《南京一中2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《南京一中2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题.pdf（22页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 第1页/共23页学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）南京市第一中学南京市第一中学2019-2020学年第一学期期末考试学年第一学期期末考试高一化学高一化学可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题：本大题共一、选择题：本大题共26题，每小题题，每小题3分，共计分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。选项符合题目要求。1.酸雨给人类带来了
2、种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是对燃煤进行脱硫；对含 SO2、NO2 等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。A.B.C.D.2.下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是A.燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭B.为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动C.蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却D.皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗3.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的
3、分离方法是A.B.C.D.4.下列物质属于电解质的是A.石墨B.食盐水C.烧碱D.酒精5.下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的叙述不正确的是A.分散质颗粒都可透过滤纸B.它们都是较稳定的分散系C.用一束平行光分别照到氯化铁溶液与氢氧化铁胶体时，从侧面可看到氢氧化铁胶体中有一束光亮的“通路”D.在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体6.下列物质不属于硅酸盐工业产品的是的 第2页/共23页学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）A.水晶B.玻璃C.水泥D.陶瓷7.下列物质的俗名与化学式或结构简式相对应的是A.苏打NaH
4、CO3B.酒精C2H5OHC.芒硝CaSO42H2OD.明矾Al2(SO4)312H2O8.下列试剂保存方式错误的是A.Na保存在煤油中B.FeSO4溶液保存时加入少量铁粉和 H2SO4C.氯水保存在棕色试剂瓶中D.NaOH保存在带有玻璃塞的试剂瓶中9.铝在空气中能够稳定存在的原因是A.性质不活泼B.还原性弱C.与氧气难反应D.表面有致密氧化膜10.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.22.4 L H2中，一定含有 2mol HB.1mol Cl2与足量的 NaOH溶液反应转移的电子数为 2NAC.在常温常压下，28 gCO和 N2的混合气体中含有的分子数为 NAD.80 g
5、NaOH溶解在 1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为 2mo1/L11.下列关于物质的用途叙述错误的是A.SiO2可用于制作光导纤维B.氧化钠可用作潜艇里氧气来源C.高纯度的 Si单质可用于作计算机芯片D.氧化铁可用作红色防锈漆的原料12.下列离子在溶液中可以大量共存的是A.Ba2+、Cu2+、OH-B.Na+、ClO-、I-C.Fe3+、Al3+、Cl-、SCN-D.、Mg2+、Cl-、13.下列溶液与 20 mL 1 molL-1 硝酸钠溶液中 NO 的物质的量浓度相等的是A.10 mL 0.5 molL-1 硝酸铜溶液B.5 mL 0.8 molL-1 硝酸铝溶液C.10 mL 2 mo
6、lL-1 硝酸银溶液D.10 mL 1 molL-1 硝酸镁溶液14.不能正确表示下列反应的化学方程式的是的的-3NO-3NO+4NH2-4SO- 第3页/共23页学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）A.铁在高温下与水蒸气反应：2Fe+6H2O(g)2Fe(OH)3+3H2B.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C.盐酸滴入水玻璃：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaClD.二氧化硅制单质硅：SiO2+2CSi+2CO15.下列有关 Na2CO3和 NaHCO3的说法错误的是A
