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1、 贵州省锦屏中学 2019-2020 学年上学期期末考试 高一化学 分卷 I 一、单选题(共 25 小题，每小题 2.0分，共 50 分)1.活性氮原子与二氧化氮反应（N+NO2）同时有四组气体产物：N2O+O；2NO；N2+2O；N2+O2。测得产物气体平均相对分子质量为 28.7，第组产物所占比例为 A.13%B.23%C.33%D.43%2.下列事实与胶体的性质有关的是()用盐卤点豆腐 用明矾净水 医药上用三氯化铁止血 江河入海口形成三角洲 A.只有 B.只有 C.只有 D.全部 3.工业上用粗盐(含 Ca2、Mg2、24SO等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥 NH4Cl
2、，工艺流程如下图所示，下列有关说法正确的是()A.在“侯氏制碱法”中涉及到了氧化还原反应 B.饱和食盐水中先通入的气体为 CO2 C.流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒 D.工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的 CO2可回收循环利用 4.某 Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉 30g 水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是 A.溶质的质量 B.溶质的质量分数 C.溶液的体积 D.溶液的物质的量浓度 5.能证明某溶液中含有氯化钠的是（）A.焰色反应是黄色 B.溶液有咸味 C.取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀 D.焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应
3、生成白色沉淀 6.离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知 Ca2、OH、3HCO的摩尔电导率分别为 0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是（）A.B.C.D.7.在外加电场的作用下，氢氧化铁胶体粒子移向阴极的原因是 A.铁离子带正电荷 B.氢氧化铁带负电吸引阳离子 C.氢氧化铁胶体粒子吸附阳离子而带正电荷 D.氢氧化铁胶体吸附阴离子带负电荷 8.采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。根据某种共性，可将 CO2、P2O5、SO2
4、、SO3、Cl2O7归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为此类物质的是()A.CaO B.CO C.SiO2 D.H2O 9.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A.熔融的 KOH B.KOH 溶液 C.浓硫酸 D.KOH 晶体 10.下列溶液中 Cl的物质的量浓度最大的是（）A.200mL2mol/LMgCl2溶液 B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液 C.250mL1mol/LAlCl3溶液 D.300mL5mol/LKClO3溶液 11.下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（）A.HCO3-CO2 B.HClCl2 C.KClO3KCl D.MnO4-Mn2+12
5、.已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如图，则下列说法正确的是（）(说明：一种小球代表一种元素的原子)A.图中的反应物都是化合物 B.该反应属于置换反应 C.该反应属于非氧化还原反应 D.该反应不符合质量守恒定律 13.相同质量的两份铝粉，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比是（）A.1:1 B.1:6 C.2:3 D.3:2 14.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。不正确的是（）A.Na2CO3是碱 B.Na2CO3是盐 C.Na2CO3是钠盐 D.Na2CO3是正盐 15.铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个
6、字消耗的石墨质量约为 110-3g，那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 A.51019个 B.51022个 C.2.51022个 D.2.51019个 16.若在试管中加入 23 mL 液体再加热，正确的操作顺序是()点燃酒精灯进行加热 在试管中加入 23 mL 液体 用试管夹夹持在试管的中上部 将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处 A.B.C.D.17.某溶液中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等。为了检验其中是否含有硫酸根离子，除氯化钡溶液外，还需要溶液是()A.硫酸溶液 B.盐酸溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸钠溶液 18.下列混合物中能用分液漏斗分离，且油层由分液漏斗上口倒出的是()A.四氯化碳和水
