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1、1 年级：高一教学课题专题氧化还原反应的配平教学目标考点：化合价升降和电子转移方法：比较、归纳重点难点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；教学过程一、氧化还原反应方程式的配平1、依据：电子得失相等，即化合价升降数相等。2、原则：（1）质量守恒，（2）得失电子数相等，（3）离子方程式中电荷守恒。3、步骤：先写出各物质的化学式，标出变化的化合价。列出元素化合价变化情况。取最小公倍数，得出物质前系数。观察法配平其它物质的系数，整理，检验。配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数KNO3+FeCl2+HCl
2、KCl+FeCl3+NO +H2O Pt+HNO3+HCl H2PtCl4+NO2+H2O 2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。Mg+HNO3 Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O KMnO4+HCl MnCl2+Cl2+KCl+H2O 3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物NO2+H2O HNO3+NO Cl2+NaOH NaCl+NaClO3+H2O 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 6 页 -2 4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例
3、4】：FeS2+O2 Fe2O3+SO2Cu2S+HNO3 Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O P4+CuSO4+H2O Cu3P+H3PO4+H2SO45、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）Cr(OH)4+OH+ClOCrO42+Cl+H2O MnO4+Cl+H+Mn2+Cl2+H2O MnO4+H2O2+H+Mn2+O2+H2O 6关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）【例 6】：KMnO4+KNO2+_MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O Mn2+S2O82+H2O SO42+MnO4+_ Zn+H+NO3Zn2+NH4+_ KMnO4+K2SO3+_K2
4、MnO4+K2SO4+H2O 8关于字母型方程式的配平Clm+OHCl+ClOn+H2O NaSx+NaClO+NaOH Na2SO4+NaCl+H2O 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 6 页 -3 氧化还原反应方程式的配平练习KI+KMnO4+H2SO4I2+K2SO4+MnSO4+H2O MnO4+Cl+H+Mn2+Cl2+H2O FeS+HNO3Fe(NO3)3+H2SO4+NO+H2O K2Cr2O7+SO2+H2SO4Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O P+HClO3+H2O HCl+H3PO4BrO3+Br+_ Br2+H2O Cr2(OH)4+C
5、lO+OHCrO42+Cl+H2O 二、有关氧化还原反应的简单计算1、部分氧化和部分还原的计算：要注意参加反应的量不一定完全是被氧化、或被还原的量，或一种物质由于歧化，有一部分被氧化，而另一部分被还原。2、利用电子守恒的计算：即得电子总数等于失电子总数（或化合价升高总数等于化合价降低总数）的关系，列代数式求解。如求元素的化合价。主要类型：1、氧化还原反应中各中量比例的计算例 1：在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A、1：3 B、1：5 C、5：1 D、1：1 例 2、在4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O
6、反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A 4：1 B 1：4 C 9：1 D 1：9 2、得失电子守恒例 3、实验室将NaClO3和 Na2SO3按物质的量比2:1 倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体 X，反应后测得NaClO3和 Na2SO3恰好完全反应，则X为（）A Cl2 B Cl2O C ClO2 D Cl2O3名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 6 页 -4 例 4、在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O经过分析，ClO、ClO3物质的量之比为1：3，则被氧化的氯
7、和被还原的氯的物质的量之比为（）A、1：1 B、4：1 C、1：4 D、5：1 3、氧化还原的顺序问题：例 5：某溶液中Cl、Br、I三者个数之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I的个数之比是（）A1:2 B1:3 C1:4 D1:6 例 6：在 100mL含等物质的量的 HBr 和 H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br-变为 Br2（已知 Br2能氧化 H2SO3）。原溶液中HBr 和 H2SO3的浓度都等于（）A.0.0075 mol/L B.0.008 mol/L C.0.075 mol/L D.0.08
8、mol/L 4、同种元素高价低价间氧化还原例 7、关于反应K37ClO36H35ClKCl3Cl2 3H2O的有关叙述中，正确的是（）A.KCl中含有35Cl B.KCl中含有37Cl C.生成物 Cl2的相对分子质量大于71 D.该反应转移的电子数为6e例 8：KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：KClO3+HCl（浓）KCl+ClO2+Cl2+（）(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式填入括号内）(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号，多选倒扣）。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（3）产生 0.1molCl2,则转移
9、的电子的物质的量为_mol.（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_倍。1.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4-Mn2+；Cl2Cl；HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到 I2最多的是A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO22一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3 HNO3N2H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()A.11 B.54 C.53 D.35 3某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产
10、物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为21 时，还原产物是()A.NO2B.NO C.N2O D.N2 4硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是()A 13 B 23 C 11 D 43 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 6 页 -5 5在 NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为()A.31 B.13 C.12 D.21 6能从水溶液中还原6 mol H+的是()2 mol Fe 6 mol OH 6 mol I 6 mol Li 7实验室制Cl2反应为 4HCl(浓)M
11、nO2=MnCl2Cl2 2H2O.下列说法不正确的是()A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成 1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol C每消耗 1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl 消耗 4 mol D转移电子的物质的量为1 mol 时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L 8 ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染 小的水处理剂 实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2 K2SO42CO2 2H2O.下列说法中正确的是()AKClO3在反应中是还原剂B1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L 气体C在
12、反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D1 mol KClO3参加反应有1 mol 电子转移924 mL 浓度为 0.05 mol/L 的 Na2SO3溶液，恰好与20 mL 浓度为 0.02 mol/L 的 K2Cr2O7溶液完全反应，则 Cr 元素在被还原的产物中的化合价是_ 10溴酸钾和溴化钾在酸性溶液中反应，溴元素完全转化为单质溴，试写出反应的离子方程式：，该反应中，mol 的溴酸钾中含有m g 溴元素，它能（填氧化或还原）mol 的（填写离子或物质名称）11用 0.1 mol/L 的 Na2SO3溶液 30 mL，恰好将 2103 mol 的XO4-还原，则元素X 在还原产物中的
13、化合价是()A.1 B.2 C.3 D.4 12.在一定条件下，RO3n和 I发生反应的离子方程式如下：RO3n6I6HR3I23H2O（1）RO3n中 R 元素的化合价是_。（2）R 元素的原子最外层的电子数是。12已知反应：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO 4H2O(1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为 _。(2)若有 64 g Cu 被氧化，则被还原的HNO3的质量是多少？名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 6 页 -6 课后练习1 Cl2在 70的 NaOH 水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中Na
14、ClO 与 NaClO3的个数之比为41，则溶液中NaCl 与 NaClO 的个数之比为（）A 11 B51 C 94D 1122x72OM与2S在酸性溶液中发生如下反应：OH7S3M2H14S3OM232x72，则x72OM中 M的化合价是（）A+1 B+3 C+4 D+6 3已知酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化，23FeFe，24MnMnO，Cl2Cl2，NOHNO2。如果分别用等量的这些物质氧化足量的KI，得到2I最多的是（）A3FeB4MnOC2ClD2HNO4重铬酸铵OCr)NH(7224是一种受热易分解的盐。下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，符合实际的是（）A
15、OHNHCrO233BOHNHOCr2332COHNCrO223DOHNOCr22325.阅读下面两条科普信息，回答问题：（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这 2g 铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以 Fe2+和 Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有性，铁离子具有性，（1）中的维生素C是剂，（2）中的 CO2剂。615.8g KMnO4与过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O 通过计算回答：（1）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目（2）产生的Cl 2多少克？有多少克HCl 反应？其中被氧化的HCl 有多少克？名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 6 页 -