7、.等质量 Na2CO3和 NaHCO3分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成 CO2少B.将石灰水分别加入 NaHCO3和 Na2CO3中，前者不生成沉淀C.相同条件下 Na2CO3比 NaHCO3更易溶于水D.Na2CO3固体中含少量 NaHCO3，可用加热法除去16.将 30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到 500mL，稀释后溶液中 NaOH的物质的量浓度为A.0.3mol/LB.0.04mol/LC.0.03mol/LD.0.05mol/L17.下列离子方程书写正确的是A.氯气和氢氧化钠溶液反应：Cl2+Na+2OH-=NaClO+Cl-+H2OB.向 AlCl3溶液中滴入少量
8、氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3C.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D.过量的 CO2通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+=Al(OH)3+18.金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是()密度较小 熔点较低 硬度较小 还原性强 该反应生成相应的碱 该反应是放热反应A.B.C.除之外D.全部19.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏大的是A.用量筒量取浓硫酸时俯视刻度 高温-2AlO-3HCO 第4页/共23页学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：1
9、8020133571（同微信）B.浓硫酸在烧杯中稀释后没有冷却即转移到容量瓶中C.容量瓶中洗干净后仍留下一点水D.定容时仰视刻度线20.下列说法正确的是A.过量的铁在氯气中燃烧时生成 FeCl2B.将二氧化硫气体通入到氯水中，可增强氯水的漂白性C.氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀D.将氯气通入冷的消石灰中即可制得以次氯酸该为有效成分的漂白粉21.保险粉是连二亚硫酸钠(Na2S2O4)的工业俗名，年产量高达 30万吨，是最大宗的无机之一，生产保险粉主要用甲酸法，其最主要的步骤是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的 NaOH混合，再通入 SO2气体，所发生的的化学反应是 HCOONa+
10、2SO2+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O，以下有关的叙述中错误的是A.在此反应中，HCOONa是还原剂，SO2是氧化剂B.保险粉的还原性比甲酸钠(HCOONa)的还原性强C.氢氧化钠未被还原也未被氧化D.Na2S2O4中 S元素化合价为+3，且既有氧化性又有还原性22.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是A.NO2HNO3B.Cl2HClOC.SiO2H2SiO3D.23.将 1.12 g铁粉加入 25 mL 2 mol/L的 FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是：A.铁剩余，溶液呈浅绿色B.往溶液中滴入无色 KSCN溶液，显红色C.Fe2+和 Fe3+物质的量的比为 1：
11、6D.氧化产物和还原产物的物质的量比为 2：524.称取两份铝粉，第一份加入足量的稀盐酸，第二份加入足量的氢氧化钠溶液。若同温同压下产生了相同体积的气体。则两份铝粉的质量之比是A.1：1B.2：3C.3：2D.1：625.下表中，对陈述 I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断正确的是选项陈述 I陈述 II判断AKSCN溶液可检验 Fe3+待测液先滴入足量氯水后滴入几滴 KSCN，溶液变为血I对；II2-3CO-3HCO 第5页/共23页学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）红色，证明待测液含 Fe2+对；无BSO
12、2具有还原性SO2通入溴水中，溴水褪色I对；II对；有CNO2和溴蒸气都呈红棕色用水可鉴别 NO2和溴蒸气I对；II错；无D反应物比例不同可导致产物不同Na与 O2反应可能生成 Na2O，也可能生成 Na2O2I对；II对；有A.AB.BC.CD.D26.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入 100 mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生 896 mL H2(标准状况)，残留固体 1.28g，过滤，滤液中无 Cu2+。将滤液加水稀释到 200 mL，测得其中 c(H+)为0.400 mol/L。则原混合物中单质铁的质量是A.2 4gB.3.36gC.5.60gD.6.4g二
