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1、2023-2023 学年山东省烟台市龙口市九年级上期中化学试卷五四学制一、选择题此题包括 10 个小题，每题 2 分，共 20 分每题只有一个选项符合题意1. 以下试验根本操作错误的选项是 A. 往溶液中逐滴参加稀硫酸A.B.C.D.2. 以下关于酸的说法错误的选项是 A.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性3. 除去以下物质中含有的少量杂质，所选用的试剂不正确的选项是 序号混合物除杂试剂一氧化碳中混有少量二氧化碳足量的澄清石灰水碳粉中混有少量氧化铜粉末足量的稀盐酸碳酸钙中混有少量氯化钠足量的水稀盐酸中混有少量稀硫酸足量的硝酸钡溶液A. B.C.D.4. 以下应用与中和反响原理无关的是 5. 以
2、下图象不能反映客观事实的是 B. 往等质量的铝和镁中参加足量的稀盐酸C. 往稀和的混合溶液中逐滴参加溶液D. 等温条件下往接近饱和的硝酸钾溶液中不断参加硝酸钾固体6. 类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的选项是 碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液肯定是碱的溶液氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物肯定是氧化物酸碱发生中和反响生成盐和水，所以生成水的反响肯定是中和反响A.只有B.C.D.7. 时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到，另一份参加少量生石灰，温度仍保持在则两种状况下均不转变的是 A.溶剂的质量B.溶质的质量C.溶质的溶解度D.溶液中溶质的质量分数8. 甲、乙的溶
3、解度曲线如下图，以下有关说法不正确的选项是 1以下各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是A.时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为降温到，溶液仍饱和C.时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等D.甲、乙的饱和溶液分别从降温到，两溶液中溶质质量分数相等9. 以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象，如图是铁的价类图， 物质为 A. B.C.D.10. 以下有关物质的鉴别、检验、除杂所用的试剂或方法正确的选项是 、B. 、C. 、稀、D. 、下表中各组物质的鉴别方法正确的选项是 选项需要鉴别的物质鉴别方法稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液滴加石蕊溶液硫酸钾、硫酸钡、碳酸钙参加足量的水氮气、氧气
4、、二氧化碳用燃着的木条区分A.铁粉、木炭粉、氧化铜粉末B.C.参加足量的稀硫酸D.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已局部变质，某同学先取 毫升试样于试管中，而后进展如下试验，其中不能到达目的是 除去二氧化碳中的选项试验目的所用试剂或方法鉴别氯化钠溶液和稀盐酸无色酚酞鉴别硫酸钠溶液和硝酸钾溶液氯化钡溶液除去氧化钙中的少量碳酸钙加水溶解后过滤氢氧化钠溶液某白色粉末可能含有碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、氯化钾、氢氧化钡中的一种或几种，为了探究其成分，小王同学依据如下图流程进展了试验：关于该试验有以下说法：步骤 中沉淀全部溶解则原白色粉末肯定有氢氧化钡、碳酸钠，可能有氯化钾步骤 中沉淀局部溶解，则原白
5、色粉末肯定有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾步骤 中沉淀不溶解则原白色粉末肯定有氢氧化钡，肯定没有碳酸钠步骤 中沉淀局部溶解，则原白色粉末的组成可能有 种状况A.B.C.D.二、选择题此题包括 5 个小题每题 2 分，共 10 分每题有一个或两个选项符合题意假设有两个答案，漏选 1 个扣 1 分，错选则不得分化学概念在规律上存在如下图关系，以下概念间的关系说法正确是 以上说法中正确的个数是 A. 个B. 个C. 个D. 个三、理解与应用硫酸和盐酸是试验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相像之处，又有不同之点（1） 它们水溶液的 都 填“大”或“小”或“等于”（2） 它们都能除铁锈，写出盐酸与铁
