《浓度温度对化学平衡的影响精选课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浓度温度对化学平衡的影响精选课件.ppt（22页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、关于浓度温度对化学平衡的影响第一页，本课件共有22页一、化学平衡的移一、化学平衡的移动动当一个可逆反当一个可逆反应应达到平衡状达到平衡状态态后，如果改后，如果改变变 、等反等反应应条件，原来的平衡状条件，原来的平衡状态态会被破坏，会被破坏，化学平衡会化学平衡会发发生移生移动动平衡混合物中各平衡混合物中各组组分物分物质质的的质质量分量分数也就随着改数也就随着改变变，从而在一段，从而在一段时间时间后达到后达到 ，这这种由原平衡状种由原平衡状态态向新平衡状向新平衡状态态的的变变化化过过程，就是程，就是 以上以上过过程可程可归纳归纳如下：如下：浓浓度度压压强强新的平衡状新的平衡状态态温度温度化学平衡的
2、移化学平衡的移动动第二页，本课件共有22页第三页，本课件共有22页 在试管中加入在试管中加入 5mL 5mL 0.005mol/L0.005mol/L FeCl FeCl3 3溶液和溶液和5mL 5mL 0.01mol/L0.01mol/L KSCN KSCN溶液振荡溶液呈溶液振荡溶液呈红色红色，在这个反应体系中存，在这个反应体系中存在下述平衡在下述平衡 ：实验实验2-6 2-6 FeFe3+3+3SCN3SCN-Fe(SCN)Fe(SCN)3 3红色红色将上述溶液均分置于两支试管中将上述溶液均分置于两支试管中（1 1）向）向1 1号试管中滴加号试管中滴加4 4滴滴饱和饱和FeClFeCl3
3、3溶液，观察颜色变化；溶液，观察颜色变化；（2 2）向）向2 2号试管中滴加号试管中滴加4 4滴滴1mol/L1mol/LKSCNKSCN溶液，观察颜色变化；溶液，观察颜色变化；（3 3）向上述）向上述1 1、2 2两支试管中各加入两支试管中各加入5 5滴滴0.01mol/LNaOH0.01mol/LNaOH溶溶液，观察现象。液，观察现象。第四页，本课件共有22页1、两支试管中分别滴加、两支试管中分别滴加FeCl3溶液和溶液和KSCN溶液的作用是什溶液的作用是什么？改变了什么条件？么？改变了什么条件？2、滴加、滴加NaOH溶液的作用是什么？改变了什么条件？溶液的作用是什么？改变了什么条件？编号
4、12步骤（1）滴加饱和FeCl3溶液滴加1 mol/L KSCN溶液现象步骤（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象溶液红色加深溶液红色加深溶液红色加深溶液红色加深溶液红色变浅溶液红色变浅溶液红色变浅溶液红色变浅3、反应后溶液颜色发生变化的原因是什么？、反应后溶液颜色发生变化的原因是什么？第五页，本课件共有22页浓度变化正、逆反应速率的变化正、逆反应速率的相对大小平衡移动方向增大反应物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度浓度对化学平衡的影响V正正增大增大V正正V逆逆正反应方向正反应方向V正正减小减小V正正V逆逆逆反应方向逆反应方向V逆逆增大增大V正正V逆逆逆反应方向逆反应方向V逆逆
5、减小减小V正正V逆逆正反应方向正反应方向第六页，本课件共有22页t1v”正正=v”逆逆V 逆逆V,正正t2v正正=v逆逆v正正v逆逆 t（s）v0 平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态用速度用速度-时间图分析平衡移动时间图分析平衡移动增加反应增加反应物的浓度物的浓度第七页，本课件共有22页第八页，本课件共有22页结论：结论：其它条件不变的情况下其它条件不变的情况下增大反应物浓度或减小生成物浓度，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正向移动平衡向正向移动增大生成物浓度或减小反应物浓度，增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆向移动平衡向逆向移动1 1、浓度的变化对化学平衡的影响、浓度的变化对化学平
6、衡的影响第九页，本课件共有22页(红棕色红棕色)(无色无色)2NO2NO2 2(g)N(g)N2 2O O4 4(g)H=(g)H=56.9kJ/mol56.9kJ/mol实验步骤：实验步骤：将将NONO2 2球浸泡在冷水、热水中，观察颜色的变球浸泡在冷水、热水中，观察颜色的变化化已知已知NONO2 2与与N N2 2O O4 4存在如下平衡：存在如下平衡：实验实验2-72-7第十页，本课件共有22页条件改变气体颜色平衡移动的方向升高温度 平衡向 方向移动降低温度 平衡向 方向移动气体颜色变深气体颜色变深气体颜色变浅气体颜色变浅吸热吸热放热放热(红棕色红棕色)(无色无色)2NO2NO2 2(气
