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1、BCD2023-2023 学年山东省青岛市莱西市九年级上期中化学试卷五四学制一、单项选择题：每题各有一个选项符合题意此题共 16 道小题，每题 1 分，共 16 分11 分氢氧化钠溶液中参加酚酞试液变红，是由于氢氧化钠溶液中含有大量的A氢离子B钠离子C氧离子D氢氧根离子21 分以下溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是物质名称鸡蛋清牛奶葡萄汁苹果汁pH 范围7.68.06.36.63.54.52.93.3ANaCl 溶液B澄清石灰水C稀盐酸DKNO3 溶液31 分下表列出了一些常见物质在常温下的 pH 范围，其中酸性最强的是A鸡蛋清B牛奶C葡萄汁D苹果汁 41 分物质的性质打算用途。以下用途中主要由物
2、质的物理性质打算的是A用盐酸除去铁锈B用碳酸氢钠做发酵粉C用干冰人工降雨D用氧化钙做枯燥剂A51 分试验室配制肯定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，局部操作如下图，其中不正确的选项是61 分向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，对反响前后烧杯中溶液分析错误的选项是A颜色转变B温度上升C碱性减弱D质量增加71 分生活用品中厕所清洁剂的pH1，厨房清洁剂的pH12以下说法不正确的选项是A厕所清洁剂加水稀释，溶液pH 上升B厨房清洁剂可能含有氢氧化钠 C两者混合使用能提高清洁效果 D厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀81 分以下有关测定氢氧化钠溶液pH 的试验操作或描述，你认为正确的选项是A. 用镊子夹取pH
3、 试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B. 先用蒸馏水将pH 试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH 试纸上测量C用干净枯燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH 试纸上，再与标准比色卡比照D用pH 试纸测得该氢氧化钠溶液的pH12.691 分在pH7 的无色溶液中，以下离子可以大量共存的是AH+、K+、OH、Fe3+BNa+、Ba2+、Cl、SO 243C. Na+、H+、Cl、CO32DNa+、K+、NO 、Cl101 分两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸，以下试剂中能够用来区分两种溶液的是A锌粒B氯化钡溶液C紫色石蕊溶液D氢氧化钠溶液111 分以下关于溶液的说法错误的选项是A. 与乳化作用相
4、比，溶解能使物质混合得更均匀B. 0时，50g 水中溶解了 15g 的硝酸钾，则 20时硝酸钾的溶解度是 30g C肯定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量转变而转变 D硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发局部水后，剩余溶液溶质质量分数不变121 分以下过程中不涉及化学变化的是A海水制“碱” B熟石灰改进酸性土壤 C氢氧化铝治疗胃酸过多 D分别液态空气得到氧气和氮气131 分以下物质混合，能发生化学反响且现象不明显的是A澄清石灰水与硫酸铜溶液B氢氧化钠溶液与稀盐酸C盐酸与纯碱溶液 D硫酸钠溶液与氯化铜溶液141 分以下关于海水制镁的有关说法，正确的选项是A直接蒸发海水得到氯化镁 B电解氯化镁溶液 C制得的
5、镁可用于制造航天航空材料D只涉及到了复分解反响151 分依据你的化学学问和生活阅历推断，以下说法错误的选项是 A翻开浓盐酸瓶塞，能闻到刺激性气味，是由于分子在不断地运动B滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，由于洗涤剂能溶解油污 C吃松花蛋时可参加少量食醋，由于食醋能消退蛋中所含碱性物质的涩味D稀盐酸能用来除去铁制品外表的铁锈，由于稀盐酸能与某些金属氧化物反响161 分以下说法正确的选项是 A原子通过得失电子形成离子，离子肯定不能形成原子 B不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数肯定增大C中和反响生成盐和水，有盐和水生成的反响肯定是中和反响D某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液肯定是碱性溶液二、
