酸碱盐的概念课件.ppt

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1、初中初中化学化学总总复习复习酸、碱、盐综合应用桃源县文昌中学桃源县文昌中学 冯宗林冯宗林知识要点知识要点1、溶液的导电性溶液的导电性【实验实验10-810-8】记录实验现象记录实验现象 溶溶 液液 实验现象实验现象 分析原因分析原因稀稀H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH溶液、溶液、NaClNaCl溶液溶液 酒精溶液酒精溶液 蒸馏水蒸馏水灯泡发光灯泡发光灯泡发光灯泡发光（导电）（导电）（导电）（导电）灯泡不发光灯泡不发光灯泡不发光灯泡不发光（不导电）（不导电）（不导电）（不导电）灯泡不发光灯泡不发光灯泡不发光灯泡不发光(导电性微弱导电性微弱导电性微弱导电性微弱)溶液中有自由移动的溶液中

2、有自由移动的溶液中有自由移动的溶液中有自由移动的阴、阳离子。阴、阳离子。阴、阳离子。阴、阳离子。溶液中酒精以分子形溶液中酒精以分子形溶液中酒精以分子形溶液中酒精以分子形式存在，没有离子。式存在，没有离子。式存在，没有离子。式存在，没有离子。少量水分子解离出了少量水分子解离出了少量水分子解离出了少量水分子解离出了自由移动的离子。自由移动的离子。自由移动的离子。自由移动的离子。结论：结论：1.1.酸碱盐的溶液都能导电，因为它们在水分酸碱盐的溶液都能导电，因为它们在水分子的作用下，都能解离出自由移动的阴、阳离子。子的作用下，都能解离出自由移动的阴、阳离子。2.2.溶液导电时，发生了化学变化。溶液导电

3、时，发生了化学变化。知识要点知识要点2、酸碱盐的概念、酸碱盐的概念1.酸的概念：酸的概念：溶解于水时，解离出的溶解于水时，解离出的阳离子阳离子全部是全部是H H+的的化合物化合物叫酸叫酸。1.1.1.1.酸由分子构成。酸由分子构成。酸由分子构成。酸由分子构成。2.2.2.2.酸的组成里一定含氢元素，不一定含酸的组成里一定含氢元素，不一定含酸的组成里一定含氢元素，不一定含酸的组成里一定含氢元素，不一定含氧元素。氧元素。氧元素。氧元素。如氢硫酸：如氢硫酸：如氢硫酸：如氢硫酸：H H H H2 2 2 2S S S S化合物化合物在水溶液中解离出的离子在水溶液中解离出的离子 阳离子阳离子 阴离子阴离

4、子 HCl HCl H H2 2SOSO4 4 HNO HNO3 3H H H H+H H H H+H H H H+H H H H+ClClClCl-SOSOSOSO4 4 4 42-2-2-2-NONONONO3 3 3 3-酸根离子酸根离子酸根离子酸根离子 酸酸酸酸 2.碱的概念：碱的概念：溶解于水时，解离出的溶解于水时，解离出的阴离子阴离子全部是全部是OHOH-的的化合物化合物叫碱叫碱。1.1.1.1.碱有的由离子构成如碱有的由离子构成如碱有的由离子构成如碱有的由离子构成如 NaOHNaOH、KOH,KOH,有的由分有的由分有的由分有的由分子构成子构成子构成子构成,如氨水。如氨水。如氨水

5、。如氨水。2.2.2.2.碱的组成里一定含氢、氧元素碱的组成里一定含氢、氧元素碱的组成里一定含氢、氧元素碱的组成里一定含氢、氧元素,不一定含金不一定含金不一定含金不一定含金属元素。如氨水属元素。如氨水属元素。如氨水属元素。如氨水 化合物化合物 在水溶液中解离出的离子在水溶液中解离出的离子 阳离子阳离子 阴离子阴离子 NaOH NaOH KOH KOH Ca(OH)Ca(OH)2 2NaNaNaNa+K K K K+CaCaCaCa2+2+2+2+OHOHOHOH-OHOHOHOH-OHOHOHOH-OHOHOHOH-金属离子金属离子金属离子金属离子(包括包括包括包括NHNHNHNH4 4 4