7、 B.酒精和水 C.植物油和水 D.硫酸和水 19.电影闪闪的红星中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中。假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是()A.过滤 B.萃取 C.蒸发 D.蒸馏 20.下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是 A.FeSO4（CuSO4）：加足量铁粉后，过滤 B.CO（CO2）：用 NaOH溶液洗气后干燥 C.CO2（HCl）：用 NaOH溶液洗气后干燥 D.MnO2（KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干 21.在下图所示装置中加入一定量的铁粉，分液漏斗中加入一定体积浓度为 12 molL1的硝酸
8、，加热打开分液漏斗的活塞，使其充分反应后，下列微粒：3NO、Fe3、H、NO、NO2，在该装置中一定大量存在的()A.B.C.D.22.可以说明二氧化硅是酸酐的是()A.它溶于水得到相应的酸 B.它对应的水化物是可溶性强酸 C.它与强碱反应只生成盐和水 D.它是非金属氧化物 23.关于分散系的下列说法中，正确的是()A.氢氧化铁固体是一种分散系 B.分散质一定固体，能溶于水 C.溶液一定是分散系 D.分散系都是均一、透明、稳定的体系 24.下列叙述中，不属于氮的固定的方法是()A.根瘤菌把氮气变为硝酸盐 B.氮气和氢气合成氨 C.从液态空气中分离氮气 D.氮气和氧气合成一氧化氮 25.设 NA
9、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B.1 mol 氢中含有 2 mol 氢原子和 2 mol 电子 C.1 mol 水的质量等于 NA个水分子质量的总和 D.摩尔表示物质的量的数量单位 分卷 II 二、非选择题(共 5 小题，共 50 分)26.(1)利用如图装置，进行 NH3与金属氧化物 MxOy反应生成 M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M 的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。仪器 a的名称为_，仪器 b 中装入的试剂可以是_。按气流方向正确的装置连接顺序为_(填字母，装置可重复使用)。(2)亚硝酸钠是一种工业盐，在生
10、产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。已知：.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O.气体液化的温度：NO2(21)、NO(-152)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是_。为了检验装置 A 中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连接)：A_；组装好仪器后，接下来进行的操作是_。27.氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用下图装置探究氨气的有关性质。(1)装置 A中烧瓶内试剂可选用_(填序号)，B的作用是_。a碱石灰 b生石灰 c浓硫酸 d烧碱溶液(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然
11、后应先_(填或)。.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水.加热装置 C(3)实验中观察到 C中 CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为_；该反应证明氨气具有_性。(4)该实验缺少尾气吸收装置，上图中能用来吸收尾气的装置是_(填装置序号)。(5)氨气极易溶于水，若标准状况下，将 2.24 L的氨气溶于水配成 1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为_ molL1。28.如图所示每一方框表示一种反应物或生成物，其中 A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且加热 X生成的 A 与 C的物质的量之比为 11，B为常见液体。试回答下列问题：(1)X是_(填化学式，下
12、同)，F是_。(2)AD反应的化学方程式为_。(3)G与 Cu的反应中，G 表现的性质为_。(4)X与过量 NaOH 溶液反应生成 C 的离子方程式为_。(5)以 C、B、D为原料可生产 G，若使 amol C完全转化为 G，理论上至少需要 D_ mol。29.下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为 118号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成 B 获得 1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：(1)常温下铝遇到 G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为_。