6、锈主要成分反响的化学方程式2（3） 它们都能与碱反响生成盐和水，该类反响叫反响（4） 翻开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的，瓶口消灭白雾的是盛有的（5） 写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式现有五种物质熟石灰浓硫酸稀硫酸活性炭石墨，请选择适宜物质的序号填空：（1） 试验室常用做枯燥剂的是 （2） 常用于冰箱除异味是 （3） 常用于改进酸性土壤的是 （4） 常用于金属除锈的是为了适应各种不同的需要，常常要把混合物进展提纯：（1） 含有泥沙的粗盐可通过溶解、蒸发等处理，得到初步提纯其中在蒸发操作中玻璃棒的作用是，当蒸发皿中时，停顿加热（2） 除去铜粉中混有的少量铁粉，可承受的物理方法是，除去氢氧化钠溶液中
7、的碳酸钠，可以参加适量的溶液，然后过滤溶液在日常生活、工农业生产和科学争论中具有广泛的用途（1） 生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是填化学式（2） 在盛有水的烧杯中参加以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升这种物质 填字母（3） 某同学在试验室用氯化钠固体和蒸馏水配制质量分数为 的氯化钠溶液时，涉及以下试验步骤：溶解称量和量取计算装入贴好标签 配制上述溶液正确的试验步骤挨次是填序号甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如下图（1） 时，甲和乙的溶解度 填“相等”或“不相等”（2） 时，甲和乙饱和溶液各，两种溶液溶剂的质量大小关系为：甲乙填“”、“”或“”（3） 将时，甲的饱和溶液降温至，所得溶液
8、溶质的质量分数为计算结果准确到走进“化学村”“化学村”的布局如图：（1） 生疏“居民”户“居民”中，俗称熟石灰的是，属于氧化物的有盐酸有 户相邻的“居民”：、 、，其中不能与它发生反响的是（2） 生疏“村中的路”只有相邻且能相互反响的“居民”间才是通路例如，图中涂成黑色实线的是一条从“家”到达出入口的路请你在图中涂出一条从“家”到达任一出入口的路 为了争论物质的溶解现象，设计并进展了如表试验。试验现象固体溶解，形成紫色溶液固体几乎不溶解固体溶解，形成紫红色溶液（1） 比照试验、的现象，可得出的结论是。（2） 设计试验、的目的是。甲、乙、丙为初中常见物质，其转化关系如图“”表示由一种物质转化成另
9、一种物质，反响条件、局部反响物和生成物已略去。（1） 假设甲、乙、丙各为稀硫酸、氢氧化物、硫酸铜溶液中的一种，则乙是；（2） 假设甲、乙、丙均为含有钙元素的化合物，甲与水反响生成乙并放出大量的热，则甲 乙的化学方程式为 ，丙可能是 写一种；（3） 假设甲、乙、丙为氧化物，除氧元素外。另一元素均不一样，且三种物质常温下依次为固态、气态和液态，则甲可能是写一种。3如表是和的溶解度数据请答复以下问题：试验操作实现现象试验结论 猜测二不正确温度溶解度（1） 依据如表数据，绘制和的溶解度曲线，如图中能表示溶解度曲线的是填或 （2） 要想把一瓶接近饱和的溶液变成饱和溶液，具体措施有：参加氢氧化钙；上升温度
10、；降低温度；参加水；蒸发水后再恢复到原温度；参加生石灰 其中措施正确的选项是： 是 是 猜测三正确A.B.C.D.（3） 时，饱和溶液，蒸发水后，再降温到，可析出晶体的质量为（4） 现有时的饱和溶液甲溶液，向其中参加肯定量后得到的溶液乙溶液，此时溶液中溶质的质量分数乙 甲填“”、“”或“”（5） 现有时含两种溶质的饱和溶液，假设要得到较纯洁的晶体，应实行的物理方法是（6） 时，欲测定溶液的 ，假设先将 试纸用蒸馏水润湿，再进展测定，则所测溶液的 填“偏大“、“偏小”或“不受影响”四、试验探究题某化学探究小组欲制取少量氢氧化钠溶液他们把饱和石灰水参加盛有碳酸钠溶液的烧杯中，经充分搅拌、过滤，得到
11、样品溶液（1） 写出反响的化学方程式：；（2） 小组同学对得到的样品溶液是否为纯洁的氢氧化钠溶液产生疑心，打算对其溶质成份进展探究【提出猜测】猜测一：只含氢氧化钠猜测二：含有氢氧化钠、氢氧化钙猜测三：含有氢氧化钠、碳酸钠【试验探究】小组同学觉察，只要用反响物饱和石灰水和碳酸铵溶液就可以验证猜测他们取少量样品溶液进展以下试验：【沟通争论】甲同学认为要验证猜测二不正确，也可往样品溶液中通入；受该同学的启发，小组同学认为要验证猜测三正确，也可以在样品溶液中滴加盐酸【试验评价】乙同学往样品溶液中滴入盐酸，刚开头没有观看到明显现象，试分析缘由某校化学兴趣小组同学在试验室整理药品时，觉察氢氧化钠溶液的未塞