6、4+)碱碱碱碱 知识要点知识要点2、酸碱盐的概念、酸碱盐的概念3.盐的概念：盐的概念：溶解于水时，能解离出溶解于水时，能解离出金属阳离金属阳离子和酸根离子子和酸根离子的的化合物化合物叫盐叫盐。1.1.1.1.盐都有由离子构成。盐都有由离子构成。盐都有由离子构成。盐都有由离子构成。2.2.2.2.盐的组成里不一定含氧元素和金属元素。盐的组成里不一定含氧元素和金属元素。盐的组成里不一定含氧元素和金属元素。盐的组成里不一定含氧元素和金属元素。化合物化合物 在水溶液中解离出的离子在水溶液中解离出的离子 阳离子阳离子阴离子阴离子 NaCl NaCl CuSO CuSO4 4 K K2 2COCO3 3(

7、NH(NH4 4)2 2SOSO4 4金属离子金属离子金属离子金属离子(包括包括包括包括NHNHNHNH4 4 4 4+)NaNaNaNa+K K K K+ClClClCl-SOSOSOSO4 4 4 42-2-2-2-酸根离子酸根离子酸根离子酸根离子 SOSOSOSO4 4 4 42-2-2-2-COCOCOCO3 3 3 32-2-2-2-CuCuCuCu2+2+2+2+NHNHNHNH4 4 4 4+盐盐盐盐 知识要点知识要点2、酸碱盐的概念、酸碱盐的概念思考与提高：思考与提高：1.1.1.1.酸和碱、酸和盐、酸碱盐之间有何相同之处？酸和碱、酸和盐、酸碱盐之间有何相同之处？酸和碱、酸和盐

8、、酸碱盐之间有何相同之处？酸和碱、酸和盐、酸碱盐之间有何相同之处？2.2.2.2.酸碱盐的溶液都能导电，是因为溶液中含有带电酸碱盐的溶液都能导电，是因为溶液中含有带电酸碱盐的溶液都能导电，是因为溶液中含有带电酸碱盐的溶液都能导电，是因为溶液中含有带电 的阴阳离子的阴阳离子的阴阳离子的阴阳离子,那么酸碱盐的溶液带电吗？为什么？那么酸碱盐的溶液带电吗？为什么？那么酸碱盐的溶液带电吗？为什么？那么酸碱盐的溶液带电吗？为什么？3.3.3.3.试判断下例化合物分别属于酸碱盐中的哪一类？试判断下例化合物分别属于酸碱盐中的哪一类？试判断下例化合物分别属于酸碱盐中的哪一类？试判断下例化合物分别属于酸碱盐中的哪

9、一类？(1)(1)(1)(1)硫酸氢钠硫酸氢钠硫酸氢钠硫酸氢钠 NaHSONaHSONaHSONaHSO4 4 4 4(2)(2)(2)(2)碱式碳酸铜碱式碳酸铜碱式碳酸铜碱式碳酸铜 CuCuCuCu2 2 2 2(OH)(OH)(OH)(OH)2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3 (3)(3)(3)(3)乙醇乙醇乙醇乙醇 C C C C2 2 2 2H H H H5 5 5 5OH (4)OH (4)OH (4)OH (4)硫化氢硫化氢硫化氢硫化氢 H H H H2 2 2 2S S S S答：答：答：答：(1)(1)(1)(1)酸和碱都含有氢元素；酸和碱都含有氢元素；酸和碱都含有氢

10、元素；酸和碱都含有氢元素；(2)(2)(2)(2)酸和盐都含有酸和盐都含有酸和盐都含有酸和盐都含有 酸根；酸根；酸根；酸根；(3)(3)(3)(3)酸碱盐都属于化合物。酸碱盐都属于化合物。酸碱盐都属于化合物。酸碱盐都属于化合物。答：酸碱盐的溶液不带电，因为在酸碱盐的溶液中，答：酸碱盐的溶液不带电，因为在酸碱盐的溶液中，答：酸碱盐的溶液不带电，因为在酸碱盐的溶液中，答：酸碱盐的溶液不带电，因为在酸碱盐的溶液中，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子带的负所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子带的负所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子带的负所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子带的负 电荷总数相等。电荷