6、单双项选择题：每题各有一至两个选项符合题意共 6 道小题，每题 2 分，共 12 分AB172 分以下验证“CO2 与 NaOH 溶液反响”的装置中，不能观看到明显现象是的装置气密性均良好CD182 分我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH3 和CO2 为原料，制造了“联合制碱法”，为我国的化学工业做出了巨大的奉献。以下有关表达正确的选项是A该生产工艺中CO2 可以循环利用B析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl C配制饱和食盐水时可通过搅拌来提高食盐的溶解度D向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促使二氧化碳的吸取192 分以下物质的分类，不正确的选项是AH2OMgOH2CO3 都属
7、于氧化物BNH3HClH2SO4 都属于酸CNaOHCaOH2FeOH2 都属于碱DNaC1Na2CO3NaHCO3 都属于盐202 分分别与提纯是获得物质的重要方法。以下试验操作不能到达试验目的的是试验目的试验操作A除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠参加过量的石灰水，充分反响后过滤B除去氮气中的氧气将气体缓缓通过足量的灼热铜网C除去硫酸铜溶液中的硫酸参加过量的氧化铜粉末，充分反响后过滤D除去一氧化碳中的二氧化碳将气体通入盛有过量的氢氧化钠溶液的洗气瓶AABBCCDD212 分不使用其它试剂，利用物质间两两混合反响将物质区分开供给的物质可重复使用，也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别
8、开的是AH2SO4NaOHBaCl2FeCl3 BBaCl2HClNaNO3AgNO3CNa2CO3HNO3NaNO3BaCl2DH2SO4Na2SO4MgCl2BaNO32222 分甲、乙、丙三种物质的转化关系见下面如下图，“”表示反响可以一步实现局部物质和反响条件已省略，下面选项中，不能实现图示转化关系的是选项甲乙丙A H2SO4H2B NaOHNaClC CCOD CaOH2CaCl2H2O NaNO3 CO2CaCO3AA三、非选择题B.B CCDD234 分有六种物质：A 纯碱B 氢氧化钠C 硫酸D 碳酸钙E 盐酸 F 熟石灰。请选择其中局部相应物质的字母序号填空：人体胃液中的酸是可
9、用作补钙剂的是用于改进酸性土壤的是侯氏联合制“碱”法制得的“碱”是。244 分化学试验是进展科学探究的重要方式。请依据要求填空。（1） 以下试验仪器中不能加热的是填字母代号。a烧杯b量筒c试管d蒸发皿（2） 某化学小组选用以下装置和药品进展探究试验。提示：碳酸氢钠不能与二氧化碳反响；HCl+NaCHO3NaCl+CO2+H2O假设将A、B 连接，A 中产生的气体并不能使B 中的溶液变浑浊，缘由是。（3） 假设要制取一瓶较为纯洁、枯燥的 CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接挨次为：a 接， 接、接。2511 分青岛三面环海，隐藏着丰富的海洋资源，我们可以利用多种方法和途径猎取、利用海洋
10、资源。（1） 海水淡化。承受如图 1 所示的膜分别法淡化海水，水分子可以通过淡化膜海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过进入左侧的淡水池从而得到淡水。以下说法中正确的选项是。填字母序号 A膜分别法的原理与滤纸过滤原理类似B膜分别法还可以浓缩海水中的盐类物质C膜分别法也是一种分别混合物的方法 D该膜分别法的目的是除去海水中的不溶物以下方法中也可用于淡化海水的是填字母序号A. 过滤法B沉淀C多级闪急蒸馏法D分解法（2） 粗盐提纯。如图是粗盐中难溶性杂质的去除流程图，其中操作的名称是，操作的名称是，操作中玻璃棒的作用是。4除去难溶性杂质后的食盐水中还含有 Ca2+、Mg2+、SO 2等杂质离子，
11、为得到较纯的氯化钠，进展如下的实验操怍：参加过量的Na2CO3 溶液；参加过量的BaCl2 溶液；参加过量的NaOH 溶液；参加适量的盐酸调整溶液的pH 等于 7；过滤；蒸发结晶。以下操作挨次正确的选项是填字母序号。ABCD其中操作参加适量的盐酸调整溶液的pH 等于 7 的目的是。（3） 海水资源综合利用的局部途径如图2 所示。海水制“碱”。在加压条件下，不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳，使碳酸氢钠结晶析出，该反响的化学方 程式是 。海水制镁。工业生产中，步骤选用 作为沉淀剂，从海水中提取MgCl2，常常步骤、三步转换的主要目的是。267 分试验是进展科学探究的重要方式。请依据以下图答复以下问
12、题（1） 图 1 是稀释浓硫酸的试验操作，正确的选项是 。选填“甲”或“乙”（2） 图2 是简易的“蒸馏法淡化海水”的试验装置，其原理是利用各成分 不同，实现水与盐的分别。试验过程中为使水蒸气的冷凝效果更好，可对装置做的改进是 。试验完毕后，同学们想要证明得到的水是淡水，可用的方法是 。简述你的方案（3） 图 3 是甲同学探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反响的试验装置图。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入10%的氢氧化钠溶液 50mL，快速拧紧瓶盖，振荡，观看的现象是 。由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反响。乙同学认为甲同学的试验方案不严谨，理由是 。为了能进一步验证，乙同学提出可补做一个比