12、瓶塞，且口四周有一些白色固体，他们疑心氢氧化钠已经变质，于是进展了如下试验探究【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性【试验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以试验试验步骤试验现象结论小王说明氢氧化钠溶液没有变质用试纸测溶液的溶液的小李取少量溶液于试管中，参加适量氯化钡溶液说明氢氧化钠溶液已经变质（1） 小李同学认为小王同学的结论不科学，其理由是（2） 小李同学的试验中观看到试验现象 为该反响的化学方程式为（3） 小张同学认为该氢氧化钠溶液只是局部变质为确定小张同学的猜测，应当对小李同学的试验进展如下改进：向试管中参加的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞
13、试液，通过观看溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠（4） 小王同学在测定溶液 试验中，由于紧急先将 试纸润湿后再去测氢氧化钠溶液的 ，你认为他测出该溶液的 会 填“偏大”、“偏小”或“不变”【反思】（5） 该氢氧化钠溶液变质的缘由是 用化学方程式表示【拓展应用】（6） 要证明氢氧化钠溶液是否变质，你认为还可使用与小李试验所加试剂不同类别的试剂是填一种试剂即可，用化学式填写4五.计算题：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙为了测定鸡蛋壳中钙的质量分数，小华同学进展了如下试验：将鸡蛋壳洗净、枯燥并捣碎后，称取放在烧杯里，然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸，参加稀盐酸的量与生成气体的量如下图试求该鸡蛋壳中钙元素的
14、质量分数假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反响为测定某 溶液的溶质质量分数，进展如下试验：取 该溶液于烧杯中，参加 稀硝酸溶液酸化，无任何现象，然后将 肯定溶质质量分数的硫酸溶液分三次参加，每次充分反响后过滤、称量试验中物质的质量损失无视不计，数据如表：第 次第 次第 次参加硫酸溶液的质量过滤后溶液的质量依据以上数据计算：（1） 该试验过程中产生沉淀的总质量为（2） 该溶液中溶质的质量分数参考答案与试题解析一、选择题此题包括 10 个小题，每题 2 分，共 20 分每题只有一个选项符合题意1.【答案】A【考点】 量筒的使用固体药品的取用给试管里的液体加热浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释【解答】、用胶头滴管
15、向试管内滴加液体时，滴管要竖直、悬空不能深入试管内，故 错误；、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量准时地集中；肯定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 ，图中所示操作正确。、量筒读数时视线要平视凹液面的最低处，操作正确。2.【答案】C【考点】常见酸的物理性质及用途酸的化学性质【解答】. 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，故 正确；. 稀盐酸和稀硫酸都可与金属氧化物反响，都可用于金属除锈，故 正确；. 无色酚酞溶液遇酸不变色，故 错误；. 稀硫酸能够与活泼金属反响制
16、取氢气，故 正确； 应选 。3.【答案】D【考点】酸的化学性质常见气体的检验与除杂方法物质净化与除杂的综合应用【解答】、能与澄清石灰水反响生成碳酸钙沉淀和水， 不与澄清石灰水反响，能除去杂质且没有引入的杂质，符合除杂原则，应选项所实行的试剂正确。、能与稀盐酸反响生成氯化铜和水，碳粉不与稀盐酸反响，能除去杂质且没有引入的杂质，符合除杂原则，应选项所实行的试剂正确。、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，可实行加水溶解、过滤、洗涤、枯燥的方法进展分别除杂，应选项所实行的试剂正确。、稀硫酸能与足量的硝酸钡溶液反响生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了的杂质硝酸，不符合除杂原则，应选项所实行的试剂错误。应
