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1、温度和浓度对化学平衡的影响鲁教版教材选修4第二章第二节一、学习目标了解温度、浓度对化学平衡的影响温度和浓度对化学平衡的影响3、化学平衡的特征（用五字概括）_、_、_、_、_。自学展示2、对于 H=-57.2KJ/mol K的表达式_；K只与_有关；正反应为_热反应，逆反应为_热反应（填“吸”或“放”）。2NO2(g)N2O4(g)（红棕色）（无色）K=N2O4NO22温度放 吸等 动 定 变逆变：改变影响平衡的外界条件，平衡 会发生移动。温度浓度压强，等红棕色 H02NO2(g)N2O4(g)无色探究对象：实验药品及仪器：两个烧杯、冰水、热水、NO2与N2O4的三球平衡体系1、温度对化学平衡的
2、影响实验分析：实验操作 实验记录 平衡移动方向混合气体颜色变化c(NO2)吸、放热方向增大吸热放热红棕色加深红棕色变浅 减少置于热水中置于冷水中红棕色 H02NO2(g)N2O4(g)无色 表1实验结论热效应温度变化平衡移动方向K值的变化T/K K/mol-1L2983336.800.601H0TTTT吸热放热 H02NO2(g)N2O4(g)变小变大吸热放热变大变小表2表3温度对化学平衡的影响实质上是 通过改变_ 而实现的。平衡常数K值 关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其 在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化学机理为：Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)尿酸钠晶体H01、为什么寒
3、冷季节容易诱发关节疼痛？2、热敷还是冷敷能够缓解关节疼痛？Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 血红色探究对象：实验药品及仪器：0.01mol/L FeCl3溶液、0.03mol/L KSCN溶液、1mol/L FeCl3溶液、1mol/L KSCN溶液、试管。2、浓度对化学平衡的影响 血红色加深血红色加深 正向实验现象平衡移动的方向 实验操作再滴加1mol/LFeCl3溶液再滴加1mol/LKSCN溶液实验记录：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 血红色实验结论研究对象反应物浓度改变C反应物平衡移动方向正向逆向生成物C反应物C生成物C生成物逆向正向 铬酸钾铬酸钾(K(K22CrOCrO44)与
4、重铬酸钾与重铬酸钾(K(K22CrCr22OO77)有如下转化有如下转化:2CrO 2CrO442-2-+2H+2H+Cr Cr22OO772-2-+H+H22OO 黄色黄色 橙红色橙红色 已知重铬酸钾的稀溶液呈橙红色。已知重铬酸钾的稀溶液呈橙红色。向重铬酸钾的稀溶液中加入向重铬酸钾的稀溶液中加入NaOHNaOH，溶液呈，溶液呈_色色黄 T，平衡向吸热方向移动 T，平衡向放热方向移动 C反或 C生，平衡正向移动 C反或 C生，平衡逆向移动TC2 分6 分10 分课堂练习4 分 某一化学反应，反应物和生成物都是气体，只改变下列一个条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是()A增大反应物浓度 B降
5、低温度 C增大生成物浓度 D升高反应温度A 在一定体积的密闭容器中，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化学平衡常数和温度的关系如下表：t/700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式K=_(2)该反应的正反应为_反应。(填”吸热”或”放热”)COH2OCO2H2吸热 一定条件下，反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)H0达到化学平衡状态且其它条件不变时：（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色_;（2）如果在体积固定的容器中加入一定量的氢气，化学平衡向 _移动.（填“正向”或“逆向”）(红棕色 红棕色)变深正向课后作业：课本52页“迁移运用”第一题