13、(2)E与 G 的稀溶液反应的离子方程式为_。(3)在 25 和 101 kPa的条件下，将 VL的 B气体溶于 100 mL水中，得到密度为 gmL1的溶液 M，则 M溶液的物质的量浓度为_ molL1。(已知 25、101 kPa条件下气体摩尔体积为 24.5 Lmol1，不必化简)(4)分别蘸取 B的浓溶液和 G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_。(5)B和 C 反应的化学方程式为_。(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出 SO2还原 J 生成 K的离子方程式：_。30.利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含 NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的 Ca(NO2)2
14、，其部分工艺流程如下：（1）一定条件下，NO与 NO2可以生成一种新的氧化物，试写出该反应的化学方程式：_。（2）上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是_；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是_(填化学式)。（3）该工艺需控制 NO和 NO2物质的量之比接近 11。若 n(NO)n(NO2)11，则会导致_；若 n(NO)n(NO2)11，则会导致_。（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中 Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是 NO，其反应的离子方程式为_。贵州省锦屏中学 2019-2020 学年上学期期末考试 高一化学 分卷 I 一、单选题
15、(共 25 小题，每小题 2.0分，共 50 分)1.活性氮原子与二氧化氮反应（N+NO2）同时有四组气体产物：N2O+O；2NO；N2+2O；N2+O2。测得产物气体平均相对分子质量为 28.7，第组产物所占比例为 A.13%B.23%C.33%D.43%【答案】A【解析】【详解】根据产物可知，的平均相对分子质量都是(142+162)/2=30。而的平均相对分子质量为(142+162)/3=20，因此如果设第组产物所占比例为 x，则 20 x+30(1-x)=28.7，解得 x13%，答案选 A。2.下列事实与胶体的性质有关的是()用盐卤点豆腐 用明矾净水 医药上用三氯化铁止血 江河入海口形
16、成三角洲 A.只有 B.只有 C.只有 D.全部【答案】D【解析】【分析】利用胶体的性质以及常见胶体进行分析；【详解】盐卤的主要成分是氯化镁，豆浆属于胶体，用盐卤点豆腐是利用电解质使胶体发生聚沉，与胶体性质有关，故符合题意；明矾溶于水形成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶粒能吸附水中的悬浮杂质凝聚成沉淀，使水得到净化，与胶体性质有关，故符合题意；血液属于胶体，三氯化铁能使血液胶体发生聚沉，与胶体性质有关，故符合题意；江河入海口处的电解质使江河中含有的泥沙胶体发生聚沉形成三角洲，与胶体性质有关，故符合题意；综上所述选项 D正确；故答案为：D。3.工业上用粗盐(含 Ca2、Mg2、24SO等杂质)为主要原料
17、采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥 NH4Cl，工艺流程如下图所示，下列有关说法正确的是()A.在“侯氏制碱法”中涉及到了氧化还原反应 B.饱和食盐水中先通入的气体为 CO2 C.流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒 D.工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的 CO2可回收循环利用【答案】C【解析】【详解】A、在“侯氏制碱法”中涉及到了NH3+H2O+CO2=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2几个反应，不属于氧化还原反应，故 A 错；B、二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，碱性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳
18、的溶解度增大，可以达到实验目的，选项 B错误；C、从溶液中得到固体，需要加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作，这些过程中需要玻璃棒搅拌、引流等，选项 C 正确；D.工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的 NH4Cl、CO2可回收循环利用 故 D错；答案：C。4.某 Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉 30g 水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是 A.溶质的质量 B.溶质的质量分数 C.溶液的体积 D.溶液的物质的量浓度【答案】A【解析】某 Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉 30g 水，未见晶体析出，说明溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致溶液的质量减小，溶液的密度增大。A、溶液中没有晶体析出
19、，说明溶液中溶质不变，选项 A 正确；B、溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致溶液的质量减小，故溶液质量分数增大，选项 B 错误；C、溶液质 量减小、密度增大，故溶液体积减小，选项 C 错误；D、溶质的物质的量不变，溶液体积减小，故溶液的物质的量浓度增大，选项 D 错误。答案选 A。5.能证明某溶液中含有氯化钠的是（）A.焰色反应是黄色 B.溶液有咸味 C.取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀 D.焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀【答案】D【解析】【详解】证明某溶液中含有 NaCl，则焰色反应是黄色可知含钠离子，与稀硝酸酸化的硝酸银溶液反应
20、生成白色沉淀可知含氯离子。答案选 D。【点睛】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握常见离子的检验方法为解答的关键，侧重离子检验中试剂选择及方法选择的考查，题目难度不大。注意检验氯化钠时既要检验阴离子、又要检验阳离子。6.离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知 Ca2、OH、3HCO的摩尔电导率分别为 0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】向澄清石灰水中通入过量的 CO2，先生成碳酸钙沉淀，
21、钙离子、氢氧根离子浓度在减少，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但 OH-的摩尔导电率大于 HCO3-的摩尔电导率来分析。【详解】向澄清石灰水中通入过量的 CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，溶液导 电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但 OH-的摩尔导电率大于 HCO3-的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性小于原来，最后不变；故选 D。7.在外加电场的作用下，氢氧化铁胶体粒子
22、移向阴极的原因是 A.铁离子带正电荷 B.氢氧化铁带负电吸引阳离子 C.氢氧化铁胶体粒子吸附阳离子而带正电荷 D.氢氧化铁胶体吸附阴离子带负电荷【答案】C【解析】【详解】由于氢氧化铁的胶粒吸附阳离子而带正电荷，因此在外加电场的作用下，氢氧化铁胶体粒子移向阴极，而氢氧化铁胶体是不带电的；故答案选 C。8.采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。根据某种共性，可将 CO2、P2O5、SO2、SO3、Cl2O7归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为此类物质的是()A.CaO B.CO C.SiO2 D.H2O【答案】C【解析】【详解】CO2、P2O5、SO2、SO3、Cl2O7均能
23、与碱反应生成盐和水，均是酸性氧化物。则 A.CaO 溶于水生成氢氧化钙，是碱性氧化物，A错误；B.CO 是非金属氧化物，不是酸性氧化物，B错误；C.SiO2是酸性氧化物，C正确；D.H2O 是非金属氧化物，不是酸性氧化物，D错误。答案选 C。9.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A.熔融的 KOH B.KOH 溶液 C.浓硫酸 D.KOH 晶体【答案】A【解析】【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子；单质、混合物不是电解质。【详解】A.熔融的 KOH是化合物，能电离出自由移动的钾离子和氢氧根离子，能导电，属于电解质，故 A
24、正确；B.KOH 溶液中有自由移动的钾离子和氢氧根离子，能导电；但 KOH溶液是水和 KOH 组成的混合物，不是电解质，故 B错误；C.浓硫酸是由水和硫酸组成的混合物，不是电解质，故 C错误；D.KOH 晶体没有自由移动的离子不导电；在水溶液里或熔融状态下的 KOH 晶体能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以 KOH 晶体是电解质，因不导电，故 D 错误；故选 A。【点睛】本题重点考查了电解质概念的辨析，解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件，注意混合物不是电解质。10.下列溶液中 Cl的物质的量浓度最大的是（）A.200mL2mol/LMgCl2溶液 B