13、、非选择题：本大题共二、非选择题：本大题共3题，共计题，共计22分分27.氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中有着广泛的运用。(1)人通过呼吸作用提供能量以维持生命活动。吸进的氧气与人体内的葡萄糖(C6H12O6)发生如下反应：C6H12O6+6O26CO2+6H2O。该反应中的还原剂是_；(2)加工食品通常要添加少量防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有_(填“氧化性”或“还原性”)；(3)铁是人体中不可缺少的微量元素。Fe2+在人体中更易被人体吸收。贫血患者应补充 Fe2+。服用维生素 C可使食物中的 Fe3+转化为 Fe2+。在这个过程中维生
14、素 C所起的作用是_(填“氧化作用”或“还原作用”)；向维生素 C溶液中滴加几滴酸性 KMnO4稀溶液，实验现象为_。28.某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题： 第6页/共23页学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）(1)操作 I中要用到玻璃棒，它的作用是：_；(2)沉淀 A的成分是_(填化学式)；洗涤沉淀 A的具体操作是_。(3)试剂 C焰色反应为黄色，请写出步骤中铝元素转化的离子方程式：_。29.化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进
15、行了以下探究：【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁。【实验步骤】取本品 10片，在适当的条件下配成 100 mL溶液，分别准确量取 20 mL溶液，用下列两种方法进行实验：方法一、用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定：+Fe2+H+Mn2+Fe3+H2O方法二、加过量 H2O2溶液，然后再加入过量 NaOH溶液，得红褐色沉淀，将沉淀过滤并充分加热得红棕色固体，称量该固体的质量。请回答下列问题：(1)方法一中，配制 100mL一定物质量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外还有_。(2)配平方法一中的离子反应：_+_Fe2+_H+=_Mn
16、2+_Fe3+_H2O(3)方法二中，有的同学认为使用氯气也能达到此目的，和使用氯气相比，用 H2O2溶液的好处是_。(4)在方法一中，若消耗 0.1 mol/L的酸性高锰酸钾溶液 25mL，则每片补血剂含 FeSO4_mg(写出计算过程)-4MnO的-4MnO 第7页/共23页学科网（北京）股份有限公司 南京市第一中学南京市第一中学2019-2020学年第一学期期末考试学年第一学期期末考试高一化学高一化学可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题：本大题共一、选择题：
17、本大题共26题，每小题题，每小题3分，共计分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。选项符合题目要求。1.酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是对燃煤进行脱硫；对含 SO2、NO2 等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。A.B.C.D.【答案】C【解析】分析】【详解】二氧化硫是大气污染物，是形成酸雨的主要气体之一，对燃煤进行脱硫能减少煤炭燃烧时二氧化硫的排放，可降低大气的污染，防止
18、酸雨形成，故符合题意；SO2、NO2都是大气污染物，是形成酸雨的主要气体，对含 SO2、NO2 等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中，可降低大气的污染，防止酸雨形成，故符合题意；人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物，该方法不现实，故不符合题意；飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等，产生的气体为二氧化碳和水，可减少有害物质的排放，防止酸雨形成，故符合题意；减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是，答案选 C。2.下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是A.燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭B.为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动C.蒸发食盐溶液时，发