17、选： 。4.【答案】B【考点】中和反响及其应用【解答】、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反响生成盐和水，属于中和反响，应选项错误。、浓硫酸具有吸水性，不与氧气反响，用浓硫酸枯燥潮湿的氧气，是利用了浓硫酸具有吸水性，与中和反响原理无关，应选项正确。、用肥皂水涂在被蚊虫叮咬的皮肤上止痒，酸碱腐蚀中和反响，应选项错误。、用溶液洗涤石油中的残留硫酸，氢氧化钠溶液与硫酸反响生成硫酸钠和水，该反响是酸与碱反响生成盐和水的反响，属于中和反响，应选项错误。5应选： 。5.【答案】B,C【考点】中和反响及其应用饱和溶液和不饱和溶液金属的化学性质盐的化学性质【解答】解： 、氢氧化钠溶液显碱性， 大于 ，盐
18、酸显酸性， 小于 ，向溶液中逐滴参加稀盐酸时，溶液的渐渐减小，当盐酸过量时，溶液的 小于 ，故图象能反映客观事实；、往金属中参加盐酸，开头金属是过量的，盐酸完全反响，生成氢气的质量应一样多，故图象不能反映客观事实；、首先碳酸钠和盐酸反响，此时不产生沉淀；盐酸反响完后再加碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反响生成碳固体溶解度的影响因素【解答】、不同温度的氢氧化钙溶解度不同，故此选项错误1 、由题意可知，时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到，氢氧化钙的溶解度变大，溶液由饱和变成了不饱和溶液，溶液的质量分数不变；另一份参加少量生石灰，温度仍保持在，因氧化钙与水反响而使溶剂的质量削减，局部溶质析出，因温度不
19、变仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，应选项正确应选： 。8.【答案】C【考点】溶解度曲线的综合应用溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系固体溶解度的概念【解答】酸钙沉淀；当氯化钙反响完后，再加碳酸钠溶液，不再产生沉淀，故图象不能反映客观事实；、依据题目信息可知，对于接近饱和溶液来说，开头时溶液中溶质的质量分数不是“ ”，也就是说起点不是解： .确；时，甲物质的溶解度是，所以甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为，故正“ ”点；随着渐渐参加硝酸钾固体，溶液的溶质的质量分数渐渐增大；当到达饱和溶液时，溶液的溶质的质量分数到达最大值，此时再参加硝酸钾固体，固体是不会溶解的，即溶质的质量分数保持
20、不变，故图象能反映客观事实应选： 6.降低温度，乙物质的溶解度减小，所以乙的饱和溶液从降温到，溶液仍饱和，故正确；.时，甲、乙两种饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量不能确定，故错误；.时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以甲、乙的饱和溶液分别从降温到，两溶液中溶质质量分数相等，故正确；应选 C。【答案】D【考点】9.【答案】氧化物的概念氧化物、酸、碱和盐的概念B【考点】中和反响及其应用碱的化学性质【解答】碱性溶液不肯定是碱溶液。例如，碳酸钠的水溶液显碱性，它是盐；氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不肯定是两种元素，例如碳酸中含有氧元素，但它不是氧化物；
21、生成盐和水的反响不肯定是中和反响，例如，石灰水和二氧化碳反响生成碳酸钙盐和水，但不是中和反响；所以类推结果错误的为； 应选 7.【答案】D常见的氧化物、酸、碱和盐的判别化学式的书写及意义【解答】处表示的物质属于碱，含有氢氧根，氢氧根显 价，铁元素的化合价为亚铁，化学式为。10.【答案】B【考点】酸、碱、盐的鉴别常见气体的检验与除杂方法盐的化学性质【解答】价，二者组成的化合物是氢氧化【考点】溶质的质量分数生石灰的性质与用途解： 、氯化钠溶液和稀盐酸，都不能使酚酞试液变红，该方法无法鉴别两者，故错误；、硫酸钠能够和氯化钡反响产生白色沉淀，而硝酸钾物现象，可以鉴别，故该方法可行；、由于氧化钙与水反响
22、，加水溶解不行行，不符合除杂的原则，故错误；6、由于二氧化碳和氯化氢都与氢氧化钠溶液反响，不符合除杂的原则，故错误； 应选： 二、选择题此题包括 5 个小题每题 2 分，共 10 分每题有一个或两个选项符合题意假设有两个答案，漏选 1 个扣 1 分，错选则不得分【答案】B,D【考点】纯洁物和混合物的概念及判别元素的简洁分类单质和化合物的概念及判别氧化物的概念氧化物、酸、碱和盐的概念【解答】、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，化合物与氧化物属于包含关系，应选项正确1 、单质与化合物属于并列关系，不属于穿插关系，应选项错误2 、由同种元素组成的纯洁物叫单质，单质又分为金属单
