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1、2 3 2 玉溪一中 20182019 学年上学期高一年级期末考 化学学科试卷 考试时间：120 分钟 满分：100 分 命题人：段翠红 注意事项：1答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B 铅笔分别填在机读 卡上。2第 II 卷的答案用钢笔或签字笔在机读卡上作答。3考试结束，将机读卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cu：64 Fe：56 第卷 选择题 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 50 分）1.本草衍义中对精制砒霜有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器
2、覆之，令砒烟上 飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是 ()A.蒸馏 B.萃取 C.升华 D.结晶 2.化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是()A汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的 CO 和 NO 反应生成 N2 和 CO2 B“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 C绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理 D高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”3.下列装置或操作能达到实验目的的是()A装置 A 用于实验室制氧气 B装置 B 用于收集 CO2 气体 C操作 C 用于检查装置的气密性 D操作 D 用于分离酒精
3、和水 4.对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是()AO2H2O BSO2SO42 CH2SO4CuSO4 DHNO3NO2 5.下列离子的组合为无色溶液且可以大量共存的是()ANa+、NH4+、NO3、MnO4 CK+、SO42、OH、AlO2 BK+、Ag+、Cl、Br DBa2+、Na+、OH、CO32 6.下列离子方程式正确的是()A二氧化硫与过量氢氧化钠溶液反应：SO2+OH-=HSO3 B铜片插入 AgNO3 溶液中：CuAg=Cu Ag C钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 D向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO22H=SO H2O 7.下列关
4、于物质分类的说法正确的是()3 Al O ASO2、CaO、K2O 都是碱性氧化物 BBaSO4、NaCl、KNO3 溶液都是电解质 C纯碱、烧碱、碱石灰都是碱 D.稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体 8.下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）NaHCO 2 3 Al Al(OH)3 MgO(NH4)2CO3 A B C D.全部 9.下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是()活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫 臭氧 A C B D 10.药剂中常含有化学物质，下图是两种常见胃药的标签。下列说法正确的是()A.碳酸氢钠俗称小苏打 B.两种药品主要成分均有强吸水性，
5、故需干燥保存 C.烧碱也适用于缓解胃酸过多引起的不适症状 D.相同剂量的两种药片消耗胃酸的量相同 11用 NA 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A足量 Cu 和含 2 molH2SO4 的浓硫酸在加热条件下反应可生成 NA 个 SO2 分子 B0.1 molL1 CuCl2 溶液中 Cl的数目是 0.2NA C100 g 质量分数为 98%的浓硫酸中含有氧原子的数目为 4NA D常温常压下，32 g O2 和 O3 的混合气体所含原子数为 2NA 12能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是()ACO2 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 BCO2 溶于水形成碳酸，SiO2 难溶于水
6、 C高温下 SiO2 与碳酸盐反应生成 CO2 DHCl 通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，HCl 通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 13高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O 关于该反应，下列说法正确的是()A.Fe(OH)3 中铁元素化合价为+3，只有氧化性 化产物 B.反应中 NaClO 是氧化剂，NaCl 是氧 3 C.反应中每生成 1 mol Na2FeO4，转移 6 mol 电子 D.Na2FeO4 具有强氧化性，能消毒杀菌 14下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是
7、()选项 A B C 操作 把过量的 Fe 粉加入硝酸中充分反应，滴入 KSCN 溶液 向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2 Al 箔插入稀硝酸中 现象 溶液呈红色 溶液变浑浊 无现象 解释、结论 稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3 析出了 Na2CO3 晶体 Al 在硝酸中钝化，形成致 密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 o 浓氨水呈碱性 15下列说法正确的是()A为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可 B做蒸馏实验时，应在蒸馏烧瓶中加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C往未知
8、液中滴加 BaCl2 溶液，若溶液中出现白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明该 未知液中存在 SO24或 SO2 D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 16.将 SO2 分别通入下列 4 种溶液中，有关说法正确的是()A试管 a 中实验可以证明 SO2 具有漂白性 B试管 b 中溶液褪色，说明 SO2 具有强氧化性 C试管 c 中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为 BaSO3 D试管 d 中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀盐酸 17某实验小组通过下图所示实验探究 Na2O2 与水的反应：下列说法不正确的是()A中的大量气泡主要成分是氧气 B中溶液变红
9、，说明有碱性物质生成 C中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D中 MnO2 的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 4 4 3 3 3 3 18下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是()选项 A B C D X 碱石 灰 碱石灰 氯化钙 氯化钙 收集气体 氯化氢 氨气 二氧化硫 一氧化氮 Y 水 水 氢氧化钠 氢氧化钠 19 利 用 碳 酸 钠 晶 体（Na2CO310H2O，相对分子质量 286）来配制 0.1mol/L 的碳酸钠溶液 980mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A称取碳酸钠晶体 28.6g B溶解时进行加热，并将热溶