13、照试验：将方案中的氢氧化钠溶液换成 ，重复甲同学的试验步骤，比照两个试验的现象得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反响。276 分某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种，为确定该固体粉末的成分，进展了如下试验：（1） 反响的化学方程式为 。（2） 白色沉淀C 是 填化学式，下一样。（3） 原固体粉末中肯定含有，不含，不能确定的是。284 分在宏观微观符号之间建立联系，是化学科特有的思维方式，能帮助我们更好地生疏物质变化的本质。信息连接：中和反响的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，即 H+OHH2O 像这种用实际参与反响的离子符号来表示化学反响的式子叫离
14、子方程式：离子反响遵守质量守恒定律。请完成以下问题：如图是碳酸钠溶液和稀盐酸反响的微观示意图，其中实质参与反响的离子是 ，反响前后没有发生变化的离子是 ，该反响的离子方程式是 。298 分某校化学兴趣小组在探究“酸和碱的性质”时，做了如下图的试验，试验完毕后，为了对废液进展处理再排放，需确定反响后溶液中溶质的成分，于是同学们进展了如下探究。请填写空格内容。【查阅资料】Na2SO4 溶液呈中性。【提出猜测】对反响后溶液中的溶质成分做了如下猜测猜测 1：Na2SO4；猜测 2：Na2SO4 和；猜测 3：Na2SO4 和H2SO4；猜测 4；Na2SO4、H2SO4 和 NaOH【沟通争论】小强同
15、学认为猜测 4 肯定是错误的，理由是。【进展试验】小明同学设计如下两个试验方案：试验步骤试验现象试验结论方案一取少量反响后的溶液于干净的试管中，猜测 3 正确参加锌粒方案二取少量反响后的溶液于干净的试管、加产生白色沉淀入少量氯化钡溶液请写出方案一中有关反响的化学方程式。【反思与评价】（1） 小昊同学认为上述方案不合理，理由是。（2） 分析反响后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑。308 分某化学小组的同学探究的主题是：酸碱中和反响。 探究氢氧化钠和盐酸能否反响。方法 1向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞，再逐滴参加稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，观看到现象时证明二者恰好完全反响。试验中滴入酚酞
16、的目的是。方法 2测定溶液pH 的变化如下图，图中c 点时对应的溶液中的阳离子是写离子符号 测定氢氧化钠溶液的溶质质量分数。取 20g 该氢氧化钠溶液，逐滴滴入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸至恰好完全反响，得到 30g 不和溶液，计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。2023-2023 学年山东省青岛市莱西市九年级上期中化学试卷五四学制参考答案与试题解析一、单项选择题：每题各有一个选项符合题意此题共 16 道小题，每题 1 分，共 16 分1. 【解答】解：氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红是由于氢氧化钠溶液中含有大量的氢氧根离子。所以D 正确，ABC 错误。应选：D。2. 【解答】解：A、N
17、aCl 溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变红色，应选项错误。 B、澄清石灰水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，应选项错误。C、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，应选项正确。D、硝酸钾溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变红色，应选项错误。应选：C。3. 【解答】解：A、鸡蛋清的 pH 为 7.68.0，大于 7，显碱性。 B、牛奶的pH 为 6.36.6，小于 7，显酸性。C、葡萄汁的pH 为 3.54.5，小于 7，显酸性。D、苹果汁的pH 为 2.93.3，小于 7，显酸性。依据当溶液的pH 小于 7 时，呈酸性，且pH 越小，酸性越强，苹果汁的pH 最小，酸性最强。应选：D。4. 【解答】解：