23、质和非金属单质，金属元素和非金属元素属于并列关系，应选项正确3应选： 。【答案】AC【考点】酸、碱、盐的鉴别【解答】 溶液是蓝色的，能与 溶液反响产生蓝色沉淀的是的是 溶液，能与 溶液反响产生白色沉淀的是 溶液，无明显变化的是稀 ，故不加其他试剂可以鉴别； 、 反响均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时消灭一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡、 ；再将稀盐酸分别滴加至氯化钡、 溶液中，产生白色沉淀的是硝酸银溶液，无明显变化的是氯化钡
24、溶液； 故不加其他试剂可以鉴别；可以鉴别，故 正确。【答案】D【考点】药品是否变质的探究探究氢氧化钠氢氧化钙是否变质问题碱的化学性质盐的化学性质【解答】解：氢氧化钠变质是由于和二氧化碳反响生成了碳酸钠、碳酸钠遇酸产生气体，但足量盐酸和氢氧化钠先进展中和反响，后有二氧化碳气体生成，故 能到达目的；、碳酸钠遇到含可溶性钙离子的物质能产生沉淀，氢氧化钠与氢氧化钙不反响，故 能到达目的；、碳酸钠遇到含可溶性钡离子的物质能产生沉淀，氢氧化钠与氯化钡不反响，故 能到达目的；、通入二氧化碳气体时，没有任何现象，故 不能到达目的 应选【答案】B【考点】物质的鉴别、推断的综合应用碱的化学性质盐的化学性质探究物质
25、的组成或测量物质的含量【解答】解：碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠、硫酸钾会与氢氧化钡反响生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以假设沉淀全部溶解，则沉淀只能是碳酸钡沉淀，原白色粉末肯定有氢氧化钡、碳酸钠，肯定不存在硫酸钠、硫酸钾； 别。应选 。【答案】A,D【考点】溶液与、反响均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴假设沉淀局部溶解，则沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，原白色粉末肯定有氢氧化钡、碳酸钠，可能还有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种；假设沉淀不溶解，则沉淀只能是硫酸钡沉淀，原白色粉末肯定有氢氧化钡，肯定没有碳酸钠，可能还有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种；步骤
26、中沉淀全部溶解则原白色粉末肯定有氢氧化钡、碳酸钠，题中的现象不能确定是否含有氯化钾， 故正确；酸、碱、盐的鉴别物质的鉴别、推断的综合应用常见气体的检验与除杂方法【解答】、取样品，滴入紫色石蕊，溶液变红色的是稀盐酸，颜色不变的是氯化钠溶液，变蓝色的是氢氧化钠溶液，可以鉴别，故 正确；、硫酸钡、碳酸钙都难溶于水，加水的方法不能鉴别，故 错误；、氮气和二氧化碳都不具有助燃性，燃着的木条不能鉴别，故 错误；、铁和稀硫酸反响会生成氢气，木炭粉不会与稀硫酸反响，氧化铜和稀硫酸反响生成蓝色的硫酸铜溶液，步骤 中沉淀局部溶解，则原白色粉末肯定有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，故错误；步
27、骤 中沉淀不溶解则原白色粉末肯定有氢氧化钡，肯定没有碳酸钠，故正确；步骤 中沉淀局部溶解，则沉淀只能是硫酸钡沉淀，原白色粉末肯定有氢氧化钡，肯定没有碳酸钠，可能还有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，可能还有氯化钾. 则原白色粉末的组成可能有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾，氢氧化钾、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钾，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钾，氢氧化钾、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠、氯化钾 种状况，故错误应选： 7三、理解与应用【答案】小于中和 浓盐酸【考点】常见酸的物理性质及用途酸的化学性质中和反响及其应用溶液的酸碱性与 pH 的关系书写化学方程式、文字