11、总数相等。电荷总数相等。电荷总数相等。答：答：答：答：(1)(2)(1)(2)(1)(2)(1)(2)属于盐；属于盐；属于盐；属于盐；(3)(3)(3)(3)不属于酸碱盐；不属于酸碱盐；不属于酸碱盐；不属于酸碱盐；(4)(4)(4)(4)属于酸。属于酸。属于酸。属于酸。归纳与小结：归纳与小结：化合物化合物 氧化物：如氧化物：如 COCO2 2、H H2 2O O、MgO MgO 酸：酸：HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3 盐：盐：NaClNaCl、CuSOCuSO4 4、(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4 碱：碱：NaOHNaOH、KOHKOH、NHNH3 3

12、H H2 2O O 巩固：巩固：用用CaCa、H H、C C、O O四种元素中一种、两种或三种四种元素中一种、两种或三种组成下例物质，并用它们的化学式填空：组成下例物质，并用它们的化学式填空：(1)(1)非金属氧化物非金属氧化物_;_;(2)(2)金属氧化物金属氧化物_;(3)_;(3)酸酸_;_;(4)(4)碱碱_;(5)_;(5)盐盐_._.CaO CaO CaO CaO H H H H2 2 2 2O O O O、H H H H2 2 2 2O O O O2 2 2 2、COCOCOCO、COCOCOCO2 2 2 2 H H H H2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3 Ca(O

13、H)Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH)2 2 2 2 CaCOCaCOCaCOCaCO3 3 3 3 3 3、盐有些相似的化学性质：、盐有些相似的化学性质：1.1.1.1.某些盐与酸反应：某些盐与酸反应：某些盐与酸反应：某些盐与酸反应：盐盐盐盐 +酸酸酸酸 新盐新盐新盐新盐 +新酸新酸新酸新酸 (要求反应物盐溶于水或溶于酸要求反应物盐溶于水或溶于酸要求反应物盐溶于水或溶于酸要求反应物盐溶于水或溶于酸)2.2.2.2.某些盐与碱反应：某些盐与碱反应：某些盐与碱反应：某些盐与碱反应：盐盐盐盐 +碱碱碱碱 新盐新盐新盐新盐 +新碱新碱新碱新碱 (要求反应物盐和碱都溶于水要求反应物盐和碱都溶于水要求

14、反应物盐和碱都溶于水要求反应物盐和碱都溶于水)3.3.3.3.某些盐与盐反应：某些盐与盐反应：某些盐与盐反应：某些盐与盐反应：盐盐盐盐 +盐盐盐盐 另外两种新盐另外两种新盐另外两种新盐另外两种新盐 (要求反应的两种盐都溶于水要求反应的两种盐都溶于水要求反应的两种盐都溶于水要求反应的两种盐都溶于水)4.4.4.4.盐与金属反应：盐与金属反应：盐与金属反应：盐与金属反应：盐盐盐盐 +金属金属金属金属 新金属新金属新金属新金属 +新盐新盐新盐新盐 (要求反应物盐溶于水要求反应物盐溶于水要求反应物盐溶于水要求反应物盐溶于水)Na Na2 2COCO3 3+H+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2S

15、OSO4 4+CO+CO2 2+H+H2 2O O NaHCO NaHCO3 3+HCl=NaCl+CO+HCl=NaCl+CO2 2+H+H2 2O O AgNO AgNO3 3+HCl=AgCl+HNO+HCl=AgCl+HNO3 3 BaCl BaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HCl Na Na2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH 2NH 2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O FeCl

16、 FeCl3 3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3 3 MgCl MgCl2 2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2 2 Na Na2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaCl+2NaCl BaCl BaCl2 2+CuSO+CuSO4 4=CuCl=CuCl2 2+BaSO+BaSO4 4 AgNO AgNO3 3+NaCl=AgCl+NaNO+NaCl=AgCl+NaNO3 3 Na Na2 2SOSO4 4+Ba(NO+Ba(NO3 3)2 2=2NaNO=2Na