18、A、用盐酸除去铁锈主要是利用盐酸与铁锈发生化学反响，属于化学性质，故A 错；B、用碳酸氢钠做发酵粉是利用碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，利用了化学性质，故B 错； C、用干冰人工降雨是利用干冰升华吸热，使四周温度降低，水蒸气冷凝成水滴，属于物理性质，故C 正确； D、用氧化钙做枯燥剂是利用氧化钙与水反响生成氢氧化钙，利用了化学性质，故D 错。应选：C。5. 【解答】解：A、在取用氯化钠时，应将瓶塞倒放在桌面上，图中所示操作正确。B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操 作正确。C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，
19、图中仰视刻度，操作错误。 D、溶解时应在烧杯中进展，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。应选：C。6. 【解答】解：A氢氧化钠溶液与稀硫酸均为无色溶液，反响后生成的硫酸钠溶液也是无色的，所以溶液的颜 色不变，故错误；B. 酸碱中和反响会放出热量，所以溶液的温度上升，故正确； C向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，随着硫酸的参加，氢氧化钠的消耗，溶液的碱性减弱，故正确； D向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，没有气体与沉淀生成，所以溶液的质量增加，故正确。应选：A。7. 【解答】解：A、清洁剂的pH1，显酸性，在酸性溶液中加水稀释，酸性变弱，故溶液的pH 越来越大，正确； B、氢氧化钠溶液显
20、碱性，并且可以与油脂反响，来除油，可以做厨房清洁剂，正确；C、厕所清洁剂的 pH1，显酸性，厨房清洁剂的 pH12，显碱性，二者混合会发生反响，减低清洁效果，错误；D、厕所清洁剂的pH 小于 7，显酸性，能和铁制品发生化学反响，正确。应选：C。8. 【解答】解：A、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为取一片 pH 试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在枯燥的pH 试纸上，与标准比色卡比照来确定pH不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，应选项说法错误。B、用pH 试纸测定未知溶液的pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在枯燥的pH 试纸上，
21、与标准比色卡比照来确定 pH不能用水潮湿 pH 试纸，氢氧化钠溶液显碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，应选项说法错误。C、用干净枯燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH 试纸上，再与标准比色卡比照，应选项说法正确。D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH 试纸测得该氢氧化钠溶液的 pH 不行能准确为 12.6，应选项说法错误。应选：C。9. 【解答】解：pH7 的溶液显中性；4A、H+、Fe3+与OH两种离子分别能结合成水、氢氧化铁沉淀，不能大量共存，应选项错误。 B、Ba2+、SO 2两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，应选项错误。C、H+、CO 2能结合成水和二氧
22、化碳，不能大量共存，应选项错误。3D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，应选项正确。应选：D。10. 【解答】解：A、锌粒均能与稀盐酸、稀硫酸均能发生反响，均会观看到有气泡产生，不能鉴别，应选项错误 。 B、氯化钡溶液能与稀硫酸反响生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反响，不能鉴别，应选项正确。C、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊溶液变红色，不能鉴别，应选项错误。D、氢氧化钠溶液均能与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反响，但均无明显变化，不能鉴别，应选项错误。 应选：B。11. 【解答】解：A、与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀，故A 正确； B、未指明溶液的状
23、态和，不符合溶解度的定义，故B 错误；C、肯定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量转变而转变，故C 正确；D、硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发局部水后，剩余溶液溶质质量分数不变，故D 正确。应选：B。12. 【解答】解：A、海水制碱过程中生成碳酸钠等物质，是化学变化 ； B、氢氧化钙和酸反响生成盐和水，是化学变化；C、氢氧化铝和盐酸反响生成氯化铝和水，是化学变化；D、分别液态空气得到氧气和氮气过程中没有生成物质，是物理变化。应选：D。13. 【解答】解：A、澄清石灰水与硫酸铜溶液反响生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，能发生反响，但现象明显，应选 项错误。B、氢氧化钠溶液与稀盐酸反响生成氯化钠和水，能发生化学反