19、生液滴飞溅现象，应立即加水冷却D.皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗【答案】D【解析】【详解】A燃着的酒精灯打翻失火，应立即用沙土盖灭，故 A错误；B过滤时玻璃棒起引流作用，不能在过滤器中轻轻搅拌，故 B错误；【 第8页/共23页学科网（北京）股份有限公司 C蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应用玻璃棒搅拌，故 C错误；D皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗，然后涂上 3%5%的 NaHCO3溶液，故 D正确；答案为 D。3.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】食用花生油与水为互不相溶的液体混合物，
20、振荡后静置出现分层，可用分液操作分离，故选：B。4.下列物质属于电解质的是A.石墨B.食盐水C.烧碱D.酒精【答案】C【解析】【分析】【详解】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，A石墨是由碳单质构成的，不是化合物，不是电解质，故 A不符合题意；B食盐水是氯化钠水溶液，是混化合物，不是电解质，故 B不符合题意；C烧碱是氢氧化钠，在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物，是电解质，故 C符合题意；D酒精在溶液里不能导电的化合物，是非电解质，故 D不符合题意；答案选 C。5.下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的的叙述不正确的是A.分散质颗粒都可透过滤纸B.它们都是较稳定的分散系C.用一束平行光
21、分别照到氯化铁溶液与氢氧化铁胶体时，从侧面可看到氢氧化铁胶体中有一束光亮的“通路”D.在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体【答案】D【解析】 第9页/共23页学科网（北京）股份有限公司【分析】【详解】A滤纸不能使浊液通过，而能够使电解质溶液的离子及胶体微粒通过，因此氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的分散质微粒都可以通过滤纸，A正确；B溶液是均一、稳定的混合物，是比较稳定的分散系；而胶体属于介稳体系，稳定性介于溶液和浊液之间，也是一种比较稳定的分散系，B正确；C氢氧化铁胶体粒子能够使光线发生散射作用，因此用一束平行光照到氢氧化铁胶体时，从侧面可看到氢氧化铁胶体中有一束光亮的“通路”，即发生丁
22、达尔效应；而氯化铁溶液无此现象，因此可根据是否产生丁达尔效应区分溶液和胶体，C正确；D在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，二者发生复分解反应会产生红褐色的 Fe(OH)3沉淀；若要制取氢氧化铁胶体，应该将几滴饱和 FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中继续加热至液体呈红褐色，D错误；故合理选项是 D。6.下列物质不属于硅酸盐工业产品的是A.水晶B.玻璃C.水泥D.陶瓷【答案】A【解析】【分析】【详解】A水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐产品，故 A符合题意；B生产玻璃的原料主要有纯碱、石灰石、石英，制备的原料中含有硅元素，玻璃是传统硅酸盐产品，主要成分有硅酸钠、硅酸钙等，属于硅酸盐，故 B不符合题意
23、；C生产水泥的原料主要有石灰石、粘土，制备的原料中有含有硅元素，水泥是传统硅酸盐产品，其中含有硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，因此普通水泥属于硅酸盐材料，故 C不符合题意；D生产陶瓷的主要原料是粘土，制备的原料中有含有硅元素，陶瓷主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐材料，故 D不符合题意；答案选 A。7.下列物质的俗名与化学式或结构简式相对应的是A.苏打NaHCO3B.酒精C2H5OHC.芒硝CaSO42H2OD.明矾Al2(SO4)312H2O【答案】B【解析】【分析】【详解】A苏打为 Na2CO3，小苏打为 NaHCO3，故 A错误； 第10页/共23页学科网（北京）股份有限公司 B酒精的分子式为
24、C2H6O，结构简式为 C2H5OH或 CH3CH2OH，故 B正确；C芒硝化学式为 Na2SO410H2O，故 C错误；D明矾的化学式为 KAl2(SO4)312H2O，故 D错误；答案为 B。8.下列试剂的保存方式错误的是A.Na保存在煤油中B.FeSO4溶液保存时加入少量铁粉和 H2SO4C.氯水保存在棕色试剂瓶中D.NaOH保存在带有玻璃塞的试剂瓶中【答案】D【解析】【分析】【详解】A由于 Na容易与空气中的水、氧气发生反应，为隔绝空气，将钠保存在密度比钠小，且不能与钠反应的煤油中，A正确；BFeSO4具有强的还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，所以溶液保存时加入少量铁粉；由于该盐在