17、NO3 3+BaSO+BaSO4 4 Zn+Fe(NO Zn+Fe(NO3 3)2 2=Fe+Zn(NO=Fe+Zn(NO3 3)2 2 2Al+3CuSO 2Al+3CuSO4 4=3Cu+Al=3Cu+Al2 2(SO(SO4 4)3 3 Cu+2AgNO Cu+2AgNO3 3=2Ag+Cu(NO=2Ag+Cu(NO3 3)2 2 Fe+CuCl Fe+CuCl2 2=Cu+FeCl=Cu+FeCl2 2 要点之要点之4 4、酸、碱、盐的鉴别、酸、碱、盐的鉴别 例例例例1.1.1.1.下例哪种试剂能一次性鉴别出下例哪种试剂能一次性鉴别出下例哪种试剂能一次性鉴别出下例哪种试剂能一次性鉴别出

18、NaOHNaOHNaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH)2 2 2 2、H H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4三种无色溶液（三种无色溶液（三种无色溶液（三种无色溶液（）A.A.A.A.石蕊溶液石蕊溶液石蕊溶液石蕊溶液 B.B.B.B.酚酞溶液酚酞溶液酚酞溶液酚酞溶液 C.NaC.NaC.NaC.Na2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3溶液溶液溶液溶液 D.CuSOD.CuSOD.CuSOD.CuSO4 4 4 4溶液溶液溶液溶液 例例例例2.2.2.2.下例能一次性鉴别出稀下例能一次性鉴别出稀下例能一次性鉴别出稀下例能一次性鉴别出稀 HCl

19、HClHClHCl、NaNaNaNa2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3、NaClNaClNaClNaCl三三三三 种溶液的试剂是（种溶液的试剂是（种溶液的试剂是（种溶液的试剂是（）A.A.A.A.稀稀稀稀H H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4 B.Ca(OH)B.Ca(OH)B.Ca(OH)B.Ca(OH)2 2 2 2溶液溶液溶液溶液 C.C.C.C.石蕊溶液石蕊溶液石蕊溶液石蕊溶液 D.D.D.D.酚酞溶液酚酞溶液酚酞溶液酚酞溶液 C CC C1.1.1.1.一种试剂一次性鉴别：一种试剂一次性鉴别：一种试剂一次性鉴别：一种试剂一次性鉴别：要点之要点之4 4、酸

20、、酸 碱碱 盐的鉴别盐的鉴别 例例例例3.3.3.3.下例各组溶液中只用稀下例各组溶液中只用稀下例各组溶液中只用稀下例各组溶液中只用稀HClHClHClHCl可鉴别出来的可鉴别出来的可鉴别出来的可鉴别出来的 是（是（是（是（）A.A.A.A.稀稀稀稀H H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4、NaNaNaNa2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3溶液、溶液、溶液、溶液、NaOHNaOHNaOHNaOH溶液溶液溶液溶液 B.KOHB.KOHB.KOHB.KOH溶液、溶液、溶液、溶液、NaNaNaNa2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3溶液、溶液、溶液、溶液、NaOH

21、NaOHNaOHNaOH溶液溶液溶液溶液 C.AgNOC.AgNOC.AgNOC.AgNO3 3 3 3溶液、溶液、溶液、溶液、NaNONaNONaNONaNO3 3 3 3溶液、稀溶液、稀溶液、稀溶液、稀HNOHNOHNOHNO3 3 3 3 D.D.D.D.稀稀稀稀HNOHNOHNOHNO3 3 3 3、NaClNaClNaClNaCl溶液、溶液、溶液、溶液、NaOHNaOHNaOHNaOH溶液溶液溶液溶液 2.2.2.2.一种试剂多步骤鉴别：一种试剂多步骤鉴别：一种试剂多步骤鉴别：一种试剂多步骤鉴别：A A 要点之要点之4 4、酸、酸 碱碱 盐的鉴别盐的鉴别 例例例例4.4.4.4.不用