10、液转移到容量瓶中至刻度线 C转移时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤 D定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线 20提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是()A B C D 物质 CO2(HCl)FeCl2 溶 液(FeCl3)FeSO4 溶液(CuSO4)Al2O3(Fe2O3)除杂试剂 NaOH 溶液 足量铜粉 足量铁粉 NaOH 溶液 方法 洗气 过滤 过滤 过滤 21.如图是几种均含同一元素的物质转化关系图，其中 A 为单质，则 A 为()AN2 BC CCl2 DFe 22.用 FeSO4 还原 MnO，若还原 5103 m
11、ol MnO，消耗 10 mL 2.5 molL1 FeSO4 溶液，则 Mn 元素在还原产物中的化合价是()A1 C4 B2 D5 23某溶液中只含有 K、Fe3、NO，已知 K、Fe3的个数分别为 3a 和 a，则溶液中 K与 NO 的个数比为()A12 C34 B14 D32 24 将 2.32 g Na2CO3、NaOH 的固体混合物完全溶于水配成溶液，向该溶液中逐滴加入 1 molL 1 的盐酸，所加盐酸的体积与产生 CO2 的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错 误的是()AOA 段发生反应的离子方程式为：HOH=H2O CO2H=HCO B当加入 35 mL 盐酸时，产生
12、 CO2 的体积为 224 mL CA 点溶液中的溶质为 NaCl、NaHCO3 D混合物中 NaOH 的质量为 0.60 g 25有 Al、CuO、Fe2O3 组成的混合物共 10.0 g，放入 500 mL 某浓度的盐酸溶液中，混合物完 全溶解，当再加入 250 mL 2.0 mol/L 的 NaOH 溶液时，得到的沉淀最多。则上述盐酸溶 液的浓度为()A0.5 molL1 B1.0 molL1 C2.0 molL1 D3.0 molL1 第卷 非选择题 二、非选择题（本题包括 4 个小题，共 50 分）26(10 分)有一包白色固体粉末，其中可能含有 KCl、Ba(NO3)2、Fe2(S
13、O4)3、Na2CO3 中的一 种或几种，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；另取中过滤后的溶液加入足量 AgNO3 溶液产生白色沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原白色粉末中一定含有的物质是 _，一定不含的物质是_，可能 含有的物质是_。(以上各种物质均写化学式)(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式：_；_；_。27(14 分)下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。请回答下列问题：(1)物质 A 的化学式为_。(2)写出
14、单质 B 与强碱溶液反应的离子方程式_，氧化物 D 与 NaOH 溶液反应的化学方程式_。(3)溶液 E 中加入氨水时，先生成白色沉淀 L，L 最终变为红褐色沉淀 G，写出 L 变为 G 的 化学反应方程式_。(4)溶 液 E 敞口 放置容易变质，写出 检验 溶液 E 是否变质的实验操作、现象及 结论 _。为了防止溶液 E 的变质，可往溶液中加入_。(5)溶液 I 中所含金属离子是_。28(16 分)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中 a、b、c 表示止水夹)。得 (1)利用 B 装置可制备的气体有_(写出一种即可)。(2)若 装 置 A、C、E 相 连 后 用 于 制 取
15、 Cl2，写 出 A 中 发 生 的 离 子 方 程 式 _。若要收集到纯净干燥的氯气，需要在装置 A、C 之间增加 两个装有_和_的洗气瓶（填写试剂的名称）。(3)若装置 A、C、E 相连后用于制取 SO2，尾气吸收时容易发生倒吸现象，改进措施为 _。(4)若装置 B、D、E 相连后可制得 NO2 并进行有关实验。欲用 D 装置验证 NO2 与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹_，再打开止水夹_，微热试管丁 使烧杯中的水进入丁中，充分反应后，若向试管中通入一定量的氧气至试管内完全充满 液体，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是_ molL1（气体按标准 状况计算）。29.(10 分)信息时代产
16、生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生 探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，到含 70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量 Au、Pt 的 合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：(1)第步 Cu 与酸反应的离子方程式为_，得到滤渣 1 的主要成分为_。(2)第步加 H2O2 的作用是做氧化剂，将溶液中的 Fe2+氧化为 Fe3+，用 H2O2 做氧化剂的优点是 _。(3)滤渣 2 的主要成分是 Al(OH)3 和 Fe(OH)3，在生产中如何分离两种沉淀，写出反应的离子方 程式 _。(4)第步蒸发所需玻璃仪器为_。玉溪一中 2018 2019
17、学年上学期高一年级期末考 化学学科试卷参考答案 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 50 分）(2)MnO24H+2 Cl-=Mn2+Cl2 2H2O (2 分)饱和食盐水(2 分)浓硫酸 3 3 2 4 4 2 2 3 题号 答案 题号 答案 1 C 14 D 2 A 15 B 3 C 16 D 4 B 17 D 5 C 18 C 6 C 19 B 7 D 20 C 8 A 21 A 9 B 22 B 10 A 23 A 11 D 24 D 12 A 25 B 13 D 二、非选择题（本题包括 4 个小题，共 50 分）26(10 分)(1)Ba(NO3)2、Na2C
18、O3(2 分)Fe2(SO4)3(1 分)KCl(1 分)(2)Ba2CO2=BaCO(2 分)BaCO32H=Ba CO2H2O(2 分)SO2Ba2=BaSO(2 分)27(14 分)(1)Fe2O3（2 分）(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2（2 分）Al2O32 NaOH=2 Na AlOH2O（2 分）(3)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)（2 分）(4)取溶液 E 少许于试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，若溶液变红色，证明溶液 E 已经变质 （2 分）铁粉（2 分）(5)Na、Al3（2 分）28(16 分)(1)H2、CO2、NO、NO2 等（合理答案皆可）(2 分)(2 分)(3)液面上倒扣一个漏斗（合理答案皆可）(2 分)（4）a、b(2 分)c(2 分)0.045(2 分)29.(10 分)(1)Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O(2 分)(2)不引入新的杂质，对环境无污染(2 分)(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2 分)(4)酒精灯、玻璃棒(2 分)Au、Pt(2 分)