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1、高考化学一轮复习知识点总结高考化学一轮复习知识点总结、基本概念与基础理论、基本概念与基础理论:一、阿伏加德罗定律一、阿伏加德罗定律1.1.内容内容:在同温同压下,同体积得气体含有相同得分子数。即“三同”定“一同”。2.2.推论推论(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2同温同压下,M1/M2=1/2注意:阿伏加德罗定律也适用于不反应得混合气体。使用气态方程 PV=nRT有助于理解上述推论。3 3、阿伏加德罗常这类题得解法、阿伏加德罗常这类题得解法:状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,1、01105Pa、25时等。物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态得物质来迷惑考生
2、,如 H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。物质结构与晶体结构:考查一定物质得量得物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne 等为单原子组成与胶体粒子,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。二、离子共存二、离子共存1.1.由于发生复分解反应由于发生复分解反应,离子不能大量共存。离子不能大量共存。(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发得弱酸得酸根与H+不能大量共存。(2)有沉淀生成。如 Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与 SO42-、CO32-等大
3、量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与 OH-大量共存;Fe2+与 S2-、Ca2+与 PO43-、Ag+与 I-不能大量共存。(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与 H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如 HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与 OH-大量共存;NH4+与 OH-不能大量共存。(4)一些容易发生水解得离子,在溶液中得存在就是有条件得。如 AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须
4、在碱性条件下才能在溶液中存在;如 Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类 离子不能 同时 存在在同 一溶液中,即离 子间能发 生“双水 解”反应。如3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3等。2.2.由于发生氧化还原反应由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。离子不能大量共存。(1)具有较强还原性得离子不能与具有较强氧化性得离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-与 Fe3+不能大量共存。(2)在酸性或碱性得介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与 S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不
5、能大量共存;SO32-与 S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O 反应不能共在。H+与 S2O32-不能大量共存。3.3.能水解得阳离子跟能水解得阴离子在水溶液中不能大量共存能水解得阳离子跟能水解得阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解双水解)。例:Al3+与 HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。2020届高中化学高考总复习必背知识点总结(全)-第1页2020届高中化学高考总复习必背知识点总结(全)-第1页4.4.溶液中能发生络合反应得离子
6、不能大量共存。溶液中能发生络合反应得离子不能大量共存。如 Fe2+、Fe3+与 SCN-不能大量共存;Fe3+与不能大量共存。5 5、审题时应注意题中给出得附加条件。、审题时应注意题中给出得附加条件。酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体得溶液、由水电离出得 H+或 OH-=110-10mol/L 得溶液等。有色离子 MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2H+=S+SO2+H2O注意题目要求“大量共存”还就是“不能大量共存”。6 6、审题时
7、还应特别注意以下几点、审题时还应特别注意以下几点:(1)注意溶液得酸性对离子间发生氧化还原反应得影响。如:Fe2+与 NO3-能共存,但在强酸性条件下(即 Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与 Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与 SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。(2)酸式盐得含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。如 HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2+H2O三、氧化性、还原性强弱得判断三、氧化性、还原性强弱得判断(1)根据元素得化合价物质中元素具有最高价,该元素只有氧化性;