22、其它试剂，可鉴别出下列五种溶液：不用其它试剂，可鉴别出下列五种溶液：不用其它试剂，可鉴别出下列五种溶液：不用其它试剂，可鉴别出下列五种溶液：NaOHNaOHNaOHNaOH溶液、溶液、溶液、溶液、MgSOMgSOMgSOMgSO4 4 4 4溶液、溶液、溶液、溶液、FeClFeClFeClFeCl3 3 3 3溶液、溶液、溶液、溶液、Ba(NOBa(NOBa(NOBa(NO3 3 3 3)2 2 2 2溶液、溶液、溶液、溶液、KClKClKClKCl溶液，则正确的鉴溶液，则正确的鉴溶液，则正确的鉴溶液，则正确的鉴 别顺序是（别顺序是（别顺序是（别顺序是（）A.B.A.B.A.B.A.B.C.D

23、.C.D.C.D.C.D.3.3.3.3.不用其他试剂鉴别：不用其他试剂鉴别：不用其他试剂鉴别：不用其他试剂鉴别：D D例例例例.为了证明某白色固体是为了证明某白色固体是为了证明某白色固体是为了证明某白色固体是(NH(NH(NH(NH4 4 4 4)2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4 ，某同学设计了，某同学设计了，某同学设计了，某同学设计了以下实验操作：以下实验操作：以下实验操作：以下实验操作：(1)(1)(1)(1)证明证明证明证明NHNHNHNH4 4 4 4+的存在：操作步骤是的存在：操作步骤是的存在：操作步骤是的存在：操作步骤是_ _,_,_,_,当观察到当观察到当观察到当观

24、察到_的现象时，证明有的现象时，证明有的现象时，证明有的现象时，证明有NHNHNHNH4 4 4 4+存在。存在。存在。存在。(2)(2)(2)(2)证明证明证明证明SOSOSOSO4 4 4 42-2-2-2-的存在：该同学首先取少量白色晶体溶的存在：该同学首先取少量白色晶体溶的存在：该同学首先取少量白色晶体溶的存在：该同学首先取少量白色晶体溶 于适量水中，然后他设计了一下三种方案：于适量水中，然后他设计了一下三种方案：于适量水中，然后他设计了一下三种方案：于适量水中，然后他设计了一下三种方案：加入加入加入加入BaClBaClBaClBaCl2 2 2 2溶液，再加稀溶液，再加稀溶液，再加稀

25、溶液，再加稀HNOHNOHNOHNO3 3 3 3；加入用过量盐酸酸化了加入用过量盐酸酸化了加入用过量盐酸酸化了加入用过量盐酸酸化了的的的的BaClBaClBaClBaCl2 2 2 2溶液；溶液；溶液；溶液；先加入过量的盐酸使溶液酸化，再先加入过量的盐酸使溶液酸化，再先加入过量的盐酸使溶液酸化，再先加入过量的盐酸使溶液酸化，再加加加加BaClBaClBaClBaCl2 2 2 2溶液。你认为哪种方案最合理溶液。你认为哪种方案最合理溶液。你认为哪种方案最合理溶液。你认为哪种方案最合理_,_,_,_,理由理由理由理由是是是是_。取少量晶体加适量取少量晶体加适量取少量晶体加适量取少量晶体加适量 熟

26、石灰研磨熟石灰研磨熟石灰研磨熟石灰研磨 有刺激性氨味的气体产生有刺激性氨味的气体产生有刺激性氨味的气体产生有刺激性氨味的气体产生 先加盐酸酸化先加盐酸酸化先加盐酸酸化先加盐酸酸化,无沉淀产生无沉淀产生无沉淀产生无沉淀产生,可排除可排除可排除可排除AgAgAgAg+存在的可能存在的可能存在的可能存在的可能 3、离子的鉴别：、离子的鉴别：要点要点5 5、酸碱盐、酸碱盐(或离子或离子)的共存问题的共存问题 例例例例6.6.6.6.下列物质在同一溶液中能大量共存的是下列物质在同一溶液中能大量共存的是下列物质在同一溶液中能大量共存的是下列物质在同一溶液中能大量共存的是 A.NaClA.NaClA.NaC

