除外：浓硫酸、硝酸有氧化性与金属反响不生成氢气。注意铁与酸发生置换反响时生成亚铁盐Fe 为+2 价 3金属氧化物+酸 盐+水复分解反响 4碱+酸 盐+水复分解反响 5盐+酸 另一种盐+另一种酸复分解反响 条件：生成物中沉淀、气体或水。练习：利用酸的通性写出四个生成氯化镁的化学方程式 3、三种离子的检验 离子 试剂 现象 Cl-AgNO3溶液 及稀 HNO3 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 SO42-Ba(NO3)2 溶液及稀 HNO3 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 CO32-稀盐酸 及澄清的石灰水 产生使澄清

15、的石灰水变浑浊的气体 三、常见的碱的物理性质、俗名、制法及用途 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水溶解时放热 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠具有强腐蚀性 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 用途 氢氧化钠固体作枯燥剂 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 工业：制漂白粉 农业：改进酸性土壤、配波尔多液 建筑：2、碱的通性具有通性的原因：碱溶液中都有氢氧根离子 1与酸碱指示剂的反响：碱溶液使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 难

16、溶于水的碱不能使指示剂变色 2非金属氧化物+碱 盐+水不是复分解反响 3酸+碱 盐+水 4盐+碱 另一种盐+另一种碱 条件：反响物均可溶，生成物中有沉淀、气体或水。注：常见沉淀：白色-AgCl、BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3 蓝色-Cu(OH)2 红褐色-F e(OH)3 四、复分解反响 1、定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响，叫做复分解反响。2、符号表示：ABCD=AD CB 3、本质：是溶液中的离子结合成难电离的物质如水、难溶的物质或气体，而使复分解反响趋于完成。(可简记为:碱-盐、盐-盐水中溶,沉淀、气体、水生成。)4、反响发生的条件：注：在复分

17、解反响中，所有元素的化合价在反响前后都不变。五、中和反响 溶液酸碱度的表示法pH 1、中和反响的定义：酸与碱作用生成盐和水的反响叫中和反响。中和反响属于复分解反响。2、中和反响的应用：1改变土壤的酸碱性 2处理工厂的废水 3用于医药 3、溶液酸碱度的表示法pH 1pH 与溶液酸碱性的关系 记忆：小 7 酸，大 7 碱，是 7 中性显 0 14 酸性增强 中性 碱性增强 2pH 的测定：最简单的方法是使用 pH 试纸 用玻璃棒或滴管蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH读数为整数 3酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6因为溶有 CO2 pH5.6 的雨水为酸雨 复分解反响 对反响物的要求 反响发生的条件 酸+碱-盐+水 反响物之一可溶 生成物满足以下条件之一：有气体放出；有沉淀生成；有水生成。酸+盐-酸+盐 反响物之一可溶 盐+碱-盐+碱 反响物均应可溶 盐+盐-盐+盐 反响物均应可溶