25、.1000mL2.5mol/LNaCl溶液 C.250mL1mol/LAlCl3溶液 D.300mL5mol/LKClO3溶液【答案】A【解析】【分析】根据溶液中 c(Cl-)=溶质的物质的量浓度化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关，结合选项判断即可。【详解】A.200mL 2mol/LMgCl2溶液中 c(Cl-)=22mol/L=4mol/L；B.1000mL2.5mol/LNaCl 溶液中 c(Cl-)=2.5mol/L；C.250mL1mol/LAlCl3溶液中 c(Cl-)=3mol/L；D.KClO3溶液中无氯离子；综上所述，200mL 2mol/LMgCl2溶液中 c(Cl-)最
26、大，A项正确；答案选 A。11.下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（）A.HCO3-CO2 B.HClCl2 C.KClO3KCl D.MnO4-Mn2+【答案】D 【解析】【分析】需加入还原剂才能实现，则给予物质作氧化剂，在反应中得电子，化合价降低，据此分析解答。【详解】A该反应中所有元素化合价都不变，不需要发生氧化还原反应即可实现，故 A 错误；B该反应中 Cl元素化合价由-1 价变为 0 价，所以 HCl 是还原剂，需要氧化剂才能实现，如高锰酸钾、二氧化锰等，故 B错误；C该反应中 Cl元素化合价由+5价变为-1 价，但直接加热氯酸钾能得到 KCl，所以不需要加入还原剂也能实现，故
27、C错误；D该反应中 Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以高锰酸根离子是氧化剂，需要还原剂才能实现，如双氧水、浓盐酸等，故 D 正确；故选 D。【点睛】本题的易错点为 C，要注意分解反应和一些特殊的氧化还原反应，如氯气与水的反应等。12.已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如图，则下列说法正确的是（）(说明：一种小球代表一种元素的原子)A.图中的反应物都是化合物 B.该反应属于置换反应 C.该反应属于非氧化还原反应 D.该反应不符合质量守恒定律【答案】B【解析】【分析】根据反应的微观示意图，此图表示一种单质和一种化合物反应，生成新的单质和新的化合物，据此分析解答。【详解
28、】A由图可知，反应物单质、化合物，故 A错误；B此图表示一种单质和一种化合物反应，生成新的单质和新的化合物，该反应为置换反应，故 B正确；C置换反应中一定有元素的化合价发生变化，一定属于氧化还原反应，故 C错误；D所有化学反应均符合质量守恒定律，故 D错误；故选 B。13.相同质量的两份铝粉，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比是（）A.1:1 B.1:6 C.2:3 D.3:2【答案】A【解析】【分析】相同质量的两份铝，铝的物质的量相等，根据铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式可知，酸、碱足量时，铝完全反应，则铝的质量相等生成的氢气也相等，据此即可解
29、答。【详解】由 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，相同质量的两份铝，铝的物质的量相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是 2：3，因此产生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为 1：1，答案选 A。【点睛】铝与盐酸、氢氧化钠反应的对比计算是常考点，学生需要注意的是，审题要认真，抓住物质的用量是解题的关键，再依据关系式法找出生成氢气的体积（或物质的量）与参加反应的物质之间的关系进行求解。14.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。不正确的是（）A.Na2CO3是碱 B.Na2CO3是盐 C
30、.Na2CO3是钠盐 D.Na2CO3是正盐【答案】A【解析】【详解】Na2CO3属于盐，且含有的阳离子是钠离子，属于钠盐；阴离子是碳酸根离子，属于正盐、碳酸盐，但不属于碱，答案为 A。15.铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为 110-3g，那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 A.51019个 B.51022个 C.2.51022个 D.2.51019个【答案】A【解析】【详解】铅笔芯的成分是石墨，用铅笔写一个字消耗石墨的质量约为 110-3g，则一个铅笔字含有的碳的质量为 110-3g，根据 n(C)=m/M=110-3g12g/mol，再根据 N=n（C）NA=11