25、溶液中易发生水解反应产生 Fe(OH)2使溶液变浑浊，为防止溶液变浑浊，要加入少量的 H2SO4，B正确；C氯水中的 HClO不稳定，光照容易分解，因此通常保存在棕色试剂瓶中，C正确；DNaOH容易与玻璃中的 SiO2反应产生具有黏性的 Na2SiO3而将试剂瓶与玻璃塞粘在一起，因此应该使用橡胶塞，不能使用玻璃塞，D错误；故答案选 D。9.铝在空气中能够稳定存在的原因是A.性质不活泼B.还原性弱C.与氧气难反应D.表面有致密氧化膜【答案】D【解析】【分析】【详解】AAl原子的最外层电子数较少，原子半径较大，易失电子，活泼性较强，故 A错误；B铝是活泼金属，易失电子，其还原性较强，故 B错误；C
26、铝能与氧气反应生成氧化铝，故 C错误；DAl在空气中与氧气反应生成一层致密氧化物薄膜，阻止氧气与内部的铝单质是铝在空气中能够稳定的 第11页/共23页学科网（北京）股份有限公司 存在的原因，故 D正确；答案选 D。10.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.22.4 L H2中，一定含有 2mol HB.1mol Cl2与足量的 NaOH溶液反应转移的电子数为 2NAC.在常温常压下，28 gCO和 N2的混合气体中含有的分子数为 NAD.80 g NaOH溶解在 1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为 2mo1/L【答案】C【解析】【分析】【详解】A22.4 L H2存在的状态条
27、件未知，无法使用标况下气体摩尔体积计算氢气的物质的量，则含有的 H原子的物质的量无法确定，故 A错误；B氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应为氯气的自身氧化还原反应，Cl元素的化合价由 0价变为+1价和-1价，1mol Cl2与足量的 NaOH溶液反应转移 1mol电子，电子数为 NA，故 B错误；CCO和 N2的摩尔质量相等，均为 28g/mol，在常温常压下，28 gCO和 N2的混合气体的物质的量为1mol，则含有的分子数为 NA，故 C正确；D80g NaOH的物质的量为=2mol，溶剂的体积不能代表溶液的体积，则溶解在 1 L水中，得到溶液的物质的量浓度不为 2mo1/
28、L，故 D错误；答案选 C。11.下列关于物质的用途叙述错误的是A.SiO2可用于制作光导纤维B.氧化钠可用作潜艇里氧气的来源C.高纯度的 Si单质可用于作计算机芯片D.氧化铁可用作红色防锈漆的原料【答案】B【解析】【分析】【详解】ASiO2能够使光线全反射，因此可用于制作光导纤维，A正确；B过氧化钠能够与水或二氧化碳发生反应产生氧气，因此可用作潜艇里氧气的来源，B错误；CSi的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，因此高纯度的 Si单质可用于作计算机芯80g40g/ 第12页/共23页学科网（北京）股份有限公司 片，C正确；D氧化铁是红棕色粉末状固体，因此可用作红色防锈漆的原料，D
29、正确；故合理选项是 B。12.下列离子在溶液中可以大量共存的是A.Ba2+、Cu2+、OH-B.Na+、ClO-、I-C.Fe3+、Al3+、Cl-、SCN-D.、Mg2+、Cl-、【答案】D【解析】【分析】【详解】ACu2+、OH-会反应产生 Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，A与符合题意；BClO-具有强氧化性，I-具有还原性，二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；CFe3+、SCN-会反应产生 Fe(SCN)3，使溶液呈血红色，因此不能大量共存，C不符合题意；D选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意；故合理选项是 D。13.下列溶液与 20 mL 1 mol
30、L-1 硝酸钠溶液中 NO 的物质的量浓度相等的是A.10 mL 0.5 molL-1 硝酸铜溶液B.5 mL 0.8 molL-1 硝酸铝溶液C.10 mL 2 molL-1 硝酸银溶液D.10 mL 1 molL-1 硝酸镁溶液【答案】A【解析】【分析】1 molL-1 硝酸钠溶液中 NO 的物质的量浓度是 1 molL-1。【详解】A10 mL 0.5 molL-1 硝酸铜溶液中 NO 的物质的量浓度是 1molL-1，故选 A；B5 mL 0.8 molL-1 硝酸铝溶液中 NO 的物质的量浓度是 2.4molL-1，故不选 B；C10 mL 2 molL-1 硝酸银溶液中 NO 的物
31、质的量浓度是 2molL-1，故不选 C；D10 mL 1 molL-1 硝酸镁溶液中 NO 的物质的量浓度是 2molL-1，故不选 D；选 A。14.不能正确表示下列反应的化学方程式的是A.铁在高温下与水蒸气反应：2Fe+6H2O(g)2Fe(OH)3+3H2-3NO-3NO+4NH2-4SO-3-3-3-3-3-3 第13页/共23页学科网（北京）股份有限公司 B.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C.盐酸滴入水玻璃：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaClD.二氧化硅制单质硅：SiO2+2CSi+2CO【答案】A【解析】【分析】【详解】A在高