27、lA.NaCl、KNOKNOKNOKNO3 3 3 3、CuSOCuSOCuSOCuSO4 4 4 4、HCl HCl HCl HCl （）B.Ba(NOB.Ba(NOB.Ba(NOB.Ba(NO3 3 3 3)2 2 2 2、H H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4、HNOHNOHNOHNO3 3 3 3、MgClMgClMgClMgCl2 2 2 2 C.Na C.Na C.Na C.Na2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3、ZnSOZnSOZnSOZnSO4 4 4 4、HNOHNOHNOHNO3 3 3 3、KCl KCl KCl KCl D.NaOH D.N

28、aOH D.NaOH D.NaOH、CaClCaClCaClCaCl2 2 2 2、H H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4、KNOKNOKNOKNO3 3 3 3原理：原理：原理：原理：1.1.1.1.酸碱盐之间能相互反应生成沉淀或气体酸碱盐之间能相互反应生成沉淀或气体酸碱盐之间能相互反应生成沉淀或气体酸碱盐之间能相互反应生成沉淀或气体 或水的，则不能共存于同一溶液中。或水的，则不能共存于同一溶液中。或水的，则不能共存于同一溶液中。或水的，则不能共存于同一溶液中。2.2.2.2.阴阳离子之间能相互结合成沉淀或气体阴阳离子之间能相互结合成沉淀或气体阴阳离子之间能相互结合成沉淀

29、或气体阴阳离子之间能相互结合成沉淀或气体 或水的，则不能共存于同一溶液中。或水的，则不能共存于同一溶液中。或水的，则不能共存于同一溶液中。或水的，则不能共存于同一溶液中。A A 要点要点5 5、酸碱盐、酸碱盐(或离子或离子)的共存问题的共存问题 例例例例7.7.7.7.下列离子在下列离子在下列离子在下列离子在pH=1pH=1pH=1pH=1的溶液中能大量共存的是的溶液中能大量共存的是的溶液中能大量共存的是的溶液中能大量共存的是 A.ClA.ClA.ClA.Cl-、NaNaNaNa+、OHOHOHOH-、SOSOSOSO4 4 4 42-2-2-2-（）B.COB.COB.COB.CO3 3 3

30、 32-2-2-2-、NHNHNHNH4 4 4 4+、SOSOSOSO4 4 4 42-2-2-2-、K K K K+C.Cl C.Cl C.Cl C.Cl-、H H H H+、CuCuCuCu2+2+2+2+、CaCaCaCa2+2+2+2+D.Ba D.Ba D.Ba D.Ba2+2+2+2+、MgMgMgMg2+2+2+2+、NONONONO3 3 3 3-、SOSOSOSO4 4 4 42-2-2-2-C C要点之要点之6 6、酸碱盐化学性质的应用、酸碱盐化学性质的应用例例例例1 1 1 1、选择适当的试剂除去下例溶液中的杂质、选择适当的试剂除去下例溶液中的杂质、选择适当的试剂除去下

31、例溶液中的杂质、选择适当的试剂除去下例溶液中的杂质(即括号即括号即括号即括号 中的物质中的物质中的物质中的物质)，并写出有关的化学方程式。，并写出有关的化学方程式。，并写出有关的化学方程式。，并写出有关的化学方程式。(1)(1)(1)(1)稀稀稀稀HCl(HHCl(HHCl(HHCl(H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4)(2)(2)(2)(2)稀稀稀稀HNOHNOHNOHNO3 3 3 3(HCl)(HCl)(HCl)(HCl)(3)CaCl(3)CaCl(3)CaCl(3)CaCl2 2 2 2溶液溶液溶液溶液(HCl)(HCl)(HCl)(HCl)(4)(4)(4)(4)稀稀稀

32、稀HNOHNOHNOHNO3 3 3 3(H(H(H(H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4)(5)CaCl(5)CaCl(5)CaCl(5)CaCl2 2 2 2溶液溶液溶液溶液Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH)2 2 2 2 BaCl BaCl BaCl BaCl2 2 2 2溶液溶液溶液溶液 AgNO AgNO AgNO AgNO3 3 3 3溶液溶液溶液溶液 CaCO CaCO CaCO CaCO3 3 3 3 Ba(NO Ba(NO Ba(NO Ba(NO3 3 3 3)3 3 3 3溶液溶液溶液溶液 稀稀稀稀HClHClHClHCl1 1 1 1、物质的除杂：