31、0-3g12g/mol6.021023mol-1=51019 个，答案选 A。16.若在试管中加入 23 mL 液体再加热，正确的操作顺序是()点燃酒精灯进行加热 在试管中加入 23 mL 液体 用试管夹夹持在试管的中上部 将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处 A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】若在试管中加入 2-3 毫升液体再加热，应先在试管中加入 2-3 毫升液体，再将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处，再用试管夹夹在试管的中上部，最后点燃酒精灯进行加热。注意加热前要先预热。所以正确的顺序是。故选 B。17.某溶液中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等。为了检验其中是否含有硫酸根离子，除氯化钡溶液外，
32、还需要的溶液是()A.硫酸溶液 B.盐酸溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸钠溶液【答案】B【解析】【详解】加入氯化钡溶液，钡离子除了会与 SO42-生成白色硫酸钡沉淀外，还会与 CO32-生成白色碳酸钡沉淀；为了排除 CO32-的干扰，还需要使用盐酸，具体操作方法为：取溶液少许于试管中，先加稀盐酸至溶液呈酸性，再加入 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明含 SO42-，反之不含 SO42-；答案为 B。18.下列混合物中能用分液漏斗分离，且油层由分液漏斗上口倒出的是()A.四氯化碳和水 B.酒精和水 C.植物油和水 D.硫酸和水【答案】C【解析】【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，
33、一般来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂，油层由分液漏斗上口倒出，说明有机溶剂的密度小于水，据此解答。【详解】A四氯化碳和水互不相溶，能用分液漏斗进行分离，但是四氯化碳密度大于水，从下口流出，故A 错误；B酒精和水互溶，不能用分液的方法分离，故 B错误；C植物油和水互不相溶，能用分液的方法分离，植物油的密度小于水，在上层，从上口到出，故 C正确；D硫酸和水互溶，不能用分液的方法分离，故 D 错误；故选 C。19.电影闪闪的红星中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中。假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是()A.过滤 B
34、.萃取 C.蒸发 D.蒸馏【答案】C【解析】【分析】欲从食盐水中提取出食盐，可采取蒸发溶剂水的方法。【详解】将食盐水蒸发水，可以使溶剂的质量变少，而能使溶液达到饱和，继续蒸发就可有食盐析出。答案选 C。【点睛】本题考查蒸发溶剂可使不饱和溶液变成饱和溶液，继续蒸发就会有固体析出。20.下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是 A.FeSO4（CuSO4）：加足量铁粉后，过滤 B.CO（CO2）：用 NaOH溶液洗气后干燥 C.CO2（HCl）：用 NaOH溶液洗气后干燥 D.MnO2（KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干【答案】C【解析】【详解】AFe 与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和 C
35、u，反应后过滤可除杂，故 A正确；B二氧化碳与 NaOH溶液反应，而 CO不能，则洗气可分离，故 B 正确；C二者均与 NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故 C 错误；DKCl 溶于水，而 MnO2不溶于水，则溶解、过滤、洗涤、烘干可分离，故 D正确；故答案选 C。21.在下图所示装置中加入一定量的铁粉，分液漏斗中加入一定体积浓度为 12 molL1的硝酸，加热打开分液漏斗的活塞，使其充分反应后，下列微粒：3NO、Fe3、H、NO、NO2，在该装置中一定大量存在的()A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】12 molL1的 HNO3为浓硝酸，反应生成的为 NO2，从下
36、边几个角度分析：(1)铁过量，则反应方程式为：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O，2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，最后剩余的离子是 Fe2+和3NO；(2)硝酸过量，则反应方程式为 Fe+6 HNO3=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O，最后剩余的离子是 Fe3+、H+和3NO；(3)铁与硝酸都消耗完，则反应方程式为：Fe+6 HNO3=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O，2Fe(NO3)3+Fe=3 Fe(NO3)2，铁被消耗完，而 Fe(NO3)3有剩余，最后剩余的离子为 Fe2+、Fe3+、3NO。【详解】根据题目分析的三种情况，可以得出：一定大量存