32、温条件下铁与水蒸气反应产生 Fe3O4和 H2，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，A错误；B反应符合事实，遵循质量守恒定律，B正确；C由于盐酸的酸性比硅酸强，所以盐酸可以与硅酸钠溶液发生复分解反应可以制取硅酸，C正确；D在高温下焦炭与二氧化硅发生反应产生 Si单质和 CO，反应符合事实，遵循物质质量守恒定律，D正确；故合理选项是 A。15.下列有关 Na2CO3和 NaHCO3的说法错误的是A.等质量 Na2CO3和 NaHCO3分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成 CO2少B.将石灰水分别加入 NaHCO3和 Na2CO3中，前者不生成沉淀C.相同条件下 Na2
33、CO3比 NaHCO3更易溶于水D.Na2CO3固体中含少量 NaHCO3，可用加热法除去【答案】B【解析】【详解】A等质量的 Na2CO3和 NaHCO3，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少，盐酸足量，碳元素守恒，则与盐酸完全反应碳酸钠产生的气体少，故 A正确；BNa2CO3和 NaHCO3都能与澄清的石灰水反应生成沉淀，反应为 CO32+Ca2+=CaCO3，2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+CO32，故 B错误；C向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，则相同条件下，在水中的溶解性为 NaHCO3Na2CO3，故 C正确；DNaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHC
34、O3Na2CO3+CO2+H2O，碳酸钠受热稳定，可用加热法除去，故 D正确；故选 B。高温 第14页/共23页学科网（北京）股份有限公司 16.将 30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到 500mL，稀释后溶液中 NaOH的物质的量浓度为A.0.3mol/LB.0.04mol/LC.0.03mol/LD.0.05mol/L【答案】C【解析】【详解】根据溶液稀释时溶质的物质的量不变，c=0.03mol/L，答案为 C。17.下列离子方程书写正确的是A.氯气和氢氧化钠溶液反应：Cl2+Na+2OH-=NaClO+Cl-+H2OB.向 AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3+3OH-=Al(
35、OH)3C.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D.过量的 CO2通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+=Al(OH)3+【答案】D【解析】【分析】【详解】ANaClO是易溶性的强电解质，应该写成离子形式，离子方程式应该为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，A错误；B氨水中的 NH3H2O是弱电解质，应该写化学式，离子方程式应该为：Al3+NH3H2O=Al(OH)3+3，B错误；CH+氧化性比较弱，只能将 Fe氧化为 Fe2+，离子方程式应该为：Fe+2H+=Fe2+H2，C错误；D反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确；故合理选项是 D。18.金属钠和水(含几滴酚酞
36、)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是()密度较小 熔点较低 硬度较小 还原性强 该反应生成相应的碱 该反应是放热反应A.B.C.除之外D.全部30mL 0.5mol/L500mL-2AlO-3HCO4NH+ 第15页/共23页学科网（北京）股份有限公司【答案】D【解析】【详解】做钠与水反应的实验时，先用小刀切一小块钠，说明钠的硬度小，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小；并迅速熔化为闪亮的小球，说明钠的熔点低，且该反应为放热反应；并四处游动，发出“嘶嘶”声音，说明生成氢气，钠是还原性强的活泼金属；滴加酚酞，溶液变红色，说明反应后溶液呈碱性；故选 D。19.配制一定
37、物质的量浓度的硫酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏大的是A.用量筒量取浓硫酸时俯视刻度B.浓硫酸在烧杯中稀释后没有冷却即转移到容量瓶中C.容量瓶中洗干净后仍留下一点水D.定容时仰视刻度线【答案】B【解析】【分析】【详解】A用量筒量取浓硫酸时俯视刻度，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，故 A不符合题意；B浓硫酸在烧杯中稀释后没有冷却即转移到容量瓶中，冷却后导致容量瓶中溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故 B符合题意；C容量瓶中洗干净后仍留下一点水对所配溶液浓度无影响，故 C不符合题意；D定容时仰视刻度线，导致容量瓶中溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故 D不符合题意；答案选 B。20
