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1、2022年高一化学基础教案：氧化还原反应的配平【学问归纳】原则：得、失电子总数相等步骤是：标价：标有升降元素的化合价；标电子得失总数。配平化合价改变的元素：根据得失电子总数相等找出最小公倍数，两边对应扩大倍数。配非：配平没有发生氧化、还原元素的原子个数，依次是：配平金属阳离子→配平酸根离子→配平H原子数→核算O原子数。氧化还原方程式配平类型：（1） 完全氧化还原例1.kMnO4+ H2O2+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4+ O2+ H20（2）部分氧化还原例2.KMnO4+ HCl KCl+ MnCl2+ Cl2+ H20当反应得到1molCl2时，则参与
2、反应的HCl有_mol，被氧化的HCl_mol（3）歧化反应例3.S+ NaOH Na2S+ Na2SO3+ H2O（4）归中反应例4.KBrO3+ KBr+ H2SO4 Br2+ K2SO4+ H2O氧化产物_，还原产物_间的物质的量之比为_（5）特别氧化还原方程式类型： 离子型Mn2+ S2O82-+ H2O MnO4-+ SO42-+ H+ 缺项配平例：KNO3+ FeSO4+_ K2SO4+ Fe2（SO4）3+ NO+ H2O【练习】：1.KMnO4+ H2SO4+ C K2SO4+ MnSO4+ CO2+_2.P+ KOH+ H2O K3PO4+ PH33.Cu+ HNO3 Cu（
3、NO3）2+ NO+ H2O4.KClO3和浓盐酸在肯定温度下，会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其改变可表述为KClO3+ HCl→ KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+1）氧化剂 ，还原剂 。发生氧化反应的物质是 ，发生还原反应的物质是 。被氧化的是 元素，被还原的是 元素。氧化产物 ，还原产物 。2）具有氧化性物质的氧化性强弱比较具有还原性物质的还原性强弱比较3）完成并配平方程式，用短线和箭头标出电子转移的方向和数目。4）产生0.1 molCl2，则转移的电子的物质的量为 mol，此时参与反应的HCl是 mol，做还原剂的HCl是 mol。5）ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍。6）若12.25克KClO3与足量HCl反应，产生标况下Cl23.36升，则KClO3 被还原的价态为 。第3页 共3页第 3 页 共 3 页第 3 页 共 3 页第 3 页 共 3 页第 3 页 共 3 页第 3 页 共 3 页第 3 页 共 3 页第 3 页 共 3 页第 3 页 共 3 页第 3 页 共 3 页第 3 页 共 3 页