37、在的是3NO和NO2，故答案 B 正确。22.可以说明二氧化硅是酸酐的是()A.它溶于水得到相应的酸 B.它对应的水化物是可溶性强酸 C.它与强碱反应只生成盐和水 D.它是非金属氧化物【答案】C【解析】详解】A.二氧化硅不溶于水，与水不反应，不符合题意，A错误；B.二氧化硅对应的水化物是难溶性弱酸，不符合题意，B错误；C.二氧化硅与强碱反应只生成硅酸钠和水，可说明二氧化硅 是硅酸的酸酐，符合题意，C正确；D.非金属氧化物不一定是酸酐，不符合题意，D错误；故选 C。【点睛】二氧化硅是中学出现的唯一的一种难溶于水的酸性氧化物，它与一般的酸性氧化物存在一定的差异性，如它不能与弱碱反应，它能与特殊的酸
38、(氢氟酸)反应等。23.关于分散系的下列说法中，正确的是()A.氢氧化铁固体是一种分散系 B.分散质一定是固体，能溶于水 C.溶液一定是分散系 D.分散系都是均一、透明、稳定的体系【答案】C【解析】【详解】A.氢氧化铁固体是纯净物，分散系是混合物，A 错误；B.分散质可以是固、液、气任意状态，B错误；C.溶液是分散系的一种，所以溶液一定是分散系，C正确；D.浊液是不均一、不透明、不稳定的体系，D错误；答案选 C。24.下列叙述中，不属于氮的固定的方法是()A.根瘤菌把氮气变为硝酸盐 B.氮气和氢气合成氨 C.从液态空气中分离氮气 D.氮气和氧气合成一氧化氮【答案】C【解析】【详解】A.豆科植物
39、根瘤菌把 N2变为硝酸盐，氮由游离态转变为化合态，属于氮固定中的生物固氮，故A 不选；B.工业上 N2和 H2反应生成 NH3，氮由游离态转变为化合态，属于氮的固定中的人工固氮，故 B不选；C.从液态空气中分离氮气，氮气仍然是单质，是游离态，不属于氮的固定，故 C 选；D.氮气和氧气合成一氧化氮，氮由游离态转变为化合态，属于氮的固定中的高能固氮，故 D不选；本题答案为 C。【点睛】氮的固定是游离态的氮气转变为化合态的过程，包括自然固氮和人工固氮。25.设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B.1 mol 氢中含有 2 mol
40、氢原子和 2 mol 电子 C.1 mol 水的质量等于 NA个水分子质量的总和 D.摩尔表示物质的量的数量单位【答案】C【解析】【详解】A、物质的量不表示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目的粒子集体”的多少，A 项错误；B、用物质的量表示物质的多少时，必须指明所量度的微观粒子的名称，1mol氢指代不明确，可以说 1 mol氢气中含有 2 mol氢原子和 2 mol电子，B项错误；C、1 mol H2O 中含 NA个 H2O 分子，1 mol H2O 的质量就等于 NA个 H2O 分子质量的总和，C项正确；D、摩尔是物质的量的单位，不是数量单位，D项错误。答案选 C。分卷 II
41、 二、非选择题(共 5 小题，共 50 分)26.(1)利用如图装置，进行 NH3与金属氧化物 MxOy反应生成 M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M 的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。仪器 a的名称为_，仪器 b 中装入的试剂可以是_。按气流方向正确的装置连接顺序为_(填字母，装置可重复使用)。(2)亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。已知：.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O.气体液化的温度：NO2(21)、NO(-152)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是_。为了检验装
42、置 A 中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连接)：A_；组装好仪器后，接下来进行的操作是_。【答案】(1).分液漏斗 (2).NaOH 或生石灰或碱石灰 (3).BDADC (4).排出装置中的空气，防止干扰 NO的检验 (5).CEDB (6).检查装置的气密性【解析】【分析】(1)根据仪器的结构判断仪器名称，仪器 b中加入的是氢氧化钠固体或碱石灰，能够吸收水蒸气；从发生装置中出来的氨气带有水蒸气，必须干燥，故 B接 D，D接 A，吸收反应生成的水用装置 D，最后多余的氨气用装置 C 吸收；(2)NO易遇空气中的氧气反应生成二氧化氮；根据各部分装置的作用进行连接。有气体参与或生成的反
43、应装置，实验前通常需要检验气密性；【详解】(1)通过测量生成水的质量来测定 M的相对原子质量，a中试剂是浓氨水。仪器 a名称为分液漏斗，用来盛放和滴加液体，a中试剂是浓氨水，仪器 b中加入的是氢氧化钠固体或碱石灰，滴入浓氨水固体溶解放热使一水合氨分解生成氨气；从发生装置中出来的氨气带有水蒸气，必须先进行干燥，又 NH3的水溶液显碱性，因此要使用碱性干燥剂碱石灰干燥氨气，故 B接 D，干燥后的氨气在装置 A 中与 MxOy发生氧化还原反应，得到 N2和 H2O，所以 D 接 A，再通过碱石灰的 U 型管吸收反应生成的 H2O 蒸气，这时的气体中含有未完全反应的氨气，不能直接排入大气，要通过盛有浓