8、物质中元素具有最低价,该元素只有还原性;物质中元素具有中间价,该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素,价态越高,其氧化性就越强;价态越低,其还原性就越强。(2)根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中,氧化性:氧化剂氧化产物还原性:还原剂还原产物氧化剂得氧化性越强,则其对应得还原产物得还原性就越弱;还原剂得还原性越强,则其对应得氧化产物得氧化性就越弱。(3)根据反应得难易程度注意:氧化还原性得强弱只与该原子得失电子得难易程度有关,而与得失电子数目得多少无关。得电子能力越强,其氧化性就越强;失电子能力越强,其还原性就越强。同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。四、比较金属性强弱得依据四、比
9、较金属性强弱得依据金属性:金属气态原子失去电子能力得性质;金属活动性:水溶液中,金属原子失去电子能力得性质。注:金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一致,1、同周期中,从左向右,随着核电荷数得增加,金属性减弱;同主族中,由上到下,随着核电荷数得增加,金属性增强;2、依据最高价氧化物得水化物碱性得强弱;碱性愈强,其元素得金属性也愈强;3、依据金属活动性顺序表(极少数例外);4、常温下与酸反应煌剧烈程度;5、常温下与水反应得剧烈程度;6、与盐溶液之间得置换反应;7、高温下与金属氧化物间得置换反应。2020届高中化学高考总复习必背知识点总结(全)-第2页2020届高中化学高考总复习必背知
10、识点总结(全)-第2页五、比较非金属性强弱得依据五、比较非金属性强弱得依据1、同周期中,从左到右,随核电荷数得增加,非金属性增强;同主族中,由上到下,随核电荷数得增加,非金属性减弱;2、依据最高价氧化物得水化物酸性得强弱:酸性愈强,其元素得非金属性也愈强;3、依据其气态氢化物得稳定性:稳定性愈强,非金属性愈强;4、与氢气化合得条件;5、与盐溶液之间得置换反应;点燃6、其她,例:2CuS=Cu2SCuCl2=CuCl2所以,Cl 得非金属性强于 S。六、“六、“1010 电子”、“电子”、“1818 电子”得微粒小结电子”得微粒小结(一)“10 电子”得微粒:一核 10 电子得二核 10 电子得
11、三核 10 电子得四核 10 电子得五核 10 电子得(二)“18 电子”得微粒一核 18 电子得二核 18 电子得三核 18 电子得四核 18 电子得五核 18 电子得六核 18 电子得分子ArF2、HClH2SPH3、H2O2SiH4、CH3FN2H4、CH3OH离子K+、Ca2+、Cl、S2HS分子NeHFH2ONH3CH4离子N3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+OH、NH2H3O+NH4+注:其它诸如 C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为 18 电子得微粒。七、微粒半径得比较七、微粒半径得比较:1、判断得依据电子层数:相同条件下,电子层越多,半径越大。核电荷数相同条件下,核电
12、荷数越多,半径越小。最外层电子数相同条件下,最外层电子数越多,半径越大。2、具体规律:1、同周期元素得原子半径随核电荷数得增大而减小(稀有气体除外)如:NaMgAlSiPSCl、2、同主族元素得原子半径随核电荷数得增大而增大。如:LiNaKRbCs-3、同主族元素得离子半径随核电荷数得增大而增大。如:F Cl Br Na Mg Al2+3+5、同一元素不同价态得微粒半径,价态越高离子半径越小。如FeFe Fe八、物质溶沸点得比较八、物质溶沸点得比较(1)不同类晶体:一般情况下,原子晶体离子晶体分子晶体(2)同种类型晶体:构成晶体质点间得作用大,则熔沸点高,反之则小。离子晶体:离子所带得电荷数越
13、高,离子半径越小,则其熔沸点就越高。分子晶体:对于同类分子晶体,式量越大,则熔沸点越高。HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键。2020届高中化学高考总复习必背知识点总结(全)-第3页2020届高中化学高考总复习必背知识点总结(全)-第3页原子晶体:键长越小、键能越大,则熔沸点越高。(3)常温常压下状态熔点:固态物质液态物质沸点:液态物质气态物质九、分子间作用力及分子极性九、分子间作用力及分子极性定义:把分子聚集在一起得作用力分子间作用力(范德瓦尔斯力):影响因素:大小与相对分子质量有关。作用:对物质得熔点、沸点等有影响。、定义:分子之间得一种比较强得相互作用。分子间相互作用、形成条件:第二
14、周期得吸引电子能力强得 N、O、F 与 H 之间(NH3、H2O)、对物质性质得影响:使物质熔沸点升高。、氢键得形成及表示方式:F-HF-HF-H代表氢键。氢键OOHHHHOHH、说明:氢键就是一种分子间静电作用;它比化学键弱得多,但比分子间作用力稍强;就是一种较强得分子间作用力。定义:从整个分子瞧,分子里电荷分布就是对称得(正负电荷中心能重合)得分子。非极性分子双原子分子:只含非极性键得双原子分子如:O2、H2、Cl2等。举例:只含非极性键得多原子分子如:O3、P4等分子极性多原子分子:含极性键得多原子分子若几何结构对称则为非极性分子如:CO2、CS2(直线型)、CH4、CCl4(正四面体型
15、)极性分子:定义:从整个分子瞧,分子里电荷分布就是不对称得(正负电荷中心不能重合)得。举例双原子分子:含极性键得双原子分子如:HCl、NO、CO 等多原子分子:含极性键得多原子分子若几何结构不对称则为极性分子如:NH3(三角锥型)、H2O(折线型或 V 型)、H2O2十、化学反应得能量变化十、化学反应得能量变化定义:在化学反应过程中放出或吸收得热量;符号:H单位:一般采用 KJmol测量:可用量热计测量研究对象:一定压强下在敞开容器中发生得反应所放出或吸收得热量。反应热:表示方法:放热反应H0,用“+”表示。燃烧热:在 101KPa 下,1mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出得热量。定义
