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1、第二章 海水中重要的元素 钠和氯第二节第二节 氯及其化合物氯及其化合物第2 2 课时 氯气的制备及氯离子检验1.1.设计氯气的实验室制备方案设计氯气的实验室制备方案,让学生了解氯气制取让学生了解氯气制取的设计思路和实验操作方法。的设计思路和实验操作方法。2.2.通过实验室制备氯气的操作通过实验室制备氯气的操作,培养学生自主学习培养学生自主学习和动手操作实验的能力。和动手操作实验的能力。3.3.掌握氯离子的检验方法掌握氯离子的检验方法,培养学生观察、分析实验培养学生观察、分析实验现象现象,描述实验现象的能力。描述实验现象的能力。4.4.通过对氯气的实验室制备实验的实施通过对氯气的实验室制备实验的
2、实施,诊断学生诊断学生解解决实际问题的能力。决实际问题的能力。教学引入：教学引入：氯气的发现和确认趣史氯气的发现和确认趣史氯气的实验室制法010101011.1氯气的制备原理实验室中，通常用二氧化锰(软锰矿的主要成分)与浓盐酸反应来制取氯气。MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O离子方程式：MnO2+4H+2Cl=Mn2+Cl2+2H2O(1)随着反应的消耗，浓盐酸会逐渐变稀，反应会停止。(2)氧化剂：_；还原剂：_；氧化剂与还原剂物质的量之比：_。(3)HCl在反应中所表现出来的性质：_MnO2HCl1：2还原性、酸性微点拨1.2氯气制备装置发生装置收集装置尾气处理装置MnO
3、2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O向上排空气法 Cl Cl2 22OH2OH-=Cl=Cl-ClOClO-H H2 2O O反应不过于剧烈，不需防倒吸思考：此实验装置能否制得纯净、干燥的氯气？若含杂质，其成分为：_。HCl、H2O1.2氯气制备装置发生装置 净化装置 净化装置 收集装置 尾气处理除H2O(g)除去多余的Cl2除HCl，抑制Cl2的溶解也可以用排饱和食盐水法来收集Cl2Cl2的制备实验归纳与整理(1)饱和食盐水的作用?(2)浓硫酸的作用?(3)饱和食盐水与浓硫酸的位置能否对调？(4)如何检验氯气已收集满？(5)能否用澄清石灰水代替NaOH溶液？湿润的蓝色石蕊试纸先变
4、红后褪色，则收集满 观察集气瓶口呈黄绿色，则收集满;湿润的淀粉-KI试纸在集气瓶口变蓝，则收集满。原理：Cl2+2KI=I2+2KCl，置换出的I2遇淀粉变蓝。不能，Ca(OH)2溶液浓度小，吸收不完全。实验注意事项实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。1.3快速制Cl2的方法 从原理上分析，很多强氧化剂都可以代替二氧化锰，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、NaClO、Ca(ClO)2等的氧化性均强于MnO2，都能够达到目的，且不需要加热
5、。2KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl25Cl28H2OK2Cr2O7 14HCl(浓)2KCl2CrCl35Cl27H2OKClO3 6HCl(浓)KCl 3Cl23H2ONaClO 2HCl(浓)NaCl Cl2 H2OCa(ClO)2 4HCl(浓)CaCl2 2Cl22H2O课堂检测（1）烧杯中盛放的液体是_，其作用是_，水槽中盛放的液体是_。1.下图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。NaOH溶液吸收多余的Cl2 饱和食盐水 打开B夹，关闭A夹打开A夹，关闭B夹打开B夹，关闭A夹（2）简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前
6、，应_；当氯气纯度合乎要求时，应_；当氯气收集完毕时，应_。氯离子的检验02020202实验2-9：溶液中氯离子的检验 在在5支试管中分别支试管中分别加入加入23mL稀盐酸、稀盐酸、NaCl溶液、溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现溶液，观察现象。再分别加入少量象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。稀硝酸，观察现象。实验试剂实验现象反应原理稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液产生白色沉淀沉淀不溶解HClAgNO3=AgClHNO3产生白色沉淀沉淀不溶解NaClAgNO3=AgClNaNO3产生白色沉淀后沉淀溶解产生气泡Ag
7、2CO32HNO3=CO2H2O2AgNO3AgCl=AgCl AgCl=AgCl Na2CO32AgNO3=Ag2CO32NaNO32AgCO32=Ag2CO3 Ag2CO32H+=CO2H2O 2.1氯离子的检验2.1氯离子的检验1.检验原理 AgCl=AgCl 2.检验步骤 取少量待测液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸应溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl-。或者硝酸酸化的硝酸银溶液微点拨(1)稀硝酸与AgNO3溶液的添加顺序对检验无影响；也可直接加硝酸酸化的硝酸银溶液。(2)Ag2SO4不溶于水、可溶于稀硝酸。Ag2SO4+HNO3AgHSO4+AgNO3排除CO32-、S
8、O42-等的干扰2.检验某溶液中是否含有Cl-，正确的操作是()A取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B取样，先加盐酸酸化，再加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C取样，先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，看白色沉淀是否消失课堂检测C3.为确定某溶液中的离子组成，进行如下实验：取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体在溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验现象，下列推断正确的是:()A一定有CO32-B一定有Cl-C一定有SO42-D一定有HCO3-课堂检测C课堂总结 氯气的制备及氯离子检验1.Cl2的实验式制备原理MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O2.Cl2的实验式制备装置3.快速制备Cl2的原理2KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl25Cl28H2O4.氯离子的检验 取少量待测液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸应溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl-。