28、表达式【解答】酸溶液都是酸性溶液，所以水溶液的 都小于 ；由于酸溶液都能和某些金属氧化物发生复分解反响生成盐和水，化学方程式为：；酸和碱之间的反响叫中和反响，是复分解反响的一种；由于浓盐酸具有猛烈的挥发性，所以瓶口消灭白雾的是：浓盐酸；把硫酸转变成盐酸，即把硫酸中的硫酸根离子转变成氯离子，也就是把硫酸根离子转化成沉淀，因此应参加适量的氯化钡溶液，化学方程式为：【答案】1；2；3；4【考点】酸碱盐的应用碳单质的物理性质及用途【解答】解：1浓硫酸具有吸水性，试验室常用做枯燥剂（2） 活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素等，常用于冰箱除异味（3） 熟石灰具有碱性，属于碱，可用于改进酸性土壤（4） 稀硫
29、酸能与金属氧化物反响，可以用于除去铁锈【答案】过滤,搅拌，以防液体溅出,消灭较多固体用磁铁吸引,氢氧化钙【考点】氯化钠与粗盐提纯蒸发与蒸馏操作金属的化学性质盐的化学性质【解答】解：1在粗盐提纯时，要先将粗盐固体溶解配成溶液，然后利用过滤的方法除去不溶性杂质，再将滤液中的水分蒸发使晶体析出；蒸发时玻璃棒搅拌防止局部温度过高，使液滴飞溅；依据试验根本技能进展分析， 进展蒸发时，液体不能超过蒸发皿容积的三分之二，要使用玻璃棒不断搅拌，以防液体溅出，消灭大量固体时即停顿加热，转移热的蒸发皿需要使用坩埚钳，假设蒸发时将水蒸干，就会导致氯化钠固体飞溅，所以当蒸发皿中消灭较多固体时，就要停顿加热，少量的水应
30、当用余热蒸干2用磁铁将铁粉吸出，具体方法是：把磁铁靠近铁粉和铜粉的混合物，并且充分吸引碳酸钠和氢氧化钙反响会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤可以将碳酸钙除去，最终只剩下氢氧化钠；故要除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠，可滴入适量的氢氧化钙溶液【答案】C【考点】肯定溶质质量分数的溶液的配制溶液、溶质和溶剂的相互关系与推断溶解时的吸热或放热现象【解答】氯化钠常用于配制生理盐水，溶质是氯化钠；质溶于水分为两个过程，向水中集中的过程吸取热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，假设吸取热量大于放出热量，就表现为吸热，假设吸取热量小于放出热量，就表现为放热，假设相等就表现为既不放热，也不吸热、氯化钠溶于水
31、溶液温度根本不变，故错误；、硝酸铵溶于水吸取热量，溶液温度降低，故错误；、氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度上升，故正确；配制溶质质量分数为 的溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最终进展溶解、装瓶，故正确的操作挨次是；【答案】相等（2） 时，甲和乙饱和溶液各，两种溶液溶剂的质量大小关系为：甲小于乙，由于在该温度下，乙的溶解度比甲小；故答案为： ；（3） 将时，甲的饱和溶液降温至，仍旧是甲的饱和溶液，甲的质量分数， 故答案为：；【考点】固体溶解度曲线及其作用溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【解答】解：1由溶解度曲线可知：时，甲和乙的溶解度相等；（2） 时，
32、甲和乙饱和溶液各，两种溶液溶剂的质量大小关系为：甲小于乙，由于在该温度下，乙8的溶解度比甲小；钠会生成氢氧化铜，所以乙是硫酸铜，丙是氢氧化铜；假设甲、乙、丙均为含有钙元素的化合物，甲与水反响生成乙并放出大量的热，所以甲是氧化钙，氧化钙和水（3） 将时，甲的饱和溶液降温至，仍旧是甲的饱和溶液，甲的质量分数，反响生成氢氧化钙，化学方程式为：成氯化钙、碳酸钙，所以丙可能是碳酸钙；【答案】，放出热量，所以乙是氢氧化钙，氢氧化钙会转化,、,【考点】酸的化学性质二氧化碳的化学性质氧化物的概念与特性【解答】解：1氢氧化钙是重要的建筑材料，其俗称是熟石灰；氧化物是含有两种元素其中一种是氧元素的化合物，属于氧化