16、:在稀溶液中,酸跟碱发生反应生成 1molH2O 时得反应热。中与热:强酸与强碱反应得中与热:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);H=-57、3KJmol-弱酸弱碱电离要消耗能量,中与热|H|1):卤代烃(CCl4、氯仿、溴苯等)、CS2;下层变无色得(1):直馏汽油、煤焦油、苯及苯得同系物、液态环烷烃、低级酯、液态饱与烃(如已烷等)等能使酸性高锰酸钾溶液褪色得物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色得物质(一)有机1 不饱与烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);2 苯得同系物;3 不饱与烃得衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等);4 含醛基得有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等
17、);5 酚类6 石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等);7 煤产品(煤焦油);8 天然橡胶(聚异戊二烯)。(二)无机1 氢卤酸及卤化物(氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物);2 亚铁盐及氢氧化亚铁;3 2 价硫得化合物(H2S、氢硫酸、硫化物);4 4 价硫得化合物(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);5 双氧水(H2O2,其中氧为1 价)2020届高中化学高考总复习必背知识点总结(全)-第11页2020届高中化学高考总复习必背知识点总结(全)-第11页注:苯得同系物被 KMnO4(H+)溶液氧化得规律:侧链上与苯环直接相连得碳原子被氧化成羧基,其她碳原子则被氧化成CO2。倘若侧链中与苯环直接
18、相连得碳原子上没有氢,则不能被氧化。CH3COOHCH2CH3COOH如:KMnO4(H+)KMnO4(H+)、化学实验、化学实验:C(CH3)3C(CH3)3不宜长期暴露空气中得物质不宜长期暴露空气中得物质1.由于空气中 CO2得作用:生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;2.由于空气中 H2O 得作用:浓 H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓 H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH 固体、生石灰;3.由于空气中 O2得氧化作用:钠、钾、白磷与红磷、NO、天然橡胶、
19、苯酚、2 价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、4 价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。4.由于挥发或自身分解作用:AgNO3、浓 HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。化学实验设计思维模型化学实验设计思维模型:实验中水得妙用实验中水得妙用一、水封一、水封:在中学化学实验中,白磷、液溴需要水封,少量白磷放入盛有冷水得广口瓶中保存,通过水得覆盖,既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出,又可使其保持在燃点之下;液溴极易挥发有剧毒,它在水中溶解度较小,比水重,所以亦可进行水封减少其挥发。二、水浴二、水浴:酚醛树脂得制备、纤维素得水解需用沸水浴;硝基苯得制备(5060)、乙
20、酸乙酯得水解(7080)、硝酸钾溶解度得测定(室温100)需用温度计来控制温度;银镜反应需用温水浴加热即可。三三、水水集集:排水集气法可以收集难溶或不溶于水得气体,中学阶段有 02,N:,H2,C2H4,C2H2,CH4,NO。有些气体在水中有一定溶解度,但可以在水中加入某物质降低其溶解度,如:可用排饱与食盐水法收集氯气。四、水洗四、水洗:用水洗得方法可除去某些难溶气体中得易溶杂质,如除去 NO 气体中得 N02杂质。五、五、物质鉴别剂物质鉴别剂:可利用一些物质在水中溶解度或密度得不同进行物质鉴别,如:苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签得无色液体,用水鉴别时浮在水上得就是苯,溶在水中得就是乙醇,沉于水
21、下得就是溴乙烷。六、查漏六、查漏:气体发生装置连好后,可用水检查其就是否漏气。、化学计算、化学计算(一)有关化学式得计算1.通过化学式,根据组成物质得各元素得原子量,直接计算分子量。2.已知标准状况下气体得密度,求气体得式量:M=22、4。2020届高中化学高考总复习必背知识点总结(全)-第12页2020届高中化学高考总复习必背知识点总结(全)-第12页3.根据相对密度求式量:M=MD。D 4.由气态方程求式量:M=5.混合物得平均分子量:M nRTpV物质的总质量(克)MA a%MBb%混合物物质的量总数6.原子量原子得原子量=一个原子的质量1一个12C原子的质量612质量数=质子数+中子数
22、元素原子量:A A1a1%A2a2%A1、A2表示同位素原子量,a1%、a2%表示原子得摩尔分数元素近似原子量:A A1a1%A2a2%A1、A2表示同位素原子量,a1%、a2%表示原子得摩尔分数对气体使用体积时注意条件(温度及压强),否则气体体积无意义(二)溶液计算基本公式及关系:(1)物质得量浓度:稀释过程中溶质不变:C1V1=C2V2。同溶质得稀溶液相互混合:C混=CV1 C2V2V1V2m(g)n(mol)M(g/mol)C V(L)V(L)质量分数换算为物质得量浓度:C=1000a%M(2)溶质得质量分数。a%a%m质m液100%m质m质 m剂100%S100%(饱与溶液,S100 S代表溶质该条件下得溶解度)混合:m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混稀释:m1a1%=m2a2%(3)有关溶解度得计算:S=m质m剂100%(饱与溶液:一定温度下)(a%:饱与溶液质量分数)S=100a100 a2020届高中化学高考总复习必背知识点总结(全)-第13页2020届高中化学高考总复习必背知识点总结(全)-第13页有关 pH 值得计算:酸算 H+,碱算 OH、pH=lgH+、KW=H+OH-=10-14(25下)2020届高中化学高考总复习必背知识点总结(全)-第14页2020届高中化学高考总复习必背知识点总结(全)-第14页