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1、高一化学氧化还原反应配平(word 版可编辑修改)1 高一化学氧化还原反应配平(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高一化学氧化还原反应配平(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，教学课题 专题氧化还原反应的配平 高一化学氧化还原反应配平(word 版可编辑修改)
2、2 以下为高一化学氧化还原反应配平(word版可编辑修改)的全部内容。教学 目标 考点:化合价升降和电子转移 方法：比较、归纳 重点 难点 重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应 难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；教学过程 一、氧化还原反应方程式的配平 1、依据:电子得失相等，即化合价升降数相等.2、原则：（1）质量守恒,（2）得失电子数相等，(3）离子方程式中电荷守恒。3、步骤：先写出各物质的化学式，标出变化的化合价。列出元素化合价变化情况。取最小公倍数，得出物质前系数。观察法配平其它物质的系数,整理，检验。配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂
3、或还原剂的系数 KNO3+FeCl2+HCl KCl+FeCl3+NO+H2O Pt+HNO3+HCl H2PtCl4+NO2+H2O 2、部分变两边配：某元素化合部分变,含该元素的物质先配生成物。Mg+HNO3 Mg(NO3）2+NH4NO3+H2O KMnO4+HCl-MnCl2+Cl2+KCl+H2O 但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高一化学氧化还原反应配平版可编辑修改的内容能够给您的工作和学习带教学文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步高一化学氧化还原反应配平版可移方法比较归纳重点用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应难点理解氧化还原反应的本
4、质就是发生了电子高一化学氧化还原反应配平(word 版可编辑修改)3 3、自变右边配：自身的氧化还原反应(包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物 NO2+H2O-HNO3+NO Cl2+NaOH-NaCl+NaClO3+H2O 4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时,将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例 4】:FeS2+O2 Fe2O3+SO2 Cu2S+HNO3 Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O P4+CuSO4+H2O-Cu3P+H3PO4+H2SO4 5、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平)Cr（OH）4+OH+ClO CrO42+Cl+H2O M
5、nO4+Cl+H+-Mn2+Cl2+H2O MnO4+H2O2+H+-Mn2+O2+H2O 6关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水)【例 6】：KMnO4+KNO2+_-MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O 但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高一化学氧化还原反应配平版可编辑修改的内容能够给您的工作和学习带教学文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步高一化学氧化还原反应配平版可移方法比较归纳重点用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应难点理解氧化还原反应的本质就是发生了电子高一化学氧化还原反应配平(word 版可编辑修改)4 Mn2+S2O8
6、2+H2O SO42+MnO4+_ Zn+H+NO3-Zn2+NH4+_ KMnO4+K2SO3+_-K2MnO4+K2SO4+H2O 8关于字母型方程式的配平 Clm+OH Cl+ClOn+H2O NaSx+NaClO+NaOH-Na2SO4+NaCl+H2O 氧化还原反应方程式的配平练习 KI+KMnO4+H2SO4 I2+K2SO4+MnSO4+H2O MnO4+Cl+H+-Mn2+Cl2+H2O FeS+HNO3-Fe（NO3)3+H2SO4+NO+H2O K2Cr2O7+SO2+H2SO4 Cr2(SO4）3+K2SO4+H2O P+HClO3+H2O-HCl+H3PO4 BrO3+
7、Br+_-Br2+H2O Cr2（OH)4+ClO+OH CrO42+Cl+H2O 但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高一化学氧化还原反应配平版可编辑修改的内容能够给您的工作和学习带教学文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步高一化学氧化还原反应配平版可移方法比较归纳重点用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应难点理解氧化还原反应的本质就是发生了电子高一化学氧化还原反应配平(word 版可编辑修改)5 二、有关氧化还原反应的简单计算 1、部分氧化和部分还原的计算：要注意参加反应的量不一定完全是被氧化、或被还原的量，或一种物质由于歧化，有一部分被氧化，而另一
8、部分被还原。2、利用电子守恒的计算：即得电子总数等于失电子总数（或化合价升高总数等于化合价降低总数）的关系，列代数式求解。如求元素的化合价。主要类型:1、氧化还原反应中各中量比例的计算 例 1：在反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A、1:3 B、1:5 C、5：1 D、1：1 例 2、在 4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中,被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是 （）A 4：1 B 1：4 C 9：1 D 1：9 2、得失电子守恒 例 3、实验室将 NaClO3和 Na2SO3按物质的量比 2