33、、物质的除杂：、物质的除杂：、物质的除杂：归纳提高：除杂质的要求归纳提高：除杂质的要求除尽，所以有时候所加的试剂要过量除尽，所以有时候所加的试剂要过量不增，即不增加新的杂质不增，即不增加新的杂质不变，不改变原物质不变，不改变原物质易分，即把杂质变成沉淀气体和水易分，即把杂质变成沉淀气体和水窍门：所加试剂要与原物质窍门：所加试剂要与原物质“沾亲带故沾亲带故”2 2、酸碱盐的推断、酸碱盐的推断 例例例例2 2 2 2、有、有、有、有A A A A、B B B B、C C C C、D D D D四种化合物，四种化合物，四种化合物，四种化合物，A A A A是硝酸盐，是硝酸盐，是硝酸盐，是硝酸盐，B

34、B B B是酸，是酸，是酸，是酸，C C C C是碱，是碱，是碱，是碱，D D D D是含是含是含是含+3+3+3+3价元素的氯化物，以上物质间发价元素的氯化物，以上物质间发价元素的氯化物，以上物质间发价元素的氯化物，以上物质间发生下列反应：生下列反应：生下列反应：生下列反应：A A A A、B B B B的溶液相混合，产生不溶于稀的溶液相混合，产生不溶于稀的溶液相混合，产生不溶于稀的溶液相混合，产生不溶于稀HNOHNOHNOHNO3 3 3 3的白色的白色的白色的白色沉淀。沉淀。沉淀。沉淀。B B B B、C C C C的溶液完全反应后，得到食盐溶液。的溶液完全反应后，得到食盐溶液。的溶液完

35、全反应后，得到食盐溶液。的溶液完全反应后，得到食盐溶液。C C C C、D D D D的溶液相混合，出现红褐色沉淀。的溶液相混合，出现红褐色沉淀。的溶液相混合，出现红褐色沉淀。的溶液相混合，出现红褐色沉淀。试推断试推断试推断试推断：(1)(1)(1)(1)写出写出写出写出A A A A、B B B B、C C C C、D D D D的化学式：的化学式：的化学式：的化学式：A_A_A_A_、B_B_B_B_、C_C_C_C_、D_D_D_D_。(2)(2)(2)(2)写出写出写出写出中反应的化学方程式中反应的化学方程式中反应的化学方程式中反应的化学方程式:_ _ _ _。HCl HCl NaOH

36、 NaOH AgNOAgNO3 3 FeClFeCl3 3 3NaOH+FeCl3NaOH+FeCl3 3=3NaCl+Fe(OH)=3NaCl+Fe(OH)3 3 三三.酸碱化学性质的应用：酸碱化学性质的应用：归纳提高：推断题归纳提高：推断题关键关键推断题关键：推断题关键：1、抓住、抓住“题眼题眼”，找突破口，（即有关物，找突破口，（即有关物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解性及质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解性及特殊的化学性质等）特殊的化学性质等）2、大胆假设，确定物质、大胆假设，确定物质3、顺推、逆推，得出结论、顺推、逆推，得出结论4、代入原题，验证结论、代入原题，验证结论三三.酸碱化

37、学性质的应用：酸碱化学性质的应用：3.3.选择物质制备的途径：选择物质制备的途径：例例3 3、以铁、氧化铜、稀硫酸三种物质为原料，用两、以铁、氧化铜、稀硫酸三种物质为原料，用两 种方法制取铜。写出有关的化学方程式。种方法制取铜。写出有关的化学方程式。途径一：途径一：途径一：途径一：Fe Fe H H2 2 Cu Cu 稀稀稀稀H H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4 CuO CuO CuO CuO 途径二：途径二：途径二：途径二：CuO CuO CuSOCuSO4 4 Cu Cu 稀稀稀稀H H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4 Fe Fe Fe Fe 另见中考精英P.58.12题