33、物的有 、；能与盐酸反响生成氯化铁和水不与盐酸反响；碳酸钠能与盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳； 与盐酸反响生成氯化钠、水；能与盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳；2可以与氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙与碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与硫酸反响生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，从“家”到达任意出入口的路是：【答案】同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性是否一样【考点】物质的溶解性及影响溶解性的因素【解答】假设甲、乙、丙为氧化物，除氧元素外，另一元素均不一样，且三种物质常温下依次为固态、气态和液态，氧化铜和一氧化碳反响生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反响
34、生成水，所以甲可能是氧化铜，乙是二氧化碳，丙是水。【答案】D降温结晶，过滤偏小【考点】结晶的原理、方法及其应用pH 的测定饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法固体溶解度曲线及其作用晶体和结晶的概念与现象溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【解答】由图表可知，的溶解度随温度的上升而增大，所以能表示溶解度曲线的是 ；的溶解度随温度的上升而减小，所以要使其不饱和溶液变为饱和溶液可实行增加溶质、蒸发溶剂、升温的方法，生石灰溶于水和水反响且放热使溶液温度上升，其溶解度减小，也可使不饱和溶液变为饱和溶 液，应选 ；试验、是高锰酸钾溶解在等体积的水、汽油中，现象分别是固体溶解，形成紫色溶液，固体几乎不溶解，说
35、明同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同。试验、分别是高锰酸钾、碘溶解在等体积的汽油里，现象分别是固体几乎不溶解，固体溶解，形成紫时的溶解度是，则，可析出晶体；水最多溶解，所以饱和溶液，蒸发水后，再降温到红色溶液，说明不同溶质在同一种溶剂中溶解性不同。、的目的是探究同种溶质在不同溶剂中的溶解和水反响生成氢氧化钙，放出热量，而的溶解度随温度的上升而减小，饱和溶液溶质的质量分数性是否一样。计算式，即溶解度越大质量分数也就越大，所以参加肯定量后得到的溶液乙溶液的溶解【答案】硫酸铜氧化铜【考点】度小于甲溶液，此时溶液的质量分数关系是乙 甲；,碳酸钙由于氢氧化钠固体物质的溶解度随温度上升而增大，而氢氧化钙的溶
36、解度随温度的上升而削减，因此假设要得到较纯洁的晶体，应实行的物理方法是降温结晶、过滤；试纸用水润湿会使滴上的氢氧化钠溶液变稀，碱性变弱，所测 值偏小；故答案为：1 ；2 ； 3；5降温结晶，过滤；6偏小物质的鉴别、推断的综合应用书写化学方程式、文字表达式【解答】假设甲、乙、丙各为稀硫酸、氢氧化物、硫酸铜溶液中的一种，硫酸和氧化铜会生成硫酸铜，硫酸铜和氢氧化四、试验探究题【答案】碳酸钠溶液,无明显现象,氢氧化钙溶液,产生白色沉淀,二氧化碳气体,稀盐酸先和氢氧化钠反响生成氯化钠和水9【考点】试验探究物质的组成成分以及含量碱的化学性质盐的化学性质书写化学方程式、文字表达式【解答】解：1碳酸钠和氢氧化
37、钙反响生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，反响的化学方程式为：【答案】碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红白色沉淀产生,过量偏小【考点】药品是否变质的探究溶液酸碱度或酸碱性的测定碱的化学性质溶液的酸碱性与 pH 的关系盐的化学性质书写化学方程式、文字表达式【解答】解：1碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，（2） 碳酸钠能与氯化钡反响生成碳酸钡沉淀和氯化钠，（3） 要检验变质的程度，就是检验氢氧化钠的存在，需要参加过量的氯化钡除去碳酸钠，（4） 先将 试纸润湿后再去测氢氧化钠溶液的 ，则他测出该溶液的 会偏小，（5） 氢氧化钠变质是氢氧化钠与二氧化碳反响生成了碳酸钠和水，（6） 要检验氢氧化钠变质，还可以参加盐酸，观看产生气泡，五.计算题：【答案】该鸡蛋壳中钙元素的质量分数为【考点】依据化学反响方程式的计算【解答】解：设所取鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 ，依据图示其完全反响时生成的为碳酸钙中 的质量分数所取鸡蛋壳中钙的质量分数【答案】该溶液中溶质的质量分数为【考点】有关溶质质量分数的综合计算依据化学反响方程式的计算【解答】产生沉淀的总质量为：，故填：；设的质量为该溶液中溶质的质量分数：答：该溶液中溶质的质量分数为10