7、气)N)N2 2O O4 4(气气)H=)H=56.9kJ/mol56.9kJ/mol第十一页，本课件共有22页条件变化正、逆反应速率的变化正、逆反应速率的相对大小平衡移动方向升高温度降低温度均增大均增大V吸吸V放放吸热方向吸热方向均减小均减小V吸吸V放放放热方向放热方向思考：思考：改变温度对化学反应速率有什么影响？改变温度对化学反应速率有什么影响？第十二页，本课件共有22页V(正正)t0vV(逆逆)原平衡原平衡V(放放)V(吸吸)升高温度升高温度新平衡新平衡V(正正)V(逆逆)0vt原平衡原平衡V(吸吸)新平衡新平衡V(放放)降低温度降低温度第十三页，本课件共有22页2 2、温度对化学平衡的
8、影响温度对化学平衡的影响 温度升高，会使化学平衡向着吸热反温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。向着放热反应的方向移动。结论：结论：其它条件不变的情况下其它条件不变的情况下第十四页，本课件共有22页 在一恒容的密闭容器中发生可逆反应：在一恒容的密闭容器中发生可逆反应：C(s)+HC(s)+H2 2O(g)CO(g)+HO(g)CO(g)+H2 2(g)(g)已达到平衡已达到平衡状态。现欲使平衡向正反应方向移动，且增大状态。现欲使平衡向正反应方向移动，且增大V V(正正)，可进行的操作是（，可进行的操作是（
9、）A.A.再加入一些再加入一些C C B.B.移走一部分移走一部分COCO或或H H2 2 C.C.充入一些水蒸气充入一些水蒸气 D.D.移走少量移走少量H H2 2C巩固提高：巩固提高：第十五页，本课件共有22页 在一定条件下，发生在一定条件下，发生 CO+NOCO+NO2 2 CO CO2 2NO NO 的的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（）A.A.正反应为吸热反应正反应为吸热反应 B.B.正反应为放热反应正反应为放热反应 C.C.降温后降温后COCO的浓度增
10、大的浓度增大 D.D.降温后各物质的浓度不变降温后各物质的浓度不变B巩固提高：巩固提高：第十六页，本课件共有22页 可逆反应可逆反应 N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3（正反应为（正反应为放热反应）达到平衡后，其他条件不变，升高放热反应）达到平衡后，其他条件不变，升高温度，则下列说法正确的是（温度，则下列说法正确的是（）A.V A.V正正减小、减小、V V逆逆增大增大 B.V B.V正正和和V V逆逆均增大均增大 C.C.气体的平均相对分子质量减小气体的平均相对分子质量减小 D.D.气体的平均相对分子质量增大气体的平均相对分子质量增大BC巩固提高：巩固提高：第十七页，本课件共有
11、22页增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动，减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动，第十八页，本课件共有22页在高温下，反应在高温下，反应(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（取的方法是（）A A、缩小体积、缩小体积B B、升高温度、升高温度C C、增大、增大H H2 2浓度浓度AB2HBr(g)H2(g)+Br2(g)巩固
12、提高：巩固提高：第十九页，本课件共有22页巩固提高：巩固提高：对已经达到化学平衡的下列反应对已经达到化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2X(g)+Y(g)2Z(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响的是，减小压强时，对反应产生的影响的是 A A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动移动B B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动移动C C、正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动、正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动D D、正、逆反应速率都增大，平衡正向移动、正、逆反应速率都增大，平衡正向移动C第二十页，本课件共有22页2、有一、有一处处于平衡状于平衡状态态的反的反应应：X(S)+3Y(g)2Z(g),H0,H0。为为了了使使平平衡衡向向生生成成Z Z的的方方向向移移动动，应选择应选择的条件是的条件是 （）高温高温 低温低温 高高压压 低低压压 加正催化加正催化剂剂 分离出分离出Z Z A A、B、C、D D、C第二十一页，本课件共有22页感谢大家观看第二十二页，本课件共有22页