9、：1 倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入 H2SO4溶液,产生棕黄色的气体 X，反应后测得 NaClO3和 Na2SO3恰好完全反应，则 X 为 （）A Cl2 B Cl2O C ClO2 D Cl2O3 例 4、在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应,在其产物中 NaClO、NaClO3、NaCl、H2O经过分析，ClO、ClO3物质的量之比为 1：3,则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为 （）A、1：1 B、4：1 C、1：4 D、5：1 但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高一化学氧化还原反应配平版可编辑修改的内容能够给您的工作和学习带教学文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后
10、祝您生活愉快业绩进步高一化学氧化还原反应配平版可移方法比较归纳重点用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应难点理解氧化还原反应的本质就是发生了电子高一化学氧化还原反应配平(word 版可编辑修改)6 3、氧化还原的顺序问题：例 5:某溶液中 Cl、Br、I三者个数之比是 1:2：3，通入一定量的 Cl2,当反应完成后，该比值 变 为3:2：1,则 反 应 的Cl2与 原 溶 液 中I的 个 数 之 比 是 （）A1：2 B1:3 C1：4 D1:6 例 6：在 100mL 含等物质的量的 HBr 和 H2SO3 的溶液里通入 0。01mol Cl2,有一半 Br-变为 Br2（已知 Br2
11、能氧化 H2SO3）。原溶液中 HBr和 H2SO3的浓度都等于(）A。0。0075 mol/L B。0。008 mol/L C.0.075 mol/L D.0.08 mol/L 4、同种元素高价低价间氧化还原 例 7、关于反应 K37ClO36H35ClKCl3Cl23H2O的有关叙述中,正确的是（）A。KCl 中含有35Cl B。KCl 中含有37Cl C。生成物 Cl2的相对分子质量大于 71 D。该反应转移的电子数为 6e 例 8：KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为:KClO3+HCl（浓）KCl+ClO2+Cl2+（）(1)请完成该化学方
12、程式并配平（未知物化学式填入括号内）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填写编号，多选倒扣)。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 （3)产生 0。1molCl2，则转移的电子的物质的量为_mol.（4）ClO2具有很强的氧化性.因此，常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是 Cl2的_倍。但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高一化学氧化还原反应配平版可编辑修改的内容能够给您的工作和学习带教学文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步高一化学氧化还原反应配平版可移方法比较归纳重点用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应难点
13、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子高一化学氧化还原反应配平(word 版可编辑修改)7 1.已知在酸性溶液中,下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4-Mn2+；Cl2Cl；HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是 A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2 D.HNO2 2一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为:NH4NO3 HNO3N2H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ()A。1 1 B.5 4 C。5 3 D。3 5 3某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝
14、酸的物质的量之比为 21 时，还原产物是(）A.NO2 B.NO C。N2O D。N2 4硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 (）A 1 3 B 2 3 C 1 1 D 4 3 5在 NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为（）A。3 1 B。1 3 C.12 D。2 1 6能从水溶液中还原 6 mol H+的是()2 mol Fe 6 mol OH 6 mol I 6 mol Li 7实验室制 Cl2反应为 4HCl(浓)MnO2错误!MnCl2Cl22H2O.下列说法不正确的是()A还原剂是HCl，氧化
15、剂是 MnO2 B每生成 1 mol Cl2，转移电子的物质的量为 2 mol C每消耗 1 mol MnO2，起还原剂作用的 HCl消耗 4 mol D转移电子的物质的量为 1 mol 时，生成标准状况下 Cl2的体积为 11.2 L 8 ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂 实验室可通过以下反应制得 ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO4错误!2ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法中正确的是(）但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高一化学氧化还原反应配平版可编辑修改的内容能够给您的工作和学习带教学文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业