24、响且现象不明显，应选项正确。 C、盐酸与纯碱溶液反响生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生反响，但现象明显，应选项错误。D、硫酸钠溶液与氯化铜溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反响，应选项错误。应选：B。14. 【解答】解：A海水中氯化镁的浓度较低，一般不承受直接蒸发海水得到氯化镁而是用海水晒盐后的卤水， 故错误；B制备金属镁时是电解熔融状态下的氯化镁而不是氯化镁溶液，故错误； C制得的镁可用于制造航天航空材料，故正确； D氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，属于分解反响，故错误。应选：C。15. 【解答】解：A翻开浓盐酸瓶塞，能闻到刺激性气味，是由于氯化氢分子是在不断的运动的，向四周
25、扩散，使人们闻到刺激性气味，应选项解释正确。 B滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，是由于洗涤剂有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走， 不是利用了洗涤剂能溶解油污，应选项说法错误。 C吃松花蛋时可参加少量食醋，由于食醋能与蛋中所含碱性物质发生反响，能消退蛋中所含碱性物质的涩味， 应选项说法正确。 D稀盐酸能用来除去铁制品外表的铁锈，是由于酸能与金属氧化物反响，应选项说法正确。应选：B。16. 【解答】解：A、原子通过得失电子形成离子，离子通过得失电子也能形成原子，应选项说法错误。B、不饱和溶液转化为饱和溶液，假设承受的降温至恰好饱和的方法，溶质的质量分数不变，应选项说法错误。C、中和反
26、响生成盐和水，但生成盐和水的反响不肯定是中和反响，如 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，应选项说法错误。D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液肯定是碱性 溶液，应选项说法正确。应选：D。二、单双项选择题：每题各有一至两个选项符合题意共 6 道小题，每题 2 分，共 12 分17. 【解答】解：A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反响生成生成碳酸钠和水，但是无明显现象； B、试验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反响生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试管 中上升；C、试验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反响生成了碳酸钠和
27、水，使得锥形瓶内的压强减小，导致气球膨胀； D、试验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反响生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入锥形瓶中。应选：A。18. 【解答】解：A既是反响物，也是生成物的物质，可以循环使用，该生产工艺中二氧化碳是反响物，不能循 环利用，应选项说法错误；B析出的晶体后剩余溶液中溶质是NH4Cl 和NaCl，应选项说法错误。C固体物质的溶解度受温度影响较大，配制饱和食盐水时，通过搅拌不能提高食盐的溶解度，只能加快溶解速 率，应选项说法错误。 D氨气的水溶液显碱性，能更好的吸取二氧化碳，使反响物浓度大，反响速率快，应选项说法正确。应选：D。19. 【解答】解：A、H2CO3 由三种
28、元素组成，不属于氧化物，故不正确； B、NH3 在水中不能解离出氢离子，不属于酸，故不正确；C、NaOH、CaOH2、FeOH2 都是解离时电离出来的阴离子全部是氢氧根离子，都属于碱，故正确； D、NaCl、Na2CO3、NaHCO3 都是由金属离子和硝酸根离子组成的化合物，都属于盐，故正确。应选：AB。20. 【解答】解：A、碳酸钠能与过量的石灰水反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了的杂质氢 氧化钙过量的，不符合除杂原则，应选项所实行的方法错误。B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反响生成氧化铜，而氮气不与铜反响，能除去杂质且没有引入的杂质， 符合除杂原则，应选项所实行的方法正确。