38、.下列说法正确的是A.过量的铁在氯气中燃烧时生成 FeCl2B.将二氧化硫气体通入到氯水中，可增强氯水的漂白性C.氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀D.将氯气通入冷的消石灰中即可制得以次氯酸该为有效成分的漂白粉【答案】C【解析】【分析】【详解】AFe在氯气中燃烧产生 FeCl3，与二者相对量的多少无关，A错误；B将二氧化硫气体通入到氯水中，二者反应产生 HCl、H2SO4，HCl、H2SO4无漂白性，因此通入二氧化 第16页/共23页学科网（北京）股份有限公司 硫后。氯水的漂白性会减弱甚至失去，B错误；C氯水、氯气、液氯均能在溶液中产生 Cl-，从而能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀
39、，C正确；D将氯气通入冷的消石灰中，二者发生反应产生 CaCl2、Ca(ClO)2，即制得漂白粉，其有效成分是Ca(ClO)2，D错误；故合理选项是 C。21.保险粉是连二亚硫酸钠(Na2S2O4)的工业俗名，年产量高达 30万吨，是最大宗的无机之一，生产保险粉主要用甲酸法，其最主要的步骤是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的 NaOH混合，再通入 SO2气体，所发生的的化学反应是 HCOONa+2SO2+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O，以下有关的叙述中错误的是A.在此反应中，HCOONa是还原剂，SO2是氧化剂B.保险粉的还原性比甲酸钠(HCOONa)的还原性强C.氢氧化钠未被还原也未
40、被氧化D.Na2S2O4中 S元素化合价为+3，且既有氧化性又有还原性【答案】B【解析】【分析】【详解】A在此反应中，C元素化合价由反应前 HCOONa中的+2价变为反应后 CO2中的+4价，化合价升高，失去电子被氧化，所以 HCOONa是还原剂；S元素的化合价由反应前 SO2中的+4价变为反应后Na2S2O4中的+3价，化合价降低，得到电子，被还原，所以 SO2是氧化剂，A正确；B在氧化还原反应中还原性：还原剂还原产物。在该反应中 HCOONa作还原剂，Na2S2O4是还原产物，所以保险粉 Na2S2O4的还原性比甲酸钠(HCOONa)的还原性弱，B错误；C氢氧化钠的组成元素在反应前后没有发
41、生变化，因此 NaOH既未被还原也未被氧化，C正确；D在 Na2S2O4中 S元素化合价为+3，介于 S元素的最高+6价和最低-2价之间，因此既有氧化性又有还原性，D正确；故合理选项是 B。22.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是A.NO2HNO3B.Cl2HClOC.SiO2H2SiO3D.【答案】C【解析】【分析】【详解】ANO2与水反应产生 HNO3和 NO，能够一步实现物质间的转化，A不符合题意；2-3CO-3HCO 第17页/共23页学科网（北京）股份有限公司 BCl2与水反应产生 HClO和 HCl，能够一步实现物质间的转化，B不符合题意；CSiO2难溶于水，不能与水通过
42、一步反应直接产生 H2SiO3，C符合题意；DNa2CO3与少量 HCl反应产生 NaHCO3，因此可以通过一步化学反应实现微粒的转化关系，D不符合题意；故合理选项是 C。23.将 1.12 g铁粉加入 25 mL 2 mol/L的 FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是：A.铁剩余，溶液呈浅绿色B.往溶液中滴入无色 KSCN溶液，显红色C.Fe2+和 Fe3+物质的量的比为 1：6D.氧化产物和还原产物的物质的量比为 2：5【答案】B【解析】【分析】1.12 g铁的物质的量是 n(Fe)=0.02 mol；25 mL 2 mol/L的 FeCl3溶液中含有溶质的物质的量 n(FeCl3)=2
43、 mol/L0.025 L=0.05 mol，根据二者反应方程式：2FeCl3+Fe=3FeCl2，可知二者反应时n(FeCl3)：n(Fe)=2：1，结合氧化还原反应规律及反应关系计算。【详解】A根据上述计算可知 n(Fe)=0.02 mol；n(FeCl3)=0.05 mol，根据反应方程式可知二者反应时物质量的比 n(FeCl3)：n(Fe)=2：1，则 FeCl3过量，溶液为 FeCl3、FeCl2的混合物，A错误；B根据选项 A分析可知溶液为 FeCl3、FeCl2的混合物，向其中滴入无色 KSCN溶液，Fe3+与 SCN-反应产生 Fe(SCN)3，使溶液显红色，B正确；C在该反应