16、绩进步高一化学氧化还原反应配平版可移方法比较归纳重点用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应难点理解氧化还原反应的本质就是发生了电子高一化学氧化还原反应配平(word 版可编辑修改)8 AKClO3在反应中是还原剂 B1 mol KClO3参加反应,在标准状况下能得到 22.4 L 气体 C在反应中 H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂 D1 mol KClO3参加反应有 1 mol 电子转移 924 mL浓度为 0.05 mol/L 的 Na2SO3 溶液，恰好与 20 mL浓度为 0.02 mol/L 的 K2Cr2O7 溶液完全反应，则 Cr 元素在被还原的产物中的化合价是_ 10溴
17、酸钾和溴化钾在酸性溶液中反应，溴元素完全转化为单质溴,试写出反应的离子方程式：，该反应中，mol的溴酸钾中含有m g 溴元素，它能 (填氧化或还原）mol的 (填写离子或物质名称）11用 0。1 mol/L的 Na2SO3溶液 30 mL，恰好将 2103 mol 的XO4-还原，则元素 X在还原产物中的化合价是（）A.1 B.2 C.3 D.4 12。在一定条件下，RO3n和 I发生反应的离子方程式如下：RO3n6I6HR3I23H2O（1）RO3n中 R元素的化合价是_.（2)R 元素的原子最外层的电子数是 。12已知反应：3Cu8HNO3（稀)=3Cu(NO3)22NO 4H2O（1）参
18、加反应的 HNO3和作为氧化剂的 HNO3的个数比为_。（2)若有 64 g Cu 被氧化,则被还原的 HNO3的质量是多少?课后练习 1Cl2在 70的 NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,完全反应后,测得溶液中但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高一化学氧化还原反应配平版可编辑修改的内容能够给您的工作和学习带教学文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步高一化学氧化还原反应配平版可移方法比较归纳重点用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应难点理解氧化还原反应的本质就是发生了电子高一化学氧化还原反应配平(word 版可编辑修改)9 NaClO与
19、 NaClO3的个数之比为 41，则溶液中 NaCl 与 NaClO的个数之比为（）A 1 1 B 5 1 C 9 4 D 11 2 2x72OM与2S在酸性溶液中发生如下反应:OH7S3M2H14S3OM232x72，则x72OM中 M的化合价是(）A+1 B+3 C+4 D+6 3已知酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时,自身发生如下变化，23FeFe,24MnMnO，Cl2Cl2，NOHNO2。如果分别用等量的这些物质氧化足量的 KI，得到2I最多的是（)A3Fe B4MnO C2Cl D2HNO 4重铬酸铵OCr)NH(7224是一种受热易分解的盐。下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，
20、符合实际的是（）AOHNHCrO233 BOHNHOCr2332 COHNCrO223 DOHNOCr2232 5.阅读下面两条科普信息，回答问题:（1）一个体重 50Kg的健康人含铁 2g，这 2g 铁在人体中不是以单质金属的形式存在,而是以 Fe2+和 Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁.服用维生素 C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。(2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用 Fe2O3来表示其中的铁)，后来便沉积下来形成铁矿;该反应的另一种反应物是
21、CO2,反应后 CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）.问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子(或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有 性，（1）中的维生素 C是 剂，(2）中的 CO2 剂。615。8g KMnO4与过量浓盐酸充分反应,化学方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O 通过计算回答：（1）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目 （2）产生的 Cl 2多少克？有多少克 HCl反应？其中被氧化的 HCl有多少克？但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高一化学氧化还原反应配平
22、版可编辑修改的内容能够给您的工作和学习带教学文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步高一化学氧化还原反应配平版可移方法比较归纳重点用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应难点理解氧化还原反应的本质就是发生了电子高一化学氧化还原反应配平(word 版可编辑修改)10 年级:高一 但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高一化学氧化还原反应配平版可编辑修改的内容能够给您的工作和学习带教学文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步高一化学氧化还原反应配平版可移方法比较归纳重点用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应难点理解氧化还原反应的本质就是发生了电子