29、C、硫酸能与过量的氧化铜粉末反响生成硫酸铜和水，充分反响后过滤，能除去杂质且没有引入的杂质，符合 除杂原则，应选项所实行的方法正确。D、CO2 能与氢氧化钠溶液反响生成碳酸钠和水，CO 不与氢氧化钠溶液反响，能除去杂质且没有引入的杂质， 符合除杂原则，应选项所实行的方法正确。应选：A。21. 【解答】解：A、FeCl3 溶液是黄色的，能与 FeCl3 溶液反响产生红褐色沉淀的是 NaOH 溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消逝的是稀硫酸，无明显变化的是氯化钡溶液，故不加其它试剂可以 鉴别。B、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO3 溶液与 BaCl2、HCl 溶液反响均
30、能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时消灭一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无 任何明显现象的为NaNO3 溶液；故不加其它试剂可以鉴别。D、组内四种物质的溶液两两混合时，BaNO32 溶液与H2SO4、Na2SO4 溶液反响均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。应选：AC。22. 【解答】解：A、硫酸能与锌反响生成氢气，硫酸能与氢氧化钠反响生成硫酸钠和水，氢气燃烧生成水
31、，水通 电分解生成氢气和氧气，能实现图示转化关系，应选项错误。B、NaOH 与盐酸反响生成氯化钠和水，与硝酸反响生成硝酸钠和水，硝酸钠转化为氯化钠，假设能行，对应的生成物是氯化钠和硝酸盐，氯化钠和硝酸盐均易溶于水，不能发生复分解反响，不能实现图示转化关系，应选项 正确。C、碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下 反响生成一氧化碳，能实现图示转化关系，应选项错误。D、氢氧化钙与稀盐酸反响生成氯化钙、水，与二氧化碳反响生成碳酸钙沉淀和水，氯化钙与碳酸钠溶液反响生 成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙与稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，能实现图示转化
32、关系，应选项错误。 应选：B。三、非选择题23. 【解答】解：人体胃液中的酸是盐酸；可用作补钙剂的是碳酸钙；熟石灰为氢氧化钙，能和酸反响，所以可用于改进酸性土壤；侯氏联合制碱法制得的“碱”是纯碱； 故答案为：E；D；F；A。24. 【解答】解：1烧杯在加热时需要垫上石棉网，试管和蒸发皿可直接加热，量筒不能加热；2浓盐酸具有挥发性，导致制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢能与氢氧化钙发生中和反响，使A 中产生的气体并不能使B 中的溶液变浑浊；先用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，再用浓硫酸除去二氧化碳的水蒸气，最终用向上排空气法来收集，留意气体的进步短出；即a 接 g，f 接e，d
33、接 h。故答案为：1b；2浓盐酸具有挥发性，导致制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢能与氢氧化钙发生中和反响；3g；f；e；d；h。25. 【解答】解：1A、膜分别法的原理与滤纸过滤原理类似，将水分子和其他杂质分别，故正确； B、膜分别法还可以浓缩海水中的盐类物质，可以是海水中的盐分浓度增加，故正确；C、膜分别法也是一种分别混合物的方法，故正确；D、该膜分别法的目的是除去海水中的不溶物和体积较大的盐的离子，故错误。应选：ABC；多级闪急蒸馏法可用于淡化海水；故填：C；（2） 如图是粗盐中难溶性杂质的去除流程图，其中操作的名称是溶解，操作的名称是过滤，操作中玻璃棒的作用是引流；故填：溶解；过滤
34、；引流；氢氧根离子和镁离子反响生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子和钙离子反响会生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子和钡 离子反响会生成碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反响生成硫酸钡沉淀，所以正确的挨次是：， 过量的氢氧化钠、碳酸钠对于氯化钠来说也是杂质，所以操作参加适量的盐酸调整溶液的pH 等于7 的目的是：除去溶液过量的氢氧化钠和碳酸钠；应选：D；除去溶液过量的氢氧化钠和碳酸钠；（3） 氨气、水、二氧化碳和氯化钠反响生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：NH3+NaCl+H2O+CO NaHCO32+NH4Cl；氢氧化钙和氯化镁反响生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以实际生产中，步骤常选用熟石灰作为沉淀剂，从海水中提
