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1、关于浓度压强温度对化学平衡的影响课件第一张，PPT 共二十六页，创作于2022 年6 月一、浓度对化学平衡的影响 FeCl3+3 KSCN Fe(SCN)3+3KCl（黄色）（无色）（红色）（无色）现象:向第一支试管里加入几滴 FeCl3 溶液，颜色加深。向第二支试管里加入几滴 KSCN 溶液，颜色加深。第二张，PPT 共二十六页，创作于2022 年6 月讨论讨论 浓度对化学平衡的影响FeCl3+3 KSCN Fe(SCN)3+3KCl 增大增大 瞬间不变正反应方向由于 Fe(SCN)3 浓度增大，同理可得所以溶液的颜色加深。在第二支试管中滴加 KSCN 溶液，反应物浓度增大，正反应速率增大，
2、逆反应速率瞬间不变，使 V正 V逆，化学平衡向逆反应方向移动，所以溶液的颜色加深。，在第一支试管中滴加 FeCl3 溶液，反应物浓度，正反应速率，逆反应速率，导至 V正 V逆，使化学平衡向 移动。，第三张，PPT 共二十六页，创作于2022 年6 月 思考 思考 浓度对化学平衡的影响用 V-t（）图像分析V正V逆0 t1t2V正=V逆平衡状态增加反应物浓度对化学平衡的影响V逆V正V正=V逆平衡状态t3第四张，PPT 共二十六页，创作于2022 年6 月 练习 练习 浓度对化学平衡的影响用V-t（）图像分析V正V逆0 t1t2V正=V逆平衡状态降低反应物浓度对化学平衡的影响t3V正=V逆V正V逆
3、平衡状态第五张，PPT 共二十六页，创作于2022 年6 月 问题浓度对化学平衡的影响画出增加反应物浓度和降低生成物浓度 对平衡影响的 V-t（）图像V正V逆0t1V正=V逆平衡状态t2t3V正=V逆V正V逆平衡状态第六张，PPT 共二十六页，创作于2022 年6 月结论结论浓度对化学平衡的影响 增加反应物浓度（或降低生成物浓度），化学平衡 向正反应方向移动；移动的结果是：减小反应物浓度（或增大生成物浓度）。降低反应物浓度（或增加生成物浓度），化学平衡 向逆反应方向移动；移动的结果是：增大反应物浓度（或减小生成物浓度）。注意 纯固体、纯液体的浓度是常数，改变纯固体、纯液体的浓度对化学平衡无影响
4、。第七张，PPT 共二十六页，创作于2022 年6 月二、压强对化学平衡的影响压强/MPa 1 5 10 30 60 100NH3/%2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4 实验数据告诉我们，对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。表 23 450 时 N2与 H2反应 NH3 的实验数据 以合成氨反应为例来说明压强对化学平衡的影响 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)事例第八张，PPT 共二十六页，创作于2022 年6 月l 2NO2(气)N2O4(气
5、)现象：(2 体积，红棕色)(1 体积，无色)B.减压混和气体颜色先浅后深。压强对化学平衡的影响第九张，PPT 共二十六页，创作于2022 年6 月 讨论 讨论 l 2NO2(气)N2O4(气)(2 体积，红棕色)(1 体积，无色)A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深 是由于，后又逐渐变浅是由于；B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅 是由于，后又逐渐变深是由于。NO2浓度增大 NO2浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动压强对化学平衡的影响第十张，PPT 共二十六页，创作于2022 年6 月 思考 思考 用V-t（）图像分析加压对化学平衡的影响V正V逆0 t1t2V
6、正=V逆平衡状态压强对化学平衡的影响增大正反应方向速率均，且 V正 V逆，平衡向 移动。，对于 2NO2(g)N2O4(g)反应，增大气体的压强，正、逆反应V正=V逆t3V正V逆平衡状态第十一张，PPT 共二十六页，创作于2022 年6 月 练习 练习 用V-t（）图像分析V正V逆0t1t2V正=V逆减压对化学平衡的影响平衡状态t3V正=V逆V正V逆平衡状态压强对化学平衡的影响第十二张，PPT 共二十六页，创作于2022 年6 月 结论 结论 在其它条件不变的情况下：A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的 方向移动；B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的 方向移动。压强对化学平衡的
7、影响第十三张，PPT 共二十六页，创作于2022 年6 月 注意 注意 对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对 平衡无影响；例：对如下平衡 A(气)B(气)2C(气)D(固)加压对化学平衡的影响减压对化学平衡的影响V正V逆0 t1t2V正=V逆t3V正V逆0 t1t2V正=V逆t3压强对化学平衡的影响第十四张，PPT 共二十六页，创作于2022 年6 月注意注意 对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强 对平衡无影响；平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使 平衡移动；压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有 变化）才能使平衡移动。压强对化学平衡的影响第十五张，PPT 共二十六页，
8、创作于2022 年6 月练习练习 分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变压强平衡 否移动？怎样移动？H2+I2(气)2HI CO2+C(固)2CO反应 增大压强 减小压强不移动 不移动向逆反应方向移动向正反应方向移动压强对化学平衡的影响第十六张，PPT 共二十六页，创作于2022 年6 月三、温度对化学平衡的影响l 2NO2(气)N2O4(气)57千焦 现象：(红棕色)(无色)混和气体受热颜色变深；混和气体遇冷颜色变浅。第十七张，PPT 共二十六页，创作于2022 年6 月 讨论l 2NO2(气)N2O4(气)57千焦(红棕色)(无色)A：混和气体受热颜色变深，说明；。B：混和气体遇冷颜色变浅
9、，说明；。NO2浓度增大 平衡向逆反应方向移动NO2浓度减小 平衡向正反应方向移动温度对化学平衡的影响第十八张，PPT 共二十六页，创作于2022 年6 月思考思考 画出升温对平衡影响的V-t（）图像V正V逆0 t1t2V正=V逆升温对化学平衡的影响平衡状态V正=V逆t3V正V逆平衡状态温度对化学平衡的影响第十九张，PPT 共二十六页，创作于2022 年6 月练习练习 画出降温对平衡影响的V-t（）图像V正V逆0 t1t2V正=V逆t3降温对化学平衡的影响平衡状态V正=V逆V正V逆平衡状态温度对化学平衡的影响第二十张，PPT 共二十六页，创作于2022 年6 月 结论结论 在其它条件不变的情况
10、下：A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。温度对化学平衡的影响第二十一张，PPT 共二十六页，创作于2022 年6 月四、催化剂对化学平衡的影响v 催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(V正=V逆)；对化学平衡无影响。v 催化剂只能缩短平衡到达的时间,不会使平衡移动。第二十二张，PPT 共二十六页，创作于2022 年6 月 总结 改变反应条件时平衡移动的方向改变反应条件时平衡移动的方向改变反应条件 平 衡 移 动增大反应物浓度向减少反应物的浓度方向移动减小反应物浓度向增大反应物的浓度方向移动增 大 压 强向气体体积缩小的方向移动
11、减 小 压 强 向气体体积增大的方向移动升 高 温 度向吸热反应方向移动向放热反应方向移动 降 低 温 度第二十三张，PPT 共二十六页，创作于2022 年6 月勒沙特列原理（平衡移动原理）如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够 减弱 这种改变的方向移动。第二十四张，PPT 共二十六页，创作于2022 年6 月注意：是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变只有一个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析）勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析。第二十五张，PPT 共二十六页，创作于2022 年6 月感谢大家观看第二十六张，PPT 共二十六页，创作于2022 年6 月