44、硫酸的 C 装置吸收氨气后再排入大气，所以还需要装置 C，故按气流方向正确的装置连接顺序为 BDADC；(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是排出装置中的空气，防止反应产生的 NO被装置中空气中含有的氧气氧化产生 NO2，干扰 NO的检验；装置 A 中反应制取 NO、NO2的混合气体，装置 C吸收水蒸气，E冷却 NO2，使其转化为无色的 N2O4，利用 D检验 NO，NO、NO2都是大气污染物，不能直接排入大气，利用二者能够与 NaOH 溶液反应的性质，利用装置 B进行尾气处理，防止污染空气，所以装置的连接为 ACEDB，组装好仪器后，接下来进行的操作实验是检查装置气密性。【点睛
45、】本题考查了有气体参加反应的仪器的使用、装置的连接顺序等知识。对实验原理的理解、对实验过程、实验现象的正确分析和应用，掌握基础是解题关键。对于探究亚硝酸钠和稀硫酸反应生成气体的成分，难点在于 NO2的存在对 NO 的检验有干扰，所以检验 NO2后要排除 NO2气体再检验 NO，特别注意的是 NO2能与水反应生成 NO，因此气体需要干燥，考虑到氮氧化物对环境有污染，还需要用 NaOH溶液吸收进行尾气处理。27.氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用下图装置探究氨气的有关性质。(1)装置 A中烧瓶内试剂可选用_(填序号)，B的作用是_。a碱石灰 b生石灰 c浓硫酸 d烧碱溶液(2
46、)连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先_(填或)。.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水.加热装置 C(3)实验中观察到 C中 CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为_；该反应证明氨气具有_性。(4)该实验缺少尾气吸收装置，上图中能用来吸收尾气的装置是_(填装置序号)。(5)氨气极易溶于水，若标准状况下，将 2.24 L的氨气溶于水配成 1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为_ molL1。【答案】(1).ac (2).吸收水蒸气干燥氨气 (3).(4).3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O (5).还原 (6).、(7).0.1【解析】
47、【详解】（1）A 装置制备氨气，利用浓氨水受热易挥发的特点，烧瓶中盛放碱石灰和生石灰或氢氧化钠固 体，因此 ac 正确；B装置的作用是干燥氨气；（2）先通一段时间的氨气，排除装置中的空气，然后点燃酒精灯，故 I正确；（3）CuO变红说明转化成铜，无水硫酸铜变蓝，说明产生 H2O，因此反应方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，氨气中 N的化合价升高，被氧化，作还原剂；（4）氨气极易溶于水，防止倒吸，因此选用的是 II、III；（5）溶液物质的量浓度为 2.24/22.4/0.5molL1=0.1molL1。28.如图所示每一方框表示一种反应物或生成物，其中 A、C、D、E、F在通常情
48、况下均为气体，且加热 X生成的 A 与 C的物质的量之比为 11，B为常见液体。试回答下列问题：(1)X是_(填化学式，下同)，F是_。(2)AD反应的化学方程式为_。(3)G与 Cu的反应中，G 表现的性质为_。(4)X与过量 NaOH 溶液反应生成 C 的离子方程式为_。(5)以 C、B、D为原料可生产 G，若使 amol C完全转化为 G，理论上至少需要 D_ mol。【答案】(1).NH4HCO3 (2).NO2 (3).2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 (4).酸性和氧化性 (5).NH4+HCO32OH=2H2OCO32NH3 (6).2a【解析】【分析】X 能与盐酸、氢氧
49、化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体 A，A能与过氧化钠反应生成气体 D，则 A为 CO2、D为 O2，X与氢氧化钠反应得到气体 C为 NH3，A与 C物质的量之比为 1：1，且 B为常见液体，可以推知 X为 NH4HCO3、B为 H2O，C(氨气)与 D(氧气)反应生成 E为 NO，E与氧气反应生成 F为 NO2，F与水反应得到 G能与 Cu 反应生成 NO、NO2，则 G为 HNO3，据此解答。【详解】X能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体 A，A能与过氧化钠反应生成气体 D，则 A为 CO2、D为 O2，X 与氢氧化钠反应得到气体 C为 NH
50、3，A 与 C物质的量之比为 1：1，且 B为常见液体，可以推知 X为 NH4HCO3、B为 H2O，C(氨气)与 D(氧气)反应生成 E为 NO，E 与氧气反应生成 F为 NO2，F与水反应得到 G 能与 Cu反应生成 NO、NO2，则 G为 HNO3；(1)由上述分析可知，X是 NH4HCO3；F是 NO2；(2)AD 为 Na2O2和 CO2反应生成碳酸钠和 O2，发生反应的化学方程式为 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；(3)Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，反应中 N 元素的化合价部分为不变化，部分降低，故硝酸表现酸性、氧化性；(4)NH4HCO3与过量 NaOH溶液反应