35、取MgCl2 历经步骤、三步转换的主要目的是：提高氯化镁的纯度。2故填：NH3+NaCl+H2O+CONaHCO+NH4Cl；熟石灰，提高氯化镁的纯度。326. 【解答】解：1在稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁渐渐注入水中，由稀释浓硫酸的试验操作图示可知，正确的选项是乙。（2） 图 2 是简易的“蒸馏法淡化海水”的试验装置，其原理是利用各成分沸点不同，实现水与盐的分别。所以试验过程中为使水蒸气的冷凝效果更好，可对装置做的改进是将小试管放入冷水中，会使水蒸气的冷凝效果更。 试验完毕后，同学们想要证明得到的水是淡水，由于氯化钠能与水硝酸银生成了人氯化银白色沉淀，可用的方法 是参加硝酸银溶液，假设没有产
36、生白色沉淀则是淡水。（3） 图 3 是甲同学探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反响的试验装置图。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入10%的氢氧化钠溶液 50mL，快速拧紧瓶盖，振荡，观看的现象是软塑料瓶变瘪了。由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反响。乙同学认为甲同学的试验方案不严谨，理由是二氧化碳能溶于水。为了能进一步验证，乙 同学提出可补做一个比照试验：将方案中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，重复甲同学的试验步骤，比照两个实 验的现象可知，参加水时塑料瓶变瘪不如参加氢氧化钠溶液变瘪更明显，得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生 反响。故答为：1乙；2沸点；将小试管放入冷水中，会使水蒸气的冷凝效果更好
37、；参加硝酸银溶液，假设没有产生白色沉淀则是淡水。3软塑料瓶变瘪了；二氧化碳能溶于水；等体积的水。27. 【解答】解：碳酸钙难溶于水，溶于酸，硫酸根离子和钡离子反响生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，硫酸铜在溶 液中显蓝色，固体粉末加水溶解得到白色沉淀和无色滤液，所以样品中肯定不含硫酸铜，白色沉淀全部溶于盐酸生成无色气体， 所以样品中肯定含有碳酸钙，硫酸钠、氯化钡不能同时存在，无色滤液中参加硝酸钡，生成白色沉淀C，所以样 品中肯定含有硫酸钠，肯定不含氯化钡，所以（1） 反响是碳酸钙和盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（2） 白色沉淀C 是 Ba
38、SO ；442（3） 原固体粉末中肯定含有CaCO3、Na2SO ，不含硫酸铜、氯化钡，不能确定的是氯化钠。故答案为：1CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO ；（2） BaSO4；324（3） CaCO 、Na SO ，硫酸铜、氯化钡，氯化钠。：28. 【解答】解：如图是碳酸钠溶液和稀盐酸反响的微观示意图，其中实质参与反响的离子是氢离子与碳酸根离子 ，二者结合生成二氧化碳分子与水分子；反响前后没有发生变化的离子是钠离子和氯离子。故填：H+、CO 2；Na+、Cl；2H+CO 2H O+CO 。332229. 【解答】解：【提出猜测】氢氧化钠与硫酸反响生成硫酸钠和水，恰好完全反响时溶质只
39、有硫酸钠 ；当硫酸剩余时，溶质为硫酸钠和硫酸；当氢氧化钠有剩余时，溶质为硫酸钠和氢氧化钠； 故填：NaOH；【沟通争论】由于氢氧化钠与硫酸能发生反响，二者不能共存，所以猜测 4 是错误的；故填：H2SO4 和 NaOH能发生反响，二者不能共存；【进展试验】假设猜测3 成立，即溶液中含有硫酸，参加锌粒后，硫酸能与锌反响生成硫酸锌和氢气，所以试验中4会观看到有气泡产生；故填：有气泡产生；Zn+H2SOZnSO +H ；42【反思与评价】1氯化钡中的钡离子能与硫酸根离子结合成硫酸钡白色沉淀，硫酸和硫酸钠均能与氯化钡反响 产生白色沉淀，而溶液中肯定存在硫酸钠，无法推断是否存在硫酸，所以方案二不合理；故
40、填：二；硫酸钠也能 与氯化钡反响产生白色沉淀，无法推断是否含有硫酸；2分析反响后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反响物是否过量；故填：反响物是否过量。30. 【解答】解：方法1由于酚酞试液在不同的酸碱性的溶液中显示不同的颜色，所以向氢氧化钠溶液中滴 加无色酚酞，再逐滴参加稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，观看到红色刚好褪去时现象时证明二者恰好完全反响。 试验中滴入酚酞的目的是推断反响进展的程度。方法 2由图示可知，图中c 点时参加的盐酸是过量的，对应的溶液中的阳离子是Na+、H+； 设氢氧化钠质量为x，参与反响的稀盐酸质量为：30g20g10g，NaOH+HClNaCl+H2O， 4036.5解得：x0.8gx10g7.3%该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：100%4%，答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4%。