44、中 Fe不足量，n(Fe)=0.02 mol，则反应产生 Fe2+物质的量是 0.06 mol，反应后过量 Fe3+的物质的量为 n(Fe3+)=0.05 mol-20.02 mol=0.01 mol，所以 Fe2+和 Fe3+物质的量的比为 6：1，C错误；D在该反应中 FeCl2既是氧化产物，又是还原产物，其中是还原产物，是氧化产物，故氧化产物和还原产物的物质的量比为 1：2，D错误；故合理选项B。24.称取两份铝粉，第一份加入足量的稀盐酸，第二份加入足量的氢氧化钠溶液。若同温同压下产生了相同体积的气体。则两份铝粉的质量之比是A.1：1B.2：3C.3：2D.1：6【答案】A【解析】1.1
45、2g56g/mol的2313是 第18页/共23页学科网（北京）股份有限公司【分析】【详解】铝和氢氧化钠溶液的反应为 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，与盐酸的反应为 2Al6HCl=2AlCl33H2，由化学方程式可知，反应生成相同体积的氢气，消耗掉铝的质量相同，则两份铝粉的质量之比为 1：1，故选 A。25.下表中，对陈述 I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断正确的是选项陈述 I陈述 II判断AKSCN溶液可检验 Fe3+待测液先滴入足量氯水后滴入几滴 KSCN，溶液变为血红色，证明待测液含 Fe2+I对；II对；无BSO2具有还原性SO2通入溴水中，溴水褪色I对；
46、II对；有CNO2和溴蒸气都呈红棕色用水可鉴别 NO2和溴蒸气I对；II错；无D反应物比例不同可导致产物不同Na与 O2反应可能生成 Na2O，也可能生成 Na2O2I对；II对；有A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【分析】【详解】A陈述中，若待测液中含 Fe2+，加入足量氯水后，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，反应后的溶液中含有大量 Fe3+，滴入 KSCN后溶液变红色，所以能证明待测液中含 Fe2+，两者间具有因果关系，故 A错误；BSO2通入溴水中，溴水褪色，是因为 SO2具有还原性与溴单质发生氧化还原反应，两者间具有因果关系，故 B正确；CNO2和溴蒸气都呈红棕色,当把二者
47、分别通入水中，前者反应形成 HNO3，溶液是无色，后者形成溴水，溶液呈橙黄色，可以鉴别二者，二者没有因果关系，故 C错误；DNa与 O2在常温下发生反应生成 Na2O，若在加热或点燃时发生反应生成 Na2O2，两个反应产物不同是因为反应条件不同，不是因为反应物比例不同而导致的产物不同，二者没有因果关系，故 D错误；答案选 B。 第19页/共23页学科网（北京）股份有限公司 26.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入 100 mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生 896 mL H2(标准状况)，残留固体 1.28g，过滤，滤液中无 Cu2+。将滤液加水稀释到 200 mL，
48、测得其中 c(H+)为0.400 mol/L。则原混合物中单质铁的质量是A.2.4gB.3.36gC.5.60gD.6.4g【答案】C【解析】【分析】【详解】反应后溶液中还有较多 H离子剩余，且滤液中没有 Cu2，可以知道残留物没有 Fe，只有 Cu，而 Cu可以残留说明溶液中没有 Fe3+，溶液中阳离子为 H和 Fe2+，反应后剩余n(H+)=0.4nol/L0.2L=0.08mol，原溶液中 n(HCl)=4.4mol/L0.1L=0.44mol，参加反应的 HCl中的 H元素转化到氢气、水中，根据 H原子守恒，2n(H2O)+2n(H2)=n总(HCl)-n余(H+)，即 2n(H2O)
49、+2=0.44mol-0.08mol，n(H2O)=0.14mol故混合物中 n(O)=n(H2O)=0.14mol，由铜元素守恒，则 n(CuO)=n(Cu)=0.02mol，由 O原子守恒:3n(Fe2O3)+n(CuO)=0.14mol，则 n(Fe2O3)=0.04mol，由 Cl原子守恒，滤液中溶质为 FeCl2和剩余 HCl，2n(FeCl2)+n余(HCl)=n总(HCl)，即 2n(FeCl2)+0.08mol=0.44mol，n(FeCl2)=0.18mol，由 Fe原子守恒，原混合物中铁的物质的量：n(Fe)+2n(Fe2O3)=n(FeCl2)，n(Fe)=0.18mol
50、-0.04mol2=0.10mol，m(Fe)=0.10mol56g/mol=5.60g，答案选 C。二、非选择题：本大题共二、非选择题：本大题共3题，共计题，共计22分分27.氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中有着广泛的运用。(1)人通过呼吸作用提供能量以维持生命活动。吸进的氧气与人体内的葡萄糖(C6H12O6)发生如下反应：C6H12O6+6O26CO2+6H2O。该反应中的还原剂是_；(2)加工食品通常要添加少量防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有_(填“氧化性”或“还原性”)；(3)铁是人体中不可缺少的微量元素。Fe2+在人体中更易被人